高考化学实验探究题之资料
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
2021年高考化学考点24二氧化硫的实验探究必刷题
考点二十四二氧化硫的实验探究1．以下实验中根据现象得出的结论错误的选项是〔〕选项实验现象结论A一样条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]【答案】C2．利用以下图所示装置进展以下实验，其中丙中实验现象描述正确的选项是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A 浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B 浓盐酸高锰酸钾淀粉碘化钾溶液溶液会变蓝C 稀盐酸碳酸钙氯化钡溶液有白色沉淀生成D 浓氨水氧化钙氯化铝溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解【答案】B3．以下陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是( )陈述Ⅰ陈述ⅡA 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3B 非金属性:Cl>S 酸性:HClO3>H2SO4常温下,NaHCO3的溶解度比向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CNa2CO3小常温下,SO2与氢硫酸和NaOHDSO2是两性氧化物溶液均可反响【答案】C【解析】A、CaCl2与空气中的CO2不反响,漂白粉在空气中久置变质,因次氯酸钙与水、二氧化碳反响,故A 错误; B、HClO3不是最高价含氧酸,由非金属性:Cl>S,可以知道酸性:HClO4>H2SO4,故B错误; C、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀,析出碳酸氢钠,那么常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故C正确; D、SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸和NaOH溶液分别发生氧化复原反响、复分解反响,故D错误。
2021年北京高考化学实验探究题讲解——探究MnO2和浓盐酸的反应
的顺序是 KCl>KBr>KI ，从原子结构角度说明理由
。
Cl—、Br—、I—都是第VIIA族的离子，
还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 从上到下电子层数逐渐增加，离子原子 半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强
氧化反应：2X— —2e—=X2
同浓度的KCl、KBr和KI还原性越来越强，反应所需氧化剂的氧化性 减弱，最低c(H+)按照KCl、KBr和KI越来越小。
氧化反应中：降低反应物的浓度或增大 还原反应中：增大还原产物的浓度或减 生成物的浓度，还原剂的还原性减弱。 小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱。
加热
MnO2+4H++2Cl— ==Mn2+ +Cl2 +2H2O
已知：氧化剂的氧化性越强、还原剂 的还原性越强，反应就越容易发生.
④补充实验证实了③中的分析。
还原反应：2H++2e—= H2↑ 氧化还原：Ag—e—=Ag+
Ag+ +I—=AgI↓,因为AgI 溶解度最小使得Ag还原性增强的最多，反应能 够发生。
比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原 性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生 。
还原型，
Eθ值越大，电对的氧化型氧化性越强，还原型还原性越弱；
非标准状态，用下列公式进行计算：
（Z为电对中得失电子的数目）
（2021北京19）某 小 组 探 究 卤 素 参 与 的 氧 化 还 原 反 应 ， 从 电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
2020年高考化学试题分项版解析专题21《化学实验设计与探究》含解析
专题21 化学实验设计与探究1．【2019北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
_______③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出，得到紫色溶液b 。
取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。
i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(7)物质性质探究实验
（7）物质性质探究实验1.绿矾（42FeSO H O x ⋅）是生血片的主要成分。
某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）猜想1：生成2322Fe O SO H O 、、； 猜想2：生成2322Fe Fe O SO H O 、、、； 猜想3：生成23232Fe O SO SO H O 、、、； ……（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的2N 其中操作d 的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ______，C 中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量4KMnO 溶液中，4KMnO 溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSO H O x ⋅的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论）（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G 中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H 中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）31mL2%AgNO 溶液已知：白色AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色22()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦。
专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究 -备战2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备1．（2019·浙江·高考真题）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
Array请回答：(1) 仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】(1) 滴液漏斗(分液漏斗)液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
2．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小【答案】D【解析】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，B正确；C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；故选D。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
2023年高考试题化学实验专题部分
2023 年高考试题化学试验局部试题汇总1.〔2023 课标Ⅰ〕以下气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是〔 A 〕气体(杂质) 方法A.SO2(H2S)B.Cl2(HCl)C.N2(O2)D.NO(NO2)通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液2.〔2023 课标Ⅱ〕北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
以下有关表达错误的选项是〔 A 〕A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反响3.〔2023 课标Ⅱ〕某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进展如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；①做焰色反响，通过钴玻璃可观看到紫色；①向溶液中加碱，产生白色沉淀。
依据试验现象可推断其组成为〔 B 〕A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl4.〔2023 课标Ⅲ〕喷泉试验装置如以下图。
应用以下各组气体—溶液，能消灭喷泉现象的是〔 B 〕气体溶液A.H2SB.HClC.NOD.CO2稀盐酸稀氨水稀H2SO4饱和NaHCO3溶液5.〔2023 山东〕试验室中以下做法错误的选项是〔 D 〕气体溶液A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸枯燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.〔2023 山东〕利用以下装置(夹持装置略)进展试验，能到达试验目的的是〔〕A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜7．〔2023 天津〕以下试验仪器或装置的选择正确的选项是〔 B 〕配制50.00 mL0.1000 mol.L−1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的A B C D8．〔2023 天津〕检验以下物质所选用的试剂正确的选项是〔 C 〕待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH 溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸9．〔2023 江苏〕试验室以CaCO3 为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
专题一 化学实验基础与综合实验探究
专题一化学实验基础与综合实验探究高频考点一化学实验基础考法一考查化学实验基础操作1．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是() A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏2、下列操作能达到实验目的的是()4、控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是()5．[2016课标全国Ⅱ，13]下列实验操作能达到实验目的的是()6．[2016课标全国Ⅰ，10]下列实验操作能达到实验目的的是() A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2考法二考查物质的分离、提纯及检验8．[2013课标全国Ⅰ，13]下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()考法三考查常见气体的制备9．[2016安徽合肥三模，26节选]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【实验一】制取氯酸钾和氯水。
利用如图所示的实验装置和药品进行实验。
(1)装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和________。
若对调B和C装置的位置，________(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。
【实验二】检验上述制备的Cl2中混有HCl。
选用上图装置A和下图所给装置以及药品进行实验。
(2)实验仪器接口连接顺序为装置A→________、________→________、________→________、________→a。
能证明HCl存在的现象是_______________________ ________________________________________________________________________ 。
高频考点二综合实验探究考法一考查有机化合物的制备及提纯10．[2013课标全国Ⅰ，26]醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图。
2024高考必刷100题：表格型化学实验基础题(解析版)
【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案：D解析：A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案：C解析：A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；3．(2023年北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案：D解析：A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是答案：D解析：A．向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH↓＋2NH3∙H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H 2C2O4＋2 KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；D．向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN－的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案：D解析：A．FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2+＋Zn＝Zn2+＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO2-4和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；6．(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案：B解析：A．配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B正确；C．实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气，过氧化钠和水反应速率太快，一般不用于实验室制取氧气，C错误；D．生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色，D错误；7．(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙氧化性：答案：C解析：A ．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br 2＞I 2，A 错误；B ．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C ．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ，NaCN 溶液对应的pH 更大，可以说明酸性HCN ＜CH 3COOH ，C 正确；D ．根据5H 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4＝10CO 2↑＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ，4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液，需要4mL×52＝10mL0.1mol·L －1草酸溶液和4mL×52×12＝5mL0.2mol·L －1草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D 错误；8．(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案：A解析：A．加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，可将硫酸钠完全沉淀，再在上层清液中加硝酸银溶液，若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子，故A正确；B．H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其中高锰酸钾作氧化剂，H 2O2作还原剂，表现H2O2的还原性，故B错误；C．SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色，表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误；D．除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网，故D错误；9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是答案：C解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；10．(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A．保存液溴B．检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案：B解析：A．溴易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入，B正确；C．不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错误；D．氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；11．(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案：D解析：A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN－结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色，A正确；B．实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个，Fe3+或SCN－与H2O2继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即SCN－与H2O2反应，被氧化，B正确；C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢，C正确；D．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，SCN－被完全氧化，说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快，难以说明Fe2+的作用，D错误；12．(2023届江西南昌)依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：C解析：A．能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色，A错误；B．甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳，B错误；C．乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应，C正确；D． Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D错误；13．(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。
2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题09 化学实验基础含详解
【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练09化学实验基础1．(2023·广东高考真题)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是（）A．喷泉实验B．干燥NH3C．收集NH3D．制备NH3 2．(2022·广东高考真题)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是H SO的酸性A．Cu与浓硫酸反应，只体现24SO是酸性氧化物B．a处变红，说明2SO具有漂白性C．b或c处褪色，均说明2D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O生成H SO含量的主要操作包括：3.(2021·广东高考真题)测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 4．(2023·深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。
下列说法不正确的是A．固体X可为CuB．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀C．为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团5．(2023·深圳一模)化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶6．(2023·韶关一模)在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是A B C D制备Cl2制备NH3制备CO2制备O27．(2023·韶关二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是C．制备并收集氨气D．制备并收集SO2 A．制备无水MgCl2B．制备溴苯并验证有HBr产生8．(2023·汕尾模拟)实验室制备并收集氨气，下列装置不能达到实验目的的是A．B．C．D．9．(2023·汕头一模)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题24硫酸及其盐的综合实验含解析
专题24 硫酸及其盐的综合试验1.（2024全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②须要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采纳的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体须要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的详细试验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 加快反应速率 (3). 水浴加热 (4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质 (6). 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需重量加入，同时为了防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） (8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下简单水解，所以工业上经常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②须要加热目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采纳的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液汲取，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
高考化学-全国卷-实验题解析
26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ④____________________正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答解题分析：（1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i,（2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐渐变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生，②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。
2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)
专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。
高考化学二轮练习题：化学实验(大题)
高考化学二轮练习题：化学实验（大题）1．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1 ~ 2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为% (结果保留小数点后两位) (已知2S2O32−+ I2 = S4O62−+ 2I−)。
若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果。
(填“偏2．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。
实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。
物质相对分子质量沸点密度(g•cm−3，20℃) 溶解性环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮98 155.6 1.9478 微溶于水，能溶于醚实验步骤：Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。
物质的检测综合实验探究---2023年高考化学一轮复习(新高考)
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的 目 的 是 _将__装__置__中__的__空__气__排__空__，__防__止__氧__气__与__C_u_反__应__，__影__响__实__验__结__果__ ， 当 Cu 充 分 反 应 ， 实验结束时，下列操作中应首先进行 的是__①____(填序号)。 ①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
2.常见的离子检验方法 沉淀法(加入试剂产生沉淀)、气体法(加入试剂产生气体)、显色法(加入特征指示剂)、 转化法(转化成其他易检验的物质)等。 3.解答综合实验题的技巧 一道综合实验题往往是由几个相互独立又有相互关联的小实验组成的，解答此类试 题可按如下基本思路进行：
综合实验―分―析――、―拆――解→小实验―根――据―各――个―小 ――实―― 验―原―理 ―→确定基本操作及其先后顺序
(4)问题讨论： 若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是_添__加__N__a_O_H__溶__液___。否则 会使实验结果__偏__低___(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体 外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__不__受__影__响___ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_S_i_F_4_气__体__进__入__f中__进__行__水__解__，__重__新___ _生__成__H_F_，__被__溶__液__吸__收__，__氟__元__素__没__有__损__失___。
D
无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气
E
④_N_a_O__H_溶__液__
—
—
装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中 BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E为尾气处理，应 填装的试剂为NaOH溶液。
高一化学实验探究试题答案及解析
高一化学实验探究试题答案及解析1.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验①的目的是_________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点【解析】（1）在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解。
因此实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响；而加入氯化铁的作用是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。
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2012年安徽·28
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用 碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发 生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq) P bCO3(s)+SO42－ (aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上 述反应的实验条件及固体产物的成分。 ⑶查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅 [2PbCO3▪Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分 提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 假设二：全部为2PbCO3▪Pb(OH)2 ； 假设三：PbCO3和2PbCO3▪Pb(OH)2的混合物 。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： 反应放热，温度升高 ；
……
科学探究的基本环节— 设计实验，验证假设
思路概括为： 明确实验目的——分析自变量种类 实验变量选取——确定实验变量 设计合理实验——控制无关变量 规范答题语言——对比实验和变量描述
PISA测试与高考实验探究题
一个农夫在一个农业实验站养乳牛。乳牛生活的牛棚里有 很多苍蝇，以至影响到乳牛的健康。农夫就在牛棚和牛身 上喷洒了杀虫剂 A，结果苍蝇几乎死光了。过了一段时间， 苍蝇又多起来了，农夫又喷洒了杀虫剂，效果和第 1 次差 不多。大多数，但不是全部的苍蝇都死了。没过多久，苍 蝇又多起来，农夫又喷洒杀虫剂，如此反复进行了 5 次。 但农夫发现，杀虫剂 A 的效果一次比一次差。农夫注意 到，这些杀虫剂是一次性大批量配制的，每次喷洒的都是 这些杀虫剂。
问题 5：农夫猜测，时间久了，杀虫剂慢慢 地遭到分解失效了。请你给出 2 个和农夫 不同的解释，用来解释杀虫剂 A 的效果一次 比一次差……。
2009年安徽·28
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调 节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基 能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究 有关因素对该降解反应速率的影响。
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
N假O设3-能2：氧F化e(ANgO。3)3溶液显酸性，在此酸性条件下
2013年安徽·28
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7,。光照下，草酸 (H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题 组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即 可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探 究如下： （4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中 起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设 二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： Al3+起催化作用 ； 假设三： SO42-起催化作用 ；
2011年安徽·28
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界
性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水
脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究 脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如
下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二： 温度
；
假设二： 铁粉颗粒的大小 ；
为（进1）一在步25研°究C有下关，因控素制对光该照反强应度速、率废的水影样响这品，道初探始题究浓与如度上下和：催 化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓道度题草异酸曲溶同液用量， 作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留工空格）
实验编号
① ② ③
初始 PH
4 5 5
废水样品体 积/mL
草酸溶液体积
高考化学实验探究题之分析
安庆一中 高芳 2015.4
科学探究的基本环节
1 提出问题 2 猜想假设 3 设计实验 验证假设
4 数据处理
5 得出结论 6 思考与交流
科学探究的基本环节— 猜想假设
2010年安徽·28
某研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他 们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
蒸馏水体积
60
103060Fra bibliotek1030
60
2014年广东·28
2015年题型示例-39
H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反 应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、 蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温 水浴槽、注射器 ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目_____ ②设计实验方案：在不同 H2O2 浓度下，测定___________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 ③设计实验装置，完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案 （列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定 的数据；数据用字母表示）。
影响反应速率的 因素
2014年安徽·28
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学
腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉
和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从
胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时影测响量压容强器
中的压强变化。
变大的因素
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提
出了如下假设，请你完成假设二：
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，控恒定制实变验量温思度想在的 298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如直下观对考比查实验方。法
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
探究溶液的 PH对……
2012年广东·31
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L－1KI、 0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－ 1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O82－（过硫酸根离子）+ 2I－= 2 SO42－+ I2（慢）
I2 + 2 S2O32－= 2I－+ S4O62－（连二硫酸根离子）（快） （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验 方案如下表：
控制变量思 想的较深度
考查方法
表中Vx =
mL，理由是
。
保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达 到对照实验目的。
2013年安徽·28
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7,。光照下，草酸(H2C2O4) 能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量 铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应起催化作用。