第五单元 化学方程式 知识点复习

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

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1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用

考点一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．

； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．

计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

点燃

点燃

课题2 如何正确书写化学方程式

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能正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学

式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元

素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2

⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都

可作为起点元素。

⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系

数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；

2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2

⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系

数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。

因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以O 2的系数为11

除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 点燃

点燃 点燃

点燃 点燃

二、书写的步骤（考点）记忆口诀：写配注等

1、写写出反应物、生成物的化学式

2、配配平化学方程式

3、注注明反应条件和生成物的状态

4、等将横线改为等号

课题3 利用化学方程式的简单计算

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1、能进行化学方程式的简单计算

2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？

现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ ,那么,

3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

6.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

7. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.

8.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.

9.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.

达标测试卷

一、（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）

1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，

如用13

6C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则

35

17Cl和

37

17Cl（）

A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素