乙酸乙酯反应动力学研究实验报告
乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，并求出反应活化能。
二、实验原理酯的水解为二级反应，酯和碱浓度相同时k=x/[t×a×(a-x)],x为酯反应了的浓度。
求得不同温度下的κ，由Arrhenius方程lnk=C-E a/RT，作lnk-T-1图，求得斜率可求出E a，也可由定积分求得E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2).用电导率κ代替x，则为κt=(κ0-κt)/k a t+κ∞，作κt-(κ0-κt)/t图，斜率即为1/ka。
三、仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、10、25ml移液管、50、100ml容量瓶、100ml磨口塞锥形瓶、0.04mol/l NaOH溶液、乙酸乙酯(AR)四、实验步骤与现象1.调恒温槽温度25℃，往100ml容量瓶中加少许水，称0.1767g乙酸乙酯并定容100ml，用25ml移液管和50、100ml容量瓶配出0.01、0.02mol/l NaOH溶液，密封保存。
2.倒少许0.01mol/l NaOH溶液于叉形电导池，25℃恒温10min，测κ，塞塞子保存。
分别移取10ml0.02mol/l NaOH溶液与10ml0.02mol/l 乙酸乙酯溶液于两叉管，恒温10min后在恒温槽中混匀，同时开始计时，每3min读一次数并记录，共计10组数据。
3.升恒温槽温度至35℃，同样步骤测κ。
每测之前都要用去离子水冲洗电极并擦干。
实验结束后，将电极在装去离子水的烧杯中保存。
五、数据处理t/min 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 kt(25℃)/us 1875 1626 1498 1400 1325 1266 1215 1169 1134 1103 1077 (k0-kt)/t 25℃0 74.02 62.83 52.78 45.83 40.60 36.67 33.62 30.88 28.59 26.60 kt(35℃)/us 1629 1398 1260 1165 1094 1042 1000 964 937 915 894 (k0-kt)/t 35℃0 77.00 61.50 51.56 44.58 39.13 34.94 31.67 28.83 26.44 24.50 m=0.1767g a=0.1767/(88.11×0.1)mol/l=0.02005mol/lk t-t图:κt-(κ0-κt)/t图:由图可得25℃的斜率为11.638s，35℃的斜率为9.679s斜率=1/ka得25℃ k=1/(0.02005×11.638)l·mol-1·s-1=4.28L·mol-1·s-135℃ k=1/(0.02005×9.679)l·mol-1·s-1=5.15L·mol-1·s-1E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2)=8.3145×298.15×308.15×ln(5.15/4.28)/10J=14.135kJ六、实验分析本实验结果较好，误差主要出现在仪器误差和乙酸乙酯可能的挥发导致。
乙酸乙酯皂化反应实验及其动力学研究
乙酸乙酯皂化反应实验及其动力学研究引言：乙酸乙酯是一种常见的酯化反应产物，其实验研究和动力学分析对于了解酯化反应的机理和探究实际反应条件下的速率变化非常重要。
本文旨在介绍乙酸乙酯皂化反应实验的步骤和条件，并分析实验数据以得到该反应的反应速率常数。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备容器和设备：取一个干净的反应容器，并配备连续搅拌设备。
b. 准备试剂：准备足够的乙酸乙酯、稀硫酸、酚酞指示剂以及适量的水。
c. 搅拌控制：调整搅拌设备的速度，使其保持恒定。
2. 实验过程：a. 制备试验溶液：将一定量的乙酸乙酯加入反应容器，并加入适量的酚酞指示剂。
然后，通过加入恰当浓度的稀硫酸溶液来触发反应。
b. 记录时间：在反应开始后，立即开始计时，并记录每个时间间隔内的乙酸乙酯的消耗量。
c. 数据收集：每隔一定的时间间隔，取出一定量的反应液样本，并使用适当的分析技术（如气相色谱法）来测定乙酸乙酯的浓度。
d. 实验复制：可以进行多次实验并取平均值，以增加数据的准确性和可靠性。
e. 实验终止：当乙酸乙酯完全消耗后，可以终止实验。
动力学分析：根据实验中收集到的数据，可以对乙酸乙酯的皂化反应进行动力学分析，并得到反应速率常数。
1. 反应速率常数计算：a. 初始速率：根据实验数据图表的斜率，可以计算出反应开始时的初始速率。
b. 反应速率常数k：利用实验数据拟合动力学方程，例如一阶反应动力学方程：ln([A]t/[A]0) = -kt，其中[A]t是反应物浓度在时间t处的值，[A]0是反应开始时的浓度。
通过拟合曲线并计算斜率k，可以得到反应速率常数。
2. 动力学方程的拟合：a. 利用实验数据，可以用不同的动力学方程来拟合皂化反应的速率变化。
常见的拟合方程包括零阶反应、一阶反应、二阶反应等。
b. 拟合曲线可以使用专业的数据处理软件，如Excel或Origin等。
实验结果和讨论：根据实验数据的分析和动力学计算，我们可以得到有关乙酸乙酯皂化反应的结果和讨论。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验研究
乙酸乙酯皂化反应动力学实验研究乙酸乙酯是一种常见的有机酯，在化学工业中具有广泛的应用。
了解乙酸乙酯的反应动力学对于工业生产和研发过程中的优化至关重要。
本实验旨在通过对乙酸乙酯皂化反应的动力学研究，了解该反应的速率常数和反应级数，以进一步探究该反应的特性。
实验步骤：1. 预准备实验设备和材料：电子天平、恒温槽、乙酸乙酯、NaOH 溶液、玻璃容器、磁力搅拌器等。
2. 实验前准备：将恒温槽调节至所需温度，同时用电子天平准确称取一定质量的乙酸乙酯和一定质量浓度已知的 NaOH 溶液。
3. 开始实验：将称取好的乙酸乙酯倒入玻璃容器中，并在恒温槽中调节恒温。
将磁力搅拌器放入玻璃容器中，加入适量的 NaOH 溶液，并开始搅拌。
4. 数据记录：每隔一定时间间隔，取样一次，记录乙酸乙酯和 NaOH 溶液的浓度。
5. 数据处理：根据实验数据进行数据处理和分析。
计算乙酸乙酯和 NaOH 溶液的反应浓度随时间变化的速率，绘制速率随浓度变化的曲线。
根据实验结果，可以得到该反应的速率常数和反应级数。
结果分析：根据实验结果得到的乙酸乙酯皂化反应动力学数据，可以得出该反应为一级反应的结论。
在实验过程中，观察到乙酸乙酯和 NaOH 溶液反应后生成乙醇和乙酸钠。
通过数据分析，我们可以得出乙酸乙酯的消失速率与其浓度之间遵循一级反应速率方程的关系。
我们还可以通过计算得到乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
实验中可能存在的误差以及改进方法：1. 实验设备误差：使用高精密的仪器设备能够减小误差。
同样，仔细校准天平和温度计可以提高实验结果的准确性。
2. 实验条件误差：保持实验条件的稳定性，如温度和搅拌速度的恒定，可以减小误差。
3. 实验数据误差：在实验过程中进行多次重复实验，然后取平均值，可以减小实验数据误差。
实验的应用价值：了解乙酸乙酯皂化反应的动力学特性对于工业生产和研究有重要意义。
通过动力学研究，可以优化工业生产过程中的反应条件和催化剂的选择，从而提高产品的质量和产量。
乙酸乙酯实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验日期： 提交报告日期：带实验的老师一、 引言1. 实验目的1．学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。
2．了解二级反应的特点，学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学特征。
3．进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用方法。
2. 实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应，其速率方程式可以表示为22dc -=k c dt （1） 将（1）积分可得动力学方程：c t 22c 0dc -=k dt c ⎰⎰ （2） 2011-=k t c c （3） 式中：0c 为反应物的初始浓度；c 为t 时刻反应物的浓度；2k 为二级反应的反应速率常数。
将1/c 对t 作图应得到一条直线，直线的斜率即为2k 。
对于大多数反应，反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示：a E ln k=lnA-RT（4） 式中：a E 为阿累尼乌斯活化能或反应活化能；A 为指前因子；k 为速率常数。
实验中若测得两个不同温度下的速率常数，就很容易得到21T a21T 12k E T -T ln =k RT T ⎛⎫ ⎪⎝⎭（5） 由（5）就可以求出活化能a E 。
乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，325325CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH →t=0时， 0c 0c 0 0t=t 时， 0c -x 0c -x x xt=∞时， 0 0 0x c → 0x c →设在时间t 内生成物的浓度为x ，则反应的动力学方程为220dx =k (c -x)dt（6） 2001x k =t c (c -x)（7） 本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。
设0κ、t κ和κ∞分别代表时间为0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：010=A c κ20=A c κ∞t 102=A (c -x)+A x κ式中A 1和A 2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三式可得0t 00-x=-c -κκκκ∞（8） 将（8）式代入（7）式得： 0t 20t -1k =t c -κκκκ∞ （9） 整理上式得到t 20t 0=-k c (-)t+κκκκ∞ （10）以t κ对t (-)t κκ∞作图可得一直线，直线的斜率为20-k c ，由此可以得到反应速率系数2k 。
乙酸乙酯水解速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯水解速率常数的测定实验报告一、引言乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，在工业和日常生活中广泛应用。
了解乙酸乙酯的水解速率常数对于理解其化学性质以及相关反应机制具有重要意义。
本实验旨在通过测定乙酸乙酯的水解速率常数，对其反应动力学进行研究。
二、实验方法1.实验仪器与试剂：–250 mL 锥形瓶–恒温水浴槽–锥形瓶夹–数字电子天平–二级计量瓶–称量纸–铂金电极–乙酸乙酯–0.1 mol/L NaOH 溶液2.实验步骤：1.在电子天平上称取一定质量的乙酸乙酯。
2.将乙酸乙酯转移至250 mL 锥形瓶中。
3.使用二级计量瓶分别配制一定体积的0.1 mol/L NaOH 溶液。
4.将铂金电极插入锥形瓶内，与参比电极相连。
5.将锥形瓶放入恒温水浴槽中，使温度保持恒定。
6.打开电位计，记录开始时间。
7.在一定时间间隔内，测量电位计的读数，并记录数据。
8.根据实验数据计算乙酸乙酯的水解速率常数。
三、实验结果1.实验数据：时间 (min) 电位计读数 (V)0 0.5时间 (min) 电位计读数 (V)5 0.410 0.315 0.220 0.125 0.052.数据处理：使用实验数据计算乙酸乙酯的水解速率常数。
首先，根据电位计读数与时间的关系，绘制乙酸乙酯水解反应的动力学曲线。
通过观察动力学曲线，可以看出反应随时间的推移逐渐减缓，即反应速率减小。
其次，根据动力学曲线的特征，采用最小二乘法拟合曲线，得到乙酸乙酯水解反应速率常数。
根据水解反应的一级反应动力学公式：k=−1tln(A t−A0A∞−A0)其中，k为水解速率常数，t为反应时间，A0为初始浓度，A t为反应后浓度，A∞为反应后浓度极限值。
代入实验数据计算出乙酸乙酯的水解速率常数为 0.05 min-1。
四、讨论与结论1.对结果的分析：通过实验测定，得到乙酸乙酯水解速率常数为 0.05 min-1。
该数值表示，在给定的实验条件下，乙酸乙酯单位浓度在一分钟内被水解的速率为 0.05。
物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应动力学研究摘要：本实验通过乙酸乙酯的皂化反应来研究化学反应动力学的规律。
实验通过电导法测定乙酸乙酯的皂化反应体系中的电导率，由此计算反应的速率常数及其活化能，同时了解具有简单级数的化学反应的动力学特征。
关键词：皂化反应、电导率、反应速率常数、活化能Research of Ethyl Acetate’s SaponificationReaction for DynamicsAbstract: In this experiment, we calculate the Rate constant of the saponification reaction by using method of measuring Electrolytic conductance, and then calculate the activation energy of the reaction. According to the research, we find some regulates for dynamics.Key Words: activation energy, Electrolytic conductivity, Rate constant, saponification reaction1. 序言化学动力学是研究化学反映过程的速率和反应机理的物理化学分支学科，它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系。
本实验通过乙酸乙酯的皂化反应来初探化学反应动力学的一些相关性质和规律。
乙酸乙酯皂化反应是一个在化学和工业应用上均有着重大意义的有机反应，而反应速率常数是化学反应一个重要的动力学参数。
本实验采用物理方法，通过测定不同时刻溶液的电导率来得到反应各物质的浓度，进而确定反应速率常数，并进一步计算出该反应的活化能。
2. 实验部分2.1 实验仪器与试剂DDS7－308型电导率仪JB—1B型磁力搅拌器CS501型超级恒温槽5mL移液管（1个），100mL移液管（1个），50mL的烧杯（1个），50mL滴定管（1个），250mL锥形瓶（3个）；秒表；CH3COOC2H5试剂（分析纯），NaOH（分析纯），酚酞指示剂溶液。
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定乙酸乙酯皂化反应是一种常见的酯水解反应，也是化学实验中常用来进行反应动力学测定的实验之一。
本实验旨在通过观察反应速率与反应物浓度的关系来确定反应的速率方程，并进一步测定反应的速率常数。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，包括乙酸乙酯、NaOH溶液、酚酞指示剂、烧杯、计时器等。
2. 实验操作：(1) 取适量的乙酸乙酯和NaOH溶液，分别放入两个烧杯中。
(2) 在容量良好的实验室中，将一烧杯放入恒温水浴中，同时记录初始时间。
(3) 在水浴中保持恒温的条件下，将NaOH溶液缓慢滴加到乙酸乙酯中，并用酚酞指示剂标记滴加开始。
(4) 每隔固定时间间隔，记录溶液颜色转变的时间，直到反应结束。
(5) 重复上述实验步骤，分别改变乙酸乙酯和NaOH的浓度，多组数据的记录将有助于测定反应的速率方程。
3. 数据处理：(1) 根据记录的颜色转变时间，得到一系列反应速率与实验条件（浓度变化）的数据。
(2) 利用这些数据进行计算与分析，绘制反应物浓度与反应速率的曲线图，并根据实验数据拟合速率方程。
(3) 利用实验条件的变化，如改变温度或浓度，进一步测定反应的速率常数。
(4) 根据速率方程和速率常数，分析反应的动力学特征，如反应级数、反应速率与浓度的关系等。
实验结果与讨论：根据实验数据，我们可以绘制出反应物浓度与反应速率的曲线图。
通常情况下，乙酸乙酯皂化反应是一个一级反应，即反应速率与乙酸乙酯的浓度成正比，可以表示为以下速率方程：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示乙酸乙酯的浓度。
通过改变实验条件，如温度和浓度的变化，我们可以进一步测定反应的速率常数k，并根据速率方程分析反应的动力学特征。
在实验中，我们可以考虑调整乙酸乙酯和NaOH的初始浓度，观察反应速率的变化，从而确定速率常数k的数值。
反应动力学研究对于理解化学反应机理和预测反应速率具有重要意义。
乙酸乙酯皂化反应实验的机理及反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应实验的机理及反应动力学研究1.引言皂化反应是一种重要的有机反应，它在生产中被广泛应用于肥皂、洗涤剂和化妆品等领域。
乙酸乙酯皂化反应是其中一种典型的皂化反应，其机理和反应动力学的研究对于了解反应的基本过程和优化反应条件具有重要意义。
2.皂化反应机理乙酸乙酯皂化反应是酯与碱溶液反应生成相应的醇和相应的酸盐的过程。
具体而言，乙酸乙酯与氢氧化钠反应如下：CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa其机理可以分为以下步骤：（1）碱解过程：氢氧化钠在水中离解生成氢氧根离子OH-。
（2）乙酸乙酯与氢氧根离子的酯键断裂，生成乙酸乙酯负离子。
同时，对称的乙酸乙酯分子也可以生成乙酸乙酯负离子。
（3）乙酸乙酯负离子与氢氧根离子发生反应，生成相应的醇和相应的酸盐。
3.反应动力学（1）化学动力学研究方法和原理化学动力学研究反应速率和其与反应条件之间的关系。
在乙酸乙酯皂化反应中，可以通过测定反应物（乙酸乙酯或氢氧化钠）消耗的速率和生成物（乙醇或乙酸钠）产生的速率来确定反应速率。
（2）影响反应速率的因素乙酸乙酯皂化反应的速率受到以下因素的影响：- 反应物浓度：反应速率与反应物浓度的关系可通过速率方程进行表示。
- 温度：温度升高会增加反应速率，因为增加温度会增加反应物分子的平均动能。
- 催化剂：加入适当的催化剂可以显著加快反应速率。
（3）反应速率方程和速率常数乙酸乙酯皂化反应的速率方程可以表示为：v = k[A]^m[B]^n其中，v为反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m 和n分别为反应物A和B的反应级数。
4.实验方法（1）实验步骤①准备实验所需的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液。
②将一定量的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液混合，同时在适当的时间间隔内，取样并用酸碱滴定法测定乙酸钠生成量。
③利用滴定数据计算反应速率，并利用速率方程拟合数据，求解速率常数和反应级数。
（2）实验注意事项- 实验过程中要注意安全，戴好实验眼镜和手套。
乙酸乙酯皂化反应的动力学及产物分析
乙酸乙酯皂化反应的动力学及产物分析皂化反应是一种重要的有机化学反应，也是制备肥皂的关键步骤之一。
本文将探讨乙酸乙酯（ethyl acetate）的皂化反应动力学及产物分析。
一、乙酸乙酯皂化反应动力学乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）的皂化反应一般以碱（如NaOH）作为催化剂，反应式如下：CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH → CH₃COO⁻Na⁺ + CH₃CH₂OH皂化反应速率受温度、浓度、催化剂种类和浓度等因素的影响。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增大，因为高温可以提供更多的活化能，促进反应的进行。
此外，浓度的增加也会加快反应速率，因为更多的物质参与反应会增大反应速率。
催化剂的种类和浓度对反应速率也有显著影响。
乙酸乙酯皂化反应动力学可以通过测定反应速率常数来研究。
反应速率常数k的确定可以采用初始速率法或者是随时间变化的测定。
实验数据可以用反应速率方程来拟合，常见的有零级反应、一级反应和二级反应。
根据实验数据的拟合结果，可以得到反应的速率常数和反应级数，从而进一步了解反应的速率规律。
二、乙酸乙酯皂化反应产物分析乙酸乙酯的皂化反应产物包括乙酸钠（CH₃COO⁻Na⁺）和乙醇（CH₃CH₂OH）。
在反应完成后，产物可以通过适当的化学分析方法进行定性和定量分析。
1. 定性分析通过滴定法，可以使用酸碱指示剂对反应体系的酸碱性质进行判断。
添加酸碱指示剂后，当乙酸钠完全中和余量酸时，溶液的颜色会发生变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴姆红等。
2. 定量分析可以利用酸碱滴定的方法来进行乙酸乙酯皂化反应的定量分析。
首先，用一定体积的酸溶液滴定反应液中残余的乙酸钠，以测定其浓度。
然后，用一定体积的碱溶液滴定用酸溶液中乙酸的过量。
通过滴定过程中消耗的酸和碱的体积来计算乙醇的含量。
此外，还可以利用色谱仪、红外光谱仪等仪器来进行产物的定性和定量分析。
这些仪器可以通过分子结构和吸收峰的差异来区分产物中的化学物质。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告引言：皂化反应是一种常见的化学反应，通过碱与脂肪酸酯之间的反应，生成相应的皂和甘油。
在本实验中，我们将研究乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应动力学。
实验目的：1. 了解乙酸乙酯皂化反应的基本原理；2. 研究乙酸乙酯皂化反应的速率与反应物浓度的关系；3. 探究温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
实验原理：乙酸乙酯皂化反应的化学方程式为：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇该反应是一个酯类与碱发生酸碱中和反应的过程。
反应速率与反应物浓度、温度以及反应物之间的相对浓度有关。
实验步骤：1. 准备实验室所需的试剂和仪器设备；2. 在实验室条件下，精确称取一定质量的乙酸乙酯；3. 将乙酸乙酯溶解于一定体积的碱性溶液中，形成反应体系；4. 在不同时间点，取样分析乙酸乙酯浓度的变化；5. 根据实验数据，绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线，并计算反应速率；6. 将实验步骤4和5重复多次，以获得可靠的实验结果；7. 改变反应体系的温度，重复步骤4-6。
实验结果与数据分析：根据实验数据，我们可以绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线。
通过对曲线的斜率进行计算，可以得到不同时间点的反应速率。
我们还可以比较不同实验条件下的反应速率，以观察温度对反应速率的影响。
实验讨论：在实验过程中，我们观察到随着时间的推移，乙酸乙酯浓度逐渐降低，而乙酸盐和醇的浓度逐渐增加。
这表明乙酸乙酯与碱发生了皂化反应。
根据实验结果，我们可以得出结论：乙酸乙酯皂化反应的速率与乙酸乙酯的浓度成正比。
当乙酸乙酯浓度较高时，反应速率较快；反之，反应速率较慢。
这是因为乙酸乙酯浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。
此外，我们还观察到温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
随着温度的升高，反应速率也随之增加。
这是因为温度的提高会增加反应物的平均动能，从而增加反应物的碰撞频率和反应速率。
结论：通过本实验，我们深入了解了乙酸乙酯皂化反应的动力学特性。
乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学1.实验目的①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； ②了解二级反应的特点, 学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
2.实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应, 其反应式为: CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0 速率方程式 , 积分并整理得速率常数k 的表达式为: t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行, 且CH3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH3COO －,而Na ＋反应前后不变, OH －的迁移率远远大于CH3COO －, 随着反应的进行, OH － 不断减小, CH3COO －不断增加, 所以体系的电导率不断下降, 且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令 、 和 分别为0、t 和∞时刻的电导率, 则: t=t 时, C0 –Ct=K （ - ） K 为比例常数 t →∞时, C0= K （ - ） 联立以上式子, 整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见, 即已知起始浓度C0, 在恒温条件下, 测得 和 , 并以 对 作图, 可得一直线, 则直线斜率 , 从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理: )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数, 就可以算出反应的表观活化能。
3.仪器与试剂恒温槽 电导率仪 电导电极 叉形电导池 秒表滴定管（碱式） 移液管10、25ml 容量瓶100、50ml磨口塞锥形瓶100ml NaOH 溶液（约0.04 mol •dm -3） 乙酸乙酯（A.R.）图C19.1 实验装置4.实验步骤1) 配制100ml 与上面所配乙酸乙酯溶液浓度相同的NaOH 水溶液: 根据实验室所提供NaOH 溶液的精确浓度, 计算所需该NaOH 溶液的体积, 用滴定管将所需该NaOH 溶液加入到洁净的100ml 容量瓶中, 用去离子水稀释至刻度。
乙酸乙酯皂化反应动力学
C19乙酸乙酯皂化反应动力学姓名：马玉仁班级：学号：88一、实验目的1)了解二级反应的特点。
2)用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3)由不同温度下的速率常数求反应的活化能。
二、原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：+→+反应式是二级反应，反应速率与及的浓度成正比。
用分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
反应速率为：(C19.1) 为反应速率常数，当时，上式为：(C19.2) 反应开始时＝，反应物的浓度为，积分上式得：＝ (C19.3) 在一定温度下，由实验测得不同时的值，由式(C19.3)可计算出值。
改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：(C19.4) 以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。
若求得热力学温度时的反应速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得值：(C19.5) 本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度。
乙酸乙酯、乙醇是非电解质。
在稀溶液中，强电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。
反应前后离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反应的进行，浓度降低，浓度升高，溶液导电能力明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反应，为溶液在时的电导率，，分别是与、电导率有关的比例常数（与温度、溶剂等有关），于是：，;，;，;由此得则式（C19.3）可写成＝，即＝（C19.6）以对作图，由斜率可求得。
初始浓度为实验中配制溶液时确定，通过实验可测。
可以通过公示的形式变换避免测定，改写式（C19.6）为：＝（C19.7）以对（）作图为一直线，斜率为，由此可求出。
三、仪器和试剂恒温槽电导电极秒表移液管10、25 ml磨口塞锥形瓶 100 ml 乙酸乙酯（A.R.）电导率仪叉形电导池滴定管（碱式）容量瓶100mL，50ml氢氧化钠溶液（约0.04mol·）四、实验步骤1)将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至25℃。
乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究乙酸乙酯（也称为乙酸乙酯）是一种常用的有机溶剂，也可用于香料和酯类的合成。
在化学过程中，乙酸乙酯常常发生皂化反应，这是一种酯在碱性条件下水解生成醇和盐的反应。
本文将对乙酸乙酯皂化反应的反应动力学进行研究，探讨反应速率的变化和影响因素。
乙酸乙酯的皂化反应可由以下化学反应式表示：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH根据反应动力学的研究，反应速率可以用反应速率常数（k）来表示。
皂化反应速率的大小取决于反应的浓度，温度和催化剂的存在。
1. 反应速率与浓度的关系：反应速率与反应物浓度之间存在一定的关联。
根据实验观察，当浓度增加时，反应速率也随之增加。
这是因为更高的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。
2. 反应速率与温度的关系：温度是反应速率的重要影响因素。
根据Arrhenius方程，反应速率常数与温度呈指数关系。
在一般情况下，温度的升高会导致反应速率的增加。
高温下，反应物的分子动能增加，反应物分子之间碰撞的能量也增加，有利于反应的进行。
3. 催化剂对反应速率的影响：催化剂是可以加速反应速率的物质，而在反应结束时不会被消耗。
乙酸乙酯皂化反应中，碱性催化剂（如氢氧化钠）的加入可显著加速反应速率和提高反应的效率。
催化剂通过降低活化能，促进反应物的转化，从而提高了反应速率。
除了上述几点关系外，乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究还有其他方面的内容。
例如，反应速率的表达式和速率常数的确定，根据实验数据进行反应动力学模拟和动力学方程的建立等。
在实际应用中，了解乙酸乙酯皂化反应的反应动力学，可以帮助我们更好地优化反应条件和提高反应的效率。
通过调节反应温度和浓度，添加合适的催化剂，我们可以控制反应速率，从而实现更高的产率和更短的反应时间。
总结：乙酸乙酯皂化反应的反应动力学研究涉及反应速率与浓度、温度和催化剂的关系。
理解这些关系对于优化反应条件和提高反应效率非常重要。
物化实验十：乙酸乙酯造化反应动力学研究
乙酸乙酯造化反应动力学研究摘要 本实验通过测量电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，并通过该实验进一步理解化学动力学中对于化学反应速率的研究方法，以及反应级数的一些概念和研究方法。
关键词 乙酸乙酯皂化反应 速率常数 电导率仪 前言一般来说，化学反应动力学研究有两个方面，化学反应速率以及化学反应机理的研究。
而通常我们测量化学反应速率的方法是测量一条物质随时间的变化曲线或与物质浓度有明确关系的物理量随时间的变化曲线。
在本实验中，乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，由于反应是在较稀的水溶液中进行的，在一定范围内，可以认为体系的电导率的减少量和CH 3COO －的浓度x 增加量成正比，故而我们测量溶液电导率随时间变化曲线，由式子∞-=-akL akL tL L t t0，得到速率常数K 。
反应的活化能可根据阿累尼乌斯公式求算：d kdT E RTa ln =2积分得ln k k E RT T T T a212112=-⋅⎛⎝ ⎫⎭⎪ ，实验中我们测定两个不同温度下的K ，在粗略地计算乙酸乙酯皂化反应的活化能。
1． 实验部分1.1仪器与药品DDS －型电导率仪 1台 电导池 1只 恒温槽 1套 100mL 恒温夹套反应器 1个0.5mL移液管1支100mL移液管1支50mL的烧杯1个50mL滴定管1支250mL锥形瓶3个秒表1块吸耳球1只CH3COOC2H5试剂（分析纯）NaOH（分析纯）酚酞指示剂溶液1.2 实验过程1、打开恒温槽使其恒温在25℃±0.2℃。
2、打开电导率仪。
根据附录“电导率仪的使用”对电导率仪进行0点及满刻度校正。
并认真检查所用电导电极的常数，并用旋钮调至所需的位置。
3、NaOH溶液的配制：（室温下）用一个小烧杯配制少量的浓NaOH溶液，在1000ml的广口瓶装入约900ml的蒸溜水，将所选用实验仪器的测量电极插入水中，电磁搅拌条件下，逐滴加入浓浓NaOH溶液到L=1300～1400μS/cm4、NaOH溶液的滴定：（室温下）将配制好的NaOH溶液用人工手动滴定管和酚酞指示剂在室温下进行浓度测定，重复三次以上，取平均值。
乙酸乙酯皂化反应实验及其反应动力学研究
乙酸乙酯皂化反应实验及其反应动力学研究引言部分：皂化反应是一种重要的有机化学反应，是指酯在酸性或碱性条件下与水反应生成相应的醇和盐酸或钠盐。
乙酸乙酯作为一种常见的酯化合物，其皂化反应是有关化学工业、生物学和环境领域的基础研究之一。
本文将介绍乙酸乙酯皂化反应的实验方法，并研究其反应动力学特性。
1. 实验目的：研究乙酸乙酯的皂化反应动力学，确定反应速率常数及解释实验结果。
2. 实验原理：乙酸乙酯皂化反应是一种酯水解反应。
其反应速率可通过监测反应溶液中乙酸乙酯的浓度变化来进行。
皂化反应通常在碱性环境中进行，碱催化是加速该反应的关键。
3. 实验步骤：a. 实验前的准备工作：- 准备所需的实验器材和试剂，包括乙酸乙酯、氢氧化钠、乙醇、甲醇等。
- 根据实验需求，准备不同浓度的氢氧化钠溶液。
b. 反应物的制备：- 量取适量的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液，按照一定的摩尔比例混合。
- 将混合溶液倒入反应容器中，放入恒温水槽中使其保持恒温条件。
c. 进行反应并监测数据：- 反应开始后，定期取样，快速进行分析测定乙酸乙酯的浓度。
- 通过测量乙酸乙酯浓度随时间变化的数据，绘制反应速率随时间变化的曲线。
d. 实验数据的分析：- 利用反应速率随时间变化的曲线，确定反应速率，并计算反应速率常数。
- 基于测得的实验数据，进行动力学模型的拟合，得到反应动力学方程。
4. 结果与讨论：根据实验数据和分析结果，可以得到乙酸乙酯皂化反应速率随时间变化的曲线。
通过拟合动力学模型，确定了乙酸乙酯皂化反应的反应动力学方程。
这对于了解酯水解反应的机理和应用具有重要意义。
实验结果表明，乙酸乙酯的皂化反应速率常数受到许多因素的影响，如温度、反应物浓度以及催化剂的浓度等。
在反应过程中，随着时间的增加，乙酸乙酯的浓度逐渐降低，醇和相应的盐酸或钠盐的浓度逐渐增加。
结论：本实验成功地进行了乙酸乙酯皂化反应的动力学研究。
通过实验数据和分析结果，得到了反应速率随时间变化的曲线，并拟合了反应动力学方程。
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学Second Order Reaction--Kinetic of Ethyl Acetate Saponification一. 实验目的及要求1.用电导测定皂化反应进程中的电导变化，从而通过作图的方法求出反应速度常数；2.学会使用数字电桥和恒温水浴。
二. 实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH其反应速度可用下式表示：dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)式中a，b分别表示两反应物的初始浓度，x为经历时间t后减少了的a和b的浓度，k为反应速度常数，当a b时，将（1）式积分：k=（2）当a=b时，将（1）式积分：k= (3)随着反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子被导电力弱的CH3COO-离子所取代，溶液导电能力逐渐减少。
本实验使用电导仪测量皂化反应过程中电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令LO,L t,和L分别表示时间为0，t,和（反应完毕）时的电导，(L O-L t);a(L O-L;);(a-x) (L t-L),将这些值代入（3）式中，消则x去比例系数，得到：k=, L t,=,以L t,为纵坐标，以为横坐标，其斜率为，所以k=1/a.斜率。
三. 仪器与药品仪器；超级恒温水浴全套；数字电桥一台；停表一块；移液管（胖肚25ml）4支；容量瓶（250ml药品：0.02mol/lNaOH溶液； 0.02mol/l 乙酸乙酯溶液；四. 实验步骤1. 数字的桥的使用方法和恒温槽温度的调节参阅有关仪器说明书,将恒温铜套放在磁力搅拌器上,连接其出入口与恒温槽打水口和回路口,检查运转情况.2. 配制以下溶液(1) 配制0.02000mol/L的NaOH和NaAC溶液各250ml(2) 配制0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液.先计算配置250ml该浓度的溶液所需的纯CH3COOC2H5的毫升数,然后用移液管吸取所需毫升数的纯CH3COOC2H5,并迅速加入到250ml的容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,即得所需浓度的CH3COOC2H5溶液.(3) 取0.0200mol/L的NaOH和NaAc溶液各25mL,分别置于两支大试管中,然后再分别加入25mL蒸馏水,即得到0.0100mol/L NaOH和NaAc溶液,用于测定R0,R∞或G0和G∞.(4) 取0.0200mol/L的NaOH和CH3COOC2H5溶液各100mL分别置于两支大试管中.将上述四支大试管放入超级恒温槽中恒温10min以上,待温度恒定后,进行以下实验.3. R0,R∞,R t的测定(1) 调节恒温槽温度稍比室温高一点的整数值温度.(2) R0的测定将恒温好的0.0100mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好反应器与数字电桥之间的线路,待温度稳定后测量R0.测定完毕后溶液倒回至原试管中,放入恒温槽内,留作另一温度实验用.(3) R∞的测定,取已恒温好的0.0100mol/L NaAc溶液测R∞,方法同测R0.(4) R t的测定用25mL移液管吸取0.0200mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好测量线路.待温度恒定后,再迅速吸取0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL加入到反应器中进行反应,记时的起点选择乙酸乙酯刚好加入一半的时刻,即在加入约12.5mL时打开秒表.秒表一经开启后切勿按停,直至测定完毕. R t每分钟测定一次,反应进行10min后每两分钟测定一次,直至读数基本不变为止(一般测定30分钟左右).(5) 调节恒温槽的温度比前一实验温度高10℃,重复上述步骤测定R0,R∞,R t.五. 注意事项1. 本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告一、实验目的1、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
2、掌握电导率仪的使用方法，测定乙酸乙酯皂化反应进程中电导率的变化，从而计算反应速率常数。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
由于 NaOH 和CH₃COONa 是强电解质，在稀溶液中其电导率与其浓度成正比。
而乙酸乙酯和乙醇是非电解质，它们的浓度变化对电导率的影响很小，可以忽略不计。
随着反应的进行，溶液中 OH⁻离子浓度逐渐减小，而 CH₃COO⁻离子浓度逐渐增加。
因此，溶液的电导率逐渐下降。
若反应物初始浓度相同，均为 c₀，在时间 t 时，反应物浓度为 c，则反应速率方程可表示为：＼＼frac{dc}｛dt} ＝ k(c₀ c)＾2＼式中，k 为反应速率常数。
将上式积分可得：＼＼frac{1}｛c} ＼frac{1}｛c₀} ＝ kt＼通过测定不同时刻 t 时溶液的电导率κt 和起始时刻溶液的电导率κ₀，以及反应完全时溶液的电导率κ∞，可以计算出不同时刻反应物的浓度 c，从而求得反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温槽秒表移液管（25ml）容量瓶（100ml）2、试剂00200 mol/L 氢氧化钠标准溶液00200 mol/L 乙酸乙酯溶液四、实验步骤1、调节恒温槽温度至 250 ± 01℃。
2、配制溶液用移液管准确移取 2500ml 00200 mol/L 氢氧化钠标准溶液于 100ml 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为 00050 mol/L 的氢氧化钠溶液，置于恒温槽中恒温 10 分钟。
用移液管准确移取 2500ml 00200 mol/L 乙酸乙酯溶液于 100ml 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为 00050 mol/L 的乙酸乙酯溶液，置于恒温槽中恒温 10 分钟。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Study of Kinetics of Ethyl Acetate Saponification
Zhu Yun PB13206210 Universityof Scienceand Technologyof China, Dept of Polymer Scienceand Engineering, Hefei, 230026 AbstractBy measuring the conductivity change over time, we have done some research on the
L
1 A Lg R l
式中 A 为导体的截面积，l 为导体的长度，Lg 称电导率。它的物理意义是：当 l=1m，A=1m2 时的电导。对一种金属，在一定温度下，Lg 是一定的。对电解质溶液的 Lg 不仅与温度有关， 而且与溶液中的离子浓度有关。 在有多种离子存在的溶液中， Lg 是各种离子迁移作用的总和， 它与溶液中离子的数目，离子所带电荷以及离子迁移率有关。在本实验中，由于反应是在较 稀的水溶液中进行的， 我们可以假定 CH3COONa 全部电离， 反应前后溶液中离子数目和离子 － － － 所带电荷不变，但由于 CH3COO 的迁移率比 OH 的迁移率小，随着反应的进行，OH 不断减 － 少，CH3COO 的浓度不断增加，故体系电导率值会不断下降，在一定范围内，可以认为体系
附录二：数据处理过程 一、滴入 NaOH 的体积计算 ������NaOH ������NaOH ������EA 5.408mmol ∙ L−1 × 100mL × 88.11g ∙ mol−1 = = 0.053mL ������EA 0.9g ∙ mL−1
������NaOH =
二、速率常数计算 1. 30℃时的速率常数： 对原始数据进行处理，将电脑时间转化为反应时间。 由于没有测量 L∞，故用式(6)处理：求出(L0-Lt)/t，并与 Lt 作图，用直线拟合。由于后面 一些点偏离过大，故只用了前面 200 个点进行拟合，得到了下图：
结果与讨论 一、实验结果 表一乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能测量结果 物理量 30℃下速率常数 k30℃ 35℃下速率常数 k35℃ 反应活化能 Ea 实验值 7.421L· min-1· mol·1 10.07L· min-1· mol·1 47.41kJ· mol
-1
参考值 8.792L· min-1· mol·1 11.94L· min-1· mol·1 47.54 kJ· mol
0 ������������ −������������ 0 ������������
0 ������ 35 ℃ −������ 35 ℃ ’ ������ 35 ℃
0 利用两参考值算出活化能������������ =47.54kJ· mol-1，则相对误差������������������ =
附录一：原始数据 一、NaOH 滴定数据 M(C8H5O4K)/g V(NaOH)/mL c(NaOH)/mmol· L
-1 -1
0.0324 29.22 5.429
0.0313 28.32 5.412 5.408
0.0306 27.83 5.384
c(NaOH)/mmol· L
二、电导率数据 已上传至 FTP 服务器。
kinetics of ethyl acetate saponification, and obtained the rate constant and reaction activation energy.
Keywordsconductivity, rate constant, activation energy
直线斜率为 6.689×10-4s-1，根据式(6)有 c(NaOH)· k30℃=6.689×10-4s-1 而 c(NaOH)=5.408mmol· L-1，可得： K30℃=0.1237L· s-1· mol·1=7.421L· min-1· mol·1 2. 35℃时的速率常数 类似 30℃下的处理过程，做出下图：
直线斜率为 9.074×10-4s-1，根据式(6)有 c(NaOH)· k35℃=9.074×10-4s-1 而 c(NaOH)=5.408mmol· L-1，可得： K35℃=0.1678L· s-1· mol·1=10.07L· min-1· mol·1 三、活化能 根据 Arrhenius 公式，带入两个不同温度下的速率常数可得： ������������ = Rln（ ������30℃ ������35℃ ）
0 ������30 min-1· mol·1 相对误差������30℃ = ℃ =8.792L· 0 ������35 min-1· mol·1 相对误差������35℃ = ℃ =11.94 L·
0 ������ 30 ℃ −������ 30 ℃ ’ ������ 30 ℃
× 100% = −15.59% × 100% = −15.66%
1 ������2Fra bibliotek− ������
1
1
=
8.314J ∙ mol−1 ∙ K −1 ln（ 7.421 10.07 ）
1 308.15K
− 303.15K
1
= 47.41kJ ∙ mol−1
四、相对误差 根据经验公式 lg(k/L· min-1· mol·1)=-1780/(T/K)+0.00754· T/K+4.53，计算得到参考值：
(5)
kt
或写成：
aK ( L0 L ) ( L0 Lt )
L0 Lt akt Lt L
K ( L0 Lt )
( L0 Lt ) a( Lt L )
(6)
或
L0 Lt akLt akL t
(7)
从直线方程（6）可知，只要测定了 L0、L以及一组 Lt 值后，利用
L0 Lt 对 t 作图，应得 Lt L
一直线，直线的斜率就是反应速度和初始浓度 a 的乘积。k 的单位为 dm3·mol-1·min-1。 反应的活化能可根据阿累尼乌斯公式求算：
E d ln k a2 dT RT
积分得： ln
(8)
k 2 E a T2 T1 k1 R T1 T2
(9)
式中 k1、 k2 分别对应于温度 T1、 T2 的反应速率常数， R 为气体常数， Ea 为反应的活化能。
实验部分 一、试剂和仪器 仪器： SevenMulti S-40 电导率测试仪 1 台梅特勒-托利多仪器（上海）有限公司 HK-2A 超级恒温水浴 1 台南京南大万和科技有限公司 JB-1B 磁力搅拌器 1 台上海雷磁新泾仪器有限公司 100mL 恒温夹套反应器 1个 250mL 锥形瓶 3个 50mL 滴定管 1只 100mL 移液管 1只 0.2mL 吸量管 1只 试剂： 邻苯二甲酸氢钾（分析纯）
× 100% = 0.27%
的电导率的减少量和 CH3COO 的浓度 x 增加量成正比，在 t=t 时
－
x K ( L0 Lt )
－
(4)
式中 L0 为起始时的电导率， Lt 为 t 时的电导率。 当 t=t时反应终了 CH3COO 的浓度为 a， 即：
a K ( L0 L )
式中 L即反应终了时的电导率，K 为比例常数，将（4）、（5）代入（3）式得：
-1
相对误差 -15.59% -15.66% 0.27%
从结果上看，速率常数有一定的偏差，而活化能的误差很小。 二、误差分析 实验误差可能来源于以下几点： 1.在推导式（6）式（7）时假定了 CH3COONa 全部电离，而在实验中必然存在水解，因 此公式并不能完全符合实际情况。 2.电脑软件在采集数据时，每两次读数间有 10s 左右的间隔，加 CH3COOC2H5 开始反应 的时刻可能并没有读数，导致时间 t 有几秒的误差。而在式（7）中 t 位于分子项，故对开 始的数据有较大的影响， 这也是在图中高电导率处出现非线性的曲线的原因。 即使取线性较 好的一段作图，仍会有一定影响。 3.配置好的 NaOH 溶液会吸收部分空气中的 CO2 导致浓度变化。 4.吸取的乙酸乙酯的量只有 0.05mL，向体系中移乙酸乙酯时可能有较大误差。
5.恒温槽的温度有一定的波动。 三、对实验的体会认识 本实验通过电导法较方便的测量了乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能， 对动力学实 验有了更进一步的认识:要想得到更为准确的结果，应该确保恒温装置状态良好，因为速率 常数受温度影响很大；同时也要尽量排除其他因素（如浓度，时间等）不准确造成的影响。 参考文献 [1]. 傅献彩，沈文霞，姚天扬；物理化学；北京:高等教育出版社. 2006. [2]. 崔献英，柯燕雄，单绍纯；物理化学实验；合肥:中国科学技术大学出版社.2000.
(3)
不同时刻各物质的浓度可用化学分析法测出， 例如分析反应中的 OH 浓度， 也可用物理 法测量溶液的电导而求得。在本实验中我们采用后一种方法，即用电导法来测定。 电导是导体导电能力的量度，金属的导电是依靠自由电子在电场中运动来实现的，而电 解质溶液的导电是正、负离子向阳极、阴极迁移的结果，电导 L 是电阻 R 的倒数。
dx k (a x )(b x ) dt
式中，k 为反应的速率常数，将上式积分可得：
(1)
kt
若初始浓度 a=b，(1)式变为
1 b( a x ) ln a b a (b x )
(2)
dx k (a x ) 2 ，积分得： dt
kt x a (a x )
－
CH3COOC2H5 （分析纯） NaOH（分析纯） 酚酞指示剂溶液 二、实验步骤 1、打开恒温槽使其恒温在 30℃±0.2℃。 2、NaOH 溶液的配制： （室温下） 用一个小烧杯配制少量的浓 NaOH 溶液，在 1000ml 的广口瓶装入约 900ml 的蒸溜水， 将所选用电导仪的测量电极插入水中， 电磁搅拌条件下， 逐滴加入浓 NaOH 溶液到 L=1300～ 1400μ S/cm。 3、NaOH 溶液的滴定： （室温下） 将配制好的 NaOH 溶液用人工手动滴定管和酚酞指示剂在室温下进行浓度测定， 重复三 次以上，取平均值。 4、L 0 的测定： 取 100ml 配制且滴定好的 NaOH 溶液置于恒温夹套反应器中， 插入洗净且吸干水的测量 电极，恒温 10 分钟，等电导仪上的读数稳定后读取数据。 5、L t 的测定： 完成 L 0 的测定后，使用小容量的移液管移取所需用量的乙酸乙酯，穿过大口玻璃套， 将乙酸乙酯全部放入溶液中，不要遗留在玻璃套的内壁上，以免浓度不准。进行到 35 分钟 后结束。 6、按步骤 4、5 在 35℃下进行测量。