医用化学课本习题答案

浓H2SO4的物质的量浓度为：
（4）设有浓NH3体积V＝1000ml，则浓NH3的总质量为：m总＝1000×.（g），所以纯NH3的质量为：m＝1000××（g），纯NH3的物质的量为：n＝1000××17（mol）
浓NH3的物质的量浓度为：
9.配制消毒用体积分数为的酒精2500mL，需市售体积分数为的酒精多少毫升？
解：略。
19.已知HCOOH在25℃时的离解常数Ka=×10-4，求其共轭碱的Kb是多少？（Kw=×10-14）
解：
Ka.Kb＝KW
Kb=KW/Ka=×10-14/×10-4＝×10-11
20.已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为×10-10和×10-12，通过计算回答哪一个溶解度（mol·L-1）大？
（1）·L-1Ag+和·L-1Cl-等体积相混合。（AgCl的Ksp=×10-10）
（2）·L-1SrCl2溶液2mL，加入·L-1K2SO4溶液3mL。（SrSO4的Ksp=×10-7）
（3）100mL·L-1Pb(NO3)2溶液中，加入固体NaCl0.585g。（PbCl2的Ksp=×10-5）
习 题 解 答
第一章 溶 液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3.亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到NaCl3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl的相对分子量为：
[Ag+]=2[S2-]
Ksp=[ Ag+]2[ S2-]=4[S2-]3=×10-58
[S2-]＝×10-17；[Ag+]＝5×10-17
PbS Pb2＋＋S2－
[Pb2+]=[S2-]
Ksp=[Pb2+] [S2-]=[Pb2+]2=×10-28
[Pb2+]=×10-14
17.说明下列情况有无沉淀产生。
解：略。
16.判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。（假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。
（1）0. 0278mol·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液与 ·L-1蔗糖（C12H22O11）溶液。
（2）正常血浆与·L-1乳酸钠（C3H5O2Na）溶液。
解：
设需的酒精Vml。
c1V1=c2V2
V1＝c2V2/c1＝×2500/＝
10.配制·L-1葡萄糖溶液3500mL，需·L-1葡萄糖溶液多少毫升？
解：
设需要的葡萄糖Vml。
c1V1=c2V2
V1＝c2V2/c1＝×3500/=35(ml)
11. 配制·L-1葡萄糖溶液1500mL，需·L-1和·L-1葡萄糖溶液各多少毫升？
解：
设AgCl的溶解度为－1
AgCl Ag＋＋Cl－
[Ag+]＝[Cl－]＝x
Ksp＝[Ag+][Cl－]＝x2＝×10-10
（3）[H+]=10－pH＝10－＝×10-14－1
15.试求·L-1HAc溶液的pH值（α= %）。
解：
HAc H＋＋Ac－
[H+]=c.α＝×％＝×－1
16.Ag2S的Ksp= ×10-50，PbS的Ksp=×10-28，在各自的饱和溶液中，[Ag+]和[Pb2+]各是多少？
解：
Ag3S 2Ag＋＋S2－
（4）在1L自来水中，[Cl-] = 10-5mol·L-1，加入1mol·L-1AgNO3溶液。
（5）·L-1AgNO3溶液10mL与·L-1K2CrO4溶液20mL相混合。（Ag2CrO4的Ksp=×0-12）
解：
（1）[Ag+]=2=Ksp,所以不会产生沉淀
（2）[Sr2+]=×2/（2＋3）=；[SO42-]=×3/(2+3)=42-]=*=×10-4>Ksp
将其换算在0℃、100Kpa下的标准状态：
13.何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？
解：略。
14.什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在·L-1，·L-1；·L-1NaCl溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？
解：略。
15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？
（3）·L-1CaCl2溶液与·L-1尿素（非电解质）溶液。
（4）100mL·L-1葡萄糖溶液中加入0.9gNaCl的混合液与·L-1蔗糖溶液。
解：
（1）－1的葡萄糖溶液的渗透浓度为；的蔗糖溶液的渗透浓度为－1。因为的葡萄糖溶液的渗透浓度大于的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
(1)pH=－lg[H＋]＝－lg（×10-12）＝12
(2)pH=－lg[H＋]＝－lg（×10-5）＝
(3)pH=－lg[H＋]＝－lg（×10-10）＝
14.将下列各溶液pH值换算成[H+]：
（1）；（2）；（3）
解：
（1）[H+]=10－pH＝10－＝×10-5－1
（2）[H+]=10－pH＝10－＝×10-3－1
6.计算·L-1Na2SO4溶液的离子强度。
解：I=1/2∑Ci Zi2=1/2×12+×22)=
7.指出下列各酸的共轭碱：
H3O+，H2O，NH4+，HS-，H2S
解：
H3O+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ共轭碱为H2O： H3O+ H＋＋H2O
H2O的共轭碱为OH－：H2O H＋＋OH－
NH＋4的共轭碱为NH3：NH＋4 H＋＋NH3
CO32－的共轭酸为：HCO3－：HCO3－ H＋＋CO32－
9.用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS-，CO32-，H2PO4-，NH3，H2S，HCl，Ac-
酸有：H2S、HCl
碱有：CO32－、NH3、Ac－
两性物质有：HS－、H2PO－4、
10.溶解11.5g甲酸（HCOOH）于水中制成250mL溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为%，[H+]和[HCOO-]各为多少？离解常数应是多少？
Qsp=[Ag+]2[CrO42－]＝（×10-5）2××10-4＝×10-13<Ksp
18. 解释下列现象：
（1）Fe(OH)3溶于盐酸。
（2）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS的沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS的沉淀几乎完全。
（2）正常血浆的渗透浓度为280－1，的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334－1。因为的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
（3）的CaCl2溶液的渗透浓度为：Ca2＋的渗透浓度＋Cl－1的渗透浓度＝500＋500×2＝－1；的尿素溶液的渗透浓度为：500－1。因为的CaCl2溶液的渗透浓度大于的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl2溶液渗透。
（4）的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：的葡萄糖溶液的渗透浓度＋溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2××1000＝880－1；－1的蔗糖溶液的渗透浓度为292－1。因为的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度大于－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
HS－的共轭碱为S2-：HS- H＋＋S2－
H2S的共轭碱为HS－：H2S H＋＋HS－
8.指出下列各碱的共轭酸：
H2O，NH3，HPO42-，CO32-
解：
H2O的共轭酸为H3O+：H3O+ H＋＋H2O
NH3的共轭酸为NH＋4：NH＋4 H＋＋NH3
HPO42－的共轭酸为：H2PO4－：H2PO4－ H＋＋HPO42－
17.若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？
解：略。
18.100mL水溶液中含有2g白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
解：
蛋白质的物质的量为：nB＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/,
则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/×1000＝－1。
(3)[Pb2+]=；[Cl－]＝ 。
Qsp=[Pb2+][Cl－]2＝×＝×10-4>Ksp
（4）的AgNO3很小，可以认为对体积没有影响。
[Ag+]= ，[Cl－]＝
Qsp=[Ag+][Cl－]＝×10-5×＝×10-7>Ksp
(5) [Ag+]=×10/(10+20)=×10-5；[CrO42－]＝×20/(10+20)=4×10-4
浓HCl的物质的量浓度为：
（2）设有浓HNO3体积V＝1000ml，则浓HNO3的总质量为：m总＝1000×（g），所以纯HNO3的质量为：m＝1000××（g），纯HNO3的物质的量为：n＝1000××63（mol）
浓HNO3的物质的量浓度为：
（3）设有浓H2SO4体积V＝1000ml，则浓H2SO4的总质量为：m总＝1000×（g），所以纯H2SO4的质量为：m＝1000××（g），纯H2SO4的物质的量为：n＝1000××98（mol）
解：
甲酸的物质的量为：46=，物质的量浓度为：－1。
HCOOH H＋＋COOH－
[H+]=c.α＝1×＝；[COOH－] =c.α＝1×＝。
11.在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
解：
由强至弱顺序为：HCl > HF >HAc>H2CO3>NH+4>H2O
解：
设需要的葡萄糖Vml, 葡萄糖的体积为：1500－V（ml）。
×V/1000＋×（1500－V）/1000＝×1500/1000
V=
的葡萄糖,
葡萄糖的体积为：1500－＝。
12.10℃，O2的分压为时，1L水中溶有O2为0.0523L，求O2的吸收系数。
解：
设氧气的吸收系数为α。
一体积的水在10℃、下吸收的氧气为：1=。
NaCl的物质的量为：
（1）NaCl的溶解度：
（2）质量摩尔浓度：
（3）物质的量浓度：
5.将8.4gNaHCO3溶于水配成1000mL溶液，计算该物质的量浓度。
解：
NaHCO3相对分子量为：84
NaHCO3的物质的量为：
NaHCO3的物质的量浓度：
6.欲配制·L-1H2SO4500mL，需质量分数为的H2SO4（密度为）多少毫升？
（2）中和相同浓度相同体积的HAc和HCl溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H+]都相等。
2.什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？
3.同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？
4.举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？
5.什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？
渗透压为：π＝cRT＝×10-3××（＋25）＝
19.在1L水溶液中，含有某种非电解质0.3g，30℃时，该溶液的渗透压为，计算这种非电解质的相对分子质量。
解：
M=
第二章 电解质溶液
1.下列说法是否正确？若不正确，如何改正？
（1）根据稀释定律a= ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸来说，溶液越稀，[H+]越高。
解：
H2SO4的相对分子量为：98
所需的H2SO4的物质的量为：
设所需的的H2SO4V（ml），则H2SO4溶液的质量为V×（g），所以含有的纯H2SO4为V××（g）。
V＝
7.某病人需要补充钠（Na+）5g，应补给生理盐水（·L-1）多少毫升？
解：
设需要生理盐水Vml，则含有NaCl的物质的量为：V×1000（mol），所以含有的Na＋的物质的量为：V×1000（mol）。
12.要使H2S饱和溶液中的[S2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？
解：
加碱。因为加碱后，碱与H2S离解产生的H＋反应，促进H2S离解，使S2－浓度增大。
13.将下列各溶液的[H+]换算成pH：
（1）×10-13mol·L-1；（2）×10-5mol·L-1；（3）×10-10mol·L-1
解：
5gNa＋的物质的量为：
V×1000＝
V＝（ml）。
8.下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。
（1）浓盐酸（HCl）相对密度，质量分数为。
（2）浓硝酸（HNO3）相对密度，质量分数为。
（3）浓硫酸（H2SO4）相对密度，质量分数为。
（4）浓氨水（NH3）相对密度，质量分数为。
解：
（1）设有浓HCl体积V＝1000ml，则浓HCl的总质量为：m总＝1000×（g），所以纯HCl的质量为：m＝1000××（g），纯HCl的物质的量为：n＝1000××（mol）