人教版化学选修三1.1 原子结构(第一课时)同步授课课件最新课件PPT
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人教版高二化学选修三1.1原子结构课件
物质的性质决定了物质的组成。
思考与交流
1、铁易生锈,真金不怕火炼等事例说明了什么问 题?为什么?
2、O2和O3是同素异形体,空气中的O2是须臾不能 离开的,而空气中的O3多于1.2mg/L则有害;CO易燃, CO2却能灭火。这由说明了什么问题?为什么?
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构, 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题?
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎 等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的 轨道运转,就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
思考与交流
• 电子排布式可以简化,如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。试 问:上式方括号中的符号的意义是 什么?你能仿照钠原子的简化电子 排布式写出O、Si、Fe的简化电子 排布式吗?
s 1×2=2 p 3×2=6
d 5×2=10 f 7×2=14 g 9×2=18
课堂练习
1、以下能级符号正确的是( AD) A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3,以下能级符号错误的是( B ) A.n p B.n f C.n d D.n s
3、下列各电子能层中,不包含 d 能级的是 (CD )
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
不同能层的能级上,能量有交错现象,如E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等。
思考与交流
1、铁易生锈,真金不怕火炼等事例说明了什么问 题?为什么?
2、O2和O3是同素异形体,空气中的O2是须臾不能 离开的,而空气中的O3多于1.2mg/L则有害;CO易燃, CO2却能灭火。这由说明了什么问题?为什么?
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构, 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题?
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎 等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的 轨道运转,就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
思考与交流
• 电子排布式可以简化,如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。试 问:上式方括号中的符号的意义是 什么?你能仿照钠原子的简化电子 排布式写出O、Si、Fe的简化电子 排布式吗?
s 1×2=2 p 3×2=6
d 5×2=10 f 7×2=14 g 9×2=18
课堂练习
1、以下能级符号正确的是( AD) A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3,以下能级符号错误的是( B ) A.n p B.n f C.n d D.n s
3、下列各电子能层中,不包含 d 能级的是 (CD )
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
不同能层的能级上,能量有交错现象,如E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等。
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号(锰)元素的简化电 子排布式:
根据构造原理只要我们知道原子序数, 就可以写出元素原子的电子排布,这样的电
级有____3___个轨道,它们互相垂直,分别 号荣衔,文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝? 运动中心由北京转移到上海,运动主力由学生转移到工人,工人阶级在运动展现出了强大的力量,工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台(政治的舞台)。
(10)投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的; 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内,采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》,并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户,设计针对性的服务策略,包括制定服务礼仪规范和服务区隔化,针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如,为重要的大客户提供尊贵贴心的服务,为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录,做到资料齐全,数据准确,不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定,钢印字迹是否清晰可辩,否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看,全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略:领导重视、经营者主导;规划贴心的服务质量;定期进行服务质量的检测。 4. 知识产权
可按时空结合归纳,可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
高中人教版化学选修3课件:第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同,将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下:
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1.构造原理 (1)含义 在多电子原子中,电子在能级上的排布顺序是: 电子先排在能量_低___的能级上,然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2.(1)“能层越大,能级的能量越高。”对吗? (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2.宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H:占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He:约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3.地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___,__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1.能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___,将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
人教版高二化学选修3课件:1.1 原子结构(共48张PPT)
1-1 【教学提示】 ——新课标38页
3.情境素材建议 焰火、霓虹灯的颜色与原子结构的联系;
激光与电子跃迁;原子吸收和发射光谱在元素 分析中的应用,几种金属的焰色与发射光谱; 氢原子的线状光谱与玻尔模型,钠原子的线状 光谱对玻尔模型的挑战;量子力学的诞生,微 观粒子的波动性思想是如何产生和得到证实的。
能级组:能量相近的能级的组合。
按能量从低到高:1s—2s2p—3s3p— 4s3d4p—5s4d5p—6s4f5d6p —7s5f6d7p
三、构造原理 根2、据构电造子原排理布,式只—要—知道依原构子造序原数理,用就数可字以在写能出级几符乎号
所右有上元角素表原明子该的能电级子上排排布布,的这电样子的数电,再子按排能布层是高基低态排原列 子的的式电子子。排布。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的
能量处于最低状态。
2.基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 2.基态原子与激发态原子
1-1 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质:
1、原子结构理论 核外电子运动状态、元素周期律…… 2、元素性质 核电荷数、原子半径、化合价、电离能(势)、 电负性……
——元素性质的周期性规律
◆核外电子运动状态 1、电子的波粒二重性——物质波
2、电子运动状态参数
主量子数 n(能层)符号: K, L, M, N, O, …… 角量子数 l(能级)符号:s, p, d, f, …… 磁量子数 m(轨道),s, p, d, f的轨道分别为1, 3, 5,7条
人教版选修3 化学:1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
(3)核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层,后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意: 以上几点是相互联系的,不能孤立地理 解,须同时满足。
二、电子排布式 能层:按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例,电子排布图中各符号数字的意义:
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理(又叫泡利不相容 原理)和(洪特规则特例)。原子核 外电子排布可以用一定的图(式)表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图(式)有下列四种:
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K: 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35.[化学——选修3:物质结构与性质] 锌在工业中5.[化学——选修3:物质结构与性质] 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图 (轨道表达式)为
___________________ ,
注意: 以上几点是相互联系的,不能孤立地理 解,须同时满足。
二、电子排布式 能层:按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例,电子排布图中各符号数字的意义:
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理(又叫泡利不相容 原理)和(洪特规则特例)。原子核 外电子排布可以用一定的图(式)表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图(式)有下列四种:
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K: 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35.[化学——选修3:物质结构与性质] 锌在工业中5.[化学——选修3:物质结构与性质] 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图 (轨道表达式)为
___________________ ,
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A.NB.MC.L源自D.K1.下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
2.比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“=”或“<”): (1)2s________4s; (2)3p________3d; (3)3d________4s;
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.K+:1s22s22p63s23p6 B.F:1s22s22p5 C.S2-:1s22s22p63s23p4 D.Ar:1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构,人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2.能级 (1)多电子原子中,_同__一___能层的电子,__能__量____也可能不同, 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理:P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序,这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年,地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属, 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3.下列各原子或离子的电子
排布式错误的是( D )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后, 电子会跃迁到较高能级,变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素,称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1)1s22p1属于基态; 2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态; 3)1s22s2 2p63d1属于激发态; 4)1s22s2 2p63p1属于基态;
1
1s
1
2
2
2s,2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3.下列各原子或离子的电子
排布式错误的是( D )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后, 电子会跃迁到较高能级,变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素,称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1)1s22p1属于基态; 2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态; 3)1s22s2 2p63d1属于激发态; 4)1s22s2 2p63p1属于基态;
1
1s
1
2
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2s,2p
4
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3s,3p,3d
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4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件最新课件
4.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的 核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由
大到小的顺序是 E、D、。C、B、A
5.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子数相同,
则 a 与下列式子有相等关系的是( )B
(A)b-m-n
同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别:同位素有1800余种,元素只有100多种。
【课堂练习】 1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与 铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为 “铱星计划”。已知铱的一种原子的质量数是191, 则其核内的中子数B是 ( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
(二)核素
1、元素定义 具有相同质子数(核电荷数)的同一类 原子的总称。
【思考】4、元素的种类是由 质子数 决定的.
2、核素定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子称为核素。
质子数和中子数
【思考】5、核素的种类是由
决定的?
【思考】6、元素的种类 少于 核素的种类(填多于、 少于、还是等于)。为什么?是否所有的元素都有 多种核素?
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论:
1 在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系? 为什么?
2 原子的质量主要由哪些微粒决定?
3 如果忽略电子的质量,质子,中子的相对原子质量分别取其近似整 数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数 有什么关系?
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件 (共23张PPT)
也可写作[Ar]4s1。(简化电子排布式)
3、试写出8O、14Si、26Fe的简化电子排布式。
O : [He] 2S22P4 Si : [Ne] 3S23P2 Fe: [Ar]3d64S2
巩固练习
1.下列各原子的电子排布正确的是 BD
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5
知识点一 开天辟地—原子的诞生
阅读教材P2-P4
1、现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸, 大爆炸后约2小时,诞生了大量的H,少量的 He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素(原子),都是 从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化,分 批分期合成而来的
2、人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
课堂总结
今天我知道了......我学会了...... 我还收获了......
1、能层:按电子能量的高低及离核远近划分。
能层
一 二 三 四 五 六 七… …
符号
K
L
MN
O
P
Q
… …
最多容纳 电子数2Fra bibliotek818
32
50
… …
2n2
离核远近
由 近到 远
能量高低
由 低到 高
2、能级 在多电子原子中,同一能层的电子,
能量高低不同,分为不同的能级。 规定,任一能层的能级总是从 s 能级开始,
3、试写出8O、14Si、26Fe的简化电子排布式。
O : [He] 2S22P4 Si : [Ne] 3S23P2 Fe: [Ar]3d64S2
巩固练习
1.下列各原子的电子排布正确的是 BD
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 C. He 1s12s1 D. Cl 1s22s22p63s23p5
知识点一 开天辟地—原子的诞生
阅读教材P2-P4
1、现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸, 大爆炸后约2小时,诞生了大量的H,少量的 He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素(原子),都是 从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化,分 批分期合成而来的
2、人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中,经历了无数的艰 辛,正是因为有了无数 的探索者,才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入,也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展,我们 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
课堂总结
今天我知道了......我学会了...... 我还收获了......
1、能层:按电子能量的高低及离核远近划分。
能层
一 二 三 四 五 六 七… …
符号
K
L
MN
O
P
Q
… …
最多容纳 电子数2Fra bibliotek818
32
50
… …
2n2
离核远近
由 近到 远
能量高低
由 低到 高
2、能级 在多电子原子中,同一能层的电子,
能量高低不同,分为不同的能级。 规定,任一能层的能级总是从 s 能级开始,
人教版化学选修三1.1 原子结构 同步课堂课件最新课件PPT
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种? 宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% (氦1/8),另外还有90多种天然元素,宇 宙年龄距今约140亿年,地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律: ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级(电子亚层)分布:
能层 1
2
3
4
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1.10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A 是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的 化学方程式:________________;
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2,N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S+O2===2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4+2H2O2=====N2+4H2O
2.(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A.硫原子的结构示意图: B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C.原子核内有10个中子的氧原子:188O D.金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子,但B选项中三种粒子是氢的单质,故
(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式,如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材,着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒,必须从元素周期表出发,遵循由原子到分子, 再到离子的思考途径,列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断,对有序思维的要求更高,技巧性更强,我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析,对数字18作一拆分,把18 拆成9+9,找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线,线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
(1)1s22p1属于基态;
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理:
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层,再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
人教版高中化学选修3课件 原子结构(第一课时)(共20张PPT)
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层: 最外层电子数为1 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
2. 某原子的原子结构示意图为
,该原子的
核电荷数为 13 ,核外有 3 个电子层,第二层上
有 8 个电子,最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构? 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么, 在化学反应中得失电子情况如何?
思考: 氧分子显电性吗?
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二: 核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 (1个电子)
行星绕太阳运功
钠原子的结构 (11个电子)
第一层 第二层 第三层
定的是( A)
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午1时10 分1秒下午1时10分13:10:0121.11.16
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
最外层: 最外层电子数为1 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
2. 某原子的原子结构示意图为
,该原子的
核电荷数为 13 ,核外有 3 个电子层,第二层上
有 8 个电子,最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构? 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么, 在化学反应中得失电子情况如何?
思考: 氧分子显电性吗?
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氮
7
7
7
7
磷
15
15
16
15
硫
16
16
16
16
铁
26
26
30
26
探究二: 核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 (1个电子)
行星绕太阳运功
钠原子的结构 (11个电子)
第一层 第二层 第三层
定的是( A)
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
• 8、普通的教师告诉学生做什么,称职的教师向学生解释怎么做,出色的教师示范给学生,最优秀的教师激励学生。下午1时10 分1秒下午1时10分13:10:0121.11.16
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练 习
1、试排列出下列原子的电子排布式: ⑴16号元素S ⑵20号元素Ca ⑶22号元素Ti ⑷24号元素Cr ⑸30号元素Zn ⑹35号元素Br
2、试排列出下列离子的电子排布式: ⑴F- ⑵Mg2+ ⑶S2- ⑷K+
思考:
1、查元素周期表中铜、金、银外围电子排布,它们是 否符合构造原理,你从中总结出什么规律?
3、原子结构的探索----人类认识原子的历史
1)道尔顿原子模型(1803):
19世纪初,英国 科学家道尔顿提 出近代原子学说, 他认为原子是微 小的不可分割的 实心球体。一切 物质都是由最小 的不能再分的粒 子——原子构成。
2)汤姆生原子结构模型 (1904):
英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)
英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)
汤姆逊的原子结构模型无法解释这种现象。
3)卢瑟福原子有核模型(1911)
原子是由居于原子中 心的带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成。原子核的质量 几乎等于原子的全部 质量,电子在原子核 外空间绕核做高速运 动。
4)玻尔原子模型(1913年)
3、电子排布式:
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排 布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 钾K
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na: 1s22sK22pL63s1 M
Fe: 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
按能层次序书写,按构造原理充入电子。
二、能层与能级
1、能层(电子层)
(1)划分标准:多电子原子的核外电子的能量是 不同的,按电子能量的高低及离核远近可将核外 电子分成不同的能层。 (2)能层的光谱学符号
第一层至第七层符号为:K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
(3)能层的表示:n = 1、2、3、4、5、6、7、 (4)每个能层最多容纳电子数:
分别是1、3、5、7的2倍
三、构造原理与能量最低原理
1、构造原理: 随原子核电荷 数递增,绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序,这个 排布顺序被称 为构造原理。
2、构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 :
ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序:
2、8、18、32、50….. 2n 2
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同:
离核远近:近
远
能量高低:低
高
1234567 K LMNOPQ
2、能级
(1)划分标准:能层中的电子能量并不完全相同, 还可以分成不同的能级 (2)能级的表示:s 、p 、d 、f、
(3) 各能层所含能级 K层:只有1个能级1s L层:有2个能级2s、2p
玻尔原子模型(又称分层 模型、轨道式原子模型):
当原子只有一个电子时, 电子沿特定球形轨道运转; 当原子有多个电子时,它 们将分布在多个球壳中绕 核运动。
不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,1885~1962)
5)电子云模型--量子力学模型 (现代原子结构模型1926)
1s<2s<3s<4s;2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
练习
按能量由低到高的顺序排列,正确的一组 是 A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与
能层的序数(n)间存在什么关系?
最多容纳电子数 = 2n2
2、不同的能层别有多少个能级,与能层的序数(n)
间存在什么关系?
第n层就有n个能级
3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是
否相同?
相同
各能级上所能容纳的电子数分别是多少?
现代科学家们在实验中发现,电子在原子 核周围有的区域出现的次数多,有的区域 出现的次数少,就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方,表明电子在核外单 位体积内出现的机会多,反之,出现的机 会少。
电 子 云 模 型
4、原子结构
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
M层:有3个能级3s、3p、3d N层:有4个能级4s、4p、4d、4f 问题:不同的能层分别有多少个能级?
总结: 各能层所含能级数等于能层数
练习
以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
若n=3,以下能级符号错误的是
A.n p B.n f
C.n d D.n s
下列各电子能层中,不包含 d 能级的是
1897年汤姆生发现 了电子。他认为原 子并不是构成物质 的最小微粒,原子 是一个球体,正电 荷均匀分布在整个 球体内,电子像面 包里的葡萄干镶嵌 其中——葡萄干布 丁式或果仁面包模 型。
1897年,英国科学 家汤姆生发现了电 子。
α粒子散射实验(1909年) —原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名 α粒子散射实验。根据实验, 卢瑟福在1911年提出原子有 核模型。
选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一课时
一、开天辟地—原子的诞生பைடு நூலகம்
阅读课本P4的内容,了解宇宙中 元素的组成和原子的变化过程
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2、宇宙的组成与各元素的含量
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种? 宇宙年龄有多大?地球年龄有多大?
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% (氦1/8),另外还有90多种元素,宇宙年 龄距近约140亿年,地球年龄已有46亿年。
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s 第二能级组 2s 2p 第三能级组 3s 3p
能量相近的 能级划为一 组,称为能级
组
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p
第六能级组 6s 4f 5d 6p
第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式:ns······(n-2)f、(n-1)d、np
2、元素周期表中钠的电子排布写成[Ne]3s1,[ ]是什 么意义?模仿写出8号、14号、26元素简化的电子排布 式?