浙江省乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学试题
浙江省温州市乐清二中2014-2015学年高一上学期10月月考数学试卷
浙江省温州市乐清二中2014-2015学年高一上学期10月月考数学试卷一、选择题：（每小题5分，共10题）1．（5分）已知集合A={0，1，4}，B={2，4}，则A∪B=（）A．{4} B．{0，1，2，4} C．{0，1，2} D．{0，2，4}2．（5分）图中阴影部分表示的集合是（）A．B∩（∁U A）B．A∩（∁U B）C．∁U（A∩B）D．∁U（A∪B）3．（5分）函数的定义域为（）A．1，21，+∞）D．（﹣∞，2）4．（5分）已知函数f（2x+1）=3x+2，则f（1）的值等于（）A．2B．11 C．5D．﹣15．（5分）方程mx2+（2m+1）x+m=0有两个不相等的实数根，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．6．（5分）下列四组函数，表示同一函数的是（）A．f（x）=，g（x）=xB．f（x）=x，g（x）=C．f（x）=，g（x）=D．（x）=|x+1|，g（x）=7．（5分）已知集合M={x|﹣1＜x＜2}，N={y|y=﹣x2+1}，则M∩N=（）A．{x|﹣1＜x＜1} B．{x|﹣1＜x≤1} C．{x|﹣1＜x＜2} D．∅8．（5分）若2x2﹣5x+2＜0，则+2|x﹣2|等于（）A．4x﹣5 B．3C．﹣3 D．5﹣4x9．（5分）设函数f（x）=2x2﹣（a+1）x+5在C．0，m B．C．D．二、填空题：（每小题5分，共5题）11．（5分）设集合A={1，2，3，4}，B={3，4，5}，则满足S⊆A且S∩B≠∅，试写出满足条件的所有集合S有个．1，4﹣2，2﹣3，11，2）B．C． 1，2）．故选A．点评：本题属于以函数的定义为平台，求集合的交集的基础题，也是2015届高考常考的题型．4．（5分）已知函数f（2x+1）=3x+2，则f（1）的值等于（）A．2B．11 C．5D．﹣1考点：函数的值；函数解析式的求解及常用方法．专题：计算题．分析：f（1）=f（2×0+1），代入表达式可求．解答：解：由f（2x+1）=3x+2，得f（1）=f（2×0+1）=3×0+2=2，故选A．点评：本题考查函数解析式的求解及求函数值，属基础题．5．（5分）方程mx2+（2m+1）x+m=0有两个不相等的实数根，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．考点：函数的零点．专题：计算题；不等式的解法及应用．分析：先根据关于x的方程mx2+（2m+1）x+m=0有两个不相等的实数根，判定方程为一元二次方程，再根据根的判别式解答．解答：解：∵关于x的方程mx2+（2m+1）x+m=0有两个不相等的实数根，∴方程为一元二次方程，∴△=（2m+1）2﹣4m•m＞0且m≠0，∴4m2+1+4m﹣4m2＞0，∴4m＞﹣1，∴m＞﹣且m≠0．故选D．点评：本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根的判别式△=b2﹣4ac：当△＞0，方程有两个不相等的实数根；当△＜0，方程有两个相等的实数根；当△=0，方程没有实数根；也考查了一元二次方程的定义．6．（5分）下列四组函数，表示同一函数的是（）A．f（x）=，g（x）=xB．f（x）=x，g（x）=C．f（x）=，g（x）=D．（x）=|x+1|，g（x）=考点：判断两个函数是否为同一函数．专题：阅读型．分析：观察A选项两者的定义域相同，但是对应法则不同，B选项两个函数的定义域不同，C选项两个函数的定义域不同，这样只有D选项是同一函数．解答：解：A选项两者的定义域相同，但是f（x）=|x|，对应法则不同，B选项两个函数的定义域不同，f（x）的定义域是R，g（x）的定义域是{x|x≠0}C选项两个函数的定义域不同，f（x）的定义域是（﹣∞，﹣2）∪（2，+∞）g（x）的定义域是（2，+∞）D选项根据绝对值的意义，把函数f（x）整理成g（x），两个函数的三个要素都相同，故选D．点评：本题考查判断两个函数是否是同一个函数，考查绝对值的意义，考查根式的定义域，主要考查函数的三要素，即定义域，对应法则和值域．7．（5分）已知集合M={x|﹣1＜x＜2}，N={y|y=﹣x2+1}，则M∩N=（）A．{x|﹣1＜x＜1} B．{x|﹣1＜x≤1} C．{x|﹣1＜x＜2} D．∅考点：交集及其运算．分析：由题意求出集合N，然后直接求出M∩N即可．解答：解：因为N={y|y=﹣x2+1}=（﹣∞，1∩{x|﹣1＜x＜2}={x|﹣1＜x≤1}故选B．点评：本题属于求集合的交集的基础题，也是2015届高考常会考的题型．8．（5分）若2x2﹣5x+2＜0，则+2|x﹣2|等于（）A．4x﹣5 B．3C．﹣3 D．5﹣4x考点：一元二次不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：先解出x的取值范围，由此去掉根号和绝对值符号即可．解答：解：∵2x2﹣5x+2＜0，∴（2x﹣1）（x﹣2）＜0，∴，∴=|2x﹣1|+2|x﹣2|=2x﹣1+2（2﹣x）=3．故选B．点评：正确解出x的取值范围并由此正确去掉根号和绝对值符号是解题的关键．9．（5分）设函数f（x）=2x2﹣（a+1）x+5在C． 1，+∞）上是增函数，∴，解得a≤3．因此a的范围为（﹣∞，30，m B．C．D．考点：函数的定义域及其求法；函数的值域．专题：计算题；综合题．分析：先配方利用定义域值域，分析确定m的范围．解答：解：y=x2﹣3x﹣4=x2﹣3x+﹣=（x﹣）2﹣定义域为〔0，m〕那么在x=0时函数值最大即y最大=（0﹣）2﹣=﹣=﹣4又值域为〔﹣，﹣4〕即当x=m时，函数最小且y最小=﹣即﹣≤（m﹣）2﹣≤﹣40≤（m﹣）2≤即m≥（1）即（m﹣）2≤m﹣≥﹣3且m﹣≤0≤m≤3 （2）所以：≤m≤3故选C．点评：本题考查函数的定义域值域的求法，是中档题．二、填空题：（每小题5分，共5题）11．（5分）设集合A={1，2，3，4}，B={3，4，5}，则满足S⊆A且S∩B≠∅，试写出满足条件的所有集合S有12个．考点：集合的包含关系判断及应用．专题：集合思想．分析：根据题意，集合A的子集有16个，又由S∩{3，4，5}≠∅，列举即可得答案．解答：解：根据题意知，S⊆A且S∩B≠∅，则集合S至少含有3，4这两个元素中的一个，则S的可能情况有：{3}，{4}，{1，3}，{1，4}，{2，3}，{2，4}，{3，4}，{1，2，3}，{1，2，4}，{1，3，4}，{2，3，4}，{1，2，3，4}，共12个．故答案为：12．点评：本题不难，但要注意把握题意中的限制条件，进行列举时按一定的顺序，做到不重不漏．12．（5分）若f（2x+1）的定义域为，则f（x）的定义域为．考点：函数的定义域及其求法．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：由定义域的含义，求得2x+1的范围，令t=2x+1，则y=f（t）的定义域为．即可得到f（x）的定义域．解答：解：由于f（2x+1）的定义域为，即1≤x≤4，即3≤2x+1≤9，令t=2x+1，则y=f（t）的定义域为．即有f（x）的定义域为．故答案为：．点评：本题考查抽象函数的定义域，注意定义域的含义，运用换元法，考查运算能力，属于基础题．13．（5分）已知集合A={x|﹣2≤x≤5}，B={x|m+1≤x≤2m﹣1}，若A∪B=A，则m的范围是（﹣∞，3．点评：此题考查了并集及其运算，以及两集合的包含关系，根据题意得出集合B为集合A的子集是解本题的关键．14．（5分）设函数f（x）对任意x，y满足f（x+y）=f（x）+f（y），且f（2）=4，则f（﹣1）的值为﹣2．考点：抽象函数及其应用；函数的值．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：通过赋值法求得f（0）=0，f（﹣x）=﹣f（x），说明f（x）为奇函数，通过f（1+1）=f（1）+f（1）=4，即可求得f（1），从而可求得f（﹣1）．解答：解：∵f（x）对任意x、y满足f（x+y）=f（x）+f（y），∴令x=y=0得：f（0）=f（0）+f（0），∴f（0）=0；再令y=﹣x代入得：f（0）=f（x）+f（﹣x）=0，∴f（﹣x）=﹣f（x），∴f（x）为奇函数．∵f（2）=f（1+1）=f（1）+f（1）=4，∴f（1）=2，又f（x）为奇函数，∴f（﹣1）=﹣f（1）=﹣2．故答案为：﹣2．点评：本题考查抽象函数及其应用，奇函数的性质，赋值法的应用，属于中档题．15．（5分）下列几个命题①方程x2+（a﹣3）x+a=0的有一个正实根，一个负实根，则a＜0；②A=Q，B=Q，f：x→，这是一个从集合A到集合B的映射；③函数f（x）的值域是，则函数f（x+1）的值域为；④函数f（x）=|x|与函数g（x）=是同一函数；⑤一条曲线y=|3﹣x2|和直线y=a（a∈R）的公共点个数是m，则m的值不可能是1．其中正确的有①，④，⑤．考点：命题的真假判断与应用．专题：函数的性质及应用．分析：①根据一元二次方程有异号根的判定方法可知①正确；②根据映射的定义，举出实例x=0，可判断②错误；③根据函数图象的平移变换不改变函数的值域，可判断③错误；④根据两个函数的定义域相等，解析式可化为一致，可判断④正确⑤画出函数的图象，根据图象可知⑤正确．解答：解：若方程x2+（a﹣3）x+a=0的有一个正实根，一个负实根，则，解得a＜0，故①正确；当x=0时，B中不存在元素与之对应，故f不是一个从集合A到集合B的映射，故②错误；函数f（x+1）的图象由函数f（x）的图象向左平移一个单位得到，故两个函数的值域相等，故③错误；函数f（x）=|x|与函数g（x）=的定义域均为R，且g（x）==|x|，故两个函数为同一函数，故④正确；曲线y=|3﹣x2|如图所示：由图可知，m的值可以是0，2，3，4，故⑤正确故答案为：①，④，⑤点评：此题是个基础题．考查函数图象的对称变化和一元二次方程根的问题，以及函数奇偶性的判定方法等基础知识，考查学生灵活应用知识分析解决问题的能力．三、解答题：（要写出必要的解题过程，只写结果不给分）16．（10分），求f（4）的值．考点：一次函数的性质与图象．专题：计算题；函数的性质及应用．分析：由，推导出f（x）=﹣x+，由此能求出f（4）．解答：解：∵，∴，解得k=﹣，b=，∴f（x）=﹣x+，∴f（4）=﹣×4+=﹣．点评：本题考查一次函数的图象和性质的应用，解题时要认真审题，注意函数值的求法．17．（11分）集合A={x|a﹣1＜x＜2a+1}，B={x|0＜x＜1}，若A∩B=∅，求实数a的取值范围．考点：集合关系中的参数取值问题．专题：计算题．分析：①当A=∅时，a﹣1≥2a+1，解得a的取值范围．②当A≠∅时，有或，由此求得实数a的取值范围，再把这两个范围取并集，即得所求．解答：解：∵集合A={x|a﹣1＜x＜2a+1}，B={x|0＜x＜1}，A∩B=∅，①当A=∅时，a﹣1≥2a+1，解得a≤﹣2．②当A≠∅时，有或．解得﹣2＜a≤﹣，或a≥2．综上可得a≤﹣，或a≥2，即实数a的取值范围为（﹣∞，﹣2，+∞）．点评：本题主要考查集合中参数的取值问题，体现了分类讨论的数学思想，属于基础题．18．（12分）已知函数f（x）=（1）在坐标系中作出函数的图象；（2）若f（a）=，求a的取值集合．考点：分段函数的解析式求法及其图象的作法．专题：作图题；分类讨论．分析：（1）根据分段函数分段画的原则，分别根据一次函数，二次函数图象的画法，做出三段上函数的图象，可得答案；（2）根据分段函数分段处理的原则，分三种情况构造方程f（a）=，最后综合讨论结果，可得答案．解答：解：（1）函数f（x）=的图象如下图所示：（2）当a≤﹣1时，f（a）=a+2=，可得：a=；当﹣1＜a＜2时，f（a）=a2=，可得：a=；当a≥2时，f（a）=2a=，可得：a=（舍去）；综上所述，a的取值构成集合为{，，}点评：本题考查的知识点是分段函数的图象及分段函数的函数值，其中分段函数分段处理的原则，是解答此类问题的通法．19．（12分）已知关于x的方程（a+2）x2﹣2ax+a=0有两个不相等的实数根x1和x2，并且抛物线y=x2﹣（2a+1）x+2a﹣5于x轴的两个交点分别位于点（2，0）的两旁．（1）求实数a的取值范围；（2）当时，求a的值．考点：函数与方程的综合运用；函数的零点．专题：综合题；函数的性质及应用．分析：（1）由方程（a+2）x2﹣2ax+a=0有两个不相等的实数根x1和x2，利用根的判断式解得a ＜0，再由抛物线y=x2﹣（2a+1）x+2a﹣5于x轴的两个交点分别位于点（2，0）的两旁，解得：．由此能求出实数a的取值范围．（2）由，知，由此进行分类讨论，能求出实数a的值．解答：解：（1）∵方程（a+2）x2﹣2ax+a=0有两个不相等的实数根x1和x2∴△=4a2﹣4a（a+2）=﹣8a＞0，解得：a＜0，∵抛物线y=x2﹣（2a+1）x+2a﹣5于x轴的两个交点分别位于点（2，0）的两旁∴f（2）＜0即f（2）=4﹣2（2a+1）+2a﹣5=﹣2a﹣3＜0，解得：．综上所述得：．（2），∵∴，①当，即a≥0或a＜﹣2时，=，解得：（舍），②当，即﹣2＜a＜0时，，解得：a=﹣4或﹣1，∵﹣2＜a＜0，∴a=﹣1．综上所述：a=﹣1．点评：本题考查实数a的取值范围的求法，考查满足条件的实数值的求法，解题时要认真审题，注意等价转化思想的合理运用．。
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2014学年第一学期乐清市二中月—1 O—16 Cl—35.5 I—127 Cu--64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1．下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．结构式：B．S2-的结构示意图： C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 D．NH5的电子式为： 3．下列说法正确的是 （ ） A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是 A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne) C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2) 5.下列叙述正确的是 A．阳离子都只有氧化性B．分子晶体中一定存在分子间作用力 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2)+1/2O2(g)＝O(g)，△H1；)+O2(g)＝O2(g)， △H2D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H220．某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质： 已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每题4分，共64分）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ） A ．对垃圾进行无害化、资源化处理 B ．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C ．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A ．硫酸 烧碱 孔雀石223[()]Cu OH COB ．硝酸 纯碱 胆矾C ．醋酸 酒精 石灰石D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 3、下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHCO 3==== Na ++ H ＋＋CO 32－B ．Ba(OH)2==== Ba 2++OH —C ．KClO 3 = K ++ ClO 3—D ．H 2SO 4 === H 2++SO 42-4、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确．．的是（ ）5、兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 6、下列操作或说法正确的是（ ）A. 胶体和其他分散系的本质区别是胶体能产生丁达尔现象B. 蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热C. 某样品在进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该样品中无钾元素D. 萃取操作时,一定要选择密度比水大的萃取剂7、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③39％的乙醇溶液④碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A ．分液、过滤、萃取、蒸馏 B ．萃取、结晶、蒸馏、分液 C ．蒸馏、萃取、分液、结晶 D ．分液、结晶、蒸馏、萃取 8、下列各溶液中，Na +的物质的量浓度最大的是 （ ）A. 4L 0.5mol•L -1的NaCl 溶液B.1L 0.3mol•L -1的Na 2SO 4溶液C. 0.8L 0.4mol•L -1的NaOH 的溶液D.2L 0.15mol•L -1的Na 3PO 4的溶液 9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）A ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OD ．Cl 2 ＋ 2KBr = Br 2 ＋ 2KCl10、下列实验操作或记录正确的是（ ） A ．常温常压下测得1 mol N 2的质量为28 gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1 mol·L －1500 mL 的NaOH 溶液 D ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g11、 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）点燃氧化还原反应3化合反应 1分解反应2置换反应 4复分解反应12、决定气体体积的主要因素是（）①气体分子直径②所含分子数③气体相对分子质量④分子间的距离A. 只②③④B. 只②④C. 只①③④D. ①②③④全部13、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的物质的量浓度之比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 ( )A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：216、下列各组物质中分子数一定相同的是( )A．11.2 L H2和0．5 molCO2B．18 mL H2O(4℃)和2ⅹ105Pa，27℃ 32 g O2C．1 molCO和88 g CO2D．25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4二、填空题（每空2分，共20分）17、（6分）有下列九种物质：①铝片②BaSO4晶体③氨气④CO2⑤液态氯化氢⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧乙醇⑨熔化的KNO3，填空（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；18、（14分）按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；质量最小的是；含氢原子数最多的是。
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D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态二、填空题（共3题，共40分）
、（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液
态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能
说明已达到化学平衡状态的是 ( )
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙
△
催化剂
（2）
（3）
18．（9分）
（1）
（2）
（3）
19．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
乐清市二中2014-2015学年高二上学期10月考
化学参考答案
一、选择题（本题共小题，每小题分，共分只有一个本题共小题，共分（1）C4H10(g)+6.5O2(g)==4CO2(g)+5H2O
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
浙江省乐清市第二中学2024届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析
浙江省乐清市第二中学2024届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程需用萃取操作的是A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质2、已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙3、在一个密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g） + I2(g) = 2HI(g) △H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率如何变化？（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，平衡移动的方向。
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1 mol N2，反应速率如何变化？（4）保持容器压强不变，向其中加1 mol H2和1 mol I2，平衡移动的方向。
下列回答正确的是：A．减慢；向左；不变；正向B．加快；不移动；不变，不移动C．加快；向左；不变；正向D．加快；不移动；减慢，不移动4、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和85、体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.4 mol/L ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A ．X 2为0.4 mol/L ，Y 2为1.2 mol/L B ．Y 2为1.0 mol/LC ．X 2为0.3 mol/L ，Z 为0.2 mol/LD ．Z 为0.6 mol/L6、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N 2(g) + 6H 2(g) 4NH 3(g) K 1 2NH 3(g)N 2(g) +3H 2(g) K 2 。
浙江省乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考生物(理)试卷word版含答案
乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考生物试卷（满分100分，考试时间：60分钟）一、选择题（本题有35小题，每小题2分，共70分。
请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1. 关于水在生物体内作用的叙述，错误．．的是A．水能控制生物的性状B. 水是大多数极性分子和离子的溶剂C. 水能缓和温度变化D. 水是生物体内物质运输的主要介质2．如图是叶绿素分子和血红蛋白分子局部结构简图，下列说法错误．．的是A．甲存在于液泡和叶绿体中B．植物缺甲会影响光合作用C．人体缺铁会影响乙物质对氧气的运输D．甲的元素组成为C、H、O、N、Mg3.英国医生塞达尼·任格在对离体蛙心进行的实验中发现，用不含钙的生理盐水灌注蛙心，其收缩不能维持；用含有少量钙和钾的生理盐水灌注时，蛙心可持续跳动数小时。
实验说明钙盐和钾盐A.对维持细胞的形态有着重要作用B.是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分C.为蛙心的持续跳动提供能量D.对维持生物体的生命活动有重要作用4．下列各组物质中，有相同种类的元素组成的是A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶B. 淀粉、蔗糖、糖元C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸D.性激素、生长激素、胰岛素5．下列反应中，某生物体内糖类的某些变化，下列说法错误．．的是淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖元A．此生物一定是动物，因为能合成糖元B．淀粉和糖元属于多糖，麦芽糖属于二糖C．此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖D．糖类在生物体内的主要作用是提供能量6．关于脂质在生命活动中的作用的叙述，错误的是A．油脂是生物体主要的贮能物质B．磷脂是细胞内各种膜结构的重要成分C．植物蜡对植物细胞起保护作用D．胆固醇是细胞中最重要的能源物质7．相同质量的两种物质C12H22O11和C56H102O8，在细胞内被完全氧化分解成水和CO2，前者比后者A.耗氧多，释放能量多B.耗氧少，释放能量多C.耗氧多，释放能量少D.耗氧少，释放能量少8．组成蛋白质分子结构的层次从低到高依次是①氨基酸②C、H、O、N等元素③一条或多条肽链结合在一起④多肽⑤蛋白质A.①→②→③→④→⑤B.②→①→④→③→⑤C.②→①→③→④→⑤D. ②→④→③→①→⑤9．两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽，生成的水分子中的氧原子来自氨基酸的A．氨基 B．羧基C．R基 D．氨基和羧基10.多个氨基酸分子脱水缩合形成含2条肽链的蛋白质时，相对分子量减少了900，由此可知：此蛋白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是A．52、52 B．50、50C．52、50 D．50、4911.某22肽被水解成1个4肽、2个3肽和2个6肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数分别是A. 6、18B. 5、17C. 5、18D. 6、1712．下列对核酸的叙述，错误．．的是A．核酸的基本组成单位是核苷酸B．核酸是一切生物的遗传物质C．核酸只存在于细胞核中D．核酸有DNA和RNA两类13. 下列关于细胞的化学成分的叙述中，错误的是A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构有关B．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一C．胆固醇、磷脂和植物蜡都属于脂质D．人体内过剩的葡萄糖可转变为淀粉储存于肝脏或肌肉中14．生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是A．核酸、蛋白质、细胞、糖类B．蛋白质、核酸、细胞、脂肪C．蛋白质、核酸、细胞、糖类D．核酸、蛋白质、糖类、细胞15．下面是光学显微镜观察植物叶表皮气孔时的几个操作步骤。
14—15学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2014年下期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1，C：12，O：16，Ag：108。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）：1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+3．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. 对外加电流的阴极保护法，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质碳)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤9．下列物质属于有机物的是A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO10．下列各项不属于官能团的是A．NO3-B．-Cl C．-CHO D．-NO211．下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对13．在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是A．C4H10B．CH4 C．C2H6D．C3H814．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷16．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
第二中学14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
江苏省连云港市东海县第二中学14—15学年高二上学期期中考试化学试题B．放热反应的发生无需任何条件C．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol －1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法中正确的是A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应5．下列对化学反应速率的认识正确的是A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的6．反应4NH量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－17．对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－18．对于化学反应3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)O(g) CO(g)9．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．v正(CO)＝v逆(H2O)B．体系的压强不再发生变化C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键10．下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小11．已知：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③④D．③⑤⑥12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②③⑥B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③13．下列叙述正确的是A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍14．将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性15．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．盐酸多B．醋酸多C．二者相同D．无法比较16．25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：217．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大19．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
浙江省乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月
乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考英语试卷（满分120分，考试时间：100分钟）第一部分：英语听力（20 分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What do we know about the man?A. He slept late last nightB..He didn’t sleep well last night.C. He didn’t win the game.2. What is Tom doing?A. He is doing his homework.B.He is sleeping.C. He is helping his mother.3. What does Mike mean? A. He wants to have a rest for a few days.B. The final exams were easy.C. It’s too early for him to make plans.4. What does the man mean at the end of the conversation?A. He already has a roommate.B. He dislikes having a roommate.C. He is glad to have a roommate.5. What does the woman ask the man to do?A. To buy a bottle of wine for her.B. To come to her home for supper.C. To come to her home for a meeting.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
浙江省乐清市第二中学2012-2013学年高一上学期第一次月考化学试题
2012-2013学年高一上学期第一次月考化学试题（满分：100分，考试时间：60分钟）第I 卷（64分）本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64一、单项选择题（每小题4分，16小题，共64分。
）1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（ ）A ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C ．可以用焰色反应来区别NaCl 和KClD ．焰色反应属于化学变化2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ ）A ．．3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）A ．单质 氯水 Cl 2B ．酸性氧化物 干冰 CO 2C ．酸 硫酸 H 2S D. 碱 纯碱 NaHCO 34．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确．．．的是（ ）5．下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6．我国稀土资源丰富。
中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。
”下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是（ ） A ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 B ． 14462Sm 与15062Sm 互为同素异形体 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和质子数均为627．下列分离方法不正确．．．的是（ ） A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D ．用结晶法提纯有少量氯化钠的硝酸钾8．下列说法中正确的是（ ）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 食盐水能够导电，是因为NaCl 在电流的作用下发生了电离C. CO 2水溶液能导电，是因为CO 2是电解质D. 熔融Al 2O 3能导电，可判断Al 2O 3是电解质9．2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。
高三化学月考试题及答案-2015届浙江温州市乐清三中高三(上)月考
2014-2015学年浙江省温州市乐清三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列说法不正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．（2分）（2013•浙江校级学业考试）下列化学用语表达不正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．氯化钠的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣3．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A．道尔顿﹣﹣电子轨道理论B．卢瑟福﹣﹣量子力学模型C．玻尔﹣﹣行星绕太阳模型D．汤姆逊﹣﹣葡萄干面包模型4．（2分）（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子6．（2分）（2014春•杭州校级期中）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中不一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．由C元素形成的单质不一定是原子晶体D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．（2分）（2015春•保定校级期中）下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化8．（2分）（2014•杭州一模）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E2B．反应O3+O═2O2的△H=E2﹣E3C．反应O3+O═2O2是吸热反应D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H29．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动10．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol ﹣11B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定11．（2分）（2010•福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成12．（2分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块13．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物14．（2分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．W X3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．（2分）（2014•益阳模拟）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y16．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）已知阴离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2﹣时，含有电子的物质的量是（）A．mol B．mol C．ω（） mol D．ω（） mol17．（2分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol18．（2分）（2014•闵行区三模）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．N O是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水19．（2分）（2011秋•天心区校级期末）如图所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（）A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．电解槽左室也称为阴极室20．（2分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体二、解答题（共5小题，满分60分）21．（15分）（2014秋•乐清市校级月考）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）由X和Y元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为．22．（15分）（2014秋•乐清市校级月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系．下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号 A B C D E G原子半径/nm 0.089 0.071 0.117 0.16 0.074 0.082主要化合价+2 ﹣1 +4、﹣4 +2 ﹣2 +3请你完成：（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置．（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为＞＞（填离子符号）；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；（5）C与E形成的化合物属于晶体；（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOHmol．23．（8分）（2013秋•安达市校级期中）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值1 26.2 26.0 26.1 30.1 ℃2 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）②近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．24．（7分）（2014秋•乐清市校级月考）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式．（2）S8结构如图所示．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中硫硫键的键能为．25．（15分）（2014秋•乐清市校级月考）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为．2014-2015学年浙江省温州市乐清三中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列说法不正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；反应热和焓变．分析：A．太阳能热水器是把太阳能直接转化为热能；B．植物油不是化石燃料；C．汽油和甲醇的热值不同；D．利用太阳能和催化剂分解水没有污染．解答：解：A．太阳能热水器是把太阳能直接转化为热能，不存在生物质能的应用，沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用，故A错误；B．石油、煤、天然气、可燃冰等都属于化石燃料，它们是古代生物在地下经过漫长的地质年代形成的，植物油从油料植物的种子中榨取的，不是化石燃料，故B错误；C．汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故C 错误；D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故D正确．故选D．点评：本题考查了能源与环境保护，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．2．（2分）（2013•浙江校级学业考试）下列化学用语表达不正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．氯化钠的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．F的质子数为9，其离子核外有10个电子；B．二氧化碳分子中，C、O之间形成2对共用电子对；C．氯化钠为离子化合物；D．硫酸钠为强电解质，完全电离．解答：解：A．F的质子数为9，其离子核外有10个电子，其离子的结构示意图为，故A 正确；B．二氧化碳分子中，C、O之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故C错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构示意图、电离方程式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．3．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A．道尔顿﹣﹣电子轨道理论B．卢瑟福﹣﹣量子力学模型C．玻尔﹣﹣行星绕太阳模型D．汤姆逊﹣﹣葡萄干面包模型考点：化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：A．英国科学家道尔顿提出了原子论；B．卢瑟福提出原子结构行星模型；C．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化；D．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．解答：解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故A错误；B．1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，故B错误；C．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故C错误；D．1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．4．（2分）（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．5．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子考点：同位素及其应用．分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．解答：解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．6．（2分）（2014春•杭州校级期中）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中不一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．由C元素形成的单质不一定是原子晶体D．含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键．分析：A．离子化合物中一定含离子键；B．单质分子中可能不存在化学键；C．由C元素形成的单质可能为分子晶体；D．离子化合物中可能含共价键．解答：解：A．离子化合物的构成微粒为离子，则一定含离子键，故A错误；B．单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体单质，多原子构成的单质含化学键，故B 错误；C．由C元素形成的单质可能为分子晶体，如C60为分子晶体，而金刚石为原子晶体，故C 正确；D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH为离子化合物含共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．7．（2分）（2015春•保定校级期中）下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．解答：解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误；B、金刚石是原子晶体，硫是分子晶体，故B错误；C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；故选C．点评：此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．8．（2分）（2014•杭州一模）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E2B．反应O3+O═2O2的△H=E2﹣E3C．反应O3+O═2O2是吸热反应D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，反应热△H=﹣（E2﹣E3），反应中Cl为催化剂，以此解答．解答：解：A．反应O3+O═2O2的△H=E3﹣E2，故A错误；B．反应O3+O═2O2的△H=E3﹣E2，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，故C错误；D、①O3+Cl═ClO+O2△H1，②ClO+O═Cl+O2△H2，由盖斯定律计算①+②得到反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和焓变意义理解应用，注意焓变为负值时，反应放热，题目较简单．9．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．10．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol ﹣11B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定考点：有关反应热的计算．分析：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，根据燃烧热的定义来判断；B．醋酸是弱酸，部分电离，弱电解质电离吸热；C．依据盖斯定律分析判断；D．物质越稳定，能量越低分析判断．解答：解：A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中水为气态，故A错误；B．醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B正确；C．已知2C（s）+202（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2C0（g）△H=b，反应是放热反应，△H＜0，依据盖斯定律得到：2CO（g）=2CO2（g）△H=﹣（b﹣a）KJ/mol，所以b＞a，故C错误；D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷能量低、稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化的特征分析，中和热、燃烧热概念的判断，盖斯定律的应用，理解概念是解题关键，题目难度中等．11．（2分）（2010•福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．解答：解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A 错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．12．（2分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．13．（2分）（2014秋•乐清市校级月考）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，可能为非金属性元素，也可能是金属元素；C．金属失去电子能力与化合价无关；D．ⅠA族含有H元素、碱金属元素，H元素与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物．解答：解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它周期主族元素最高正化合价从左到右，最高正价从+1递增到+7，故A错误；B．最外层有5个电子的原子处于ⅤA族，同主族自上而下金属性增大，该元素可能为非金属性元素，也可能是金属元素，故B错误；C．金属失去电子能力与化合价无关，如Al表现+3价，Na表现+1价，而失去电子能力Na ＞Al，故C错误；D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物，如HCl，也可以形成离子化合物，如NaCl，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对周期表中特殊性的理解掌握．14．（2分）（2014•西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜W。
【2014】浙江省乐清市第二中学2014届高三12月月考化学试题【新课标人教版】
浙江省乐清市第二中学2014届高三12月月考化学试题第Ⅰ卷（本卷共20题，每小题6分，共120分）一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得６分，选错或不选的得０分。
）7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（ ）A . 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型B . 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C . “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D .有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体8．下列原理或操作不正确．．．的是（ ） A ．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H 2O 2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B ．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。
C ．在提纯混有少量NaCl 的KNO 3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO 3晶体D ．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干9. X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）A ．Y 、Z 和W 三种元素可能位于同一周期B ．Y 和W 所形成的含氧酸均为强酸C ．X 、Y 、Z 和W 可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物D ．上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高10. 下列说法不．正确．．的是 （ ）A ．分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内B ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷C ．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（）的合成单体之一是对苯二甲酸D ．有一种信息素的结构简式为CH 3(CH 2)5CH===CH(CH 2)9CHO ，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀11．钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。
浙江省乐清市第二中学2020学年高二化学12月月考试题(无答案)苏教版
2020学年高二12月月考化学试题（考试时间：80分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1，C－12，O－16，N－14 , S－32, Na－23，Mg－24, Zn－65试卷Ⅰ一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共38分）1．据报道“地沟油”是人们在生活中对于各类劣质油的通称，地沟油属于（）A．烃B．酸C．醇D．酯2．2020年12月江西铜业排污祸及下游,据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种,当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生。
废水中的重金属指的是( )A．金属单质B．金属元素C．金属铜D．金属氧化物3．下列物质中，属于氢化物的是( )A．CO2B．NH3 C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，水作氧化剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．SO2+H2O=H2SO35．下列各项中，正确的是( )A．氯离子的结构示意图： B．乙烯分子的结构式：CH2=CH2C．氯化镁的电子式：D．CO2分子的球棍模型：6．2020年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5纳入常规空气质量评价。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关PM2.5的说法正确的是( )A．是胶体 B．是衡量空气污染的重要指标 C．具有丁达尔效应D．虽然是大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。
7．下列物质所对应的化学式正确的是( )A．碱石灰——Ca(OH)2 B．石膏——CaSO4•2H2OC．氖气——Ne2 D．纯碱——NaHCO38．下列各项比较中，正确的是( )A．原子半径：S＞Mg＞H B．元素金属性：Na＞K＞AlC．热稳定性：HCl ＞H2S ＞PH3D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO39．下列有关说法中，不正确．．．的是( )A．稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒注入盛有水的烧杯,同时边加边搅拌.B．某溶液加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-离子C．制作印刷电路板的过程中常用氯化铁溶液与铜反应D．某气体通入品红溶液能使品红褪色,则该气体不一定是SO2气体.10．下列实验操作或方法中，不正确的是( )A．区别碳酸钠 B．检验试液中 C．实验室蒸馏石油 D．过滤操作和碳酸氢钠4NH+的存在11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4＋、Cu2＋、OH－B．H＋、Fe2＋、ClO－ C．Fe3＋、Mg2+、24SO-D．Na＋、Ag＋、I-12．配制100 mL 0.100 mol/L NaOH溶液时，下列操作造成浓度偏高的是①在纸上称量②没有冲洗玻璃棒和烧杯2-3次③定容时俯视刻度线④转移时有少量溶液溅出A．③B．①②③C．①②④D．②③13．如右图所示的有机分子中不存在的官能团是( )A．碳碳双键 B．醛基 C．羧基 D．羟基14．下列实验方法或结论中，不正确的是( )A．用焰色反应即可鉴别KCl和Na2SO4二种物质B．实验室通常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气尾气C． SO2与某些有色物质反应生成无色不稳定物质,可用于漂白纸浆等D． Na2CO3水溶液呈碱性，所以可用于治疗胃酸过多.15．下列实验现象或反应，不是由于发生取代反应而引起的是( ) A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应B．苯和浓硝酸、浓硫酸在50-60℃水浴中加热反应CHOHOOC COOC H3CH2OHC．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解得到甘油和肥皂D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色16．下列方程式中，正确的是( )A．NaHCO3在水中电离：NaHCO3Na++H＋＋CO32－B．CH3COOH与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH2H2O+ Ca2＋＋2CH3COO―＋CO2↑C．乙酸乙酯在氢氧化钠作用下的化学反应方程式： CH3COOC2H5+NaOH→C2H5OH +CH3COOH D．氢气燃烧的热化学方程式： 2H2＋O2=2H2O，△H＝–571.6 kJ•mol-117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子总数为N AB．2.4 gMg与100 mL 1 mol •L-1盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N AC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6N AD．1mol•L-1的MgCl2溶液中含有氯离子2N A个18.镁锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为( )A 0.1gB 0.2gC 0.3gD 0.4g19.能正确反映对应变化关系的图像是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．一定物质的量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D．分别向同物质的量浓度、同体积的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体二、选择题（本题共分2组，每组试题包含10小题，每小题3分，共30分。
浙江省乐清市第二中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版
浙江省乐清市第二中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版（满分100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个．．．．选项．．符合题意。
） 1、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大反应速率的措施是（ ）A ．恒容通入一定量的O 2B ．增大体系容积C ．恒容通入一定量的N 2D ．降低体系温度2．下列装置中能构成原电池并产生电流的是 ()3．反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s4. 关于化学反应2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 （ ） A 、v (A)=1.4mol ·L －1·s －1 B 、v (B)=0.6mol ·L －1·s －1C 、v (C)=1.5mol ·L －1·s －1D 、v (D)=3.6mol ·L －1·min －15．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．已知热化学方程式(Q 1、Q 2均为正值)：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1， C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1，有关上述反应的叙述错误的是( )A ．Q 1<Q 2B ．反应物总能量均高于生成物总能量C ．由1 mol C (s)反应生成1 mol CO 气体时放出Q 1 kJ 热量D ．1 mol CO 2气体具有的能量小于1 mol 干冰具有的能量催化剂△7. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是（）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。
浙江省乐清市第二中学2014届高三上学期第一次月考化学试题
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷 (共60分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A ．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH 3OOH>NaHCO 3C ．分散质粒子的直径：FeCl 3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D ．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO 2B.NH 4I 的电子式：C.乙烯的结构简式 C 2H 4D.NaH 中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I 2B.BaCO 3C.CO 2D.C 6H 12O 6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N AB ．标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC ．42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD ．5.6g 铁与0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )①常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10－12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．体积相等的CO和 N2C．等温、等体积的O2 和N2 D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 ( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性： Mg(OH)2＜ KOH＜ CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜ H2S04＜ HCl011.下列判断正确的是 ( )A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是 ( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是 ( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO－+CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4↓+AlO2－+2H2O17． X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
浙江省温州市乐清中学2014-2015学年高二上学期期末综
浙江省温州市乐清中学2014-2015学年高二上学期期末综合能力检测试物理试题注意事项：1. 本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题之前，考生将自己的“学校”、“姓名”、“班级”、“考号“等信息填写在答题纸上。
3. 试卷的全部答案或解题过程写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的无效。
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求）1. 如图所示，把一条导线平行地放在磁针的上方附近，当导线中有电流通过时，磁针会发生偏转。
首先观察到这个实验现象的物理学家是A ．奥斯特B ．爱因斯坦C ．伽利略D ．牛顿 2．随着中国电信业的发展，国产手机在手机市场上已经占有了相当大的市场份额。
如图所示是中国科健股份有限公司生产的一块手机电池外壳上的文字说明，由此可知此电池的电动势和待机状态下工作电流分别是 A ．4.2V 14.58mA B ．4.2V 700mA C ．3.7V 700mA D ．3.7V 14.58mA3．在下列所示的四幅图中，正确标明了通电导线所受安培力F 方向的是4．一个带正电的质点，电量q=2.0×10－９C a 点移到b 点．在这过程中，除电场力外，其他力做的功为6.0×10－５J ，质点动能增加了8.0×10－５J ，则a 、b 两点间电势差U ab 为A ．3.0×10４V B ．4.0×10４V C ．1.0×10４V D ．7.0×10４V 5．在如图所示的电路中，当滑动变阻器的滑动片向下移动时，关于电灯L 的亮度及电容器C 所带电量Q 的变I化，下列判断正确的是A ．L 变亮，Q 增大B ．L 变亮，Q 减小C ．L 变暗，Q 增大D ．L 变暗，Q 减小6. 如图是质谱仪的工作原理示意图．现有一束几种不同的正离子，经过加速电场加速后，垂直射入速度选择器（速度选择器内有相互正交的匀强电场E 和匀强磁场B 1），离子束保持原运动方向未发生偏转．接着 进入另一匀强磁场B 2，发现这些离子分成几束．由此可得结论 A ．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向内 B ．这些离子通过狭缝P 的速率都等于B 1/E C ．这些离子的电量一定不相同 D ．这些离子的比荷一定不相同7．如图所示，在正三角形区域内存在着方向垂直于纸面向外、磁感应强度大小为B 的匀强磁场.一个质量为m 、电量为+q 的带电粒子（重力不计）从AB 边的中点O 以速度进入磁场，粒子进入磁场时的速度方向垂直于磁场且与AB 边的夹角为60°.若粒子能从AB 边穿出磁场，则粒子在磁场中运动的过程中，粒子到AB 边的最大距离为A ．Bq mv 23 B ．Bq mv2 C ．Bq mv3 D ．Bqmv 28．如图所示，实线为一点电荷Q 建立的电场中的几条电场线（方向未标出），虚线为一电子在电场中从M 点运动到N 点的轨迹。
2025届浙江省乐清中学化学高二上期中经典模拟试题含解析
2025届浙江省乐清中学化学高二上期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。
要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小体系压强2、下列物质属于等电子体的一组是( )A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH43、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )A．B．C．D．4、在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大D．1T℃条件下,该反应的平衡常数9 K=165、在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a% 的是A．6mol C+2mol D B．4mol A+2mol BC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．3mol C+5mol D6、下列离子方程式正确的是A．NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－7、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸8、图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确．．．的是A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大9、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= - 283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H= - 607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H= - 241.8kJ/molD．H+(aq)+OH-=H2O(l)△H= - 57.3kJ/mol10、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78kJ/molB．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47kJ/molC．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9kJ/molD．3O2(g) ⇌2O3(g) ΔH= +285.4kJ/mol12、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。
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浙江省乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学试题（满分100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个．．符合题意。
）．．．．选项1、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是( )①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和燃烧反应都是放热反应⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥[2、已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是( )A. －859 kJ/molB. +859 kJ/molC.－1403 kJ/molD.－2491 kJ/mol3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A. ①②③⑥⑦B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥4、下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1 5、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、下列说法错误的是( )A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率7、下列关于右图装置的说法正确的是（ ）A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附 近能得到氢氧化钠B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，则该装置可用于铜的精炼C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则在X 极有气泡生成。
8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH ＝4的雨水和生铁片。
实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A ．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B ．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C ．墨水液面回升时，碳电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．具支试管中溶液pH 逐渐减小9、少量铁粉与100ml0.01mol/L 稀盐酸反应。
为了加快速率而不改变H 2产量，可以使用如下方法中的：①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl 溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0.1mol/L 的盐酸( )A ．③⑤⑥⑦B ．③⑥⑦C ．③④⑤⑥⑦D ．①③⑤⑦ 10、反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s11、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s)③v(C)= 0. 5mol/(L·min) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
其中，反应进行得最快的是 ( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 12、一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( )A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He13、工业合成氨反应为3H 2(g) + N 2(g) ⇋ 2NH 3(g) ΔH ＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（ ）①增大N 2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH 3；⑤加入催化剂；A. ①②③B. ①②③⑤C. ①②③④⑤D. ②⑤ 14、已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )催化剂 △A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大16、可逆反应：2NO2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态二、填空题（共3题，共40分）17、（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。
试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
18、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为：。
（3）下列说法正确的是（）A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)19、（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：⑴装置B 中PbO 2上发生的电极反应方程式为 。
⑵装置A 中总反应的离子方程式为 。
⑶若装置E 中的目的是在Cu 材料上镀银，则极板N 的材料为 。
若装置E 的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N 的材料为__________________ 。
⑷当装置A 中Cu 电极质量改变6.4g 时，装置D 中产生的气体体积为 L （标准状况下）。
2014学年第一学期乐清市二中10月月考高 二 化 学 答 题 卷一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、填空题（本题共3小题，共36分。
）17．（12分）（1）（2）（3）18．（9分）（1）（2）（3）19．（15分）（1）（2）（3）（4）乐清市二中2014-2015学年高二上学期10月考化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、填空题（本题共3小题，共36分。
）17．（12分）（1）C4H10(g)+6.5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol－2680 kJ/mol（2）C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+（3）N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3akJ·mol－1。