新大学化学第四章习题_1_
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新大学化学第四章习题
一 判断题
1 √;
2 X ;
3 X ;
4 √;
5 X ;
6 X ;
7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X
二 选择题
15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C
三 填空题
36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2
37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2
38 Fe 2+
39
A 铬 Cr VI
B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区
B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区
40 18， 2， K+ 41 杂化类型 sp 3 (不等性) sp 3 sp dsp 2 sp 2 空间构型 三角锥型 四面体 直线型 平面正方型 平面三角型 42 CHCl3 43 离子键； 氢键，范德华力； 共价键； 色散力； 44 色散力； 色散力，诱导力；色散力，诱导力， 取向力 45 色散力，诱导力， 取向力 46 电负性， 半径， 孤对电子 47 三角锥形， 平面三角型；BF3 48 19 43 10 42 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4s1 4d 5 5s 2 2s 2 2p 6 四 2 5 6 1A VIIB 0 VIB 11A 1 0 6 0 +1 0 6 +2 49 Kr 分子晶体 Kr 原子 分子间力 [Cu(NH3)4]SO4 离子晶体 SO4 2- [Cu(NH3)4] 2+ 离子键 SiC 原子晶体 Si, C 原子 共价键 Zn 金属晶体 Zn 2+ , 自由电子 金属键 四 问答题 50 与最外层电子数有关。 51 Na 3s 1 , 很容易失去外层的1 个电子成为 2s 2 2p 6 的稳定结构 Mg 3s 2 很容易失去外层的 2个电子成为 2s 2 2p 6 的稳定结构 52 Fe 3+ 9~17 电子构型， O 2 , 8 电子构型； Ba 2+ 8电子构型； Cr 3+ 9~17 电子构型， Li + , 2 电子构型； Sn 4+ 18 +2 电子构型； Cd 2+ , 18 电子构型， Pb 2+ , 18+2 电子构型；Bi 3+ , 18+2 电子构型； Be 2+ , 2 电子构型。 53 (1) NaCl BeCl2; (2) MgO>BaO; (3) CaF2> CaBr2 54 HF>CO>Ne>H2 均为分子晶体， 分子间作用力与分子量或原子量有关，HF 中还有氢键。 55 原子间靠共用电子对结合起来的化学键叫共价键。 金属原子、金属正离子和自由电子之间产生的结合力为金属键。 56 （1） 钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶 体的高。 （2）离子键的大小与半径有关，半径越大；离子键越弱。分子间作用力的大小与分子 量有关，分子量越大，熔点越高。