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篇一：2014厦门大学833分析化学考研真题

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2014厦门大学833分析化学考研真题

Ⅶ历年真题试卷与答案解析

历年考研真题试卷

厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833

科目名称：分析化学

招生专业：环境科学、环境管理

考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分

一、简答题

1. 简述定量分析的一般过程？

2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。

3. 简述生活用水的COD的测定方法。

4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。

5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？

6. 下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。

7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却

不能？

8. 什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？

二、计算题

1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞

t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96

2. 现有 1.0mol/LNaH2PO4溶液和 1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/L NaOH 溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；

3.04，

4.37）

3. 在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）

4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？

5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L 溶液中的溶解度。（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0）

6. 某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。试计算该络合物的稳定常数。