高中化学选修二 化学与技术知识点归纳
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1、石油的分馏：把石油分成不同沸点范围的产物； 常压分馏：石油气C4下、汽油C5-11、煤油C11-16、柴油C15-18、重油C20 上 减压分馏：润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦
2、重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的
烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。→C8H16
常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点
金属的腐蚀和防护：
考点：化学与材料的发展 3、高分子化合物与材料——加聚反应、缩聚反应 线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物(加热软化 体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）
光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂 保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也
目的：提高汽油的产量； 热裂化：生成轻质燃油烃 催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃 裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整 3、石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等 目的：制基本有机合成原料 产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一
炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P、S、Si、Mn除去 设备：转炉、电炉或平炉
原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)、脱氧剂(硅、铁)等等 原理：高温下将C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添Si、Mn、Al等 炼铝：电解熔融Al2O3法：铝土矿→溶于NaOH溶液→通入CO2→脱水 电解时，以冰晶石（Na3AlF6）——氧化铝熔融液为电解质，其中也
考点：化学与材料的发展 8、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造
） 亲水基：具有极性的COO-部分易溶于水而不易溶于油 憎水基：非极性的—R部分不易溶于水而易溶于油（亲油基） 使用过程：浸泡、搓洗、漂洗； 去污作用：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离
） 9、精细化工： 特点：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高
盐水的精制：加NaOH→Na2CO3→BaCl2溶液，除去Ca2+Mg2+ 离子交换膜法：避免H2和Cl2相混合引起爆炸和Cl2+H2O反应 3、海水提溴：吹出法
提取步骤：浓缩→氧化(氯化)→吹出→吸收→氧化→蒸馏→凝结
氯化：Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 吸收：Br2 + SO2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4 4、海水提镁：
煤的直接液化：煤+H2→汽油、柴油、芳香烃 煤的间接液化：煤+H2→CO+H2 →烃类燃料、醇类燃料、乙
二醇；C2-C4的烯烃、合成高品质汽油等 5、天然气：燃料、有机原料，天然气制甲醇
考点：化学与材料的发展
1、新型无机非金属材料： 陶瓷：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点
普通玻璃：原料（石英、石灰石和纯碱）；成分（Na2SiO3、 CaSiO3）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成
用途：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业
反应原理：NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2↑+ H2O （加热）
CaCO3提供CO2和CaO与产物NH4Cl反应得NH3循环使用 优点：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，
HgS）、氧化还原法
考点：化学与资源开发利用——海水的综合利用
1、海水制盐：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池
条件：海滩平坦空旷；气候干燥多风少雨；原理江河入海口
2、氯碱工业：电极反应：阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH总反应式：2Cl- + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
要避免接触能使之溶解的有机溶剂 降解：指化学和物理因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉
及生物降解、光降解和化学降解三种过程 废旧合成材料的再生利用： a.通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品； b.采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料； c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。
化学与技术的发展
课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂 精细化学品
考点：化工生产过程中的基本问题 1、根据化学反应原理确定生产过程：产品的化学组成和性质 2、生产中原料的选择：依据化学反应原理、厂址选择、原料、
能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及 环境保护等 3、生产中反应条件的控制：浓度、温度、压强 4、生产中三废的处理：废气、废液、废渣的处理与循环利用 a.尾气吸收： b.污水处理： c.废渣的利用： 5、能量的充分利用：
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 1、合成氨：反应原理：N2+3H2 = 2NH3 催化剂、高温、高压；放热反应
适宜条件：温度：400~500℃；温度太高，平衡左移，产率低 500℃左右催化剂的活性最大；
压强：20MPa-50MPa，因压强太大，氨含量增大 对设备要求更高，能量消耗也更大；
催化剂：铁触媒（以铁为主）；
a. 混凝法：明矾净水KAl (SO4)2电离的Al3+水解产生的Al(OH)3以絮状的 带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然水
中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。
混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；FeSO4·7H2O 一般过程：混凝沉淀→过滤→杀菌 b. 化学软化法：加热法、药剂法和离子交换法（Ca2+、Mg2+） 软水：含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水 硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险 暂时硬度含Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2 ；永久硬度含CaSO4或MgSO4 硬水软化：加热法、药剂法(纯碱、生石灰、磷酸盐)、离子交换法 2、污水处理： a. 处理技术：物理法、生物法、化学法 b. 处理程度：一级、二级、三级 c. 化学方法：中和法（熟石灰、硫酸、CO2）、重金属离子沉淀法（
节约投资，降低成本；
不足：有时会发生氯化铵产品供大于求的情况
考点：化学工业——接触法制硫酸 3、接触法制硫酸：
反应原理：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3（条件：催化剂） SO3+H2O=H2SO4
设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
适宜条件：温度：较高的温度（400 ℃- 500 ℃） 压强：常压
（最后凝结得到液溴）
提取步骤：浓缩→加石灰乳生成Mg(OH)2↓→过滤→加HCl转化成 MgCl2→烘干，电解熔融MgCl2 →Mg+Cl2 (制HCl循环使用)
5、提取重水：化学交换法：热塔海水HDO中的氘→H2S中成为HDS、 冷塔淡水 HDS中的氘→水中成为HDO，这样在水中富集而提取
考点：石油、煤、天然气的综合利用
c. 合成：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还15%的 氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐
d. 废渣煤渣和碳黑作建材和肥料；废气CO2制尿素和碳铵和H2S直、氧化分解、化学
沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 2、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：
考点：石油、煤、天然气的综合利用
4、煤的综合利用：多种有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程
产品：气态：焦炉气（H2、CH4、C2H4等）、CO、H2 液态：粗氨水、煤焦油（苯、甲苯、酚类、沥青
固态：焦炭
煤的气化：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产
民用、工业用燃料气和合成气CO、H2、CH4等
金刚沙：SiC 氮化硅：Si3N4；熔点高、硬度大、化学性质稳定
21. 化学与技术
考点：化学与材料的发展
2、金属材料： 炼铁：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼
设备：高炉
主要原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气
主要反应：C+O2=CO2、CO2+C=2CO （高温） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=CaSiO3
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考点：化学与材料的发展 4、现代信息基础材料——单晶硅 5、新材料诞生新科技——石墨、金刚石、C60 6、复合材料：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材
料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材 料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢 7、化学与技术的发展——化肥、农药（高效、低毒、低残留） 化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥 本身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等 雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失 气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸 注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结 农药：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰） 二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药； 三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药
催化剂
尾气吸收：石灰水吸收法：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑
氨水吸收法：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
考点：化学与资源开发利用——获取纯净的水 1、天然水的净化
a. 造气：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为CO2除 去获得N2；水和碳氢化合物高温制取H2
b. 净化：原料气净化处理，以防止催化剂“中毒”：用稀氨水吸收H2S 杂质；CO转化为CO2用K2CO3吸收；最后精制处理：如用醋酸、 铜和氨配成的溶液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体
光学玻璃：含有钾和铅
耐化学腐蚀、耐温度急剧变化玻璃：加入B2O3 颜色不同的玻璃：加入金属氧化物或盐
水泥：一种常见的硅酸盐材料。可以在空气和水中硬化
高温结构陶瓷：Al2O3熔点高硬度大；Al4N3超硬度耐腐蚀 光导纤维：传导光的能力非常强，质量小、耐腐蚀、易铺设
特性：耐高温、强度高、具有光学、电学特性，生物功能
2、重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的
烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。→C8H16
常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点
金属的腐蚀和防护：
考点：化学与材料的发展 3、高分子化合物与材料——加聚反应、缩聚反应 线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物(加热软化 体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）
光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂 保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也
目的：提高汽油的产量； 热裂化：生成轻质燃油烃 催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃 裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整 3、石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等 目的：制基本有机合成原料 产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一
炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P、S、Si、Mn除去 设备：转炉、电炉或平炉
原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)、脱氧剂(硅、铁)等等 原理：高温下将C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添Si、Mn、Al等 炼铝：电解熔融Al2O3法：铝土矿→溶于NaOH溶液→通入CO2→脱水 电解时，以冰晶石（Na3AlF6）——氧化铝熔融液为电解质，其中也
考点：化学与材料的发展 8、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造
） 亲水基：具有极性的COO-部分易溶于水而不易溶于油 憎水基：非极性的—R部分不易溶于水而易溶于油（亲油基） 使用过程：浸泡、搓洗、漂洗； 去污作用：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离
） 9、精细化工： 特点：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高
盐水的精制：加NaOH→Na2CO3→BaCl2溶液，除去Ca2+Mg2+ 离子交换膜法：避免H2和Cl2相混合引起爆炸和Cl2+H2O反应 3、海水提溴：吹出法
提取步骤：浓缩→氧化(氯化)→吹出→吸收→氧化→蒸馏→凝结
氯化：Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 吸收：Br2 + SO2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4 4、海水提镁：
煤的直接液化：煤+H2→汽油、柴油、芳香烃 煤的间接液化：煤+H2→CO+H2 →烃类燃料、醇类燃料、乙
二醇；C2-C4的烯烃、合成高品质汽油等 5、天然气：燃料、有机原料，天然气制甲醇
考点：化学与材料的发展
1、新型无机非金属材料： 陶瓷：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点
普通玻璃：原料（石英、石灰石和纯碱）；成分（Na2SiO3、 CaSiO3）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成
用途：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业
反应原理：NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2↑+ H2O （加热）
CaCO3提供CO2和CaO与产物NH4Cl反应得NH3循环使用 优点：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，
HgS）、氧化还原法
考点：化学与资源开发利用——海水的综合利用
1、海水制盐：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池
条件：海滩平坦空旷；气候干燥多风少雨；原理江河入海口
2、氯碱工业：电极反应：阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH总反应式：2Cl- + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
要避免接触能使之溶解的有机溶剂 降解：指化学和物理因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉
及生物降解、光降解和化学降解三种过程 废旧合成材料的再生利用： a.通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品； b.采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料； c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。
化学与技术的发展
课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂 精细化学品
考点：化工生产过程中的基本问题 1、根据化学反应原理确定生产过程：产品的化学组成和性质 2、生产中原料的选择：依据化学反应原理、厂址选择、原料、
能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及 环境保护等 3、生产中反应条件的控制：浓度、温度、压强 4、生产中三废的处理：废气、废液、废渣的处理与循环利用 a.尾气吸收： b.污水处理： c.废渣的利用： 5、能量的充分利用：
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 1、合成氨：反应原理：N2+3H2 = 2NH3 催化剂、高温、高压；放热反应
适宜条件：温度：400~500℃；温度太高，平衡左移，产率低 500℃左右催化剂的活性最大；
压强：20MPa-50MPa，因压强太大，氨含量增大 对设备要求更高，能量消耗也更大；
催化剂：铁触媒（以铁为主）；
a. 混凝法：明矾净水KAl (SO4)2电离的Al3+水解产生的Al(OH)3以絮状的 带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然水
中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。
混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；FeSO4·7H2O 一般过程：混凝沉淀→过滤→杀菌 b. 化学软化法：加热法、药剂法和离子交换法（Ca2+、Mg2+） 软水：含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水 硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险 暂时硬度含Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2 ；永久硬度含CaSO4或MgSO4 硬水软化：加热法、药剂法(纯碱、生石灰、磷酸盐)、离子交换法 2、污水处理： a. 处理技术：物理法、生物法、化学法 b. 处理程度：一级、二级、三级 c. 化学方法：中和法（熟石灰、硫酸、CO2）、重金属离子沉淀法（
节约投资，降低成本；
不足：有时会发生氯化铵产品供大于求的情况
考点：化学工业——接触法制硫酸 3、接触法制硫酸：
反应原理：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3（条件：催化剂） SO3+H2O=H2SO4
设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
适宜条件：温度：较高的温度（400 ℃- 500 ℃） 压强：常压
（最后凝结得到液溴）
提取步骤：浓缩→加石灰乳生成Mg(OH)2↓→过滤→加HCl转化成 MgCl2→烘干，电解熔融MgCl2 →Mg+Cl2 (制HCl循环使用)
5、提取重水：化学交换法：热塔海水HDO中的氘→H2S中成为HDS、 冷塔淡水 HDS中的氘→水中成为HDO，这样在水中富集而提取
考点：石油、煤、天然气的综合利用
c. 合成：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还15%的 氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐
d. 废渣煤渣和碳黑作建材和肥料；废气CO2制尿素和碳铵和H2S直、氧化分解、化学
沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 2、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：
考点：石油、煤、天然气的综合利用
4、煤的综合利用：多种有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程
产品：气态：焦炉气（H2、CH4、C2H4等）、CO、H2 液态：粗氨水、煤焦油（苯、甲苯、酚类、沥青
固态：焦炭
煤的气化：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产
民用、工业用燃料气和合成气CO、H2、CH4等
金刚沙：SiC 氮化硅：Si3N4；熔点高、硬度大、化学性质稳定
21. 化学与技术
考点：化学与材料的发展
2、金属材料： 炼铁：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼
设备：高炉
主要原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气
主要反应：C+O2=CO2、CO2+C=2CO （高温） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=CaSiO3
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考点：化学与材料的发展 4、现代信息基础材料——单晶硅 5、新材料诞生新科技——石墨、金刚石、C60 6、复合材料：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材
料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材 料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢 7、化学与技术的发展——化肥、农药（高效、低毒、低残留） 化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥 本身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等 雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失 气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸 注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结 农药：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰） 二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药； 三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药
催化剂
尾气吸收：石灰水吸收法：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑
氨水吸收法：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
考点：化学与资源开发利用——获取纯净的水 1、天然水的净化
a. 造气：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为CO2除 去获得N2；水和碳氢化合物高温制取H2
b. 净化：原料气净化处理，以防止催化剂“中毒”：用稀氨水吸收H2S 杂质；CO转化为CO2用K2CO3吸收；最后精制处理：如用醋酸、 铜和氨配成的溶液来吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体
光学玻璃：含有钾和铅
耐化学腐蚀、耐温度急剧变化玻璃：加入B2O3 颜色不同的玻璃：加入金属氧化物或盐
水泥：一种常见的硅酸盐材料。可以在空气和水中硬化
高温结构陶瓷：Al2O3熔点高硬度大；Al4N3超硬度耐腐蚀 光导纤维：传导光的能力非常强，质量小、耐腐蚀、易铺设
特性：耐高温、强度高、具有光学、电学特性，生物功能