苏教版高中化学必修二第二单元 食品中的有机化合物.doc

高中化学学习材料

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第二单元 食品中的有机化合物

一、情境感知

1.清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。大家知道这首诗主要写什么？

2.中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”再如：“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。”“明月几时有，把酒问青天。”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解

除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。酒的主要成分是什么呢？究竟有哪些性质？

3.在烧菜时加一点酒和食醋，味道会十分鲜美，是什么原因呢？

4、在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外凉爽、舒适。 将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用，能使粗糙的皮肤变得细嫩。 醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。用醋的蒸气薰蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。酒醉时喝一点醋可以醒

酒。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。

二、课标点击

1.理解烃的衍生物及官能团的概念。

2.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

4.掌握乙酸的性质，掌握酯化反应的原理。

5.了解常见的糖类的性质。

6.掌握油脂的结构、油脂的水解和皂化反应。

7.了解常见的几种氨基酸的结构，掌握蛋白质的性质。

三、精彩知识回眸

1、无色、透明液体，特殊香味，密度小于水

2、能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物

3、易挥发，沸点78℃

乙醇和日常生活的关系密切：

1、75%（体积分数）的酒精可用于医疗消毒；

2、工业酒精中含有甲醇,能使人中毒

3、饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数。啤酒的度数指麦芽含量。 四、教材知识解读

知识点一、乙醇的结构和物理性质

1．分子结构：乙烷分子中的1个H 原子被－OH （羟基）取代衍变成乙醇。

2．物理性质

乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度小于水，与水可以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。工业酒精含乙醇96%，无水乙醇含乙醇99.5%以上（均为质量分数）；医用酒精含乙醇75%。 3.官能团的概念

官能团:取代氢原子的其它原子或原子团使到烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质,被称为官能团.

原子：— Cl —Br

原子团（基）：—OH 、—COOH

【例题1】 用普通酒精制无水酒精的方法是 （ ） A ．加入NaOH 溶液蒸馏 B ．用浓硫酸脱水

C ．加入无水硫酸铜过滤

D ．加入新制的生石灰蒸馏

【分析】酒精与水混溶，难以分离，须加入吸水剂进行蒸馏，氢氧化钠溶液吸水能力差；浓硫酸虽有较强的吸水性，但会将乙醇氧化；硫酸铜也要溶于乙醇中，难以过滤除去，故答案为D 。 【答案】D

【点评】应掌握常见典型有机物的水溶性、密度等到物理性质。 知识点二、乙醇和金属钠反应

1、反应方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

2、实验现象：①金属钠沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上。说明密度大小：水>钠>乙醇。②钠和乙醇反应时没有熔成小球，又没声响。说明钠和乙醇反应没有与水反应剧烈。③点燃验纯的气体，有淡蓝色火焰，火焰上方罩上一个干冷的烧杯，有水珠生成，迅速在烧杯中加少量澄清石灰水，没有变浑浊。说

分子式

结构式

结构简式

官能团

比例模型

C 2H6O

C H H H C H

H

OH

CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH －OH （羟基）

乙醇的

物理性质

白酒

啤酒

官能团是能表现物质化学特性的结构部分

明产生的气体是氢气。

3、钠分别和水、乙醇的实验比较： 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物

水

“浮、熔、游、响”

发出淡蓝色火焰。

加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH ）生成。

乙醇

“沉、不熔、不响”

安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。

加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO 2生成。

4、几点拓展：①本反应是取代反应，也是置换反应．

②其他活泼金属也能与CH 3CH 2OH 反应，如2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ ③Na 与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H 原子

不如水分子中羟基上的H 原子活泼

④CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性．CH 3CH 2ONa ＋H —OH

CH 3CH 2OH ＋NaOH

【例题2】 A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种 醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是 ( )

A ．3∶2∶1

B ．2∶6∶3

C ．2∶1∶3

D ．3∶1∶2

【分析】醇羟基中的H 可与活泼金属(如：Na)发生反应产生H 2，其关系式为 —OH ~Na~ H 2，根据产生相

同的H 2，可推知物质的量之比为3∶6∶2的三种醇中含有的羟基的物质的量相同(假设为a mol)，则有羟基数之比为 ，即为2∶1∶3，答案选C 。 【答案】C

【点评】醇与活泼金属反应产生氢气的性质通常用来定量测定醇中羟基数目，只要准确把握关系式：

—OH ~Na~ H 2，这种问题也就迎刃而解了。

知识点三、乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化

C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃

2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

C x H y O z ＋（x ＋y 4－z 2）O 2−−→−点燃x CO 2＋y

2

H 2O

（2）催化氧化

2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O

实 验 步 骤 现 象

1、铜丝在火焰上加热

铜丝由红色变成黑色

2、加热后铜丝插入盛有无水乙醇的试管中

铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味

（P65实验2）实验解读：实验中涉及到哪些化学反应？综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用？ 从总方程式来看，原理是乙醇分子中羟基中的氢以及和羟基相邻碳上的一个氢与氧气分子中的一个氧原子结合生成了水，但反应的实质是铜参加了反应：2Cu ＋O 2 △

2CuO,生成的CuO 与乙醇反应，C 2H 5OH ＋

CuO

CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O,也就是催化剂铜参加了反应，反应前后质量和性质不变。

Cu

△

21

2

63a a a ：：2

1