(人教版)化学选修四思维导图：3-1弱电解质的电离(含答案)

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最新高中化学选修四课件：第3章第1节弱电解质的电离PPT31张

完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
本课
有些强电解质熔化时不能电离，如 H2SO4 等，C 错误；
时栏
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
目开
电荷浓度有关，D 正确。
C．Ka 大的酸溶液中 c(H＋)一定比 Ka 小的酸中的 c(H＋)大
本课
D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝cHc＋H·2cCCOO323－
时
解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所
栏目
以 A 项错误；
开
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；
关
酸中 c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所
关答案 D
学习·探究区
第一节
探究点二弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常
本
见的弱电解质，它的电离方程式是 CH3COOH H＋＋
课时
CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 H＋、
栏目
CH3COO－、CH3COOH 。
开
关
学习·探究区
第一节
2. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分
以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝
cH＋·cHCO－ 3 ，第二步电离常数为 cH2CO3
K2＝cHc＋H·cCOC－ 3O32－，故
D 项错误。
学习·探究区
第一节
4．在 25 ℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH 和 HCN(氢氰酸) 溶液，它们的电离平衡常数分别是 7.2×10－4、1.8×10－5、

高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-1弱电解质的电离

高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-1弱电解质的电离
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
1.常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列措施能使溶液的pH=(a+1)的是什么？
B.加入适量的醋酸钠固体
2.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。

他设计了如下方案，其中错误的是什么？
C.先测0.10 ___溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。

3.有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是什么？
D.体积和物质的量浓度均相同的CH3COOH、HCl、
H2SO4三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2.
4.在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：
1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是什么？
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)
2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是什么？
中和NaOH的能力由大到小的顺序为
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)
3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么？
c(HCl)>c(H2SO4)>c(CH3COOH)。

人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？举例说明.
(2)什么叫非电解质？举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较项目 C(H+） pH
HA 大小
中和碱的能力
相同
与活泼金属反应产生H2的量
相同
与金属反应的开始
速率
稀释相同倍数后pH
大
小
HB 小大相同相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT (24页)
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高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸（1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数增大。

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离课件(共15张PPT)

3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释加冰醋酸
升温加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____，属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向正向正向逆向正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变增大减小减弱
不变增大增大增强
增大增大增大增强
不变减小减小增强
不变减小减小增强
1.(1)填写下表:
弱电解质

人教版选修4 第3章第1节弱电解质的电离 (30张)(共30张PPT)教育课件

之前有个网友说自己现在紧张得不得了，获得了一个大公司的面试机会，很不想失去这个机会，一天只吃一顿饭在恶补基础知识。不禁要问，之前做什么去了？机会当真就那么少？在我看来到处都是机会，关键看你是否能抓住。运气并非偶然，运气都是留给那些时刻准备着的人的。只有不断的积累知识，不断的进步。当机会真的到来的时候，一把抓住。相信学习真的可以改变一个人的运气。在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙，比房子、比车子、比票子、比小孩的教育、比工作，往往被压得喘不过气来。而另外总有一些人会运用自己的心智去分辨哪些快乐或者幸福是必须建立在比较的基础上的，而哪些快乐和幸福是无需比较同样可以获得的，然后把时间花在寻找甚至制造那些无需比较就可以获得的幸福和快乐，然后无怨无悔地生活，尽情欢乐。一位清洁阿姨感觉到快乐和幸福，因为她刚刚通过自己的双手还给路人一条清洁的街道；一位幼儿园老师感觉到快乐和幸福，因为他刚给一群孩子讲清楚了吃饭前要洗手的道理；一位外科医生感觉到幸福和快乐，因为他刚刚从死神手里抢回了一条人命；一位母亲感觉到幸福和快乐，因为他正坐在孩子的床边，孩子睡梦中的脸庞是那么的安静美丽，那么令人爱怜。。。。。。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
都不一定。 4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都是减小的吗？

人教版高中化学选修四3.1-1弱电解质的电离(共33张PPT)

③吸热过程
2、弱电解质的电离平衡的建立 V
电离速率
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，分子离子浓度都不再变化，电离过程就达到了平衡。
分子化速率
t1
t
3.电离平衡定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子等动电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速等，溶液中各分子、离子的定浓度保持不变的状态。
弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离
H+ + A B+ + OH② 可逆存在电离平衡 ③吸热过程
2）、结合图3-3填写下表
0 不变
0
不变
最大不变
最大
最大
0
V
电离速率达到电离平Fra bibliotek时V(电离)＝V(结合)
结合速率
t
t
三、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离 ② 可逆存在电离平衡
讨论完成表格：CH COOH 3
CH3COO- + H+ △H>0
改变条件
弱电解质电离吸热效应
平衡移 C(H+) C(Ac---) 动方向
C(HAc 电离 ) 常数
加热
正向左向右向左向右向右向
增大增大减小
增大减小增大增大
减小增大减小增大增大减小
增大不变不变不变不变不变
弱电解质CH3COOH在水中部分电离，既有溶质离子。也有溶质分子存在

高中化学人教版选修四 3-1 弱电解质的电离课件(48张)

强碱： KOH、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐类：NaCl、NaSO4、NaNO3、BaSO4、AgCl、CaCO3 活泼金属氧化物： K2O、Na2O 、CaO
二、强电解质、弱电解质
2、弱电解质（1）定义：在水溶液里和熔融状态下只有部分分子电离成离子的电解质。（2）种类：
【想一想】
酸、碱、盐都是电解质，
在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？
你能举出生活中的例子证实你的想法吗?
实验探究1: 等体积、等浓度的盐酸、醋酸
溶液与等量的镁条反应
请注意观察、记录实验现象。
实验现象记录：
与镁条反应的现象
1 mol/L CH3COOH 1 mol/L HCl 对实验现象的解释
H++HPO42- (难)
HPO42-
H++PO43-
(更难)
第一步： H2S 第二步： HS－
H＋＋HS－ H＋＋S2－
②多元弱碱电离：分步电离，按一步电离书写
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe3++3OHFe3++2OHCu2++2OH-
（3）酸式盐的电离
NaHSO4 Na H SO4
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO42-
（2）弱电解质：部分电离，用 “ ” －
CH3COOH
HClO
CH3COO ＋H＋
H＋＋ClO－
NH3· H2O
H2O
NH4＋＋OH－
H＋＋OH－
① 多元弱酸电离：分步电离，以第一步电离为主，一级比一级难电离。

人教版高中化学选修四课件3.1《弱电解质的电离》ppt.pptx

【答案】 C
3．(双选)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体
中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸
C．0.5 mol/L 醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液
【解析】溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。A 项中，水是弱电解质，加入 NaOH 后将产生大量的 Na＋和 OH－，溶液的导电能力显著增强；B 项中，原溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，加入 NaOH 后发生中和反应，反应后溶液中 c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；
【答案】 (1)HNO3===H＋＋NO3－ (2)Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O (3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO23－ (5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO24－
强弱电解质判断的一般思路 (1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解质也不是非电解质。 (2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质。 (3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电解质。
2．增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如何改变？
【提示】正移。电离程度减小。
3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？【提示】一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
4．H2SO3 在水溶液中的电离方程式：H2SO3 这样书写正确吗？为什么？

人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)

C(HA) 最大变小不变
C(BOH)
最小
变大不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡弱弱电解质的溶液里
2. 逆弱电解质的电离是可逆的
特等 V电离=V结合≠0 点：动电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT( 35页)
开始时V离子化和 V分子化怎样变化？当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT( 35页)

人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]

习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离可逆存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸（1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策，吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知，幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离课件(共22张PPT)

三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：＋＋A－，平衡常数 K＝
C(H+) ·C(A–)
C(HA) 。
(2)对于一元弱碱 BOH：
C(B+) ·C(OH–)
＋＋OH－，平衡常数 K＝ C(BOH) 。
2．特点
(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2≫K3，
2.电离平衡的移动---------分清主次
溶液存在 BOH===B＋＋OH－
(×)
(2010·福建理综－10C) (3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离
的程度
(×)
(2010·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的
pH＝b，则 a>b
(×)
(2010·全国理综Ⅰ－9A)
•
典型例题分析：
• 基本题型 1.强弱电解质比较---------抓本质区别
D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
老师，看我的！
1.(2011·全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶
液加水不断稀释，下列各量始终保持增
大的是( D )
• A C（H+）
B Ka（HF）
• C C(F-) / C(H+)
D C(H+) / C(HF)
量的氢氧化钠
• C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)
均明显减小
5.判断正误：
（1）0.1mol/ LCH3COOH溶液的PH 〉1，原因是

(2021年整理)高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

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第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。

(如:酒精［乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

(3）能导电的物质不一定是电解质.能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。