高一化学必修一知识点总结填空(word文档物超所值)
高中化学必修一知识点总结(K12教育文档)
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必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理。
(3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
高中化学必修一知识点总结归纳(K12教育文档)
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必修一化学知识总结第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
高一化学必修一知识点汇总word精品文档13页
高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算 例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类§1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高一化学必修1知识点总结整理版[2]
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第一章高一化学必修1知识点总结整理版(word版可编辑修改)第二章第三章第四章编辑整理：第五章第六章第七章第八章第九章尊敬的读者朋友们：第十章这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修1知识点总结整理版(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
第十一章本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修1知识点总结整理版(word版可编辑修改)的全部内容。
第十二章第十三章从实验学化学一、化学实验基本方法1、过滤A、作用：分离固体(不溶性固体)和液体。
B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低（滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠（上面烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁）C、主要仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯:A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClB、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42—；C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+;D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+;E、检验SO42—离子为什么加盐酸酸化？解答:溶液中的CO32—，SO32—等离子，与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-，SO32—等离子的干扰。
同时，溶液中的Ag+离子与Cl—反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。
2020高中化学必修一书本知识归纳总结填空题附答案
一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
化学高一必修一知识点填空
化学高一必修一知识点填空化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对一些重要知识点进行填空介绍。
一、物质的构成1. 物质是由**元素**组成的，元素是由**原子**构成的。
2. 原子是物质的基本单位，它由**质子**、**中子**和**电子**组成。
3. 元素的质子数称为**原子序数**，决定了元素的化学性质。
4. 具有相同原子序数但质子数不同的元素称为**同位素**。
二、化学方程式1. 化学反应可以通过化学方程式表示，化学反应的起始物质称为**反应物**，生成的物质称为**生成物**。
2. 反应物和生成物在化学方程式中用**化学式**表示，化学式由元素符号和下标构成。
3. 化学方程式同时满足了**质量守恒定律**和**能量守恒定律**。
三、化学键1. 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有**离子键**、**共价键**和**金属键**。
2. 离子键是通过**电子的转移**形成的，阳离子和阴离子之间的相互吸引力形成了离子晶体。
3. 共价键是通过**电子的共享**形成的，分为**单共价键**、**双共价键**和**三共价键**。
四、化学平衡1. 化学反应达到**化学平衡时**，反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生改变。
2. 化学平衡在一定条件下向正方向和逆方向同时进行，达到了动态平衡。
3. 已知化学平衡时，根据反应物和生成物的浓度可以计算出**反应的平衡常数**。
五、酸碱中和反应1. 酸是指能够**释放H+离子**的物质，碱是指能够**释放OH-离子**的物质。
2. 酸碱反应中，酸和碱发生中和反应生成**盐**和**水**。
3. 酸碱反应的强弱可以通过**pH值**来表示，pH值越小，酸性越强。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应（简称**氧化反应**）是指物质失去或获得电子的反应。
2. 氧化剂是指能够**接受电子**的物质，还原剂是指能够**释放电子**的物质。
(完整版)高一化学必修一知识点总结填空
一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2浓酸撒在实验台上，先用中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用，再涂上。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用。
二．混合物的分离和提纯过滤用于分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验Cl－SO42-四. 物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）。
2.摩尔（mol）: 计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =5.摩尔质量（M）(1) 定义：叫摩尔质量.（2）单位：(3) 数值：等于该粒子的.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义： .（2）单位：2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=3.标准状况下, Vm = L/mol4.使用22.4/mol的注意事项：七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：，叫做溶质B的物质的浓度。
人教版高一化学必修一知识点超全总结精选(完整版)资料
人教版高一化学必修一知识点超全总结精选（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3混合物。
ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
完整word版,高中化学必修一基础知识填空
基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用1．化学性质（1）与非金属单质①O2：常温；点燃②Cl2：（2）与水反应：现象：（3）与酸反应（如硫酸）：（4）与盐反应①硫酸铜溶液：②氯化铁溶液：③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na2O2与水反应的化学方程式：。
Na2O2与CO2反应的化学方程式：。
2．氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2O Na2O2氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应3钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2（1）与金属反应①Fe：②Cu：（2）与H2反应：现象：（3）与水反应：（4）与碱反应①84消毒液的制备：NaOH：②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式（1）N A为，通常N A= ；（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）1．氧化物（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。
2．酸的通性（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。
（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。
（5）与盐反应（需满足什么条件？．．．．．．．．）3．碱的通性（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。
4．盐的通性（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。
六、电解质和非电解质1．定义: 。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。
CH3COOH 。
3．写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
2019年人教版高中化学必修一知识点总结填空必背版
高中化学必修一知识点总结填空必背版一、化学的基本概念1. 化学的定义：______是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
2. 物质的定义：_____是构成万物的基本单位。
3. 物质存在的三种基本状态：______、______、______。
4. 物质的两种基本性质：______性质和______性质。
5. 物质的组成：______和______。
二、物质的量1. 相对分子质量的定义：相对分子质量是相对于12C/6的原子质量，而相对原子质量均是以12C/6的原子质量为标准。
2. 摩尔的定义：一个摩尔物质包含______个元素或其他粒子。
3. 摩尔质量的计算：物质的摩尔质量= 物质的相对分子质量/ ______。
4. 摩尔质量的单位：______。
5. 摩尔的概念不仅适用于元素和化合物，还适用于______和______。
6. 摩尔的物质与质量的关系：1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
7. 摩尔的物质与体积的关系：1摩尔气体在标准状况下的体积为______。
三、原子结构1. 原子的基本结构：______、______、______。
2. 质子的相对电荷为______，质量为______。
3. 中子的相对电荷为______，质量为______。
4. 电子的相对电荷为______，质量为______。
5. 原子序数的定义：______是元素周期表中元素的排列顺序。
6. 原子序数的单位：______。
7. 原子质量的定义：元素相对原子质量是元素相对该标准原子质量的比值。
8. 电子排布规律：______法则、________规则、______规则。
9. 原子核中质子数和中子数的总和为______，这个数值也叫做质量数。
10. 同位素的概念：同一种元素中原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
11. 同位素的命名：______及质量数。
12. 动能最大的β粒子：______。
13. α粒子的特点：______。
高一化学必修一知识点汇总(完整资料)
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3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高中化学必修1知识点填空归纳复习资料
高中化学必修1知识点填空归纳复习资料第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即 ,然后 ;不小心沾上烧碱应立即___________,然后_________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用________扑盖;水银洒在桌面上,可洒上________进行回收;误食重金属离子,可服用大量_______、_______等解毒;误食钡盐溶液,可服用_______解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于 ,使用的装置叫_______装置。
它常由_______、________、_________、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴： ,二低：________________、_________________,三靠：_________________、_____________________、___________________。
4.蒸发操作适用于_____________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 ;在加热过程中,用玻璃棒不断搅棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
人教版高一化学必修一知识点总结[4]
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第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NAN=VmV=C B×V(3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C （浓）·V (浓)==C (稀)·V （稀）(4）溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度（c）的转化：(注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低,反之偏高。
第二章化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
高中化学必修一知识点总结汇总[2]
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必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理.(3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗,再涂上3％~5％的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸(或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖.（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉.二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠. 如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
高一化学必修一知识点总结[2]
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第一章从实验学化学-1—化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体.（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、2SONa3Cl 2FeCl3Fe3O 2CO判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe（OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体Fe（OH)3胶体。
Fe（OH）3胶体制备方程式FeCl3+3H2O Fe（OH)3（胶体) +3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3—氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性）胶第三章金属及其化合物—1-金属的化学性质4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展性好。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
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必修一知识点总结1．Na2O与Na2O2的比较Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化物过氧化物电子式Na+[］2-Na+Na+［]2-Na+与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2与二氧化碳反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2稳定性不稳定，与O2反应2Na2O＋O2＝2Na2O2相对稳定特性强氧化性、漂白性用途制NaOH作漂白剂和生氧剂（用于潜水、航空)2．Na2CO3与NaHCO3的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为无色晶体）白色细小晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水溶解度较Na2CO3小热稳定性相对稳定（Na2CO3·10H2O易失水风化）不稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（向该盐溶液中滴加盐酸，反应分步进行）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，剧烈与碱反应与石灰水反应，与NaOH不反应与石灰水、NaOH均反应制法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器相互转变Na2CO3NaHCO33镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO 与X2、O2、S等反应,如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al（OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应 (干态置换) 2Mg ＋CO 22MgO ＋C 镁着火，不能用CO 2灭之 2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe (铝热反应）用 途 照明弹,制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金23 Al 2O 3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
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二氧化硫 无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸
SO2
性高锰酸钾溶液褪色。
无色、臭鸡蛋气味体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色
硫化氢 HCl 沉淀；
使湿润的醋酸铅试纸变黑。
化学修一知识点2
氨气 NH3
二氧化碳 CO2
无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也 能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。
CI2
加氧化剂转化法
9 FeCI2 溶 10 I2 晶液体
FeCI3 NaCI
Fe --------
加还原剂转化法 加热升华
3、物质的鉴别
① 常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气 H2
纯净的 H2 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣 声，生成物只有水。注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可 点燃的气体不一定是氢气
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+（石蕊变红）（2）Na+、K+ （OH－）
（焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+
（5）Al3+（OH－和盐酸或过量的 NaOH 溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反 应并加热）。
（8）Fe2+ 能与 OH－反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。（9）Fe3+（KSCN 溶，溶液变血红色或者 OH－，生成红 褐色 Fe(OH)3 沉淀） （10）Cu2+ 能与 OH－反应生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀。 ③ 几种重要的阴离子的检验
氧气 O2 可使带火星的木条复燃
黄绿色，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 氯气 Cl2 注意：O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝
氯化氢 HCl 色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将
气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。
立即用湿布擦净，再用水冲洗
少量酸沾到皮肤或衣物上
直接用水冲洗，再用 NaHCO3 稀溶 液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液 洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，符号 mol
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可 以用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离 NaCl 和水的混合 溶液。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理 进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少 量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石 油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的 方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积 的 2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞， 同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放 出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸 紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的 边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应 和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例 如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的 特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提 纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；
化学修一知识点1
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作分离
的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后
加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成
气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用
物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序 原物 所含杂质 除杂质试剂
号
主要操作方法
1
N2
2
CO
3
CO2
（1）OH－（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、
黄色）
（2）Cl－、Br－、I－ （Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－ （H+和澄清石灰水） 二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积 立即用湿布扑盖
失火
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
4
CI2
5
Fe2O3
6
BaSO4
NaHCO3 溶
7
液
O2 CO2 CO HCI AI2O3 BaCO3
Na2CO3
灼热的铜丝网 NaOH 溶液 灼热 CuO
饱和的食盐水 NaOH 溶液
HCI 或稀 H2SO4
CO2
用固体转化气体 洗气
用固体转化气体 洗气 过滤 过滤
加酸转化法
FeCI3 溶
8
液
FeCI2