甲烷的结构和性质
第三章 第一节 第1课时 甲烷的结构和性质
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解析：CH3Cl 中含 C—H 和 C—Cl 两种不同的化学键，不是正四面体结构，A 项错误；CH4、CCl4 中各自的键完全等同，故为正四面体结构，B 项正确；CH4 中为 C—H 键，CCl4 中为 C—Cl 键，二者不同，C 项错误；CH4、CCl4 是两种 不同的物质，性质肯定不同，D 项错误。
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第 1 课时 甲烷的结构和性质
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返回．掌握甲烷的重要化学性质。 3．认识典型的有机反应类型——取代反应的特点。 4．了解甲烷的存在和用途。
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知识点一
知识点二
化学实验
演练 课时作业
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[典例剖析]
[典例 1] 下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
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(1)甲烷的球棍模型是________，甲烷的电子式是________。 (2) 如果甲烷是平面形，则 CH2Cl2 应该有 ________ 种结构，实际 CH2Cl2 有 ________种结构，证明甲烷不是平面形，而是 ________结构，上面________更 能反映其真实存在状况。
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知识点一
烃、甲烷的分子结构
1．有机化合物和烃
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2．甲烷的存在 甲烷是 天然 气、沼 气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 3．甲烷的分子结构 (1)分子结构： 分子式 电子式 结构式 分子模型
甲烷的空间构型
甲烷的空间构型是正四面体。
1.甲烷的结构：甲烷分子是一种正四面体分子，有四个等价的碳氢键。
其分子结构是由碳跟氢的价轨道重叠所形成的分子轨道构成，最低能量的分子轨道为的2s轨道上的碳与同相组合的1s轨道上的四个氢原子的重叠的结果，而能量稍微高一点的由三个分子轨道重叠的结果，即氢原子的一个s轨道电子和三个碳原子的p轨道电子重叠形成一个σ轨道。
2.甲烷的化学和物理性质：常温常压下的甲烷是一种无色无味的气体。
家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在标准压力的环境中，甲烷的熔点为-182 ℃，沸点为161 ℃。
甲烷是一种十分容易闪燃甚至会爆炸的气体。
由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键，化学性质比较稳定，因此甲烷能参与的反应较其他有机物少。
3.化学式的书写规则：单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
甲烷
第0707讲讲最简单的有机物最简单的有机物------甲烷甲烷一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH 4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，顶点都是氢原子。
2．甲烷的物理性质：甲烷是无色无味气体，比空气消，难于水，但溶于CCl 4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH 4+2O 2⎯⎯⎯→点燃CO 2+2H 2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状小液滴，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有白雾产生，使湿石蕊试纸变变红，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式CH 4+Cl 2⎯⎯→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)、CH 3Cl+Cl 2⎯⎯→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)、CH 2Cl 2+Cl 2⎯⎯→光CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)、CHCl 3+Cl 2⎯⎯→光CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：C n H 2n+2(n≥1)（3）烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C 原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的燃烧通式：烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色①取代反应：可与氯气发生取代反应，生成氯代物。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷的结构和性质
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3.1.1甲烷的结构和性质
新闻链接：中缅天然气输气管道贵州段点火成功 一、甲烷的存在
沼气
油田气
煤矿坑道气
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可燃冰
页岩气
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3.1.1甲烷的结构和性质
3.1.1甲烷的结构和性质
有机物离我们有多远？
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3.1.1甲烷的结构和性质
有机物在元素组成上有何特点？
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H Cl + H
二氯甲烷
C l
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3.1.1甲烷的结构和性质
三、甲烷的化学性质 3.取代反应
H
H Cl
Cl + Cl
光照
H H Cl
三氯甲烷
Cl +
C l
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3.1.1甲烷的结构和性质
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甲烷与乙烷知识点总结
甲烷与乙烷知识点总结一、甲烷的性质和结构甲烷，化学式为CH4，是一种无色、无味、无臭的气体。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子形成的四面体结构，碳原子的杂化方式为sp3。
甲烷的C-H 键为非极性共价键，使得甲烷分子呈现出较弱的分子间作用力。
由于分子结构的简单，甲烷的化学性质比较稳定，它不容易与其他物质发生反应。
甲烷的燃烧是一个典型的燃烧反应，它与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的热能。
甲烷的燃烧反应可以用下面的化学方程式来表示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O此外，由于甲烷分子中的所有碳-氢键都是非极性的，所以甲烷是一种非极性分子。
这使得甲烷在溶解度和极性溶剂中的溶解性非常小。
二、乙烷的性质和结构乙烷，化学式为C2H6，也是一种无色、无味、无臭的气体，通常用作燃料。
乙烷是最简单的饱和烃，其分子结构为两个碳原子与六个氢原子组成的链状结构。
乙烷的C-C 键和C-H 键都是非极性共价键，使得乙烷分子也呈现出较弱的分子间作用力。
乙烷的燃烧与甲烷类似，也是与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
其化学方程式如下：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O与甲烷相比，乙烷的分子结构更为复杂，因此它的化学性质相对活泼一些。
乙烷可以发生加成反应、氧化反应、卤代反应等多种化学反应。
三、甲烷和乙烷的制备方法甲烷和乙烷都可以通过天然气或油田气中提炼而得到。
对于甲烷，其主要制备方法有以下几种：1. 通过天然气提炼：天然气中主要成分就是甲烷，因此可以通过从天然气中分离出甲烷。
2. 通过沼气发酵：沼气中的主要成分是甲烷和二氧化碳，可以通过沼气发酵得到甲烷。
3. 通过合成气反应：在一定的条件下，如高温和高压条件下，将一氧化碳和氢气进行催化反应，也可以制得甲烷。
乙烷的制备方法主要有以下几种：1. 通过炼油工序：在石油精炼过程中，可以从石油天然气中提炼出乙烷。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
甲烷分子的化学式
甲烷分子的化学式甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
本文将从甲烷的结构、性质、应用和环境影响等方面进行介绍。
一、甲烷的结构甲烷的化学式为CH4，表示其中有一个碳原子和四个氢原子。
碳原子位于甲烷分子的中心，四个氢原子以四面体的形式围绕着碳原子排列。
碳原子与每个氢原子之间都有共价键连接，形成了稳定的分子结构。
二、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是气态。
它的密度小于空气，能够升至空气中的高处。
甲烷的沸点为-161.5摄氏度，熔点为-182.5摄氏度。
2. 化学性质：甲烷是一种相对稳定的化合物，不易发生化学反应。
它是一种难燃的气体，需要在高温和氧气的存在下才能燃烧。
甲烷的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧释放出大量的热能，因此常被用作燃料。
三、甲烷的应用1. 能源：甲烷是一种重要的能源来源，广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
它是天然气的主要成分，被用作燃料供暖、燃气发电和燃料汽车等方面。
2. 化学原料：甲烷可以通过甲醇的催化转化制备一系列有机化合物，如乙烯、丙烯等。
这些有机化合物广泛用于塑料、橡胶、合成纤维等工业领域。
3. 实验室使用：甲烷在实验室中也有一定的应用。
它可以作为一种常用的还原剂，用于还原金属离子和氧化物。
此外，甲烷还可以用于气相色谱的载气和检测器气体。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对地球的气候变化有一定的影响。
它的温室效应比二氧化碳高约25倍，对全球变暖起着重要作用。
甲烷的主要排放源包括天然气开采和运输、农业活动（如牛羊的消化系统产生的甲烷）以及垃圾填埋场等。
减少甲烷的排放对于控制气候变化具有重要意义。
甲烷是一种简单的有机化合物，具有稳定的分子结构和特殊的化学性质。
它在能源、化学工业和实验室中有广泛的应用，同时也对地球的气候变化产生一定的影响。
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
化学有机化合物甲烷的结构和性质
汇报人：日期:•甲烷的概述•甲烷的结构•甲烷的物理性质目•甲烷的化学性质•甲烷的用途和影响录01甲烷的概述甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。
定义甲烷分子具有四面体结构，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。
分子结构甲烷的定义甲烷存在于天然气中，古人早已知道利用天然气。
然而，直到18世纪，科学家们才开始研究天然气的成分，并发现了甲烷。
19世纪初，科学家们成功地在实验室里通过加热醋酸盐等方法合成了甲烷，进一步证实了其化学结构。
甲烷的历史发现实验室合成早期发现天然气的主要成分甲烷是天然气的主要成分之一，占天然气总体积的70%以上。
天然气作为一种清洁、高效的能源，在全球范围内广泛应用于民用燃气、发电、化工等领域。
生物质来源甲烷也是生物质发酵过程中的产物，如沼气发酵。
这种来源的甲烷在可再生能源领域具有重要地位，可用于替代部分化石燃料，降低温室气体排放。
工业用途甲烷在工业上用作原料，可生产合成气（一氧化碳和氢气的混合物），进一步合成氨、甲醇等重要化工产品。
此外，甲烷还可用于生产卤代烃、甲醛等。
总结甲烷作为一种简单的有机化合物，在自然界和工业界中具有重要地位。
了解甲烷的结构和性质有助于我们更好地认识和应用这种化合物。
甲烷在自然界和工业界的重要性02甲烷的结构CH4。
甲烷是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
分子式甲烷分子呈现四面体形状，碳原子位于四面体的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。
分子形状甲烷的分子结构电子结构碳原子有4个价电子，每个氢原子有1个价电子。
在甲烷分子中，碳原子的4个价电子与4个氢原子的价电子形成共价键。
化学键甲烷分子中，碳原子与氢原子之间通过sp3杂化轨道形成四个等同的C-H共价键。
这四个C-H键的键长、键角和键能都相等。
甲烷的电子结构和化学键分子轨道理论：根据分子轨道理论，甲烷分子中的碳原子和氢原子的原子轨道组合形成分子轨道。
甲烷的结构与性质
甲烷的结构与性质1.基本性质1.1甲烷的存在有石油的地方一般有天然气的存在，天然气的主要成分是甲烷，石油炼制获得的石油气中也含有甲烷，甲烷还是沼池底部产生的沼气和煤矿坑道产生的气体（坑道气或瓦斯气）的主要成分，海底存在的“可燃冰”主要是天然气水合物（CH 4·nH 2O ）。
1.2甲烷的物理性质甲烷为无色、无味、比空气轻、难溶于水的气体，沼气、天然气的主要成分是甲烷。
1.3分子结构正四面体的立体结构，而不是平面正方形结构，键角为109°28′，结构式为，结构简式为CH 4。
2.性质应用（1）稳定性：常温下与溴水、酸性高锰酸钾溶液等不反应。
（2）氧化性：在空气中点燃纯净的甲烷气体，可以安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成二氧化碳和水，放出大量的热。
反应的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)−−−→点燃CO 2(g)+2H 2O(l);.3kJ/mol H=-890。
因此，以甲烷为主要成分的天然气是一种理想的清洁能源。
CH 4的分子结构稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO 4）反应。
注意：①甲烷燃烧前后的物质的量相等，若生成的水为蒸气时，燃烧前后气体体积相等。
②如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合气体，可能发生爆炸。
因此，点燃甲烷之前要先验纯。
（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
例如： CH 4+Cl 2−−→光HCl+CH 3Cl(一氯甲烷，气态，局部麻醉剂) CH 3Cl+Cl 2−−→光HCl+CH 2Cl 2(二氯甲烷，油状液体，有机溶剂) CH 2Cl 2+Cl 2−−→光HCl+CHCl 3(三氯甲烷，俗称氯仿，油状液体，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2−−→光HCl+CCl 4(四氯甲烷,俗称四氯化碳,油状液体，灭火剂) 说明：CH 4和Cl 2取代反应的每一步都不能进行到底,所以反应到一定程度后将是包括CH 4和Cl 2及所有生成物的混合物。
甲烷第二课时甲烷的结构和性质
二00六年西气东输供
气九十九亿立方米，高
峰期日均超过三千六百
万立方米。
天然气现状
全球已探明的天然气总储量为179.53万亿立方米 。
全球天然气占总能源消费的24%。 我国探明天然气储量1.37万亿立方米。 中国天然气探明储量集中则在10个大型盆地。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
思考： 取代反应与置换反应有哪些相同与不同？
现象：混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上 出现油滴，量筒内的液面上升。
讨论：分析上述实验中所观察到的现象，从 中可以得到那些结论？
沼气池
12.5洪桐矿难死亡105人
直接原因：瓦斯爆炸 矿井瓦斯是矿井中主要由煤层气构成的以甲烷 为主的有害气体。 瓦斯难溶于水，不助燃也不能维持呼吸，达到 一定浓度时，能使人因缺氧而窒息，并能发生 燃烧或爆炸。 瓦斯的燃烧、爆炸性是矿井主要灾害之一。
天然气燃烧及瓦斯爆炸
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火， 定期检测甲烷的含量等安全措施。
①CH4、H2S、H2等气体在空气中燃烧，火焰呈 淡蓝色；固态的硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝 色火焰，气体在纯氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色； 液态的酒精在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。CO 气体在空气中燃烧，火焰呈蓝色。
第1课时甲烷的结构和性质
第1课时甲烷的结构和性质情境导入盗墓贼的下场1928年夏天，军阀徐源泉部下的一名军长孙殿英，把贪婪的目光盯上了豪华富丽的东陵慈禧墓，他要趁军阀混战、群龙无首的机会开墓取宝，发笔横财。
经过了两三个月的挖掘和爆破，奉命开墓的官兵终于打开了慈禧墓，进入墓室后，他们首先看到的是一个精致的烟盒装着上等的鸦片，旅长韩大宝烟瘾顿发，摸出火柴就想美美地抽它几口，可刚把火柴一划，墓室就发生了爆炸，突然间卷起了一片火光，他们被炸得血肉横飞。
到底是什么东西使盗墓贼横遭厄运？原来是一种叫甲烷(CH4)的气体创下的奇迹，我们这一节课就来认识甲烷的一些性质！互动课堂知识互动知识点一甲烷分子组成与结构1、甲烷的分子式：CH4 ；电子式：；结构式：。
2、甲烷空间结构的描述：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，顶点都是氢原子。
3、甲烷是正四面体的事实和依据：甲烷有四个等同的C-H键，在空间可能有两种对称分布，正四面体结构和平面正方形结构，如图：。
若甲烷的空间结构是平面正方形的的结构，虽然四个C-H键都相同，但四个顶点的氢原子的位置关系却不同，可能是相邻，也可能是对角关系，则其二氯取代物CH2Cl2就有两种不同的结构，属于两种物质，如图a和图b。
若甲烷的空间构型为正四面体，其四个顶点的位置完全一样，即任意两个顶点的关系都是相邻，则其二氯取代物CH2Cl2就只有一种。
而事实上CH2Cl2只有一种，因此说甲烷的空间构型为正四面体结构。
知识点二甲烷的性质1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，极难溶于水。
2、化学性质：一般情况下，性质比较稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不发生反应。
(１)甲烷的氧化反应：甲烷可以燃烧，是一种优良的气体燃料。
燃烧的方程式为：CH4(g)＋2Ｏ２(g) CO2(g)+2H2O(l)【注意】点燃甲烷前一定要检验其纯度！否则发生爆炸。
“盗墓贼的下场”中爆炸的原因就是甲烷与空气的混合气体，遇见明火发生的爆炸！任何可燃性气体在点燃前都要检验纯度！（2）甲烷的取代反应：【实验探究】【点拨】水槽中加入饱和食盐水是为了降低氯气的溶解度。
甲烷及烷烃
有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。
2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。
①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。
高三化学甲烷知识点
高三化学甲烷知识点甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
在高三化学学习中，了解甲烷的结构、性质和应用是非常重要的。
本文将重点介绍甲烷的相关知识点。
一、甲烷的结构甲烷的结构可以通过路易斯结构图或简化的空间结构图表示。
在路易斯结构图中，一个碳原子位于中心，四个氢原子连接在四个方向上。
碳原子与四个氢原子之间通过共价键相连。
简化的空间结构图可以更清晰地展示甲烷分子的立体结构。
二、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是可燃的。
甲烷的密度小于空气，因此它可以从一定高度逸出。
2. 化学性质：甲烷是一种稳定的物质，不与常见氧化剂反应。
然而，在充足氧气供应下，甲烷会燃烧产生二氧化碳和水。
它的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，释放出大量的能量。
甲烷的燃烧也是天然气的燃烧过程。
三、甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭、工业和交通领域。
它是一种清洁的燃料，燃烧后产生的污染物比其他燃料要少。
2. 化学反应的中间体：甲烷在化工生产中也有重要的应用。
它可以作为一种化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物，如甲醇和乙烯等。
3. 质谱分析：甲烷还经常被用作质谱仪的标准气体。
质谱分析是一种常用的分析技术，可以用来确定化合物的结构和组成。
四、甲烷的环境意义1. 温室气体：甲烷是一种温室气体，它的排放对地球的气候变化具有重要影响。
在缺氧环境中，甲烷可以被微生物产生，例如它可以在沼泽地、牧场和陆地冰层中生成。
控制甲烷的排放对于减缓全球气候变暖非常重要。
2. 天然气资源：甲烷是天然气的主要组成部分，具有丰富的储藏量。
天然气作为一种清洁能源，受到越来越多人的关注和使用。
总结：通过了解甲烷的结构、性质和应用，我们可以更好地理解有机化合物的基本原理和实际应用。
在高三化学学习中，掌握甲烷相关的知识点，对于理解化学反应、燃烧原理和环境保护等方面都具有重要意义。
甲烷--江苏教育版
反应物和生成物 中一定有单质。 在水溶液中进行的 反应，遵循金属活 动性顺序等。（强 弱律）
反应一般为单方向 进行。
（四）甲烷的实验室制法
无水醋酸钠和碱石灰 1．药品： 2．原理： CaO +NaOH NaO H ∆ CH3 COONa + Na2CO3 CH4
不能用醋酸钠晶体(CH3COONa· 3H2O)
某些地方的地下深处蕴藏着大量的天然气 中含有80-90%（体积比）的甲烷。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
习题
1、有四种物质①金刚石②甲烷③白磷④四氯化 碳，其中分子具有正四面体型的是（ C ） A. ① ② ③ B. ① ③ ④ C. ② ③ ④ D. 全部
2、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 （ D） A. CH3Cl B.CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4
炭黑
3.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所代替的反应。
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+Cl2
CH3Cl+HCl 光照 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+Cl2
光照
CHCl3+HCl
CCl4+HCl
光照
产 物 为 混 合 物
CH3Cl、HCl为气态,其余的为油状液体。
3、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气 充分混合反应后，得到产物中物质的量最多的 是（ D ） A. CH3Cl B. CHCl3 C. CCl4 D.HCl
4、室温时，CH4 和 O2 的混合气体共 40 ml，点 燃爆炸后，冷却到室温，气体体积变为 20 ml， 则原混合气体中CH4的体积为（ AB ） A.10ml B.20ml C.30ml D.40ml