鲁教版九年级化学下册《海水制碱》(一课时)课后作业题

1.利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A.CaCl2
B. NaCl
C. MgCl2
D.ZnCl2
2.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A .二氧化碳B .氯化钠C. 氢氧化钠D .水
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
4．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
5．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①②
B. ①③
C. ①
D. ①②③
6．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）
A.硝酸银溶液
B.盐酸和澄清的石灰水
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钠溶液
7．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）
A.锌粉
B.氢氧化钙溶液
C.盐酸
D.硫酸
8. 碳酸钠是一种重要的化工原料，其俗称为（）
A．火碱 B．小苏打 C．苛性钠D．纯碱
9．碳酸氢钠俗称为（）
A．苛性钠B．小苏打 C．纯碱 D．火碱
10．碳酸钠的主要用途有（）
A．配制生理盐水 B.配制波尔多液 C.制造玻璃、肥皂 D.配制汽水
11.下列物质中，属于可溶性盐的是（）
A．CaSO4 B．Ca（NO3）2 C．Ba（OH）2 D．BaCO3
12．下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A．MgCO3+HCl B．KNO3+BaSO4 C．AgNO3+HCl D．NaOH+NH4Cl
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣ B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
14．下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸 B．NaNO3溶液和H2SO4溶液
C．NaOH溶液和HNO3溶液 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
15．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成16.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结
论合理的是（）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质17.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是．请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式．（合理即可）
（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．请简要写出实验步骤和现象：．（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于类．纯碱在生活中有很多用途，请写一个你知道的用途．
18．除去混在碳酸钠中的少量碳酸氢钠的方法是（）。

A．加热 B．加NaOH溶液
C．加盐酸 D．加CaCl2溶液
19.“NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
20.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，下列有关说法正确的是（）
A．沉淀池中的反应物共含有八种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠
21.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。

22.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“＞”“﹦”或“＜”）7．
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为．（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程
式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O则“”中的化学式为．
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是
．
23. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。

如右图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、 Cl−、 SO42−
B. Na+、 K+、 Cl−、 OH−
C. Na+、Cu2+、 Cl −、 SO42−
D. Na+、 K+、 Cl −、CO32−
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式；
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。

24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图
是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题．
（1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是．
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是；过滤后得到的沉淀成分有：、氢氧化镁、碳酸钙．
（3）关于流程Ⅱ的说法不正确的是
A．流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体C．过滤得到的“母液”只有一种溶质
D．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式。

25.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了
杰出的贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H2O和。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO 转化，化学方程式是。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。

广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是、。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。

（5）纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为。

②不断通入SO2，最终产物是.。