2015届高三第一次周练化学试题
2015届滁州中学高三第1次周考化学试题
高三化学周考试卷（一）有关相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）1．我国目前使用的主要能源是：（）A．氢能 B．风能 C．化石燃料 D．太阳能2．下列各组物质中，都是强电解质的是：（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是：（）A．电解时阴极发生还原反应 B．电解时以精铜作阳极C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．在10 L的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为：A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·mi n)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：（）A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC． Ag2CrO4>AgI>AgCl D． Ag2CrO4>AgCl>AgI6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
【化学】江西省赣州市2015届高三上学期第一次模拟化学试卷
2015年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣===Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．167．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是__________ A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=__________．已知K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是__________.a．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________.a．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为__________．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为__________.Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式__________．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是__________．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是__________；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是__________.（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是__________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是__________．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是__________．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是__________．（6）本次所得产品的产率是__________%（保留小数点后一位小数）10．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________．（3）滤渣2的成分是__________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__________A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．②D中收集的气体可以是__________．（填化学式）．③B中盛放的溶液可以是__________（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液C．稀硝酸d．KMnO4溶液④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________．三、[化学-选修2：化学与技术]11．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是__________．（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式__________．Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式__________．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为__________．（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为__________g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2﹣聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式__________，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为__________（忽略溶液的体积变化）．四、[化学-选修3：物质结构与性质]12．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O===X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为__________．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是__________．②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__________．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为__________．五、[化学--选修5：有机化学基础]13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2②③R﹣CN RCOOH④R﹣NO2R﹣NH2⑤R﹣NH2R﹣OH请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；扁桃酸中含氧官能团名称__________．（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、__________．（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式__________．（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5﹣三甲基环乙醇（HO﹣）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式__________（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式__________．①溶液遇到Fe3﹣显紫色②能发生银镜反应③能在NaOH溶液中发生水解反应④核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体﹣对羟基苯乙酸（）的合理路线．提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；B．粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；C．明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；D．根据加聚反应原理写出其单体的结构简式．解答：解：A．聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故B错误；C．明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH ﹣CH=CH2，故D正确；故选D．点评：本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．考点：阿伏加德罗常数．分析：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子；B．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；C．pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为10﹣13mol/L；D.1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2N A，故A错误；B．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键；12g金刚石中含有1molC原子，含有C﹣C 键的个数为2N A，故B正确；C.25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目，10﹣13mol/L×1L×N A，=10﹣13N A，故C 错误；D.1mol的甲基所含电子数为9N A与，1mol的铵银离子所含电子数为10N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意金刚石结构，题目难度不大．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：结构简式；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；B．多碳醇需标明官能团所在的位置；C．2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；D．元素符号的左上角表示的是质量数，Pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94．解答：解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，C50、C120、C340互称为同素异形体，但N70不是，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：1﹣丁醇，故B错误；C．主链为五个碳的烯，2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正确；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，正确应为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点．4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；离子共存问题．分析：A．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣；C．ClO﹣具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性．解答：解：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣，HCO3﹣在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；C．HClO具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣，反应不能生成HSO3﹣，故C错误；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大．5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．考点：化学电源新型电池．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故B正确；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．若C m（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，质量是0.25mol×180g/mol=45g，故D错误．故选B．点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．16考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．7．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、据AgCl的K sp分析，加入NaCl，氯离子浓度增大，AgCl溶解度减小；B、计算溶液中的Q与K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3比较；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），计算Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀．解答：解：A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，故A正确；B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）==1.0×10﹣12＜K sp （Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3，所以没有沉淀生成，故B错误；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；D、由K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.56×102﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，故先产﹣10mol/L，当CrO4生AgCl沉淀，故D正确；故选AD．点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABCA．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=．已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是bca．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH﹣（aq）===F﹣（aq）+H2O （l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y 为N元素，（1）离子浓度越大导电能力越强；根据曲线数据利用C点溶液的pH计算出c（H+），结合质子守恒及HA H++A﹣求出已电HA的浓度，最后利用电离平衡常数表达式来解答；（2）Y为N元素，该反应为：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），①根据平衡常数的概念及表达式写出该反应的平衡常数；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，据此判断该；②根据达到平衡状态时各组分的含量不变、正逆反应速率相等进行判断；③根据影响化学反应速率、化学平衡的因素分析，注意催化剂不影响化学平衡；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；（4）磁性氧化铁为四氧化三铁，写出铝与四氧化三铁在高温下反应的化学方程式；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，据此解答（5）．解答：解：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y 大4，Y为N元素，（1）根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=4，说明HA为弱酸，XOH为NaOH，A．当HA与氢氧化钠恰好反应时，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液，故A正确；B．在C点溶液中，HA与氢氧化钠恰好反应生成NaA，根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故B正确；C.25℃，C点溶液的pH=8，则氢离子浓度为1.0×10﹣8mol/L，A﹣的浓度约为0.05mol/L，结合C点的质子守恒c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）可得：c（HA）=c（OH﹣）﹣c（H+）≈1×10﹣6mol/L，所以HA的电离平衡常数约为Ka==5.0×10﹣4，故C正确；故答案为：ABC；。
江西省临川二中2015届高三第一次综合测试化学试题 Word版含答案
临川二中2015届高三第一次综合测试理科综合能力 化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A ． 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B ． 用小苏打做发酵粉制面包C ．二氧化硫可广泛用于食品的增白。
D ． 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8．有机物X 、Y 、M 的转化关系为 下列说法错误的是 A ． X 可用新制的氢氧化铜检验 B ． Y 有同分异构体C ． M 含有两种碳氧共价键D ． Y 可发生加成反应9．下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是10．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11.已知AgCl 的溶解度为1.5×10-4g , AgBr 的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为 A. 只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀 12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是A ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)＞c (H ＋)= c (OH －)时，一定是醋酸过量B ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D ．当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠 过量13．关于下列三种化合物的说法正确的是A ．均不存在顺反异构体B ．不同化学环境的氢原子均为7 种C ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26．（14分）为验证氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
陕西省五校2015届高三第一次模拟联考 化学 Word版含答案
22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2①③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族。
下列说法正确的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为：T<Q<Y<WC ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D ．由Y 和T 组成的物质YT 是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
2015届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版
2015届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）新人教版【试题综析】本套试卷主要考查元素化合物知识，以较多基础题入手，增强学生的自信心，常考题型占很大比例，知识点较为简单常规，如2、3、7等。
本套试卷严格遵循考试大纲，体现了考试大纲的权威性和可信性，试题着重考查学科的主干知识和重点知识，但亦有较好的区分度，如主观题中的流程题和推断题，开放性较强，考查学生对知识的运用拓展能力。
一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)【题文】1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【题文】2．下列关于金属钠的叙述错误的是A ．金属钠可以保存在煤油中B ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C ．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D ．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【题文】3．下列说法不正确的是( )。
A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【题文】4．将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -g 盐酸、100 mL 1mol 1L -g 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D ．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【题文】5．下列说法正确的是( )。
2015云南省一模 云南省2015年高中毕业生第一次统一复习检测化学试题 Word版含答案
云南省2015届高三第一次复习统测理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O 12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2015年怀化市高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分(Word版 含答案)
2015年怀化市高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1 页至5 页，第Ⅱ卷 6页至16 页，共300分。
1.考生注意：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第II卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位臵上。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10.-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有A．10种 B.15种 C .30种 D.36种11.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
山东潍坊市2015届高三第一次模拟考试化学试题 Word版无答案
高 三 化 学2015．3本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷(选择题，共40分)注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，l 至5小题每题2分，6至15小题每题3分，共40分)1．下列关于有机物的叙述正确的是A ．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B ．食入的蛋白质在人体内不断分解，最终全部生成水和二氧化碳排出体外C ．分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D ．由CH 2=CH —COOCH 3合成的聚合物为 2．关于性质比较正确的是 A ．金属性：Li>Na>K B ．非金属性：C>Ge>SiC ．气态氢化物的稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3D ．物质的还原性：HI>HF>HCl3．关于金属铜的说法正确的是A ．金属铜能跟单质硫直接化合生成黑色的硫化铜B ．金属铜在潮湿的空气中生成一层铜绿的反应属于化合反应[]23nCH CH COOCH --C ．黄铜(铜锌合金)比纯铜更容易被腐蚀D ．常温下，金属铜跟浓硝酸、稀盐酸、浓硫酸均不发生反应 4．对下列化工生产相关的叙述不正确的是A ．工业合成氨的适宜条件是：高温、高压、催化剂B ．硝酸工业中氨催化氧化法制备一氧化氮的反应条件是高温、催化剂C ．工业用SiO 2制备单质硅的条件为高温D ．工业上电解熔融的氯化铝制备铝 5．下列关于胶体的叙述正确的是A ．氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深。
2015西城区高三一模化学试题及答案
2015西城区高三一模化学试题及答案D验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的NaOH 溶液中持续通入CO 2。
通入的CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．出的OH －离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A ．a 点溶液中：水电离出的c (H +)＝1×10-10mol/LB ．b 点溶液中：c (H +)＝1×10-7mol/LC ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (-23CO )＞c (-3HCO )D ．d 点溶液中：c (Na +)＝2c (-23CO )＋c (-3HCO )25．（17分）有机物E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和G 的两种合成路线如下。
（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。
北京市顺义区2015届高三一模理综化学试题及答案
顺义区2015届高三第一次统练化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.56．下列物质对应的用途不正确．．．的是7．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O38．下列说法正确的是A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯9．已知16S、52Te位于同一主族。
下列关系正确的是A．原子半径：Te > Cl > S B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4D．还原性：Cl—>S2—> Te2—10．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu —2e—=== Cu2+11．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是12．某温度下，CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数K =1。
该温度下在体积均为1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及5min 时的浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．的是 A ．x = y = 0.16B ．反应开始时，乙中反应速率比甲快C ．甲中0～5min 的平均反应速率：v (CO)=0.004 mol/（L ·min ） D ．平衡时，乙中H 2O 的转化率是50%，c (CO)是甲中的2倍 25.（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N 和R 的流程如下：已知：（1）B中含氧官能团的名称是。
【化学】广东省茂名市2015届高三第一次模拟考试.docx
2015 届高三茂名市第一次模拟试题理综 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-1277. 化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是 A. 青铜器、硬币都属于纯净物B. 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C. 往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D. 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是+ 2+ - 、 Br - B.I-+ 2-、 ClO -A.Ag 、 Ca 、 Cl、 H 、 SO 43++-2-D.K+2+--C.Al 、 NH 4 、 Cl 、 CO 3 、 Mg 、 NO 3 、SCN 9. 下列叙述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是编号叙述 I叙述 IIA 金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 B 金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 CKsp(CaCO) < Ksp(CaSO )用 Na CO 溶液和盐酸除水垢 CaSO34234D Cl 2 具有漂白性 用氯气制盐酸10. 设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下， 78g 的苯含有 3n A 个 C C 双键-1的 NHCl 溶液中有 0.1 n+B. 1L 0.1 mol · L个 NH4A4C. 标准状况下， 22.4 L SO 2 与 CO 2混合物含有 2n A 个 O 原子D. 常温下， 5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中失去 0.3 n A 个电子11. 某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是A. 使甲同学的正极变为负极B. 设计一个新的原电池C. 在碳电极上镀锌D. 使锌电极受到保护12. 下列实验操作能达到预期实验目的的是选项 目的操作A检验 Fe 2(SO 4) 3 溶液中是否含有 取少量溶液于试管 , 加入几滴 0.1 mol/LFeSO 4KMnO 4溶液B证明 Al(OH) 3 是两性氢氧化物取 Al(OH) 3 于试管 A 、 B, 分别滴加氨水与盐 酸C 比较 S 与 P 元素非金属性强弱 测定等浓度 H 2SO 3、 H 3PO 4 的 pHD除去 Na 2CO 3 中的 NaCl溶解，加入 AgNO 3溶液至不再产生沉淀，静 置，过滤22. 常温下，各 1L 的 0.1 mol· L-1的 HX溶液与 0.1 mol ·L-1某一元碱 ROH溶液加水稀释，两溶液 pH 与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A.HX 为一种弱酸 ,ROH为弱碱B.a 、 b 两点由水电离出c(H +) 均为 10-12 mol ·L-1C.两溶液等体积混合 : c(X - ) = c(R +)+ c(ROH)D. 两溶液等体积混合 :c(R +) ＞c(X - ) ＞ c(OH- ) ＞ c(H +)23．短周期元素X、 T、 Y、 Z、 R原子序数依次增大， T 最内层电子数为最外层的 2 倍，部分元素的化合价关系如下表。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-抚州市金溪县第一中学2015届高三第一次周考化学试题及答案
金溪一中2015届高三第一次三周考化学试题可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．） 1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 ( )A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C.铁制品在干燥的空气中易生锈D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 2 4．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥⑦5．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 ( )A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO2－、S2O 32－B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO －、CO 32－C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) ①18gD 2O 含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下， 22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A ⑥0.1molOH －含0.1N A 个电子 ⑦1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A A ．③⑤⑥⑦B ．③⑤C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥2)2)2)2)7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
陕西省五校2015届高三第一次模拟联考试卷 化学 Word版含答案.pdf
7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。
检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。
下列说法正确的是 A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是 A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Ya D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42 C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1 26．(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题： (1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
(2)理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
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2015届高三化学第一次周练试题
考试时间：45分钟
本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23
选择题（共60分）
单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：Na O O Na D．Na原子外围电子排布式：3s1
2．下列化学实验事实及其结论正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
3．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
B．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N A
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
水
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
12．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
选择题答案
非选择题（共40分）
13．（10分）溴被称为“海洋元素”。
已知Br 2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br －
转化为Br 2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器
中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br －
转化为Br 2 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。
（3）步骤5
中萃取和分液所需要的主要
玻璃仪器为 。
（4）可用右图实验装置精制粗溴。
①图中冷却水应从B 的 口 进入(填“a”或“b”) 。
②C 中加冰的目的是降温，减少 溴的 。
14．（14分）氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是
，漂白粉在空气中易变质，反应的化学方程式为。
制漂白粉的流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，
氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是
，处理从
氯化塔中逸出气体的试剂为。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是
，
其原因可能是。
15．（16分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。
要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为：
S，正极的电极反应式为
2Na+x S＝Na。
M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，
钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为
（用离子方程式表示）。
【参考答案】
13．（10分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2）富集
（3）分液漏斗（4）①b ②挥发
14.（14分）
⑴[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
⑵2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O增大反应物间的接触面积，使反应充
分进行碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
⑶6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反应放热使温度升高所致
15.（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液；
S；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；
（2）XS+2e－＝ 2
X
（3）(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－。