高中化学方程式大全
高中常见的化学方程式汇总
高中常见的化学方程式汇总1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中熔化：2cu+o2冷却2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中冷却：2h2+o2熄灭2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中冷却：s+o2熄灭so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充份冷却：2c+o2熄灭2co10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中冷却：ch4+2o2熄灭co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o水解反应13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑14.冷却碱式碳酸铜：cu2oh2co3冷却2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2kclo3====2kcl+3o2↑16.冷却高锰酸钾：2kmno4冷却k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温焙烧石灰石：caco3高温cao+co2↑氧化还原反应19.氢气还原成氧化铜：h2+cuo冷却cu+h2o20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原成氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原成氧化铜：co+cuo冷却cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原成四水解三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸--------盐+氢气转让反应26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2so43+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2金属单质+盐溶液-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hgno32===cuno32+hg3碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2so43+3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o4酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44.苛性钠稀释二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46.消石灰放到空气中变质：caoh2+co2====caco3↓+h2o47.消石灰吸收二氧化硫：caoh2+so2====caso3↓+h2o5酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cuoh2====cucl2+2h2o51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+caoh2====cacl2+2h2o52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+feoh3====fecl3+3h2o53.氢氧化铝药物化疗胃酸过多：3hcl+aloh3====alcl3+3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cuoh2====cuso4+2h2o57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2feoh3====fe2so43+6h2o58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o6酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl7碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cuoh2↓+na2so466.氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====feoh3↓+3nacl67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mgoh2↓+2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cuoh2↓+2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：caoh2+na2co3===caco3↓+2naoh8盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano371.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl其它反应72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co373.生石灰溶水：cao+h2o===caoh274.氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh75.三氧化硫溶水：so3+h2o====h2so476.硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o77.浓硫酸硫酸铜并作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学方程式pdf
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3△PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△H2S2S+C △2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △Al2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3NP4+6H2△4PH3（2）、还原性S+O2点燃SO2N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5C+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2高温SiCl4(SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2△2Si+C △SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2△Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2↑+5Cl2+8H2O 2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S↓+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI △H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S △H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △23CO+Fe2O3△2CO+H2O催化剂△CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2△2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C △CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S △2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe △Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2O(3)、不稳定性Mg(OH)2△2O2Al(OH)3△2O3+3H2O2Fe(OH)3△2O3+3H2OCu(OH)2△CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl2强热2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版)2FeCl 3+Zn ＝2FeCl 2+ZnCl 22FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2(2)、还原性2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 33Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO ↑+3S ↓+4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4(3)、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓+NH 4ClAlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4ClFeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl(4)、与酸性物质的作用Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaClNa 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaClNaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaClNa 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl(5)、不稳定性Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl △NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 3 △2+O 2↑ 2Cu(NO 3)2△ 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2KMnO 4△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 △2KCl+3O 2↑(MnO 2作催化剂) 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 △CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ MgCO 3 高温MgO+CO 2↑ 有机化学反应方程式：甲烷 1、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH2、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光6、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光7、24H 2C CH +−−→−高温 乙烯8、O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−--。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。
下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 Na HCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
(完整版)高中化学方程式总结大全(高一至高三)
高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2,P，C,Si，H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2（过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3（只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3（稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10（常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl）Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH)2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3。
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方程式高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。
反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。
钠燃烧时会产生黄色的火焰。
2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。
3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。
反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
6、钠和氯气反应，生成NaCl。
反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。
钠块在空气中会变暗。
7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。
反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。
8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。
9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。
反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。
10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.11、氢气和氯气反应，生成HCl。
反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。
这个反应会产生苍白色火焰。
12、氟气和氢气反应，生成HF。
反应方程式：H2 + F2 → 2HF。
这个反应在黑暗处会爆炸。
13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。
反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。
14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式：2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。
(完整版)高中所有常见化学方程式
2Na 2 O2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O2
5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
CO
2－ 3
＋
＋
2H
＝
H 2O
＋
CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl
2
高中常见化学方程式
42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2
NaAlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
AlO
－
2
＋
CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH)
3 ↓＋
HCO
－
3
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2 SO4
高中常见化学方程式
Fe 与稀 HNO 3 反应 Fe＋ 4HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 2H 2O(Fe 不足 ) 3Fe＋ 8HNO 3＝ 3Fe(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O(Fe 过量 ) 29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体 (了解 )
20、硫酸工业制法
＋
－
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，
用于漂白 )
点燃
H 2 ＋ Cl 2
2HCl
氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )
2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋ O2↑ 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 Na 2O＋ H 2O ＝ 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：
高中化学方程式一览表
化学方程式一览表1．钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22．钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH6．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO313．碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O14．碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3+CaOH2==Na2CO3+ CaCO3+H2O15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH过量==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2过量+NaOH==NaHCO317．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2过量+CaOH2==CaHCO3218．碳酸氢钙加过量氢氧化钠CaHCO32+2NaOH = CaCO3↓+Na2CO3+2H2O19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙CaHCO32+NaOH = CaCO3↓+H2O+NaHCO320．实验室制氯气MnO2 + 4HCl 浓= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O21．浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4=2KCl+5Cl2↑+8H2O+2MnCl222．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO23．氟气与水反应2F2+2H2O===4HF+O224．工业上制漂粉精或漂白粉2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O26．氯气与铁反应3Cl2+2Fe== 2FeCl327．氯气与铜反应Cl2+Cu ==CuCl228．氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl29．氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br230．氯气与碘化氢反应Cl2+2HI==I2+ HCl 31．溴与碘化钾反应Br2+2KI===2KBr+I233．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO234．硫与铜加热反应S+2Cu Cu2S36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O2↑38．二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2==2H2O+3S 39．卤素单质溶液X2X＝Cl、Br、I中通入SO2SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 + 2HX42．铜与浓硫酸反应2H2SO4浓+ Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑43．碳与浓硫酸反应2H2SO4浓+ C CO2↑ + 2H2O+ SO2↑44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O22SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O == H2SO446．硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑48．二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH == H2O + Na2SiO349．二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO250．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O51．工业上制取氨气的方法：N2+3H22NH352．在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2==2NO53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO254．二氧化氮与氧气和水反应：4NO2 + O2 + 2H2O＝4 HNO355．一氧化氮与氧气和水反应：4NO + 3 O2 + 2 H2O ＝4 HNO360．氨溶于水显碱性的原因：NH3·H2O 4++OH－61．NH3·H2O不稳定,受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟：NH3 + HCl == NH4Cl63．氨的催化氧化：4NH3 + O24NO + 6H2O64．将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是：NH4Cl NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl == NH4Cl 65．NH4HCO3 受热时的分解反应：催化剂△△高温高温高压催化剂催化剂△△高温点燃△△△NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑66．NH42SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应：NH42SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑+H2O67．实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl + CaOH2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O↑68．浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO32H2O + 4NO2↑ +O2↑69．铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,发生了反应：3Cu + 8HNO3稀== 3CuNO32+ 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO270．木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑71．将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3－72．氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO274．将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅：2NO2红棕色N2O4无色75．写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH H+ + CH3COO－②NH3·H2O：NH3· H2O NH4+ + OH－④MgOH2：MgOH2 Mg2+ + 2OH－⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na+ + HSO4－⑥NaHSO4在水中电离：NaHSO4==Na+ + H+ +SO42-－⑦明矾溶于水电离：KAlSO42：KAlSO42 == K+ + Al3+ + 2SO42－76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+②Na2S：S2－+ H2O HS－+ OH－HS－+ H2O H2S + OH－③Fe2SO43：Fe3+ + 3H2O FeOH3 + 3H+77．Na2CO3溶于水显碱性的原因用离子方程式表示：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因用离子方程式表示：Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+79. 泡沫灭火器包含Al2SO43和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式：Al3+ + 3HCO3－== AlOH3↓ + 3CO2↑81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量用离子方程式表示：CO32－+ H+ == HCO3－HCO3－+ H+ == H2O + CO2↑82．镁与CO2反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C 83．实验室制取AlOH3离子反应方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == AlOH3↓ + 3NH4+84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：Al3+ + 4OH－== AlO2－+ 2H2OAl3+ + 3AlO2－+ 6H2O == 4AlOH3↓85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量用离子方程式表示：Al3+ + 3OH－== AlOH3↓AlOH3 + OH－== AlO2－+ 2H2O86．Al2O3溶于NaOH溶液中用离子方程式表示：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中用离子方程式表示：AlO2－+ CO2 + 2H2O == AlOH3↓+ HCO3－88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中用离子方程式表示：2AlO2-－+ CO2 + 3H2O == 2AlOH3↓+ CO32－89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量用离子方程式表示：H+ + H2O + AlO2-－== AlOH3↓AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe + 8HNO3 == 3FeNO32 + 2NO↑+ 4H2O铁不足：Fe + 4HNO3 == FeNO33 + 2NO↑+ 2H2O 93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O94．实验室制取FeOH2,观察到有白色沉淀产生,沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,有关化学方程式：Fe2+ + 2OH－== FeOH2↓4FeOH2 + O2 + 2H2O == 4FeOH395．实验室制备氢氧化铝的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == AlOH3↓+ 3NH4+96．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－+ 3H2↑98. 拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2－离子,却存在AlOH4－离子,试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3+ + 4OH－== AlOH4－99. AlOH3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因是：H2O + AlO2－+ H+AlOH3Al3+ + 3OH－补充：部分物质的酸碱两性NaOH只能与酸发生中和反应,不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和,不能与酸反应;有些物质却又能与酸反应,又能与碱反应;△△△△△高温点燃高温高温高温如弱酸弱碱盐;以NH42S为例;NH42S+H2SO4 == H2S↑+NH42SO4NH42S+2NaOH == 2NH3↑+2H2O+Na2S前提是它的S2－能结合H+,NH4+又能结合OH－;S2－+2H+== H2S↑NH4++OH－== NH3↑+H2O如酸式盐;以酸式碳酸盐为例;NaHCO3+HCl == CO2↑+H2O+NaClNaHCO3+NaOH == H2O+Na2CO3前提是它的HCO3-既可接受H+,又可提供H+;环境决定它的实际作用,遇酸它结合H+,HCO3－+H+ == CO2↑+H2O遇碱它提供H+, HCO3－+OH－== H2O+CO32－100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的离子方程式：H+ + H2O + AlO2－== AlOH3↓AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式; Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O == 4AlOH3↓102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟,加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl22FeCl 3103．红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2104．往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－105．将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为浅绿色：2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+106．将铜粉与氯化铁溶液混合：2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化写出相应的离子方程式：Fe3+ + SCN－== FeSCN3血红色108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ + 3SCN－== FeSCN3血红色109．FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + S↓+ 2H+110．FeCl3溶液中通入SO2气体：2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 111．KMnO4酸性溶液与H2C2O4草酸MnO4-+5H2C2O4+6H+== Mn2++10CO2↑+8H2O 112. Na2S2O3溶液与稀H2SO4S2O32-+ 2H+== SO2↑ +S↓+H2O113. KI、H2SO4溶液被空气氧化4H++4I-+O2==2I2+2H2O,114.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠：2Al2O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + Cl2↑115．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：Zn －2e－== Zn2＋正极：2H＋+ 2e－== H2↑原电池反应：Zn + 2H＋== Zn2＋+ H2↑116．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：Fe －2e－== Fe2＋正极：2H＋+ 2e－== H2↑117．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe －4e－== 2Fe2＋正极：2H2O + O2 + 4e－== 4OH－118．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应：负极:2H2 + 4OH－－4e－== 4H2O正极：2H2O + O2 + 4e－== 4OH－原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O119. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中的反应：负极：2H2－4e－== 4H＋正极：4H＋+ O2 + 4e－== 2H2O原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O120. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中的反应：负极：CH4 + 10OH－－8e－== CO32－+ 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e－== 8OH－原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH－== 3H2O + CO32－121．CH4与Cl2光照下反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl122．乙烯与溴水或溴的CCl4溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br123．乙烯和水C2H4 + H2O C2H5OH124．制聚乙烯nCH2=CH2-CH2-CH2-n125．乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3126．乙烯与氯化氢CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl,127．制聚氯乙烯nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n128．苯的硝化反应C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O129．乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2130．制乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH△高温电解电解催化剂△催化剂△催化剂△催化剂△催化剂△浓硫酸△浓硫酸△CH 3COOC 2H 5+H 2O 131．乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+NaOH=CH 3COONa+C 2H 5OH 132. 乙酸和氧化钙2CH 3COOH+CaO==CH 3CH 22Ca+H 2O133. 乙酸和碳酸钠Na 2CO 3+2CH 3COOH==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 134．由FeCl 3制取FeOH 3胶体的操作、方程式：FeCl 3 + 3 H 2O FeOH 3胶体 + 3HCl135．电解CuCl 2溶液：惰性电极阳极： 2Cl －- 2e －=Cl 2阴极：Cu 2+ + 2e －=Cu总反应：2Cl －+Cu 2+ Cl 2+Cu136．电解氯化钠溶液：阳极：：2Cl －-2e －=Cl 2阴极：2H + +2e －=H 2总反应： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 137．电解硫酸铜溶液：阳极：2H 2O -4e －==4H + +O 2↑阴极：2Cu+4e －==2Cu总反应： 2CuSO 4+2H 2O 2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 138．电解硝酸银溶液：阳极：4Ag+ 4e －==4Ag↓阴极：4OH － +4e －==2H 2O+O 2↑总反应：4AgNO 3+2H 2O 4HNO 3+4Ag↓+O 2↑ 139.常见的化学工业1硫酸工业：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 2合成氨工业：N 2+3H 2 2NH 33硝酸工业：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO4氯碱工业 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑5侯氏制碱法：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl ＝NH 4Cl+NaHCO 3↓2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6硅酸盐工业：①水泥：原料－粘土和石灰石;主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙; ②玻璃：原料－纯碱、石灰石和石英1：1：6; ③陶瓷复杂的物理化学变化;非氧化还原反应 重要有机物性质归纳：乙醇反应 断键 化学方程式与活泼金属 1 2CH 3CH 2OH＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 催化氧化13CuO ＋CH 3CH 2OH 错误!CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O与氢卤酸 2 CH 3CH 2OH ＋HBr 错误! CH 3CH 2Br ＋H 2O 分子间脱水122CH 3CH 2OH 错误! CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O分子内脱水 25酯化 1稀硫酸△ △电解电解电解电解煅烧 催化剂△催化剂 △电解 △ 高温高压催化剂。
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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。
高中阶段化学方程式汇总
高中阶段化学方程式汇总化学方程式汇总以下是高中阶段化学方程式的汇总，其中有※标记的是重点方程式。
一、碱金属1.钠暴露在空气中会变暗：4Na + O2 = 2Na2O2.钠燃烧（用于工业生产过氧化钠）：2Na + O2 =2Na2O23.钠与硫混合会爆炸：2Na + S = Na2S4.※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3，盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3，离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，离子方程式：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-15.XXX制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2↑O＝Cl2H22NaOH二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中，会产生二氧化碳和水的反应，生成碳酸氢钠。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。