凝固点下降

V nB RT
nB RT cB RT 1000 bB RT ( Pa) V
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2.渗透压在生物学中的意义：
生物的细胞膜具有半透膜的性质，渗透压是引 起水在生物体中运动的基本推动力。 一般植物细胞汁的渗透压约可达2000kPa，水 分可以从植物的根部被送到数十米高的顶端．
物质 Tb /℃ Tf /℃ 纯水 100.00 0.00 糖水0.5mol· kg-1 100.27 -0.93 尿素溶液0.5mol· kg-1 100.24 -0.94
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20℃/(g· cm-3) 0.9982 1.0687 1.0012
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1.2.1 蒸气压下降
蒸气压 ： 纯液体和它的蒸气处于平衡状
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拉乌尔定律(1887年，法国物理学家)： 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸 气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
p p XA
0 A
XA XB 1
0 p pA (1 X B )
p ： 溶液的蒸气压； 0 ：纯溶剂的蒸气压； pA XA：溶剂的摩尔分数
3.反渗透
定义：如果外加在液面上的压力超过渗透压， 则会使溶液中的水向纯水的方向流动， 使水的体积增加。
应用：用于海水淡化，工业废水、污水的处 理，溶液浓缩等。
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结论：
蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗
透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它
们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶 质的本性无关。
设溶质的摩尔分数为XB，
0 0 pA p pA XB
则：
p p X B
0 A
Δp: 纯溶剂蒸气压与 稀溶液蒸气压之差
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1.2.2 沸点上升
沸点： 液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力
时的温度。
沸点上升原因：溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的气压。
设Tb* 为纯溶剂的沸点， Tb为溶液的沸点，△Tb为沸点上升值，则
Tb Tb T Kb bB
Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液沸点升高值。 bB：质量摩尔浓度(mol/kg)
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b
1.2.3 凝固点下降
凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它
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f
同理，蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降
水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图
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1.2.4 溶液的渗透压
1.渗透现象与渗透压 只允许溶剂的分子通过，不能允许溶质分子 通过的膜叫做半透膜。用半透膜将浓度不等的溶 液隔开,
浓度较低一边的溶剂分子透过半透膜进入浓度高
的固相蒸气压相等时的温度。
凝固点下降原因：溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。
设Tf* 为纯溶剂的沸点， Tf为溶液的沸点， △Tf为凝固点下降值，则
Tf T Tf K f bB
Kf：溶剂凝固点下降常数，决定于溶剂的本性。 与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。 Kf：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液凝固点下降值。 bB：质量摩尔浓度(mol/kg)
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因此，渗透压可理解为：为阻止溶剂分子透过 半透膜进入溶液而维持两边液面等高必须在溶液一 边需要施加的额外压力。 研究表明：难挥发的非电解质稀溶液的渗透 压与溶液的浓度(mol﹒dm-3)及绝对温度成正比。
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以π表示渗透压(Pa），c表示浓度 (mol.m-3)，T表示热力学温度(K)，n表示溶质 的物质的量(mol)，V表示溶液的体积（m3)， 则
的溶液一边，使其液面升高的现象叫做渗透现象。
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渗透是溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散 过程。要使溶液的液面不上升，必须在溶液面上施 加一定压力。 当施加的压力达到某一值时，能实现膜的内外 液面高度相等，此时溶液液面上所增加的压力就等 于溶液的渗透压力。
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第一章
主要内容： 1. 2. 3. 4.
分 散 体 系
溶液 稀溶液的依数性 胶体溶液 乳浊液和高分子溶液
重点内容： 1. 稀溶液的依数性 2. 胶体溶液的性质和结构 3. 乳浊液和高分子溶液
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§1.1 溶 液
1.1.1 溶液的定义
分散系分为：粗分散系、胶体分散系、小分子 或小离子分散系，溶液即最后一种。 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳 定的分散体系，叫做溶液。 气体溶液、固体溶液、液体溶液 溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程 ② 溶剂化过程 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。
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1.1.2 溶液浓度的表示方法
1、质量摩尔浓度(mol/kg)
nB 溶质B的物质的量 bB mA 溶剂的质量
V 混合物体积
2、物质的量浓度(mol· dm-3 ) cB nB 溶质B的物质的量 3、质量分数
B
m溶质 m溶液
4、摩 尔分数
5 、体积分数
nB xB n总
B
VB V总
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§1.2 稀溶液的通性
稀溶液的通性：难挥发的非电解质的稀溶液的性质 与浓度(或者是与溶液中的“粒子数”的多少）有
关而与溶质的性质无关. Ostwald 称其为“依数
性” 。 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝 固点下降及渗透压等 例如：溶液的几种性质与水的比较
态时，蒸气具有的压力叫做该温度下液体的饱 和蒸气压。 例如: 20℃时，水的饱和蒸气压为2339Pa
100℃时，饱和蒸气压为101.325kPa。
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往溶剂(如水)中加入一种难挥发的溶质，使它 溶解而生成溶液时，溶剂的蒸气压力便下降。同一 温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做 溶液蒸气压下降。
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1.2.Βιβλιοθήκη Baidu 依数性的应用
1. 测定分子的摩尔质量 例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固