福建省长乐高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题含答案

＋ O2－ ，CO2＋ 2e－===CO＋ O2－， B 项正确；制备过程的总反应为
通电 H2O＋ CO2=====CO＋H2＋ O2， C 项正确；阴极与阳极产生
的气体，其物质的量之比为 2∶1， D 项错误。
答案： D
8、解析： 增大 CO的浓度， 平衡向正反应方向进行， 但 CO的转化率降低， A 项错误； 平衡常数只与温度有关系，
C ．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂 1 mol A — A 键和 2 mol B —B 键放出 E1 kJ 能量
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电 池总反应可表示为 5MnO 2＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na 2Mn 5O10＋2AgCl 。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的 是( )
c
2＋
c
2＋
c
2－
Ksp
反应的平衡常数 K＝c
2＋ ＝ c
2＋
c
K ＝ 2－ sp
，D 对。
答案： B
7．解析：H2O和 CO2 混合气体转变为 H2 和 CO的过程在接电源 X 极的电极上完成， 说明该电极上发生了还原反应，
－
该电极为阴极，则 X 为电源的负极， A 项正确；阴极完成的是 H2O→Ｈ2，CO2→CO，对应的电极反应式为 H2 O＋ 2e ===H2
故转移 2 mol 电子， B 项正确；溶液中阳离子向正极移动， C 项错误； AgCl 是氧化产物， D项错误。
答案： B
3．解析：判断溶液呈中性的依据是 c(H＋ ) ＝ c(OH－) 。A 项中， a＝ b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸
碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性； B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合溶液 pH＝ 7 时不一定呈中性； C项混合溶 液中， c(H＋) · c(OH－) ＝ KW，因为 c(H＋) ＝ KW mol·Ｌ－1，则 c(OH－) ＝ KW mol·Ｌ－1， c(H＋) ＝ c(OH－) ，故溶液呈中 性； D 项中 c(H ＋) ＋ c(B ＋) ＝c(OH－) ＋ c(A －) ，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )
A ． a＝ b
B ．混合溶液的 pH＝ 7
＋
－1
＋
＋
－
－
C．混合溶液中， c(H )＝ KW mol ·L D．混合溶液中， c(H )＋ c(B )＝ c(OH )＋ c(A )
4． 25 ℃时， PbCl 2 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备
__________
（ 2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 关系如下表：
N2(g)+3H2(g)
。 2NH3(g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的
t/K
298
398
498
......
K/(mol/L) 2
4.1 × 160
K1
K2
......
完成下列问题：
①比较 K1、 K2 的大小： K1______K2(填 “ >、”“ =或”“ <”；）
1、解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，
A 错误；吸热反应 Δ H>0，B 错误， C
正确；断键需要能量， D 错误。
答案： C 2、解析： Ag 作负极，负极反应式为
Ag＋ Cl －－e－===AgCl， A 项错误；每生成 1 mol Na2Mn5O10 有 2 mol Ag 生成，
B 项正确， C项错误； CO的转化率越大，生成的甲醇越多， D 项错误。
答案： B
9．解析：有机物中羟基、羧基可与钠反应放出氢气，羧基可与
NaHCO3 反应放出 CO2 气体，不饱和碳碳键 ( 如
“Ｃ===C”) 可使溴水退色。 A 项不与 NaHCO3 反应， B 项不与 Na、 NaHCO3 反应， D 项不与溴水反应。
5 min 后，测得 D 的量为 1 mol， C 的平均反应速率是 0.1 mol/(L mi·n) 。则 x 的值为 ( )
A．1
B．2
C． 3
D．4
13．如下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
()
A ．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B ．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D ．酚酞不能用作本实验的指示剂
试剂
钠
溴水
现象 放出气体
褪色
() NaHCO 3 溶液
放出气体
A.CH 2===CH —CH 2—OH
B．
C．CH 2===CH —COOH
D． CH 3COOH
10．分子式为 C5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( )
A．5 种
B． 6 种
C． 7 种
D．8 种
A ．正极反应式： Ag ＋ Cl －－ e－===AgCl B ．每生成 1 mol Na 2Mn 5O10 转移 2 mol 电子 C．Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D． AgCl 是还原产物 3．已知温度 T 时水的离子积常数为
KW，该温度下，将浓度为
a mol·L － 1 的一元酸 HA 与 b mol·L －1 的一元碱
K sp MnS D．该反应的平衡常数 K ＝ K sp CuS
7． 在固态金 属氧化 物电解 池中，高 温共电 解 制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式， 基本原理如图 确的是 ( )
A ． X 是电源的负极 B ．阴极的电极反应式是： O 2－
H2
O
＋
－
2e
===H
2
＋
O
2－
C．总反应可表示为： H2O＋ CO2=通==电==H2＋ CO ＋ O2
11．为了配制
NH
＋
4
的浓度与
Cl －的浓度之比为
1∶ 1 的溶液，可在
NH 4Cl 溶液中加入 (
)
A ．适量的 HCl B ．适量的 NaCl
C．适量的氨水 D．适量的 NaOH
12．将等物质的量的 A 、 B 混合于 2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) ＋B(g)
xC(g) ＋ 2D(g) ，经
___。
②常温下， 1L pH=6 的 NH4NO3 溶液中 c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol L·－1。
（ 4）工业上生产尿素的化学方程式为： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在 T℃，体积为 4L 的密闭容器
中，通入 6mol NH 3 和 3mol CO2，反应达到平衡时， c(NH3)=0.5mol L·－ 1，c(CO2)=0.25mol L－·1。若此时保持 T℃
D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是
1∶1
8．在恒容密闭容器中， CO 与 H 2 发生反应 CO(g) ＋ 2H 2(g)Baidu Nhomakorabea
图中正确的是 ( )
H2O-CO 2 混合气体 所示。下列说法不正 CO 2 ＋ 2e－ ===CO ＋
CH 3OH(g) ，达到平衡后，若只改变某一条件，
9．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是
第 II 卷（非选择题 共 35 分 ）
二、填空题 14．（ 9 分） 现用物质的量浓度为
白：
a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空
(1) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 _________________________________________________________
c(HCl)________ c(NH 3·H2O)(填
“大于”“小于”或“等于”，下同 )，混合前酸中 c(H ＋) 和碱中 c(OH －)的关系为 c(H ＋) ________c(OH － )。
16．（ 14 分）工业上利用 N2 和 H2 可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是
______(填序号 )；
A．2v(H2)(正 )=3v(NH3)(逆)
B． 2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（ 3）硝酸工业的尾气 NO 可用于制备 NH4NO3，其工作原理如图。
① 其阴极的电极反应式为 ________
填写下列空白：
(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 号)。
________，上述四种离子浓度的大小顺序为 _______ _(选填序
(2) 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 _____
___；若上述关系中④是正确的，则溶液
中的溶质为 ___
_____ 。
(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
PbCl2 的实验中，洗涤 PbCl 2 固体最好选
用( )
A ．蒸馏水
B． 1.00 mol
－1
L·
盐酸
C．5.00 mol L·－1 盐酸 D ． 10.00 mol ·L－1 盐酸
5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 体的是 ( )
(<400 ℃)下列物质的溶液，可
以得到该物质的固
A ．AlCl 3 B．NaHCO 3
H
＋
、
NH
＋
4
、
Cl
－
四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种
关系：
①
c(Cl
－
)>
c(NH
＋
4
)>
c(H
＋
)>
c(OH
－
)
③
c(NH
＋
4 )>
c(Cl
－
)>
c(OH
－
)>
c(H
＋
)
－
＋
－
＋
② c(Cl )> c(NH 4 )>c(OH )>c(H )
－
＋
＋
－
④ c(Cl )> c(H )>c(NH 4 )>c(OH )
(2) 如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c(NaOH) ＝_________
_mol/L 。
(3) 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的
NaOH 物质的量浓度
________( 填“偏大”“偏小”或“无影响” )。
15．（ 12 分）已知某溶液中存在
OH
－、
答案： C 4、解析：观察题图知， PbCl2 固体在浓度为 1.00 mol ·Ｌ－1 的盐酸中，溶解度最小。 答案： B
5、答案： C
6、解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，
Ksp(MnS)> Ksp(CuS) ，A 对；该反应达平衡时 c(Mn2＋) 、 c(Cu 2＋)
保持不变，但不一定相等， B 错；往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，平衡向正方向移动， c(Mn2＋) 变大， C对；该
长乐高级中学 2019-2020 第一学期第一次月考
高三化学试卷
命题内容： 化学反应原理 有机化学必修
班级
姓名
座号
成绩
说明： 1、本试卷分第 I 、 II 两卷，考试时间： 60 分钟
满分： 100 分
2、Ⅰ卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题
共 65 分）
和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入
3mol NH 3，则此时反应的 v 正____ v 逆(填 “>”“或<”
“ =”。）再次平衡后，平衡常数为 _____
_。
长乐高级中学 2019-2020 第一学期第一次月考
高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题
共 65 分）
一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 5 分，每小题只有一个答案符合题意）
C．MgSO 4
D ．Ca(HCO 3)2
6．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋ Mn 2＋(aq)，下列说
法错误的是 ( )
A ． MnS 的 Ksp 比 CuS 的 K sp 大 B ．该反应达平衡时 c(Mn 2＋)＝ c(Cu 2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后， c(Mn 2＋)变大
请回答下列有关问题：
（ 1）已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g)
N 2(g)+3H 2(g)
2NH3(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
Δ H =+18.05kJ m·ol －1
－1
Δ H =－ 92.4kJ m·ol
－1
Δ H －= 483.6kJ m·ol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为
一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 5 分，每小题只有一个答案符合题意） 1．已知某化学反应 A 2(g) ＋ 2B2(g)===2AB 2(g)(AB 2的分子结构为 B —A —B) 的能量变化如图所示， 下列有关叙述
中正确的是 ( )
A ．该反应的进行一定需要加热
B ．该反应的 ΔH ＝－ ( E1－ E2) kJ/mol