无机及分析化学试卷及答案(5)
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
12无机及分析-第05章 沉淀-带答案
第5 章沉淀的形成与沉淀平衡一、是非题1、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（√）2、比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质溶度积的大小。
（×）3、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（√）4、当定向速率大于集聚速率时，得到的是晶型沉淀。
（√）5、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（√）6、共沉淀是重量分析中最重要的误差来源之一。
（√）二、选择题1、影响沉淀溶解度的主要因素是 B D E。
A、水解效应B、酸效应C、盐效应D、配位效应E、同离子效应2、K SP (CaF2) = 2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为A mol·L-1。
A、1.9×10-4B、3.0×10-4C、2.0×10-4D、5.2×10-4E、2.6×10-43、晶型沉淀的沉淀条件是 B D。
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌中加入沉淀剂C、沉淀作用宜在冷溶液中进行D、应进行沉淀的陈化4、为获得纯净而易过滤、洗涤的晶型沉淀的的要求是 B D。
A、沉淀的V聚> V定B、沉淀的V聚< V定C、溶液的相对过饱和度量大D、溶液的相对过饱和度量小E、沉淀的溶解度很小5、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成D。
A、后沉淀B、机械吸留C、包藏D、混晶E、表面吸附6、当母液被包夹在沉淀中引起沉淀沾污时，有效减少其沾污的方法是 B CA、多次洗涤B、重结晶C、陈化D、改用其他沉淀剂7、BaSO4沉淀在0.10mol.L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是BA、酸效应B、盐效应C、配位效应D、形成过饱和溶液8、沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I- ,是因为 AA、生成的沉淀强烈吸附被测物B、没有适当的指示剂指示终点C、生成的沉淀溶解度太小D、滴定酸度无法控制9、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 BA、冷水B、热的电解质稀溶液C、沉淀剂稀溶液D、有机溶剂10、用莫尔法测定Cl- 时，下列哪种离子存在会干扰测定 B CA、SO42-B、PO43-C、Cu2+D、Ca2+三、填空题1、沉淀按物理性质不同可分为晶形沉淀、无定形沉淀和凝乳状沉淀。
【免费下载】 无机及分析化学(董元彦)第五章选择题及答案
10．下列各数中有效数字位数为四位的是（D）A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.302．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( B )（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（ C）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( A )（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （ A）（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O315．定量分析中，准确测量液体体积的量器有（D ）A.容量瓶B.移液管C. 滴定管D. ABC三种3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ B ）A．K2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（D）A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（C）A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差2.用于标定标准溶液准确浓度的基准物，为了减小其称量误差，最好具有(C)（A）足够的纯度（B）物质的组成与化学式完全相符（C）稳定的化学性质（D）较大的摩尔质量4.计算一组数据：2.01，2.02，2.03，2.04，2.06，2.00的相对标准偏差为(D)（A）0.7% （B）0.9%（C）1.1% （D）1.3%6.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于（C）（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）100mL7.数字0.0408有几位有效数字? （D ）（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）45. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（A ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 下列各数中有效数字位数为四位的是（D ）A. 0.0001B. c （H +）= 0.0235 mol·L -1C. pH = 4.462D. CaO ％ = 25.307．偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小：（B ）A. 引入校正系数进行校正B. 增加平行测定的次数C. 用标准样进行对照试验D. 不加试样，进行空白试验8．下列因素引起的误差可以通过做“空白实验”校正的是 （ C ）A 、 称量时，天平的零点波动B 、 砝码有轻微锈蚀C 、 试剂中含少量待测成分D 、 重量法测SO 42-，沉淀不完全9．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样(B)（A ）0.1g （B ）0.2g ； （C ）0.3g （D00.4g ；5．砝码生锈属于 A 。
无机及分析化学试题(5)
《无机及分析化学》试题（5）闭卷适用专业年级：2004级姓名学号专业班级本试题一共五道大题,共四页，满分100分。
考试时间120分钟.注：2。
试卷若有雷同以零分计.（以下为试题正文）一、判断正误。
正确的打“√”,错误的打“×”(每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g）。
( ）2、氢电极的电极电势为零。
( ）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。
（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ，S mθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（)10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。
（）12、选择指示剂的原则:变色敏锐，最好是混合指示剂。
（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度.准确度高的，测量结果是可靠的。
( )14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。
( )15、用直接配制法可配制HCl ，NaOH ，K2Cr2O7标准溶液。
（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差. （)18、0。
01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。
（ ）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（ )20、 （ ) 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
《无机及分析化学》参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
无机及分析化学期末考试卷及答案
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学课后习题第五章答案
一、选择题1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ）A. 单质硫B. 金属锂C. 四氯化钛D. 乙烯解：选B 。
氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反应。
2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（ ）A. NH 4+ , H 2PO 4-, K + , Cl -, PO 43-B. Pb 2+ , NO 3-, Na + , SO 42-C. Al(OH) 3, Cl -, NH 4+, NH 3·H 2OD. Sn 2+ , H + , Cr 2O 72- , K +, Cl -解：选A 。
选项B 中Pb 2+，SO 42-能够生成沉淀PbSO 4; 选项C 中，强电解质的存在，会促进Al(OH) 3的凝聚。
选项D 中Sn 2+ 与Cr 2O 72-在H +下会发生氧化还原反应。
只有A 中各离子不会发生反应，能够稳定存在。
3．下列叙述正确的是（ ）A. 22O H 分子构型为直线形B. 22O H 既有氧化性又有还原性C. 22O H 的水溶液很稳定D. 22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成稳定的5CrO解：选B 。
22O H 分子中存在过氧链—O —O —，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以22O H 分子构型不是直线形。
22O H 的水溶液不稳定，遇杂质易分解。
22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成3Cr +。
22O H 中O 的氧化态居中，所以既22O H 既有氧化性又有还原性。
4．地方性甲状腺肿大引起的原因是（ ）A. 氟过多B. 碘过多C. 碘不足D. 维生素不足解：选C 。
碘缺乏是地方性甲状腺肿大的主要原因。
5．要配制+2Fe 的标准溶液，最好的方法是将（ ）A. 硫酸亚铁铵溶于水B. 2FeCl 溶于水C. 铁钉溶于稀酸D. 3FeCl 溶液与铁屑反应解：选D 。
无机及分析化学-第五章答案
第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S, Ca3（PO4）2, MgNH4AsO4解：AgBr2：KθSP=c（Ag +）/cθ·[c（Br-）/ cθ]2Ag2S：KθSP=c[（Ag +）/cθ]2·c（S2-）/ cθCa3（PO4）2：KθSP= [c（Ca2 +）/cθ]3·[c（PO43-）/ cθ]2MgNH4AsO4：KθSP=c（Mg2 +）/cθ·c（NH4+）/cθ·c（AsO4-）/ cθ2、根据难溶电解质在水中的溶解度，计算KθSP(1)AgI的溶解度为1.08μg/500ml(2)Mg(OH)2的溶解度为6.53mg/1000ml.解：(1)KθSP=[1.08×10-6/（M（AgI）×500×10-3）]2=8.45×10-17(2).6.53mg/1000ml=6.53×10-3/1=1.12×10-41.12×10-4×(2×1.12×10-4）=5.6×10-123、比较Mg（OH）2在纯水、0.1mol•L-1NH4Cl水溶液及0.1mol•L-1氨水中的溶解度？①纯水KθSP =1.8×10-11=S• (2S)2S=1.65×10-4mol/l②0.1 mol/l NH4Cl S=0.24 mol/l③0.1 mol/l的氨水C（OH-）=5⨯⨯=1.32×10-3 mol/l1.0-74.110S×(1.32×10-3)2=1.1×10-11∴S=6.3×10-6 mol/l4、（1）错，F-是弱酸根，溶液酸性越强，越容易生成HF，从而使CaF2溶解。
（2）错，这是同离子效应，在0.001mol/L的AgNO3溶液中，溶解度约为1.1×10-6mol/L，在0.001mol•L-1 K2CrO4溶液中溶解度约为1.1×10-9mol/L5、在饱和的PbCl2溶液中Pb2+的浓度为3.74×10-5mol·L-1,试估算其溶度积。
无机及分析化学试卷及答案5
无机及分析化学试卷及答案5一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。
2．用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。
3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。
4. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。
5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成。
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的p K a 值。
当pH p K a 时，溶液中___________为主要存在形式；当pH p K a 时，则__________为主要存在形式。
8.电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， ，。
9. Q P =ΔH 的应用条件是 ，，。
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。
11. KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————（2分）二、选择题：（每题2分，共30分）1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ ）Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为 （ ）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图： 酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V1.77V碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V0.87V说明H 2O 2的歧化反应 （ ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是 （ ）A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB 3，其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是 （ ）A. K sp Θ=2S 2B. K sp Θ=2S 3C. K sp Θ=27S 4D. K sp Θ=4S 26. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（ ）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2 7.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（ ）A. △r G m θ越负，反应速度越快。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（ ）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（ ）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（ ）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（ ）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（ ）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（ ）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（ ）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。
（ ）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（ ）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（ ）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
〔〕2．系统误差是不可测的。
〔〕3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
〔〕4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
〔〕5．施肥过多造成的“烧苗〞现象，是由于植物细胞液的浸透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
〔〕6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因此可使其H+ 浓度增大。
〔〕7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构造。
〔〕8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
〔〕9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
〔〕10．在消除了系统误差之后，测定结果的精细度越高，准确度也越高。
〔〕选择题( 每题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是〔〕。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．反响H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，那么反响: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为〔〕。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．以下量子数取值错误的选项是〔〕。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可包容的轨道数和电子数为〔〕。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．以下卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的选项是〔〕。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是〔〕。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．以下关于分子间力的说法正确的选项是〔〕。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是〔〕。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为 。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。
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无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、、和四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH 变；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变，pH 变。
5.在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时，先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是；配位体是；中心体的配位数是。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、、 、、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（）（K f =1.86）A .1.86 /( 0.50×0. 20)B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´为 （）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （）A . △G 越负，反应速度越快。
B . △H 越负，反应速度越快。
C . △S 越负，反应速度越快。
D . 活化能Ea 越小，反应速度越快。
5.Ca 3 (PO 4)2的溶解度为 a/2 mol·L -1，其Ksp 为 （）A . 36a 5B .27/8 a 5C. 4/9 a 5D . 9/4 a 56. 下列氧化剂随H +浓度的增大其氧化性增强的是( )A . K 2Cr 2O 7B . FeCl 3C . K 2[PtCl 4]D . Cl 27. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是( )A. [Ag(S 2O 3 )2]3-B. [Ni(NH 3)6]2+C. [Fe(C 2O 4 )3]3-D. [HgCl 4]2-8. 下列说法错误的是( )A . 配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子。
B . [Ag(NH 3)2] +的一级稳定常数K f,1与二级离解常数K d,2的乘积等于1。
C . 四氨合铜(Ⅱ)离子比二乙二胺合铜(Ⅱ) 离子稳定。
D . 配位数就是配位原子的个数。
9. 在HAc 溶液中，加入NaAc 会导致：( )A. 同离子效应B .同离子效应和盐效应C .盐效应D .降低溶液中Ac －浓度10. 基态19K 原子最外层电子的四个量子数应是 ( )A. 4，1，0，+½B. 4，1，1，+½C. 3，0，0 ，+½D. 4，0，0 ，+½11. 热力学第一定律的表达式为 ( )A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK12. 下列说法中正确的是 ( )A. 色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力称为取向力C.诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质13. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 ( )A. nB. n 和lC. n, l, mD. l14. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V 1.77V 碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V 0.87V说明H 2O 2的歧化反应 （ ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生15．定量分析中，准确测量液体体积的量器有 （）A.容量瓶B.移液管C. 滴定管D. ABC 三种三、判断题（对的打√，错的打×；10小题，共10分）（ ）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（ ）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（ ）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（ ）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（ ）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（ ）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（ ） 7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（ ） 8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO 4是基准物质。
（ ）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（ ）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
四、计算题（5小题，每题8分，共40分）1、人体血的渗透压为709.275kPa , 人体温度为37℃。
试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的ω是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g.ml -1；葡萄糖的分子摩尔质量M 为180g.mol -1)。
2.利用热力学数据求反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在 500K 时K Θp .已知： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 在298K 时△f H m Θ 0 0 -46.2 k J ·mol -1S mΘ191.5 130.6 192.5 J·K-1· mol-13. 已知下列标准电极电势Cu2+ + 2e- ＝Cu EΘ= 0.337 VCu2+ + e- ＝Cu+EΘ= 0.153 V （1）计算反应Cu + Cu2+＝2Cu+的平衡常数。
（2）已知，试计算下面反应的平衡常数。
[k spΘ(CuCl) = 1.2 ×10-6]Cu + Cu2+ + 2C l-＝2CuCl↓4. 在1.0 L氨水中溶解0.10 mol AgCl，问氨水的最初浓度是多少？[lgK sp(AgCl) = - 9.75，lgβ2 = 7.05]5.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05 mol·L-1。
如果要求Fe(OH)沉淀完全3而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？[KspΘ(Fe(OH)3) = 4 ×10-38，KspΘ(Fe(OH)2) = 8 ×10-16]答案：一、填空题：1. 能量交换；<；>2. 酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法3.15.78;4. 大；大；小；小5. AgCl;6. [Ar]3d104s24p47. 三氯化二氨·二（乙二胺）合钴（Ш）;NH3, en; 6 8. 单色器、吸收池、检测器二、选择题：1.A2.D3.D4.D5.B6.A7. D8. C9. B 10. D 11. C 12. B 13. B 14. C 15. D三、判断题1.√2. √3. √4.×5. ×6. √7. ×8. ×9. × 10 ×四、计算题1. 解：∵π =c(葡) RT∴c = π/RTc(葡) = 709.275/8.314×(273.15+37) = 0.28 mol.L-1ω = c(葡) ·M/1000·ρ=(0.28×180/1000×1.01)×100% = 5.0%2.解：△r S Θm, 298 = 2×192.5 - 191.5 - 3×130.6= -198.3 J ·K -1· mol -1根据△r G Θm ,T ≈ △H Θm , 298 - T △r S Θm , 298△r G Θm ,500≈-92.4-500×(-198.3)×10-3= 6.75 (kJ/mol)代入△r G Θm = - RTlnK Θ6.75 = - 8.314×500×10-3lnK ΘlnK Θ = 6.75 /(- 8.314×500×10-3) = - 1.624K Θ = 0.1973.解：(1) 0.153 E Θ Cu 2+ —— Cu + —— Cu0.3372 × E Θ(Cu 2+/Cu) = 1 × E Θ(Cu 2+/Cu +) + 1 × E Θ(Cu +/Cu) 2 × 0.337 V = 1 × 0.153 V + 1 ×E Θ(Cu +/Cu)E Θ(Cu +/Cu) = 0.521 VlgK °= nE Θ/0.0592 = (0.153 – 0.521)/ 0.0592 = - 6.22K Θ= 6.03 × 10-7(2) E +Θ= E Θ(Cu 2+/CuCl) = E Θ(Cu 2+/Cu +)= E Θ(Cu 2+/Cu +) + 0.0592 lg [c(Cu 2+) /c (Cu +)) = 0.153 + 0.0592 lg [1/k sp Θ(CuCl)]= 0.504 VE -Θ= E Θ(CuCl/Cu) = E Θ(Cu +/Cu)=E Θ(Cu +/Cu) + 0.0592 lgc (Cu +)= 0.521 + 0.0592lgk sp Θ(CuCl)= 0.170 VlgK Θ= nE Θ/0.0592 = (0.504 – 0.170)/ 0.0592 = 5.64K Θ= 4.37 × 1054. AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl -平衡： x 0.1 0.1= 107.05×10-9.75 = 2.00 × 10-30.12 /x 2 = 2.00 × 10-3 x = 2.25mol ·L -1△r H Θm, 298 = 2 (-46.2 ) – 0 - 0 = - 92.4(kJ.mol -1))AgCl (sp f j K K )Ag (c )Ag (c )NH (c )Cl (c ])NH (Ag [c K ⋅=⨯=++-+3223NH3的初始浓度为：(2.25 + 0.20) mol·L-1 = 2.45 mol·L-15. Fe(OH)3完全沉淀时的pH：C(OH-) = [Ksp(Fe(OH)3)/ C(Fe3+)]1/3 = (4 ×10-38 / 1.0 ×10-6) 1/3 = 3.4 ×10-11 mol·L-1pH = 3.5不生成Fe(OH)2沉淀时的pH：C(OH-) = [Ksp(Fe(OH)2)/ C(Fe2+)]1/2 = (8 ×10-16 / 0.05) 1/2= 1.3 ×10-7 mol·L-1pH = 7.1所以应控制 3.5 < pH < 7.1。