(完整版)溶解平衡图像汇总,推荐文档
溶解平衡图像(20190417104740)
某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+B．0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3 D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量 SO42－的溶液中肯定不存在 Ag+【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则 c（Ag＋）×c（ Ag＋）×c（ SO4^(2-) ）＝0.01 ×0.01 ×0.1 ＝0.00001 】根据图像可判定 Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】【如果横纵坐标的数量级均为10－ 2 次方，则 Ksp＝ 0.00002 】【然后依据 Ksp 与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】C．Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 1×10－ 3【Ksp＝c（Ag＋）× c（ Ag＋）× c（ SO4^(2-) ）＝ 0.00002 ，排除 C】D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡 , 沉淀溶解平衡常数的概念 , 浓度的定义 , 图像信息的提取【分析】 A 选项考查学生对沉淀的理解是否准确 ;B 选项可以直接利用图像得出结论 ;D 选项要求学生理解浓度的概念和影响因素 , 并隐含考查了用图像表达实验结果的能力 , 可以拓展问学生如果出 a 点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来 . 本题得分率很不理想 ,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉, 这个要求是必须要达到的 , 是化学平衡常数的直接迁移应用.C[ 相应知识点归纳 ]⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
(完整版)溶解度溶解度曲线PPT资料
讨论： 1、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来。这说明气体 在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
❖ 气体的溶解度： ❖ （1）定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在
1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ❖ （2）影响因素：温度、压强。 ❖ 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 ❖ 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小）向盛有20℃水的烧杯中加入36.0g氯化钠，向盛有
硝 溶酸液钾状的 态溶 不解 同度 ，4是 无0法5℃5比克较等量B.水中加入63.9g硝酸钾，都恰好达到饱和状态，
银离子能有效杀比死细较菌，氯因此化食物钠就能与保存硝较长酸的时钾间。溶解的量，并讨论能否在该条件下定 量地比较出二者的溶解能力？ 温度不同，无法比较 升高温度，气体溶解度减小；
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时甲＿（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使
甲升试高管温中度的剩余固加体水继续溶解，可采用的方法有
几种物质在不用温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 NaCl
35.7 35.8
36.0 36.3
36.6
37.0 37.3
37.8
38.4 39.0
39.8
度 / KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
高一化学沉淀溶解平衡(PPT)4-1
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为 此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一 难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
②溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
糖均显著降低。韩春然等用纤维素酶和蛋白酶从黑木耳中提取多糖并研究其降血糖功能，结果发现，当给药剂量在mg/kg以上时，黑木耳多糖能明显降低糖 尿病小鼠的血糖值，但对正常小鼠的血糖值没有影响，说明黑木耳多糖对糖尿病有良好的
（4）溶度积规则
①离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= [Am+]n[Bn-]m
小鼠注射黑木耳多糖，一周后小鼠血清中的胆固醇含量明显降低。周国华等采用不同浓度黑木耳多糖对高脂模型小鼠进行试验，结果表明，黑木耳多糖组小 鼠的血清甘油三酯、总胆固醇和低密度脂蛋白均不同程度地低于对照组，而高密度脂蛋白却显著高于对照组，说明黑木耳多糖有降血脂作用。 [] 降血糖作用 宗灿华等对黑木耳多糖降低糖尿病小鼠的血糖作用进行了试验分析， 黑木耳 黑木耳 结果表明，与模型对照组比较，给药天后，黑木耳多糖各剂量组小鼠血
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
瘤作用。将黑木耳多糖以腹腔注射给药可抑制小鼠实体瘤S8的生长，静脉注射给药对抑制Lewis肺瘤、B黑素瘤和H肝癌变有效，最适有效剂量为μg/kg。宗灿 华等试验研究发现，黑木耳多糖可增高H小鼠血清NO含量，促进肿瘤细胞凋亡。 [] 抗衰老作用 黑木耳多糖对机体损伤有保护作用，可延缓组织衰老，被认 为是较理想的抗衰老保； 作文网 / 作文网 ；吴宪瑞等报道，黑木耳多糖能显著增强果蝇的飞翔能力、小鼠游泳耐力，能使小鼠心肌 组织脂褐质含量明显下降，并提高小鼠脑和肝中SOD的活力。周慧萍等报道，黑木耳多糖能延长果蝇寿命，增加老年小鼠对有害刺激的非特异性抵抗力，降 低动物血浆中过氧化脂质含量，减少脂褐素的生成。 [] 抗辐射作用 陈志强等给小鼠腹腔注射木耳多糖mg/只，连续7天，以Coγ射线照射，总剂量达8伦琴， 结果表明，小鼠存活时间比对照组长天，存活率是其.倍，表明黑木耳多糖对放射性细胞损伤有保护作用。樊黎生等研究发现，采用中、高剂量黑木耳多糖溶 液对小鼠进行灌胃，经.GyCoγ射线照射，小鼠的骨髓微核率和精子畸变率明显降低，存活率提高，存活时间延长，表明黑木耳多糖具有较好的抗辐射作用。 [] 抗凝血作用 黑木耳多糖有抑制血小板凝集的作用，其机制主要是抑制凝血酶的活性。国内有研究表明，体外试验以μmol/L多糖液.mL与兔血.mL混合，凝 血时间可延长倍。给小鼠分组静脉注射、腹腔注射和灌胃mg/kg，凝血时间较对照组分别延长.、.和.倍。 [] 降血脂作用 有研究报道，以每天mg/kg黑木耳多 糖对高脂血症小鼠连续给药周，经测定，可明显降低小鼠血清总胆固醇含量和动脉粥样硬化指数，并提高血清和肝脏抗氧化能力。蔡小玲等每天为高脂血症2. Nhomakorabea溶度积常数
第六章沉淀-溶解平衡
J = {c(A
m+
)} {c(B )}
n
沉淀—溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则：
☆ ☆
J >Ksp
平衡向左移动，沉淀析出；
J =Ksp
< Ksp
处于平衡状态，饱和溶液；
平衡向右移动，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。
☆J
新乡学院化学与化工学院
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例： BaCO3 (s)
Ba (aq) + CO (aq)
2+
23
2 ① 加酸 2H + + CO 3 - H 2 O + CO 2
c (CO ) J J < Ksp 利于 BaCO3 的溶解。
② 加 BaCl2 或 Na2CO3
23
c(Ba
2+
2 或 c (CO 3 - ) J J > Ksp 促使 )
Ksp
108
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Ö Ó ½ ·×Ê AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
Ü È ý È ¶ » -10 1.8 ´ 10 -13 5.0 ´ 10 8.3 ´ 10 -17
Ü â È È ½ ¶ / mol L -5 1.3 ´ 10 7.1 ´ 10 -7 9.1 ´ 10 -10
2+
x = 7.3 ´ 10
24
-8
-8 -1
c(SO ) = 7.3 ´ 10 mol L
m(BaSO 4 ) = (4.8 ´ 10
-4
- x) ´ 50.0 ´ 233
4.8 ´ 10
-4
´ 50.0 ´ 233 = 5.6g
专题3 第四单元 微专题11 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题11常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像：如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像：Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
(完整版)沉淀溶解平衡计算及图像分析
沉淀溶解平衡的计算：1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g/L。
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积K sp(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2．(1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：25 ℃时，在Mg(OH)2____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，K sp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用：例1：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 1.6×10-39则：⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____，完全沉淀时的c(OH-)=_____ ，（离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
第3章 微专题13 常见的溶解平衡图像类型总结
微专题13常见的溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)。
(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成。
(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线难溶电解质溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。
如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系应是一条直线。
例如在一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)图中曲线为相应碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，因此可对比不同碳酸盐K sp的大小，对比线外点对不同碳酸盐来说是过饱和溶液还是不饱和溶液，以及判断相应金属离子与碳酸根离子浓度的大小。
专题3 第四单元 微专题14 常见的沉淀溶解平衡图像类型总结
微专题14常见的沉淀溶解平衡图像类型总结类型1c(M n＋)、c(A n－)型图像如图为BaSO4沉淀溶解平衡曲线(温度一定)：(1)曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算K sp(BaSO4)；(2)曲线上方的点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＞K sp(BaSO4)，有沉淀生成；(3)曲线下方的点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＜K sp(BaSO4)，无沉淀生成，加入BaSO4可继续溶解。
类型2S—pH或c(M n＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的K sp 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3离子浓度负对数(pX)—溶液体积(V)图像0．1 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20.00 mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：(1)图中曲线的起始部分，滴入c(Ag＋)不足，c(X－)变化较小，在恰好反应时出现突跃，突跃后的三条曲线为相应AgX的沉淀溶解平衡曲线。
(2)若已知a、b、c所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应AgX的K sp大小或利用K sp的大小分析a、b、c分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4离子浓度对数或负对数曲线解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
(1)pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH 越小，pOH则相反。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
沉淀溶解平衡共41页PPT资料
①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电
②外因：ZnS(s)
解质是没有的。 Zn2＋(aqb)、+ S同2－是(a难q)溶电解
质，溶解度差别 a)浓度：①加水 平衡右移，也向很溶大解。方向移动
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平 沉解c溶 和 溶们温解、衡 淀方质溶解讲度平易左的向液平时的、衡溶移方移也衡只电外压来，向动可。要解移向因强说存是质动生包等，在饱做成括。在 2、影响溶解度积常数大溶强小液的的中影因进响素行。，可忽略压
Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
迁移应用
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2
陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞
当我们外出旅游，沉醉于秀 美的湖光山色时，一定会惊叹大 自然的鬼斧神工。石灰石岩层在 经历了数万年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状的溶洞。你 知道它是如何形成的吗？
沉淀溶解平衡
20℃时，溶解度：
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2
溶解平衡图像
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载溶解平衡图像地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl 的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816答案 B解析根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
2．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO eq \o\al(2－,4) )比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO eq \o\al(2－,4) )都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO eq \o\al(2－,4) )都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO eq \o\al(2－,4) )比原来的大答案 D解析由图像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝ eq \f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L,0.5L) ＝6×10－4mol·L－1，c(SO eq \o\al(2－,4) )＝ eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L＋0.01mol·L－1×0.4L,0.5L)＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO eq \o\al(2－,4) )比原来大。
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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）
＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】
根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数的概念,浓度的定义,图像信息的提取
【分析】A选项考查学生对沉淀的理解是否准确;B选项可以直接利用图像得出结论;D选项要求学生理解浓度的概念和影响因素,并隐含考查了用图像表达实验结果的能力,可以拓展问学生如果出a点蒸发溶液成分变化趋势在图中如何反映出来.本题得分率很不理想,可见学生对于沉淀溶解平衡的方程式以及溶度积常数的表达式很不熟悉,这个要求是必须要达到的,是化学平衡常数的直接迁移应用.
C
[相应知识点归纳]
⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，
不会出现在曲线外的点
⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增
大都增大；ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。
⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，
溶度积常数相同。
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
【Ag＋是一定存在的，只是量的多少而已，排除A】B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【假设不沉淀，则c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）
＝0.01×0.01×0.1＝0.00001】
根据图像可判定Ksp＝【图像不清晰，可依据图像求出】
【如果横纵坐标的数量级均为10－2次方，则Ksp＝0.00002】
【然后依据Ksp与上面求出的浓度积比较，不出现沉淀】
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
【Ksp＝c（Ag＋）×c（Ag＋）×c（SO4^(2-)）＝0.00002，排除C】
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【蒸发的过程中，Ag＋和硫酸根离子浓度均将增大，因而不会水平变化，排除D】
沉淀溶解平衡典型例题剖析
1．硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克. (1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag＋的物质的量浓度.
(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag＋的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag＋浓度降低至0.0200摩/升?
[EJA94D]
解析：M[Ag2SO4]=312g/mol
100克水溶解0.836gAg2SO4后视为溶液体积为100毫升即0.1L。
n[Ag2SO4]=0.00268mol
根据：Ag2SO4=2Ag++SO42-
n(Ag+)=0.00268ol×2=0.00536mol
C(Ag+)=0.0536mol/L
(1)6.24g未完全溶解，所得溶液仍为饱和溶液，C(Ag+)=0.0536mol/L
(2)Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。
根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。
因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,c(Ag＋)不变。
∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。
∴c(Ag＋)=0.0536(摩/升)
(3)6.24g硫酸银为
设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)
BaCl2 + Ag2SO4=2AgCl↓+BaSO4↓
0.0268mol/L×V 0.0268mol/L×V
剩余的Ag2SO4为0.02mol－0.0268mol/L×V
根据题意：
(0.02mol－0.0268mol/L×V) /(0.2L+V)=0.02mol/L
V=0.489L
2．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]
＝7.42×10－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转
化为MgF2
[JXJ18D]
答案：B
【解析】本题以溶度积常数的知识为核心进行综合考查。
氢氧化镁溶
度积（K sp）小，所以饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)要小；NH4＋结合
Mg(OH)2溶液的OH―，使氢氧化镁溶解平衡右移，故c(Mg2＋)增大。
Ksp 只与温度有关，与浓度无关，故两种情况下K sp是相等的；有没有
MgF2的沉淀生成要看溶液中Qc[MgF2]＝c(Mg2＋)× c(F-) 2的数值与
K sp[MgF2]的大小比较，若Qc[MgF2] 大于K sp[MgF2]就有沉淀生成。
试题编号=2367
3．类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp且Ksp＝〔C(A n＋)〕m·〔C(B mˉ)〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其Ksp为：
A．2.33×10ˉ4 B．1×10ˉ5 C．1×10ˉ10 D．1×10ˉ12
答案：C
解析：100克水溶解2.33×10-4g硫酸钡达到溶解平衡：
BaSO4(S) =Ba2+(aq)+SO42-(aq)
M[BaSO4]=233g·mol-1
n[BaSO4]=10-6mol/L
由于是稀溶液，故所得溶液认为100毫升（即假设溶液的密度为1g/ml）即0.1升。
C[BaSO4]=10-5mol/L
则C(Ba2+)=C(SO42-)=10-5mol/L
K SP= C(Ba2+)×C(SO42-)=10-5×10-5=10-10。
题型：填空题难度：中档来源：同步题。