高中化学计算的常用方法与技巧

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高中化学计算技巧(1)

专题二化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。

④极值法——对数据处理推向极端的计算。

⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。

【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为、。

例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。

2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法

化学计算的常用方法（答案在最后）1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2．了解化学计算的常用方法。

3．初步建立化学计算的思维模型。

考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。

2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。

考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。

2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。

以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。

粗品中CuO2的相对含量为________。

(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式，用于求解各种化学性质和反应等问题。

这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。

一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。

质量计算公式的基本形式为：质量=密度×体积。

其中，密度是物质的质量和体积的比值。

例如，当我们想计算某物质的质量时，首先需要测量物质的体积，然后根据密度公式计算得出其质量。

这个公式在实验室中经常使用，用于确定所需物质的质量。

2. 溶液质量计算公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

这个公式用于计算溶液的质量，其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。

二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。

摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法，用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。

1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量/摩尔数。

这个公式用于计算物质的摩尔质量，其中质量是物质的质量，摩尔数是物质的摩尔数。

摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。

例如，当我们想计算某个物质的摩尔质量时，首先需要知道该物质的质量和摩尔数，然后根据公式计算得出摩尔质量。

摩尔质量在计算化学反应中经常用到。

2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=摩尔数/体积。

这个公式用于计算溶液的摩尔浓度，其中摩尔数是溶质的摩尔数，体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的摩尔浓度时，首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积，然后根据公式计算得出摩尔浓度。

摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。

三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。

这个公式用于计算溶液的质量浓度，其中溶质质量是溶质的质量，溶液体积是溶液的体积。

例如，当我们想计算某溶液的质量浓度时，首先需要知道溶质的质量和溶液的体积，然后根据公式计算得出质量浓度。

质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。

化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度

化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。

在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。

掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。

本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。

一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。

在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。

例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。

2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。

例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。

3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。

例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。

二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。

例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。

2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。

例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。

高一化学计算题解题技巧

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

高中化学常见化学计算方法复习

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

化学计算常用的方法与规律

遵循
原反应多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应
表示形式
离子反应：等号两边离子所带电荷数相等电化学阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等气相反应：反应物总键能=生成物总键能＋反应热
化学方程式遵循宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
（1）强酸的 pH
（2）稀释强酸溶液
（3）稀释弱酸溶液
（4）混合酸溶液的 pH
【小结】求酸溶液的 pH 须先求
，再求
。求算中注意混合溶液的体积变化。
［H＋］＝浓酸中H +的物质的量+稀酸中H +的物质的量 V总
（二）碱性体系
（1）强碱溶液的 pH 计算
（2）稀释碱溶液
【小结】求碱性溶液 pH 的方法：先求
求该酯的分子式
。
8、水的离子积水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数 KW＝[H＋]·[OH－]。
25℃时，Kw＝10－14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H+]·[OH－]＝KW。
高中化学整合
化学计算的常用方法、规律
9、有关 PH 的计算
（一）酸性体系：
6、十字交叉法
运用“十字交叉法”的要领是：
（1）首先判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a＞c＞b），且有平均值 C 的计算题；
（2）两物质所取的基准量 m、n 可相加；
（3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；
（4）m/n 是所取的基准量之比。
求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。

(8种)高中化学计算题解题方法

（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

高中化学计算中常用的几种方法

高中化学计算中常用的几种方法一．差量法(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。

无须考虑变化的过程。

只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。

其关键是分析出引起差量的原因。

（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。

(3)找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1．固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

（答：有5.6克铁参加了反应。

）解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）566464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

2.体积差法例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(C )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2ΔV2 2x b－ax＝(b－a) L所以气体中NH 3的体积分数为a L－b－ab L＝2a－bb。

3.液体差量例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

高中化学化学计算知识点归纳总结

高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。

本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。

一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。

具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。

二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。

2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。

四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。

2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。

高中化学14种解题技巧

高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。

2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。

高中化学计算常用方法

高中化学计算常用方法
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1. 守恒法呀，这可是个厉害的招数呢！就比如说在铁和硫酸铜反应中，不管反应过程多么复杂，元素的质量总是守恒的呀！这就像一场游戏，不管中间怎么变，有些东西就是不会变，你说神奇不神奇？
2. 关系式法也超好用哦！举个例子，铜和浓硝酸反应，通过方程式找到铜和硝酸之间的特定关系式，就可以快速准确计算啦，就如同找到了解题的钥匙一样，一下子就能打开那扇紧闭的门！
3. 差量法呀，哇，那可是很巧妙的！比如碳酸钙高温分解，反应前后质量的差值可有着大用处呢！这不就像是找到了一个隐藏的线索，顺藤摸瓜就能找到答案啦，是不是很有意思？
4. 极限法也得知道呀！像是判断混合物中某种成分的含量时，假设全是这个或那个，然后去计算，这多像在走极端呀，但却能得到有用的信息呢！
5. 平均值法也很重要呢！就好比几种金属组成的合金，通过平均值可以推断出各种金属的大致比例，这就像警察破案，通过一些线索就能猜出个大概来，很神奇吧？
6. 十字交叉法也是个宝贝哟！在计算混合气体的比例或者混合物中成分的比例时，用它简直太方便啦！就好像是在混乱中找到了一种秩序，让一切变得清晰明了！
我觉得呀，这些高中化学计算常用方法就像一个个法宝，掌握了它们，化学计算就不再是难题啦！。

高中化学14种解题技巧

高中化学14种解题技巧高中化学一直是学生们比较困难的科目之一，尤其是在解题方面。

化学是一门实验科学，而计算和解题则是化学实验的重要步骤。

完成好高中化学的各种计算和解题，需要具备一定的基础知识和技巧。

本文总结了14种高中化学解题技巧，帮助学生们更好地掌握这门学科。

1. 明确知识点首先，要想在高中化学中表现出色，就必须掌握一定的知识。

在解题时，要明确自己需要用到哪些知识点，这样才能正确地进行答题。

2. 完善化学公式化学公式是化学中最基础的概念之一。

因此，在解题时，要选择正确的化学公式，才能获得正确的答案。

学生们需要投入足够的时间来熟练掌握化学公式。

3. 分析题目并解决问题解题时，要先仔细阅读题目，理解问题的本质。

然后，根据自己的知识和技能，提出解决问题的方法。

4. 使用方程式数学方程式在化学中扮演着非常重要的角色。

使用正确的方程式可以帮助我们解决化学中的各种问题。

5. 列表化学中有许多表格，比如阴离子表格、化学周期表等。

使用这些表格可以帮助我们快速解决化学中的各种问题。

6. 数据分析解决化学问题时，必须分析问题中的数据。

要注意数据的单位、精度和范围。

7. 使用辅助图像有些化学问题需要用图像来表示。

学生们要懂得使用辅助图像，让化学问题变得更清晰明了。

8. 把实际问题转化为数学问题有些化学问题需要转化为数学问题才能解决。

这时，学生们要运用数学知识，把问题转化成方程式，进行计算。

9. 确保答案的正确性在解决化学问题后，要检查自己的答案是否正确，是否符合化学原理，以确保正确性。

10. 掌握化学符号化学中有许多符号，包括元素符号、离子符号、化学式等。

学生们要熟练掌握这些符号，以便在解题中使用。

11. 控制单位在解决化学问题中，要控制单位的转换，以确保答案的正确性。

例如，在计算物质的量时，要确定质量的单位，然后进行转换。

12. 分析化学反应化学反应是化学中的重要概念。

在解决化学问题时，需要分析化学反应，确定物质的量和化学键。

化学计算技巧-差量法

五、气体的体积差量（ △v）
例5、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为__5_:1_:_3_或__2_:4。:3
解: 2CO + O2 = 2CO2 △V
2 1 2 3-2=1
⑵反应不完全或有残留物时
•不仅是质量，物质的量、气体的体积、压强等都可以用差量法解题。 •可表示为质量之差(△m)、物质的量之差(△n) 或气体体积之差(△V)等.
【练习】将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量 SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去
化学计算之差量法
学好高中化学计算需掌握的常用方法:
•1、关系式法 •2、平均值法 •3、差量法 •4、十字交叉法 •5、极值法 •6、守恒法
差量法
差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）以及造成这种差量的实质及其关系，列出比例求解的方法。其基本方法是根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应的差值（实际差）进行计算。
56 64 64 56 x y 1.16g1.12g
得：x=0.28g y=0.32g
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
使用差量法的关键步骤
•解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
二、液体差量
例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法略、对称法略;一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变升高或降低,使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质或饱和溶液质量的差量；每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量;差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法;该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a bcda cb d==--或c ad b--;差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍;常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等;在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物理量单位要一致;1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热至质量不再变化时,称得固体质量为;求混合物中碳酸钠的质量分数;2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3,先在100℃时将KNO3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO3;现欲制备500g较纯的KNO3,问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中;KNO3的溶解度100℃时为246g,30℃时为46g3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m,相同价态氯化物的相对分子质量为n,则金属元素R的化合价为多少4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为AAl＞Mg＞Fe BFe＞Mg＞Al CMg＞Al＞Fe DMg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物,先加水配成稀溶液,然后向该溶液中加碱石灰成分是CaO和NaOH,充分反应后,使Ca2+、HCO3-、CO32-都转化为CaCO3沉淀;再将反应容器内水分蒸干,可得20g白色固体;试求：1原混和物中Na2CO3和NaHCO3的质量；2碱石灰中CaO和NaOH的质量;6.将由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得;试求原混和物中CuSO4和Fe的质量;二、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便;十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉的两个分量,AB——表示两个分量合成的平均量,x A、x B分别表示A和B占平均量的百分数,且x A+x B=1,则有：A·x A+B·x B=AB——x A+x B化简得：xxAB BA AB AB=--————若把AB——放在十字交叉的中心,用A、B与其交叉相减,用二者差的绝对值相比即可得到上式;十字交叉法应用非常广,但不是万能的,其适用范围如表4—2：含化学义量类型A、B AB——x A、x B1溶液中溶质质量分数混合溶液中溶质质量质量分数质量分数xxAB BA ABAB=--————2物质中某元素质量分数混合物中某元素质量分数质量分数3同位素相对原子质量元素相对原子质量同位素原子百分组成4某物质相对分子质量混合物平均相对分子质量物质的量分数或体积分数5某物质分子组成混合物的平均分子组成物质的量分数6用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等正确使用十字交叉法解题的关键在于：1正确选择两个分量和平均量；2明确所得比为谁与谁之比；3两种物质以什么为单位在比;尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时,用此法并不简单;1. 现有50g 5%的CuSO4溶液,把其浓度增大一倍,可采用的方法有：1可将原溶液蒸发掉 g水；2可向原溶液中加入% CuSO4溶液 g；3可向原溶液中加入胆矾 g；4可向原溶液中加入CuSO4白色粉末g;2 . 今有NH4NO3和CONH22混合化肥,现测得含氮质量分数为40%,则混合物中NH4NO3和CONH22的物质的量之比为A4∶3 B1∶1 C3∶4 D2∶33. 1已知溶质质量分数分别为19x%和x%的两硫酸溶液,若将它们等体积混和,则所得混和液的溶质质量分数与10x的大小关系如何2已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度是b mol·L-1,则a2%的氨水物质的量浓度与b2mol·L-1的大小关系如何4. 将金属钠在空气中燃烧,生成Na2O与Na2O2的混合物;取该燃烧产物溶于水制成1000mL溶液,取出10mL,用mol·L-1的盐酸中和,用去盐酸20mL,试求该产物中Na2O的物质的量分数;5. mol CO2通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,试求所得溶液中溶质的物质的量;三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量习题,利用平均原理这一技巧性方法,可省去复杂的计算,迅速地作出判断,巧妙地得出答案,对提高解题能力大有益处;平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用;解题时,常与十字交叉结合使用,达到速解之目的;原理如下：若A>B,且符合AB x A x Bx x A x B xA BA B A B——=⋅+⋅+=⋅+⋅%%,则必有A>AB——>B,其中AB——是A、B的相应平均值或式;x A·x B分别是A、B的份数;常见的类型有：元素质量分数、相对原子质量、摩尔电子质量、双键数、化学组成等平均法;有时运用平均法也可讨论范围问题;1. 某硝酸铵样品中氮的质量分数25%,则该样品中混有的一组杂质一定不是ACONH22和NH4HCO3 BNH4Cl和NH4HCO3CNH4Cl和NH42SO4 DNH42SO4和NH4HCO32. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙3. 某含杂质的CaCO3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种;取10g该样品和足量盐酸反应,产生了标准状况下的CO2气体;则该样品中一定含有杂质,可能含有杂质;杂质：KHCO3、MgCO3、K2CO3、SiO24 .1碳酸氢铵在170℃时完全分解,生成的混和气体平均相对分子质量是 ;2某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%,则该爆鸣气对氢气的相对密度是 ;3体积为1L的干燥容器充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气相对密度为,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积是 ;附：平均摩尔质量M——的求法：①M m n——总总m总—混和物总质量 n总—混和物总物质的量②M——=M1·n1%+M2·n2%+… M1、M2……各组分的摩尔质量,n1%、n2%……各组分的物质的量分数;注：M——如是元素的摩尔质量,则M1、M2……是各同位素的摩尔质量,n1%、n2%……是各同位素的原子分数丰度;③M——如是气体混合物的摩尔质量,则有M——=M1·V1%+M2·V2%+…注：V1%、V2%……气体体积分数;④M——如是气体混合物的摩尔质量,则有M——=d·M A 注：M A为参照气体的摩尔质量,d为相对密度四、守恒法在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒含原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法;电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等;电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此;a. 质量守恒1 . 有铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O52.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL―1的盐酸中;氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入标况氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为A. %B. %C. %D. %b. 电荷守恒法3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到H2标准状况,同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL;则原硫酸的物质的量浓度为A. LB. LC. 2mol/LD. L4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL mol·L-1盐酸溶液中,以20mL mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸收,经测定氨为mol,求镁带的质量;c. 得失电子守恒法5 . 某稀硝酸溶液中,加入铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为A. 4∶1B. 2∶1C. 1∶1D.3∶26. 1铜片与足量的浓HNO 3反应,收集到的气体经干燥后不考虑损耗,测知其密度在标准状况下为 g ·L -1,其体积为 L;2铜片与一定量的浓HNO 3反应,收集到的气体经干燥后不考虑损耗在标准状况下的体积为,则参加反应的硝酸物质的量为；若将这些气体完全被水吸收,则应补充标准状况下的氧气体积为 L;不考虑2NO 2N 2O 4反应7. 已知：2 Fe 2++Br 2 = 2 Fe 3++2Br -,若向100mLFeBr 2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气,结果有三分之一的Br -离子被氧化成Br 2单质,试求原FeBr 2溶液的物质的量浓度;五、极值法“极值法”即 “极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法,一般解答有关混合物计算时采用;可分别假设原混合物是某一纯净物,进行计算,确定最大值、最小值,再进行分析、讨论、得出结论;1. 常温下,向20L 真空容器中通a mol H 2S 和b mol SO 2a 、b 都是正整数,且a ≤5,b ≤5,反应完全后,容器内可能达到的最大密度约是A g ·L -1B g ·L -1 C8 g ·L -1 D g ·L -12. 在标准状况下,将盛满NO 、NO 2、O 2混合气的集气瓶,倒置于水槽中,完全溶解,无气体剩余,其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度C 数值大小范围为 A 01224<<C . B 1392128.<<C C 1281224<<C . D 13921224..<<C 3. 当用m mol Cu 与一定量的浓HNO 3反应,在标准状况下可生成nL 的气体,则m 与n 的数值最可能的关系是 A m n =224. B n m n 2243448..<< C m n =3448. D 无法判断 4. 将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 L 标准状况,原混合物的质量可能是A. 2gB. 4gC. 8gD. 10g六、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程;对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法;利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果;用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式;1. 工业上制硫酸的主要反应如下：2SO3 SO3+H2O=H2SO4 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2催化剂△煅烧含85％FeS2的黄铁矿石杂质不参加反应时,FeS2中的S有％损失而混入炉渣,计算可制得98％硫酸的质量;七、方程式叠加法许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁;如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单;如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单;1. 将由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A. B. C. D.八、等量代换法在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等;这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果;1.有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为A. 70％B. 30％C. ％D. ％九、摩尔电子质量法在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应,金属混合物的质量没有确定,又由于价态不同,发生反应时转移电子的比例不同,讨论起来极其麻烦;此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便,其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”;可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态;如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量,Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2,Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3;1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气标准状况下,此合金可能是A. 镁铝合金B. 镁铁合金C. 铝铁合金D. 镁锌合金十、讨论法讨论法：在某些化学问题的求解过程中,无法确定某一物质的相关物理量,这时可根据化学事实或原理,确定其范围,据此再对范围中的相关数据进行合理性取舍或具体化计算,从而使该化学问题得以解决;在确定范围的过程中,必然会运用到数学中的不等式知识;这类问题常常是综合性问题,难度也较大,解题的关键是如何构造不等式,即要找准化学问题与不等式之间的联结点;在化学解题过程中应注意有序思维和问题解决的完整性;1. 在天平两端的两个质量相等的烧杯里各盛有100mL、10mol·L-1的盐酸,然后分别加入a g镁粉和b g铝粉,欲使充分反应后天平仍保持平衡,试确定a的取值范围以及在a不同的取值范围内a与b之间的关系;常见化学计算方法详细答案：一、1. 解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差,也就是生成的CO 2和H 2O 的质量,混合物中mNaHCO 3=168×÷62=,mNa 2CO 3=所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%;2.分析本例是涉及溶解度的一道计算题;解答本题应具备理解透彻的概念、找准实际的差量、完成简单的计算等三方面的能力;题中告知,在100℃和30℃时,100g 水中分别最多溶解KNO 3246g 和46g,由于冷却时溶剂的质量未变,所以温度从100℃下降到30℃时,应析出晶体246g-46g=200g 溶解度之差;由题意又知,在温度下降过程中溶质的析出量,据此可得到比例式,求解出溶剂水的质量;再根据水的质量从而求出配制成100℃饱和溶液时溶质KNO 3的质量;解设所用水的质量为x,根据题意,可列下式： 25646100500g g g g x-= 解得：x=250g 又设100℃时饱和溶液用KNO 3的质量为y,根据溶质与溶剂的对应关系,列式如下： 246100250g g y g = 解得：y=615g答将615KNO 3溶解于250g 水中;3. 解若金属元素R 的化合价为偶数x,则其相同价态的氧化物、氯化物的化学式分别为RO x /2、RCl x ;根据关系式RO x /2～RCl x ,相对分子质量差值为355162275..x x x -⋅=,所以n-m=,x n m =-275.;若金属元素R 的化合价为奇数x,则其相同价态的氧化物、氯化物的化学式分别为R 2O x 、RCl x ;由关系式R 2O x ～2RCl x 可知,相对分子质量的差值为2×=55x,所以2n-m=55x,x=255n m -; 答金属元素R 的化合价为n m -275.或255n m -; 4. 分析本例是金属与酸反应,根据反应前后质量相等判断金属质量大小的一道选择题;根据题意,反应结束后所得各溶液质量相等,所以各金属反应掉的质量减去氢气生成的质量应相等;现建立如下关系式：Mg ～H 2 △m=22,Al ～32H 2 △m=24,Fe ～H 2 △m=54 确定Mg 、Al 、Fe 三种金属的质量大小,可用下列两种方法解决; 解：设Mg 、Al 、Fe 的质量分别为x 、y 、z,故三者反应结束后,溶液质量增加为2224x 、2427y 、5456z 且相等,故有：222424275456x y z ==,所以y ＞x ＞z;5. 分析本例从反应最终的结果看,涉及如下两个反应：Na 2CO 3+H 2O+CaO=CaCO 3↓+2NaOH,NaHCO 3+CaO=CaCO ↓+2NaOH,根据题意“Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化CaCO 3沉淀”,说明以上两反应恰好完全进行;从反应前后的质量来看,反应前：+=,反应后：20g,说明对于反应前后的固体而言,其质量是增加的,数值为=;那么的增重从何增起呢只能从发生的反应入手分析：第一个反应固体增重且增重18g,即为水的质量;第二个反应固体质量不变;因此,的增重源自第1个反应中水参加反应的质量;明确了这一层关系,本题就能迎刃而解了;解 1水参加反应的质量为,则Na 2CO 3的质量为091810653..g gg g ⨯=,NaHCO 3的质量为; 2碱石灰中CaO 的质量为(..).5310642845656g g g g g +⨯=,NaOH 的质量为;6. 解根据分析可知,Fe 过量,设CuSO 4的质量为x,则Fe 的质量为,根据反应：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m160g 8gx = 所以：160852128g x g g g x =--.(.) 解得：x=,=答原混和物中CuSO 4和Fe 的质量分别为,;二、1.分析本例是将稀溶液浓缩的一道填空题;若按通常方法,根据溶质守恒,列方程进行求解,则解题繁;若运用十字交叉法,运算简洁,思路流畅;但应处理好蒸发掉水,或加入CuSO 4粉末时CuSO 4的质量分数,前者可视为0,后者视为100%;解 1负号代表蒸发说明水蒸发掉的质量为原溶液质量的12,即25g; 2说明加入% CuSO 4溶液的质量为原溶液质量的2倍,即100g; 3胆矾中CuSO 4的质量分数为160250100%64%⨯=说明加入胆矾的质量为原溶液质量的454,即55450463⨯=g g .; 4说明加入CuSO 4的质量为原溶液质量的118,即11850278⨯=g g .;答 25 1002. 解方法1：NH 4NO 3中N%=2880100%⨯=35%,CONH 22中N%=2860100%⨯=%说明NH 4NO 3与CONH 22的物质的量之比为67%805%6011.∶∶=; 方法2：设混合物中NH 4NO 3的物质的量为1 mol,CONH 22的物质的量为x;根据题意,列式如下：21421480160100%40%1111⨯⋅+⨯⋅⨯⋅⨯+⋅⨯⨯=----g mol g mol x g mol mol g mol x解得：x=1 mol方法3：由于NH 4NO 3和CONH 22分子中均含有2个N 原子,根据混合物中N%=40%,可知该混合物的平均相对分子质量为2840%70=;说明NH 4NO 3与CONH 22的物质的量之比为1∶1;答本题正确选项为B;3. 解：1 若混和液的溶质质量分数为10x%,则19x%与x%的两H 2SO 4溶液必以等质量混和;现因等体积的19x%溶液质量大于x%的溶液质量,故等体积混和后,所得溶液质量分数应大于10x%;2若将a%的氨水加水稀释成a 2%,则加入水的质量即为氨水的质量;现因水的密度大于氨水密度,故稀释后溶液的体积应小于原溶液体积的一半,根据溶质物质的量守恒,所以a 2%的氨水物质的量浓度应大于b 2mol ·L -1; 4. Na Na O Na O NaOH NaCl mL mL mol L ——、——溶液————————燃烧溶于水盐酸中和取盐酸消耗→→→→⋅-2221020011. 图4—4根据以上图示,结合有关反应的用量,确定1000mL NaOH 溶液中NaOH 物质的量;由Na 元素守恒,可计算出混合物Na 2O 、Na 2O 2的平均摩尔质量或平均化学式;从而求解得之;解 1000mL NaOH溶液的物质的量为1000100120100213mL mL mol L L mol ⨯⋅⨯⨯=--.. 根据混和物的平均摩尔质量=混和物总质量混和物总物质的量,可知： Na 2O 与Na 2O 2的平均摩尔质量=04802127481...gmol g mol ⨯=⋅- 说明Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比为∶=1∶4,即Na 2O 的物质的量分数为1141520%+=（）。

高考专题复习之--高中化学计算常用方法和技巧-最终版

专题：高中化学计算常用方法和技巧【考纲要求】1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.掌握高中化学计算常用的方法和技巧。

【知识储备】1.阅读右图，写出以物质的量计算为中心的各个转化关系的式子：2.化学计算常用的方法：差量法、守恒法、关系式法、极值法、十字交叉法、平均值法等。

一、物质的量在化学方程式计算中的应用：例1：将30 g MnO 2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol •L －1浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应)。

试计算： (1)参加反应的浓盐酸的体积？ (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)？解：设参加反应的盐酸的体积为ⅹL ，生成的Cl 2的体积为y L 。

4HCl(浓) ＋ MnO 2∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 mol 87 g 22．4 L12 mol ·L －1ⅹ 30g ×76．6% y4 mol 12 mol ·L －1ⅹ = 87 g30g ×76．6%87 g 30g ×76．6% = 22．4 Ly解得，ⅹ= 0.087 L y = 5.8 L 答：(略)对点训练：1．用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl 2，在标准状况下收集到33.6 L Cl 2，则被氧化的HCl 的物质的量是多少？反应过程中转移的电子的物质的量是多少?（3mol ；3 mol ）2. 将1.15g 金属钠跟水反应后，得到100mL 溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？（560 mL ）(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（0.5 mol/L ）二、化学计算常用的一些方法和技巧：差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。