化学化学反应速率课件人教版选修

浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或
mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t v = △n/(V·△t) PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
a
6
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
a
3
N 3 H2 N H 三【发0.4步例生m题N法o】l2的+在3NH2HL23的=，密2求N闭该2 H容反3器，应中在的，2化s加2 末学入时反1，应m测速ol得率N容。2和3 器3中m含ol有H2，
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
a
7
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例在3密、闭某容温器度中下反，应浓生度成都气是体1mZ，ol/经L的过两t m种in气后体，X测2和得Y物2， 质c(Z的)=量0.浓4m度ol分/L别，为则：该c反(X应2)的=0反.4m应o方l/L程，式c(可Y2表)=示0.8为m：ol/L ，
2 SO3 0
2 s后浓度（mol/L） 0.2
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2mVN、（Ho3l在H的N25）2浓0和0=度0m0.？0.L35的mm密ooll闭/（N容HL3·器。m中i若n装）该入时反1，应.5求的m3反o分l应钟H速2末，率时0.5
a
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3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容
器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。
2min末已生成0.2molW，若测知 V(z)=0.1mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D)
A.1 B.2 C.3
D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
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化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
第二章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
a
1
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
a
2
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之
间有什么关系？ a
4
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对 于 具 体 反 应 ： a A b B c C d D
有VaLeabharlann BaiduA)Vb(B)Vc(C)Vd(D)
C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d
n(A) n(B) n(C) n(D)
a b a c d
5
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例中1进、行反，应340Ns后H，3 +N5OO的2 =物=质= 4的N量O 增+ 6加H了2O0.在3m5Lol的，密则闭此容反器 应的平均速率可表示为：
a
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测量氢气体积方法有哪些?
a
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本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化
4、测量体系的压强的变化
5、测量锌粒的质量的变化
6、测量溶液的导电能力的变化
7、测量反应体系的热量变化
a
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1、 下列反应中 2 SO2 + O2 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2
按图安装两套装置，在锥形瓶内
各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加
入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4
反应时间(min)
a
反应速率(mL/min)
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
a
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习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3少、？2分钟内N2的平均速率是多 0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
a
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反应速率的测定(P18)