高中化学选修二 化学与技术知识点归纳
高二年级化学选修二知识点复习
高二年级化学选修二知识点复习1.高二年级化学选修二知识点复习篇一胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
2.高二年级化学选修二知识点复习篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu作催化剂）乙酸CH3COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca （CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O3.高二年级化学选修二知识点复习篇三乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中深化学习的一部分，内容更加深入和专业。
下面是一份关于化学选修2知识点总结，帮助学生们更好地掌握这一部分知识。
一、化学动力学1. 化学反应速率：指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 反应速率和反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比。
3. 反应速率和温度的关系：温度升高会加快反应速率，一般情况下每升高10摄氏度，反应速率大约会加快1-2倍。
4. 反应速率常数：一个反应的速率常数是反应物浓度的函数，它反映了反应的难易程度。
5. 反应级数：指反应速率与各反应物浓度的关系的反应的总和。
6. 活化能：化学反应中反应物必须具有一定的能量才能使反应发生的能量。
7. 反应机理：一种或一系列反应步骤形成反应总体。
二、化学平衡1. 化学平衡的概念：发生化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系，而反应速率相等。
2. 平衡常数：反应物质浓度的数学表示，它反映了在一定温度下，反应物质相对平衡物质的比例。
3. 平衡常数的影响：温度升高，平衡常数会发生改变。
4. 平衡常数与反应方向：根据Le Chatelier 原理，当外界条件改变，平衡常数的大小也会发生变化。
5. 平衡常数与气相反应：气体反应中，平衡常数与气相物质的分子数有关。
6. 平衡振荡：反应物质在反应过程中呈现一定周期性变化的现象。
三、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在水中可以导电，而非电解质在水中不具有导电性。
2. 电解的基本规律：阿伏伽德罗定律，即通过电解质溶液中的电流，导致正负极析出不同物质的规律。
3. Faraday 定律：电沉积所需的电荷量与析出的物质的量成正比。
4. 电解池：实际用于电解的设备，包括阳极、阴极和电解液。
5. 氧化还原反应：包含氧代谢或氧活性的反应。
6. 电动势：汇流产生的电信号，测量电解质中的离子浓度和流动方向。
通过对上述几个知识点的总结，希望同学们能够更好地掌握化学选修2的知识，并且在学习和应用中有所帮助。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结1. 酸碱中和反应1.1 定义酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
1.2 特点•反应产物为盐和水。
•反应过程伴随着酸碱溶液的pH值的变化：酸性溶液的pH值升高，碱性溶液的pH值降低，直至达到中性。
1.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质变化颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
2. 氧化还原反应2.1 定义氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化的反应。
2.2 氧化还原反应的特征•氧化反应：物质失去电子，氧化态增加。
•还原反应：物质获得电子，氧化态减少。
•氧化还原反应中，一种物质的氧化态增加，必然伴随另一种物质的氧化态减少。
2.3 氧化还原反应的应用氧化还原反应在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值，如蓄电池的工作原理、金属的腐蚀等。
3. 非金属元素和其化合物3.1 硫、硫的氧化物和硫酸3.1.1 硫的性质硫是一种非金属元素，常见的形态有单质硫和硫化物。
硫的氧化态常见的有-2态和+6态。
3.1.2 硫的氧化物硫的氧化物包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味，可以溶于水形成亚硫酸。
三氧化硫是一种白色结晶，能吸湿形成硫酸。
3.1.3 硫酸硫酸是一种无色、无味、黏稠的液体，常见的有浓硫酸和稀硫酸。
硫酸具有很强的腐蚀性，广泛应用于化学实验和工业生产中。
3.2 氮、氮的氧化物和硝酸3.2.1 氮的性质氮是一种非金属元素，常见的形态有氮气和氮化物。
氮化物具有很高的稳定性，常用于制备高硬度材料。
3.2.2 氮的氧化物氮的氧化物包括二氧化氮（NO2）和一氧化二氮（N2O4），二氧化氮是一种红棕色气体，有刺激性气味。
一氧化二氮是一种无色气体，具有很高的氧化活性。
3.2.3 硝酸硝酸是一种无色液体，具有很强的氧化性和腐蚀性。
硝酸广泛用于制冷剂、炸药等工业产品中。
4. 高分子化合物4.1 定义高分子化合物是由许多重复单元组成的化合物，具有较高的相对分子质量和特殊的性质。
高中化学选修2知识点总结
高中化学选修2知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的量：- 定义：表示物质所含微粒数目的物理量。
- 单位：摩尔（mol）。
- 计算公式：n = N/NA，其中N为微粒数目，NA为阿伏伽德罗常数。
2. 溶液的浓度：- 质量百分浓度：溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶质的量与溶液体积的比值。
3. 化学反应的类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的过程。
4. 化学平衡：- 动态平衡：反应物和生成物同时以相等速率转化。
- 勒夏特列原理：平衡系统受到外部条件变化时，系统会自发调整以减弱这种变化。
二、无机化学1. 元素周期表：- 周期：元素按电子层数排列的行。
- 主族元素：具有相同最外层电子数的元素。
- 过渡元素：位于周期表中，具有不完全d轨道的元素。
2. 化学键：- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
3. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
三、有机化学1. 有机化合物的命名：- 烷烃：碳氢化合物，以“烷”结尾。
- 烯烃：含有一个或多个碳碳双键的化合物。
- 炔烃：含有一个或多个碳碳三键的化合物。
2. 有机反应类型：- 取代反应：有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。
- 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合，增加原子数。
- 消除反应：有机分子中的原子或基团离去，形成不饱和化合物。
3. 立体化学：- 构象：分子中原子的相对空间排列。
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化学选修 2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。
平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反应原理。
合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。
复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。
知识归纳：1反应原理原料选择反应条件三废处理能量利用2反应原理制硫酸造气： S+O2==SO 2 (条件加热 )催化剂催化氧化： 2SO2+O 2 2SO3吸收： SO3+H 2O==H 2SO4 98.3%的硫酸吸收。
黄铁矿： FeS2 硫磺： S催化剂2SO2+O 2 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。
400℃～ 500℃，常压。
钒触媒： V 2O 5废气： SO2+Ca(OH) 2==CaSO3 +H2O CaSO3+H 2SO4=CaSO4+SO2↑ +H 2O废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。
局部循环：充分利用原料热交换：用反应放出的热预热反应物。
制氨气催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒400～ 500℃， 10MPa～ 30MPa1、造气：N : 空气（两种方法， (1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点 N － 196℃，2 2H 2－ 183℃； (2) 将氧气燃烧为CO2再除去）。
生产过程 2 2 2H :水合碳氢化合物（生成H 和CO或CO）2、净化：避免催化剂中毒。
除 H 2S：NH 3H 2O+H 2S==NH 4HS+H 2O除 CO： CO+H 2O==CO 2 +H2K 2CO3+CO 2+H 2O==2KHCO 33、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。
出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。
工业发展1、原料及原料气的净化。
人教版高中化学选修2[知识点整理及重点题型梳理]_化学与技术的发展
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人教版高中化学选修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学与技术的发展【学习目标】1、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用；2、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
【要点梳理】要点一、化肥【化学与技术的发展#化肥】1．铵态氮（1）概念：氮元素以铵盐的形态存在，主要有碳酸氢铵、氨水、硫酸铵、氯化铵等。
（2）合成反应：3H 2+N 22NH 3NH 3+HCl==NH 4ClNH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（碳铵）2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4（硫铵）特别提示碳酸氢铵俗称气肥，干燥的碳酸氢铵比较稳定，若产品中含水量较高，或气温高、空气湿度大，会分解为氨气、二氧化碳和水，造成氮元素损失。
碳酸氨铵不能表施，应采取沟施或穴施，施后立即覆土；不能作种肥，因为气肥分解时产生的氨气会影响种子发芽；不能撒施，撒施不但会使裸露于地表的肥料迅速分解，降低肥效，还会因肥料占在茎、叶上，灼烧茎、叶。
碳酸氢铵适于各种土壤，肥效快，无副作用，在其分解过程中产生的二氧化碳还有利于提高作物的光合强度，增产效果显著。
硫酸铵、氯化铵是生理酸性肥料，不宜在酸性土壤上施用，以免增强土壤的酸性。
盐碱地不宜施用氯化铵，以免土壤中的钠离子和氯离子增加，给作物造成危害。
2．尿素（1）组成：化学式为：CO(NH 2)2；结构简式： ，化学名称为碳酰二胺。
（2）物理性质：无色、无味、无嗅的针状或棱状结晶体。
（3）合成：①18世纪德国化学家维勒用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到了尿素，首次用无机物合成了有机物；NH 4Cl+AgOCN==AgCl ↓+NH 4OCN ；NH 4CNO △CO(NH 2)2②目前生产尿素的原料是氨和二氧化碳：2NH 3+CO 2 加压、加热 CO(NH 2)2 (尿素)+H 2O该反应分两点：2NH 3+CO 2 加压、加热 2NCOONH 4 H 2NCOONH 4 加热 CO(NH 2)2+H 2O（4）作用：尿素要经土壤微生物作用水解为氨和二氧化碳：CO(NH 3)2+H 2O —→NH 3+CO 2。
化学选修2必记知识点总结
化学选修2必记知识点总结第一章：化学动力学1. 反应速率和速率方程反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
速率方程表示反应速率与反应物浓度之间的关系，一般可以用反应物的浓度和反应速率的变化量之间的关系表示。
反应速率=R=k[A]^x[B]^y式中，R表示反应速率，k为速率常数，x和y为反应物浓度的指数。
速率常数k是一个与反应速率相关的常数，因为它只和反应物的浓度有关，和时间无关。
对于一般反应，反应速率常数k可能和反应物浓度有关，也可能和温度有关。
当反应物的浓度为1或1mol/L时，速率常数k的值称为摩尔反应速率常数，通常记为k’。
摩尔反应速率常数表示单位浓度反应物的反应速率。
在日常工作中，有时为了便于比较不同反应的速率，用各种反应的速率常数相比较比各个反应物的摩尔反应速率常数更有实际意义。
在一定温度下，不同反应的速率常数之比可通过各个反应的摩尔反应速率常数之比求得。
摩尔反应速率常数越大，反应速率越快。
以速率常数k为0.1（L/mol*s）和1（L/mol*s）时，快速反应和慢化反应的对比。
2. 反应活化能反应活化能（Ea）是指在反应发生过程中，反应物必须克服的能量障碍。
当反应物克服一定的能障后，反应物才能转变为生成物，反应速率才能达到一定值。
一般来说，反应速率和反应活化能呈指数关系。
连续反应和分步反应的反应速率与活化能的关系，以及活化能和温度的关系。
3. 自由能变化自由能变化（ΔG）是指在定温定压下，物质在反应过程中由一种能弛态向另一种能弛态发生变化时所伴随的能量变化。
ΔG<0时，反应是自发进行的，反应是放热的。
ΔG>0时，反应是不自发进行的，反应是吸热的。
第二章：化学平衡1. 反应的平衡常数平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的乘积的系数称为反应的平衡常数（K）。
平衡常数和反应式，反应速率和反应温度的关系。
2. 影响平衡常数的因素影响平衡常数的因素主要包括温度、压力、浓度和催化剂等。
高中化学选修二知识点总结
高中化学选修二知识点总结高中化学选修二，那可是知识的宝藏啊！这里面的内容丰富多彩，就像一个奇妙的化学世界。
先来说说化学与资源开发利用。
知道吗？煤、石油、天然气这些常见的能源，就像是我们生活中的“大力士”，为我们提供着源源不断的能量。
从煤的干馏到石油的分馏，每一个过程都充满了神奇。
煤经过干馏，就像变魔术一样，能产生出各种各样有用的物质，比如焦炭、煤焦油、煤气。
这难道不奇妙吗？石油的分馏呢，就像是把一群小伙伴按照个头大小分开，不同的馏分有着不同的用途。
再讲讲化学与材料的制造和应用。
金属材料，那可是工业的脊梁！从钢铁的冶炼到铝合金的制备，每一步都需要精心操作。
钢铁的冶炼就像是一场火热的战斗，把矿石中的杂质通通打败，留下坚韧的钢铁。
而铝合金呢，轻便又坚固，就像一个灵活的“小战士”，在各个领域大显身手。
还有无机非金属材料，陶瓷、玻璃，它们就像是生活中的艺术品。
陶瓷的烧制，需要经历高温的考验，才能变得精美绝伦。
玻璃的制作，就像在打造一个透明的梦想，让我们透过它看到更清晰的世界。
有机高分子材料更是神奇！塑料、橡胶、纤维，它们无处不在。
塑料就像是个“变形金刚”，可以变成各种形状的物品。
橡胶呢，有弹性又耐用，就像一个永远不会累的“小伙伴”。
纤维则像是给我们穿上了温暖又舒适的“外衣”。
在化学与工农业生产这部分，合成氨工业可是个大功臣。
它就像一个勤劳的“农夫”，为农业生产提供着重要的肥料。
而化学农药的使用，就像是给农作物穿上了一层“保护衣”，让它们茁壮成长。
总之，高中化学选修二的知识真是丰富多彩，就像一个装满宝藏的宝箱，等待着我们去挖掘，去探索。
只要我们用心去学，就能在这个奇妙的化学世界里畅游，发现更多的惊喜和奥秘！。
人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结
人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2知识点总结化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学领域的高阶知识。
下面将对化学选修2中的知识点进行总结，帮助学生更好的理解和掌握这些知识。
1. 分子构型与分子性质在化学选修2中，我们将学习分子的构型和性质。
分子的构型是指分子中原子的空间排列方式，而分子的性质则与分子结构密切相关。
我们会学习到分子的极性、非极性，以及分子之间的相互作用力。
这些知识将有助于我们理解不同分子之间的化学反应和物理性质。
2. 化学键的理论与性质化学键是分子内原子之间的连接力，其类型包括共价键、离子键、金属键等。
我们将学习到不同类型化学键的形成条件、性质和应用。
化学键的理论也将成为我们理解化学反应和物质转化的基础。
3. 化学反应的速率与平衡在本部分中，我们将深入学习化学反应的速率与平衡问题。
我们将了解影响化学反应速率的因素，学习化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
我们还将学习到浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，以及如何利用化学平衡原理进行工业生产和环境治理。
4. 化学系统的热学性质本部分将重点研究化学反应系统的热学性质，学习到焓变、反应热、燃烧热等概念。
我们还将理解热力学定律的应用和化学热力学计算的方法。
通过学习这些知识，我们将能够更清晰地理解热学性质对化学反应的影响，并且能够进行相关的实验和计算。
5. 化学电子理论本部分将深入学习原子结构、原子光谱和原子的化学性质。
我们将掌握波尔理论、量子力学模型等原子结构理论，并且学习到原子光谱的成因和应用。
我们还会学习到原子的化学性质和元素周期表的应用，为后续学习提供理论基础。
6. 元素的周期性规律在化学选修2中，我们也将对元素周期表中的周期性规律进行深入学习。
我们将学习到周期性规律的产生原因、元素周期表中各元素的周期规律和族规律，以及元素周期表的应用。
7. 过渡元素与配位化合物我们将学习到过渡元素与配位化合物的相关知识。
我们将了解过渡元素的性质、化合物的结构和性质，以及工业上的应用。
选修2化学知识点总结
选修2化学知识点总结化学是一门充满奥秘和神奇的科学，选修 2 化学为我们打开了更广阔的化学世界之门。
在这门课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面就来一起总结一下。
一、化学与资源开发利用（一）获取洁净的水1、天然水的净化天然水中含有杂质，如悬浮物、胶体和溶解物质。
净化方法包括混凝法（加入混凝剂，如明矾，使悬浮物和胶体沉淀）、沉淀法、过滤法和消毒法（常用氯气、二氧化氯等消毒剂）。
2、污水处理污水中的主要污染物有重金属离子、有机物、氮和磷等。
处理方法包括物理法（过滤、沉淀）、化学法（中和、氧化还原）和生物法（利用微生物分解有机物）。
3、海水淡化常用的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法。
（二）海水的综合利用1、海水中盐的开发利用通过蒸发浓缩、冷却结晶等方法从海水中提取食盐、镁、溴、碘等物质。
2、海水提镁海水中镁离子的浓度较低，需要经过沉淀、过滤、酸化、蒸发结晶等步骤转化为氯化镁，然后电解熔融氯化镁制取金属镁。
3、海水提溴先将海水中的溴离子氧化为溴单质，然后用空气吹出，再用二氧化硫吸收，最后用氯气氧化得到溴单质。
4、海水提碘利用海带等海洋植物中的碘离子，通过氧化、萃取等方法提取碘单质。
（三）石油、煤和天然气的综合利用1、石油的分馏、裂化和裂解石油通过分馏可以得到不同沸点范围的馏分，如汽油、煤油、柴油等。
裂化是将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃，以提高汽油的产量和质量。
裂解是深度裂化，主要得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃。
2、煤的干馏、气化和液化煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等产物。
煤的气化是将煤转化为可燃性气体，如一氧化碳和氢气。
煤的液化是将煤转化为液体燃料，如甲醇等。
3、天然气的利用天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分是甲烷。
天然气可以直接用作燃料，也可以用于合成氨、生产甲醇等化工产品。
二、化学与材料的制造、应用（一）无机非金属材料1、传统无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。
高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结-2014高考)
高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结〔2021年〕第一章 化学与工农业生产一．学习目标1、化工生产过程中的根本问题。
2、工业制硫酸的生产原理。
平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
3、合成氨的反响原理。
合成氨生产的适宜条件。
4、氨碱法的生产原理。
复杂盐溶液中固体物质的结晶、别离和提纯。
二．知识归纳工业制硫酸1．原料：主要有硫铁矿、〔或者硫磺〕、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。
2．生产流程(1)SO 2的制取 (设备：沸腾炉)①原料为硫黄：S ＋O 2 =====点燃SO 2， ②原料为硫铁矿：4FeS ＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3。
(2)SO 2的催化氧化 (设备：接触室)：2SO 2+O 2 催化剂2SO 3 (3)SO 3的吸收 (设备：吸收塔)： SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
注意：工业上用98％的浓硫酸吸收SO 3 ，这样可防止形成酸雾并提高吸收效率。
3．三废的利用(1)尾气吸收废气中的SO 2用氨水吸收，生成的(NH 4)2SO 4作化肥，SO 2循环使用。
SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3或SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 或2NH 4HSO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2SO 2↑＋2H 2O (2)污水处理废水可用Ca(OH)2中和，发生反响为SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O 。
(3)废渣的处理作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用。
4.反响条件： 2SO 2+O 2 催化剂2SO 3 放热 可逆反响〔低温、高压会提升转化率〕 转化率、控制条件的本钱、实际可能性。
即选：400℃～500℃，常压，五氧化二钒 〔V 2O 5 〕作催化剂。
5．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：人工固氮技术——合成氨1．反响原理N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 ΔH ＜0反响特点：(1)该反响为可逆反响。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇篇1一、物质结构与性质1. 原子结构与性质：了解原子的核外电子排布规律，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数之间的关系；理解电子云的概念及s、p、d等轨道的类型和特点。
2. 分子结构与性质：掌握常见化学键的类型及特点，如共价键、离子键、金属键等；了解分子的几何构型及影响因素，如VSEPR模型、杂化轨道理论等。
3. 晶体结构与性质：了解晶体的类型及特点，如离子晶体、共价晶体、金属晶体等；掌握晶格能的概念及影响因素，如离子半径、电荷等。
二、化学反应与能量1. 化学反应的热效应：了解化学反应中的能量变化，掌握热化学方程式的书写方法及意义。
2. 化学反应的速率与影响因素：掌握化学反应速率的概念及表示方法，了解浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 化学平衡与移动：理解化学平衡的概念及特点，掌握化学平衡移动的原理及影响因素，如勒夏特列原理。
三、周期表与周期律1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列顺序及规律，了解元素在周期表中的位置及其性质的关系。
2. 元素周期律：理解元素周期律的概念及特点，掌握同主族、同周期元素的性质递变规律。
四、电化学基础1. 原电池与电解池：了解原电池和电解池的工作原理及区别，掌握电极反应的书写方法。
2. 电化学腐蚀与防护：了解电化学腐蚀的原理及影响因素，掌握防护电化学腐蚀的方法。
五、表面化学与胶体化学1. 表面现象与吸附作用：了解表面现象的概念及影响因素，掌握吸附作用的特点及影响因素。
2. 胶体化学基础：了解胶体的概念及特点，掌握胶体的制备方法及性质。
六、有机化学基础1. 有机物的分类与命名：掌握有机物的分类方法及命名规则。
2. 有机物的结构与性质：了解有机物的官能团及影响有机物性质的因素，掌握常见有机物的性质及用途。
3. 有机物的反应与合成：掌握有机物之间的反应类型及反应条件，了解有机物的合成方法及原理。
七、生物化学与环境化学1. 生物大分子的结构与功能：了解蛋白质、核酸等生物大分子的结构特点及其功能。
高二化学科目选修二知识点整理
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高二化学选修二复习知识点笔记
高二化学选修二复习知识点笔记1.高二化学选修二复习知识点笔记篇一电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
2.高二化学选修二复习知识点笔记篇二离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。
选修2__化学与技术__知识点全面归纳_
选修2 化学与技术一、硫酸工业 1、生产流程图：2、具体操作：(1).原料选择：Ⅰ.硫磺：硫→二氧化硫→三氧化硫→硫酸Ⅱ.黄铁矿： 主要原理 沸腾炉4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2 接触室2SO 2 + O 2 =V 2O 5= 2SO 3 吸收塔SO 3+ H 2O = H 2SO 4比较：硫磺制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化，但我国硫磺产量低，成本高。
(2).生产设备：注意：Ⅰ.热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室需要预热的混合气体，为二氧化硫和三氧化硫的吸收创造了有利条件（用反应放出的热预热反应物）；Ⅱ.逆流原理：液体从上到下流，气体从下到上升，两者在逆流过程中充分反应；Ⅲ.原料粉碎成细小矿粒，增大接触面积，空气过量，便于与二氧化硫充分反应。
3.三废处理:(1).尾气吸收：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O(2).污水处理：含酸性杂质，用石灰乳处理；(3).废渣处理：炉渣和矿灰做制铁的原料；废渣用于制水泥或砖。
二、合成氨工业（造气→进化→合成）1.制备原料气：Ⅰ.氮气：①.液化空气，蒸发分离氧气；②.将空气的氧气与碳反应后，除去二氧化碳。
Ⅱ.氢气：①.水蒸气与碳制水煤气；②.甲烷与水反应。
2.净化原料气：除H2S：NH3.H2O+H2S==NH4HS+H2O除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO33.氨的合成与分离：(1). 合成条件：高温、高压、催化剂。
（400~500℃、10~30MPa）(2).合成塔：由接触室和热交换器构成，热交换器使合成氨和氨冷凝放出的热量来加热原料气。
(3). 氨的分离：从合成塔出来的混合气体，通常含有约15%（体积分数）的氨，为分离出氨：混合气体→冷凝器（液化氨）→液氮贮罐。
高二选修二化学知识点笔记整理
高二选修二化学知识点笔记整理1.高二选修二化学知识点笔记整理篇一1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状：乙酸乙酯、油酸;粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).2.高二选修二化学知识点笔记整理篇二基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。
又叫碳水化合物单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO果糖多羟基双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。
是产生能量的营养物质植物油C17H33—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质3.高二选修二化学知识点笔记整理篇三乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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2、重油裂化：在一定条件下使分子含碳原子多、相对分子质量大、沸点高的
烃断裂为含碳原子少、相对分子质量小、沸点低的烃的过程。→C8H16
常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点
金属的腐蚀和防护：
考点：化学与材料的发展 3、高分子化合物与材料——加聚反应、缩聚反应 线型结构：可以溶于一些有机溶剂，热塑性聚合物(加热软化 体型结构：不易溶于有机溶剂，热固性聚合物（加热不熔融）
光敏高分子、导电高分子、高吸水性树脂 保护：避免接触能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂，也
目的：提高汽油的产量； 热裂化：生成轻质燃油烃 催化裂化：断裂成含碳原子数较少的烃 裂化重整（提高轻质燃油的质量）：辛烷值、铂铼重整 3、石油裂解：进一步裂解长链烃短裂成乙烯、丙烯、丁烯等 目的：制基本有机合成原料 产品：乙烯、丙烯、聚乙烯、聚丙烯、乙醇、乙醛、甘油等 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一
炼钢：用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质P、S、Si、Mn除去 设备：转炉、电炉或平炉
原料：生铁水、氧气、造渣材料(CaO)、脱氧剂(硅、铁)等等 原理：高温下将C和其它杂质转化为气体或炉渣除去；再添Si、Mn、Al等 炼铝：电解熔融Al2O3法：铝土矿→溶于NaOH溶液→通入CO2→脱水 电解时，以冰晶石（Na3AlF6）——氧化铝熔融液为电解质，其中也
考点：化学与材料的发展 8、肥皂：化学成分为高级脂肪酸的钠盐或钾盐（酯的水解制造
） 亲水基：具有极性的COO-部分易溶于水而不易溶于油 憎水基：非极性的—R部分不易溶于水而易溶于油（亲油基） 使用过程：浸泡、搓洗、漂洗； 去污作用：润湿（油污分散）、乳化（脱离）、起泡（脱离
） 9、精细化工： 特点：品种多、批量小、产值高；技术密集、附加值高
盐水的精制：加NaOH→Na2CO3→BaCl2溶液，除去Ca2+Mg2+ 离子交换膜法：避免H2和Cl2相混合引起爆炸和Cl2+H2O反应 3、海水提溴：吹出法
提取步骤：浓缩→氧化(氯化)→吹出→吸收→氧化→蒸馏→凝结
氯化：Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 吸收：Br2 + SO2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4 4、海水提镁：
煤的直接液化：煤+H2→汽油、柴油、芳香烃 煤的间接液化：煤+H2→CO+H2 →烃类燃料、醇类燃料、乙
二醇；C2-C4的烯烃、合成高品质汽油等 5、天然气：燃料、有机原料，天然气制甲醇
考点：化学与材料的发展
1、新型无机非金属材料： 陶瓷：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点
普通玻璃：原料（石英、石灰石和纯碱）；成分（Na2SiO3、 CaSiO3）；经热熔融、澄清、成型和缓冷制成
用途：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业
反应原理：NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ 2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2↑+ H2O （加热）
CaCO3提供CO2和CaO与产物NH4Cl反应得NH3循环使用 优点：提高食盐利用率，无氯化钙废料，缩短生产流程，
HgS）、氧化还原法
考点：化学与资源开发利用——海水的综合利用
1、海水制盐：以蒸发放为主：贮水池、蒸发池、结晶池
条件：海滩平坦空旷；气候干燥多风少雨；原理江河入海口
2、氯碱工业：电极反应：阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH总反应式：2Cl- + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
要避免接触能使之溶解的有机溶剂 降解：指化学和物理因素引起聚合物分子链断裂的过程；主要涉
及生物降解、光降解和化学降解三种过程 废旧合成材料的再生利用： a.通过再生和改性利用，重新做成多种有用材料和制品； b.采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备化工原料； c.将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能。
化学与技术的发展
课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂 精细化学品
考点：化工生产过程中的基本问题 1、根据化学反应原理确定生产过程：产品的化学组成和性质 2、生产中原料的选择：依据化学反应原理、厂址选择、原料、
能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及 环境保护等 3、生产中反应条件的控制：浓度、温度、压强 4、生产中三废的处理：废气、废液、废渣的处理与循环利用 a.尾气吸收： b.污水处理： c.废渣的利用： 5、能量的充分利用：
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 1、合成氨：反应原理：N2+3H2 = 2NH3 催化剂、高温、高压；放热反应
适宜条件：温度：400~500℃；温度太高，平衡左移，产率低 500℃左右催化剂的活性最大；
压强：20MPa-50MPa，因压强太大，氨含量增大 对设备要求更高，能量消耗也更大；
催化剂：铁触媒（以铁为主）；
a. 混凝法：明矾净水KAl (SO4)2电离的Al3+水解产生的Al(OH)3以絮状的 带正电的胶体存在，吸引水中一般带负电的杂质，破坏了天然水
中胶体杂质的稳定性，使之聚沉，同时还吸附一些悬浮物。
混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁；FeSO4·7H2O 一般过程：混凝沉淀→过滤→杀菌 b. 化学软化法：加热法、药剂法和离子交换法（Ca2+、Mg2+） 软水：含有少量Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水 硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水；其会浪费肥皂、锅炉费能危险 暂时硬度含Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2 ；永久硬度含CaSO4或MgSO4 硬水软化：加热法、药剂法(纯碱、生石灰、磷酸盐)、离子交换法 2、污水处理： a. 处理技术：物理法、生物法、化学法 b. 处理程度：一级、二级、三级 c. 化学方法：中和法（熟石灰、硫酸、CO2）、重金属离子沉淀法（
节约投资，降低成本；
不足：有时会发生氯化铵产品供大于求的情况
考点：化学工业——接触法制硫酸 3、接触法制硫酸：
反应原理：S+O2=SO2，2SO2+O2=2SO3（条件：催化剂） SO3+H2O=H2SO4
设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
适宜条件：温度：较高的温度（400 ℃- 500 ℃） 压强：常压
（最后凝结得到液溴）
提取步骤：浓缩→加石灰乳生成Mg(OH)2↓→过滤→加HCl转化成 MgCl2→烘干，电解熔融MgCl2 →Mg+Cl2 (制HCl循环使用)
5、提取重水：化学交换法：热塔海水HDO中的氘→H2S中成为HDS、 冷塔淡水 HDS中的氘→水中成为HDO，这样在水中富集而提取
考点：石油、煤、天然气的综合利用
c. 合成：将原料气进行化学合成制氨，从合成塔出来的气体约还15%的 氨，通过冷凝器使氨液化分离导入液氨贮罐
d. 废渣煤渣和碳黑作建材和肥料；废气CO2制尿素和碳铵和H2S直、氧化分解、化学
沉淀、反吹回炉处理和含氨的污水蒸馏挥手处理
考点：化学工业——合成氨、候氏制碱法 2、氨碱法生产纯碱和联合制碱法：
考点：石油、煤、天然气的综合利用
4、煤的综合利用：多种有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程
产品：气态：焦炉气（H2、CH4、C2H4等）、CO、H2 液态：粗氨水、煤焦油（苯、甲苯、酚类、沥青
固态：焦炭
煤的气化：在适宜条件下将煤转化为气体燃料；目的是生产
民用、工业用燃料气和合成气CO、H2、CH4等
金刚沙：SiC 氮化硅：Si3N4；熔点高、硬度大、化学性质稳定
21. 化学与技术
考点：化学与材料的发展
2、金属材料： 炼铁：利用氧化还原反应把铁还原出来：探矿、采矿、选矿、冶炼
设备：高炉
主要原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气
主要反应：C+O2=CO2、CO2+C=2CO （高温） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ CaO+SiO2=CaSiO3
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考点：化学与材料的发展 4、现代信息基础材料——单晶硅 5、新材料诞生新科技——石墨、金刚石、C60 6、复合材料：一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体两种材
料构成。既能保持远材料的长处，又能弥补其短处，从而提高材 料的性能，扩大应用范围。例如玻璃钢 7、化学与技术的发展——化肥、农药（高效、低毒、低残留） 化肥：合理使用化肥，要考虑土壤酸碱性、作物营养状态和根据化肥 本身的化学性质。长期使用会使水体富营养化，引起水华等 雨水充沛地区：用硫铵：易被植物吸收，能被土壤保持不易流失 气候干燥地区：硝铵：吸水性强，容易流失，但受热或撞击易爆炸 注意：长期使用硫铵会造成土壤酸性增强，土壤板结 农药：一代农药：天然产物和无机物；（波尔多液：硫酸铜和石灰） 二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲酸酯等有机合成农药； 三代农药：拟除虫菊酯和特异性农药
催化剂
尾气吸收：石灰水吸收法：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑
氨水吸收法：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
考点：化学与资源开发利用——获取纯净的水 1、天然水的净化
a. 造气：制备合成氨的原料气，空气液化蒸发氧气或氧气转化为CO2除 去获得N2；水和碳氢化合物高温制取H2