水溶液中的离子平衡归纳总结提高

水溶液中的离子平衡归纳总结提高

Revised on November 25, 2020

水溶液中的离子平衡归纳总结提高

☆ 规律的理解和运用： 一、强、弱电解质与结构的关系

强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，

如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。

弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱

酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。

二、弱电解质的电离平衡

1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2、电离平衡的特征

“动”——动态平衡； “等”——V 分子化=V 离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素

①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程，)

()

()(aq V B n B C

n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显着增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。

②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K 也增大。 三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积K w

只与温度有关，25℃时：K w = c （H ＋）·c （OH －）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。 2、影响水的电离的因素

①加入酸或碱，抑制水的电离，K w 不变；

②加入某些能水解盐，促进水的电离，K w 不变；加入金属钠也促进水的电离。

③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，K W =1×10－12。

3、溶液的酸碱性

分析：中性 c（H＋）=c（OH－），酸性 c（H＋）＞c（OH－），碱性 c （H＋）＜c（OH－）。

4、溶液的pH

化学上常用c（H＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H-＋）｝范围在0~14

四、盐类的水解

1.离子浓度大小问题:

在CH3COONa溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、弱碱电离1%，水解1‰.

CH3COONa = CH3COO- + Na+

O H+

H

COO- + H2-

CH

离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。

2.物料守恒(质量守恒)问题:

CH3COONa的浓度为 L ,达到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)= L

3. 电荷守恒。溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就是溶液中的电荷守恒。

CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二价离子×2，三价离子×3.

4.质子守恒：用电荷守恒－物料守恒＝质子守恒。

C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)

五、影响水解的因素(条件)

1.水解反应的特点:

(1).水解反应是可逆反应（其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应）,因此存在着水解平衡。

例如CH3COONa水解的化学方程式为: CH3COONa+H2O CH3

由此可知CH3COONa水解反应的逆反应是CH3COOH和NaOH的中和反应,由于中和反应进行程度是比较高的,因此水解反应进行的程度是很微弱的，双水解比单一水解程度大些，只要双水解产物中有沉淀，则水解进行完全，写等号,不可逆。

(2).水解反应是吸热反应。因为中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热的。

2.促进盐类水解的方法:以CH3COO-+H23COOH+OH- 为例

(1).加热:加热可使平衡向吸热反应方向移动,因此加热能促进水解反应的发生。

(2).加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的OH-,使OH-浓度减小,平衡正向移动。

(3).加入能消耗OH-的盐:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能结合OH-的盐也能促进水解反应的发生(实际上除NH4+外，其它就是协同双水解反应)。

(4).加水稀释:加水使溶液体积增大,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动(水溶液中的化学平衡不考虑水分子)。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。

3.抑制盐类水解的方法:以NH4++H23·H2O+H+为例

(1).降温:降低温度可使平衡向放热反应方向移动,因此降温能抑制水反应。

(2).加酸:加酸或酸性物质,使溶液中H＋浓度增大,平衡逆向移动。

六．一般规律:

1.强酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值增大1个单位,强碱溶液每稀释10倍,溶液的PH值减小1个单位。

2.弱酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值增大不到1个单位,弱碱溶液每稀释10倍,溶液的PH值减小不到1个单位。

3.使酸溶液PH值增大1个单位,强酸溶液只需要稀释10倍,弱酸溶液必须稀释10倍以上。

4.使碱溶液PH值减小1个单位,强碱溶液只需要稀释10倍,弱碱溶液必须稀释10倍以上。

5.酸越强对应离子的水解程度就越弱;酸越弱对应离子的水解程度就越强。

6.碱越强对应离子的水解程度就越弱;碱越弱对应离子的水解程度就越强。

7.浓度相同时,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。

8.相同条件下氨水的电离度和醋酸的电离程度相等,氨水和醋酸是强弱相当的弱碱和弱酸,因此浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。醋酸铵溶液呈中性。

9.若醋酸或氨水的浓度大于对应离子的浓度,他们的电离更大于水解。

10.若是比醋酸和氨水较强的酸和碱,在浓度相同时,电解质的电离程度比对应离子的水解程度更大。

七．难溶电解质溶解平衡

1、概念：

在一定条件下（就是一定温度下），难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于

离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉

淀溶解平衡）