化学平衡练习题
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
(word完整版)化学平衡大题练习
化学平衡13—18、（12分）煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C （s ）＋H 2O （g)===CO(g ）＋H 2(g ） ΔH＝＋131。
3 kJ·mol －1 ΔS＝＋133。
7 J·（K·mol)－1①该反应能否自发进行与________有关.②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
a ．容器中的压强不变b ．1 mol H －H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键c ．v 正（CO ）＝v 逆(H 2O)d ．c(CO ）＝c （H 2）（2）该反应的平衡常数表达式为K ＝____________。
（3）升高温度，其平衡常数________(填“增大"“减小"或“不变”).（4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H 2、CO 的量)，反应速率v 与时间t 的关系如图所示。
图中t 4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间是________。
17-22. （9分)现有反应：mA (g) +nB （g ） pC （g ） ，达到平衡后，当升高溫度时,B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小,则：(1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“〉”、 “=” 、“〈”）. （2)减压时，A 的质量分数______。
(填“增大”、“减小”或“不变",下同） （3）若加入B （体 积不变），则A 的转化率_____，B 的转化率_________. （4）若升高溫度，则平衡时B 、C 的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
化学平衡测验附答案
化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g ）2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的倍。
下列说法中正确的是（ )A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( ) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
影响化学平衡因素练习题
影响化学平衡因素练习题一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学平衡？A. 温度B. 压强C. 浓度D. 反应物和产物的性质2. 在一定温度下，增大反应物浓度，化学平衡会向哪个方向移动？A. 反应物方向B. 产物方向C. 不变D. 无法确定3. 对于反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，提高温度会使平衡向哪个方向移动？A. N2和H2方向B. NH3方向C. 不变D. 无法确定4. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)D. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)二、填空题1. 在一定温度下，对于反应 A(g) + B(g) ⇌ C(g)，当增大压强时，平衡会向______方向移动。
2. 对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，降低温度会使平衡向______方向移动。
3. 在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度之比称为______。
4. 对于反应 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在平衡状态下，若增大H2的浓度，平衡会向______方向移动。
三、判断题1. 对于反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，增加氧气浓度会使平衡向产物方向移动。
（）2. 在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
（）3. 提高温度会使所有反应的平衡常数增大。
（）4. 对于反应 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，增大压强会使平衡向反应物方向移动。
（）四、简答题1. 请列举影响化学平衡的三个主要因素。
2. 简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。
3. 对于反应 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，分别说明在升高温度、增大压强和增加H2浓度时，平衡如何移动。
4. 请举例说明一个放热反应和一个吸热反应。
化学平衡专项练习题
化学平衡专项练习题1. 气态反应中的平衡常数（a）选择下列反应中的平衡常数的正确单位：i. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)ii. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)（b）给出以下反应的平衡常数表达式：i. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 溶液中的平衡常数（a）给出以下酸碱反应的离子方程式：i. HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)ii. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) （b）写出以下反应的平衡常数表达式：i. HCl(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl-(aq)ii. H2SO4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HSO4-(aq)3. 应用平衡常数计算浓度和压力（a）根据以下反应的平衡常数，计算以下浓度：i. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)ii. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)（b）根据以下反应的平衡常数，计算以下分压：i. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)ii. H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)4. 平衡常数与反应方向（a）根据以下反应的平衡常数，判断反应的方向：i. 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) （∆H=−563 kJ）ii. 2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g) （∆H=+483 kJ）（b）根据以下反应的平衡常数和温度变化，判断反应的方向：i. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) （ΔH<0，ΔS>0）ii. 3FeO(s) + CO(g) ⇌ 2Fe3O4(s) + CO2(g) （ΔH>0，ΔS>0）5. 影响平衡常数的因素（a）说明以下因素如何影响平衡常数：i. 温度变化ii. 压力变化（对气态反应）（b）举例说明温度和压力变化对平衡常数的影响。
化学平衡经典练习及答案
《化学平衡》练习知识点1 化学平衡标志1.可逆反应：2NO22NO + O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2. 下列①--⑩的说法中可以说明2HI(g) H2 (g)+I2 (g), 已达到平衡状态是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③质量分数ω（HI）=ω（I2）；④反应速率：v（H2）= v（I2）=1/2 v（HI）时；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
知识点2 关于勒夏特勒原理的应用3. 某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤4.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小5.（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b 6．一定条件下，建立平衡2NO2 (g)2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低7．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大知识点3 关于化学平衡常数问题9.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）10.高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H < 0(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________(2) 已知1100℃时,K=0.263,温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)知识点4 等效平衡11.定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。
化学平衡练习
化学平衡练习题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有反应4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O ，反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)、表示，其关系正确的是（ ）A.4v(NH 3)=5(O 2)B.4 v(NH 3)=5 v(H 2O)C.4(O 2)=5 v(NO)D.4 v(NH 3)=5 v(NO) 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A.用排饱和食盐水法收集Cl 2B. 温度控制在500℃有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 成蒸气从反应混合物中分离出来3．右图曲线a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．缩小容器的容积D ．增大容器的体积4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)+Q ，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加5．往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)+I 2(g)===2HI(g)+Q ，当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．改变条件前后，速度图象为（如右图）D ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小 6．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3（g ）（正反应放热），下列图像不正确的是 （ ）7．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V 升,其中C 气体的体积占10%,下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V 升 ②原混和气体的体积为1.1V 升; ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V 升; ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V 升;A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④ 8．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入相关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶此题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
大学化学练习题化学平衡方程式
大学化学练习题化学平衡方程式化学平衡方程式是化学中的重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的化学关系。
在大学化学教学中，化学平衡方程式是一个重要的内容，学生经常需要进行相关的练习题来巩固和加深对该概念的理解。
本文将通过一些典型的化学平衡方程式练习题来帮助读者更好地理解和应用该知识。
一、离子反应式平衡方程式练习题1. 铁离子与硫化氢反应生成硫化铁的平衡方程式是什么？答案：Fe2+ + H2S → FeS + 2H+2. 锰酸钾与硫酸反应生成二氧化硫气体的平衡方程式是什么？答案：2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O3. 硝酸与钠氢氧化反应生成亚硝酸钠和水的平衡方程式是什么？答案：HNO3 + NaOH → NaNO2 + H2O二、酸碱中和反应平衡方程式练习题1. 硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠的平衡方程式是什么？答案：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 盐酸与氢氧化铝反应生成水和氯化铝的平衡方程式是什么？答案：HCl + Al(OH)3 → H2O + AlCl33. 硝酸与氢氧化铝反应生成水和硝酸铝的平衡方程式是什么？答案：HNO3 + Al(OH)3 → 3H2O + Al(NO3)3三、氧化还原反应平衡方程式练习题1. 铬酸钠与硫代硫酸钠反应生成亚硫酸钠、硫酸钠和水的平衡方程式是什么？答案：Na2CrO4 + Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + Na2SO3 +Cr2(SO4)3 + H2O2. 二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰(II)和水的平衡方程式是什么？答案：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O3. 氧化亚氮与氨水反应生成氮气和水的平衡方程式是什么？答案：2NO + 4NH3 + 3O2 → 4N2 + 6H2O以上是一些典型的化学平衡方程式练习题，通过阅读和思考这些题目，读者可以更好地理解和掌握化学平衡方程式的应用方法。
化学平衡和酸碱指示剂的选择练习题
化学平衡和酸碱指示剂的选择练习题化学平衡是化学反应中反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在平衡态下，反应物的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行。
一、选择题1. 下列哪个条件不会影响化学平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的存在2. 对于放热反应，下列哪种方式可以增加反应物浓度从而使平衡向右移动？A. 升高温度B. 减小体积C. 增加催化剂的用量D. 减小压力3. 对于酸碱指示剂选择的考虑因素包括以下哪些？A. 颜色的变化范围B. 化学性质和稳定性C. 溶解度D. 反应速率4. 下列哪种指示剂适用于酸性溶液？A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 甲基黄二、填空题1. 平衡反应中，正向反应速率和逆向反应速率达到的状态称为________。
2. 已知一个反应的平衡常数为Kc=0.1，对应的反应物浓度为[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.4 mol/L，求生成物的浓度。
3. 酸碱指示剂的颜色变化与溶液的________有关。
4. 碱性溶液中宜选择________作为指示剂。
三、综合题某反应的平衡常数为Kc=0.1，反应物A和B的初始浓度均为0.2 mol/L。
根据该平衡常数，回答下列问题：1. 反应达到平衡时，A和B的浓度分别是多少？2. 如果反应物A的浓度增加到0.4 mol/L，反应达到平衡时，B的浓度是多少？3. 如果反应在加热的条件下进行，平衡常数会发生怎样的变化？四、解答题某酸碱指示剂的颜色变化范围为pH 3-6，反应后溶液的颜色呈现红色。
请回答以下问题：1. 在pH=2的酸性溶液中，指示剂呈现什么颜色？2. 在pH=7的中性溶液中，指示剂呈现什么颜色？3. 在pH=8的碱性溶液中，指示剂呈现什么颜色？4. 请解释为何在pH 1的酸性溶液中指示剂没有变色现象。
以上为化学平衡和酸碱指示剂的选择练习题，希望能够帮助你巩固相关知识。
化学平衡专题练习(含答案解析)
化学平衡专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共25小题）1.可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了2.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO(g)+CO(g)⇌1N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡2状态的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强4.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()A. 反应的化学方程式为5Y⇌XB. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C. 根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D. t3时，逆反应速率大于正反应速率5.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点).下列说法正确的是()A. A、C两点的正反应速率的关系A>CB. A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态EC. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<yD. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是()A. 气体总质量最保持不变B. X、Y、Z的分子数之比为1：2：2C. X、Y、Z的浓度不再发生变化D. X、Y、Z的浓度都相等7.在平衡体系Ca(OH)(s)⇌Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是()2A. 加入少量MgCl 2固体B. 加入少量Na 2CO 3固体C. 加入少量KCl 固体D. 加入少量稀H 2SO 48. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)∆H =akj ·mol −1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六章、化学平衡练习题练习题1. 对化学平衡，以下说法中不正确的是A.化学平衡就是化学反应的限度B.化学平衡时，系统的热力学性质不随时间变化C.化学平衡时各物质的化学势相等D.所有化学平衡都有特征常数答案：A B C D2. 化学反应不能进行到底的主要原因是A.温度条件不能完全满足，温度过高时物质分解B.压力条件不能完全满足，通常的压力都不能足够大C.反应过程中不可能维持浓度不变D.反应系统中总有物质混合过程，使系统吉氏自由能降低答案：A B C D3. 对任一化学反应，aA+bB=gG+hH，可写出下面的说法中正确的是（A）（B）作判据的条件相同（C）肯定（D）中都含有混合吉氏自由能答案：A B C D4. 对化学反应等温式说法不正确的是A.定温下，只与各物质分压有关B.与各物质的分压和温度都有关C.该式只适用于理想气体反应D.系统中各物质的分压可任意选定答案：A B C D5. 对的说法正确的是A.是反应系统中各物质处于标准态时的平衡常数B.是由标准态反应物变为标准态产物时的吉氏自由能变化C.是状态函数，且只与温度有关D.此式只适用于理想气体反应答案：A B C D6. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式只适用于真实气体反应C.此式适用于K a等于Kθ的各种反应D.此式只适用于理想气体和理想溶液反应答案：A B C D7. 对于的说法正确的是A.此式不适用于理想气体反应B.此式不适用于真实气体反应C.此式只适用溶液中的反应D.此式适用于各种反应系统答案：A B C D8. 对于的（*表示纯态）说法正确的是A.此式适用于液态混合物反应系统B.此式只适用于液态理想混合物反应系统C.此式适用下浓度标度为x B的反应系统D.此式适用于于各种反应系统答案：A B C D9. 对于理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时，下列比值中与系统总压有关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D10. 对非理想气体反应aA+bB=gG+hH，在平衡态时的下列比值中与各物质初压无关的是（A）（B）（C）（D）答案：A B C D11. 液态理想溶液反应的下列平衡常数中与压力无关的是（A）Kx （B）Kc（Ｃ）Kxθ（Ｄ）Km答案：A B C D12. 对于非理想溶液反应，达到化学平衡时的下列比值与初始浓度无关的是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D13. 反应A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常数K a,c与K c的关系是（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｄ）答案：A B C D14. 极稀溶液反应的平衡常数可分别用K x，K c，K m ，Kθ表示相应地有Δr G m▲=-RT ln K x ,Δr G m□=-RT ln K m，Δr G m△=-RT ln K c，下面的叙述不正确的是（Ａ）Δr G m▲≠Δr G m□ ≠Δr G m△ ≠Δr G mθ（Ｂ）K x ≠K m ≠K c ≠Kθ（Ｃ）Δr G mθ = Δr G m▲ ≠Δr G m□ ≠Δr G m△（Ｄ）Δr G mθ因浓度标度不同而不同答案：A B C D15. 关于Δr G mθ和Δf G mθ(B)的说法不正确的是（Ａ）Δr G mθ和Δf G mθ(B)都是化学反应的标准吉氏自由能差（Ｂ）Δr G mθ和Δf G mθ对反应式写法均无特定的要求（Ｃ）Δr G mθ和Δf G mθ都有反应进度为１mol 时系统的吉氏自由能变（Ｄ）确定Δr G mθ和Δf G mθ的基础都是标准态稳定单质的生成吉氏自由能为零。
答案：A B C D16 根据298K的下列数据，物质Δf G mθ /kJ·mol-1FeOMgOMnOAl2O 3SiO2判据，炼钢时的最佳脱氧剂是(A) Mg (B) Mn (C) Al (D) Si 答案：A B C D17．时CuSO4·H2O(s) CuSO4(s)+H2O(g); P H2O=CuSO4·3H2O(s) CuSO4·H2O(s)+2H2O(g); P H2O=CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g); P H2O =若要使CuSO4·3H2O(s)在空气中不变质，应使空气中的水蒸气压PH2O为(A) <P'H2O<(B) P'H2O<(C) P'H2O<(D) < P'H2O< 答案：A B C D18. 由反应① CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)③ CH4(g) = C(s) + 2H2(g)④ CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)构成的几组反应中都可以建立同时平衡的是(A) ②,③,④ (B) ①,②,③ (C) ①,③,④ (D) ①,②,④19.在下列反应系统中，总压增大，平衡常数K x也增大的是① C4H10(g) = C2H4(g)+C2H6(g)②2NO2(g) = N2O4(g)③H2(g)+I2(g) = 2HI(g)④NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)⑤CuSO4(aq)+H2O(g) = CuSO4·H2O(s)A ①, ③B ②,④C ①,⑤ D ③,④20.下面的叙述违背平衡移动原理的是(A)温度升高。
平衡向吸热方向移动(B)加入惰性气体，平衡向总压减小的方向移动(C)降低压力，平衡向气体分子数增加的方向移动(D)增加压力，平衡向体积减小的方向移动21.合成NH3生产中，原料气循环使用，但每隔一段时间后要将部分循环气放空，其主要目的是(A)合成反应放热，放气降低温度(B)降低NH3的含量，增加H2与N2之比例(C)降低惰性气体含量，使平衡向生成NH3的方向移动(D)降低压力，保证生产安全22. 时有下列反应① Ag(cr)+1/2Br2(g) = AgBr(s); ΔrG mθ=kJ·mol-1② Ag(cr)+1/2Cl2(g) = AgCl(s); ΔrG mθ=kJ·mol-1③ Ag(cr)+1/2I2(g) = AgI(s); ΔrG mθ=kJ·mol-1④ Ag(cr)+1/4O2(g) = 1/2Ag2O(s); ΔrG mθ=kJ·mol-1由此判据，在相同条件下，分解压力最大的是（A）AgO(s) (B) AgBr(s) (C) AgCl(cr) (D) AgI(cr)23.对理想气体反应 A2(g)+3B2(g) = 2AB3(g)下列关系中正确的是A.Kθ = K P(Pθ)-2B.K a = K c(RT/Pθ)-2C.K c = K x(P/RT)-2D.K p = K f24. 对理想气体反应①, ③ B ②,④ C ①,⑤ D ③,④① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); K P,1②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g); K p,2③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); K p,3④CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g); K p,4下面的关系式中正确的是（Ａ）ＫP,4 = (K p,2)1/2 = K P,3·(K P,1)1/2（Ｂ）(K P,1)1/2 = K P,2 = (K P,3)2（Ｃ）(K P,1)1/2·ＫP,4 = K P,3 = (K p,2)1/2（Ｄ）K P,2= (K P,3)2 = (K P,1)·ＫP,425.若化学反应A(g)+D(g) = G(g)(s)，在温度T时Δf G mθ>0，则有A.0 < Kθ <1B.Kθ < 0C.Kθ = 1D.Kθ>126.对于一个均相反应系统，下列措施中肯定会改变平衡常数K a的是（A）改变反应物比例（B）增加系统的总压力（C）加入惰性气体（D）改变系统的温度27.真实气体反应 N2O4(g) = 2NO2(g)，Δf G mθ= kJ·mol-1，各个物质的逸度取哪一组值时，反应可向生成N2O4的方向进行。
(A) f N2O4 = 500kPa,f NO2 = 80kPa(B) f N2O4 = 600 kPa, f NO2 = 100kPa(C) f N2O4 = 400 kPa, f NO2 = 65kPa(D) f N2O4 = 830 kPa, f NO2 = 110kPa28. 对于化学反应系统，下列表述中正确的是A.ΔV m<0时，增加压力，不利于正反应B.ΔV m>0时，增加压力，有利于正反应C.凝聚相系统，压力不影响K aD.气相反应总压力只影响K x29. 平衡常数的反应是K x=Kθ(P/Pθ)2的反应是（A）2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)（B）NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)（C）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)（D）CH3CH2OH(g) = CH2=CH2(g)+H2O(g)30. 反应 aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)若保持其它条件不变，T1时反应物A的转化率比T2(T2>T1)大1倍；若保持其它条件不变，总压P1时的转化率比P2(P2> P1)时低，该反应的特征是(A) 吸热，体积增大 (B) 放热，体积减小(C) 放热，体积增大 (D) 吸热，体积减小答案：A B C D1C2D3B4B5B6C7D8A9D10A11C12C13D14C15A16A17A18B19C20B21C22A23A24C25A26D 27B28D29C30B试卷一一. 是非题。
（5×4=20分）1. [Δr G m(ξ)]>0时，系统内不可能发生反应。
2. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
3. Δr G m（ξ）之值与系统中物质浓度的标度选择有关。
4. 真实气体反应系统，若改变反应物压力比，则只改变平衡点，不改变平衡常数。
5. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
二. 填空题。
（5×4=20分,填阿拉伯数字）1. 真实气体反应 A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g),其平衡常数K f为100/(kP a)-1,则Kθ=（）。
2. MgCO3(s)在某温度下分解，平衡时CO2的分压力为θ，则反应的K a=（）。
3. 某溶液反应在温度T时的活度平衡常数为,要使反应逆向进行,必须是活度商Qa>( )。