鲁教版(五四制)九年级全一册化学 2.2碱及其性质教案设计

九年级《碱及其性质》教案、教学设计

2.实践作业：
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。

鲁教五四制版化学九年级全一册常见的碱及其化学性质教案

2.2.1 常见的碱及其化学性质教学目标1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2．认识氢氧化钙的性质和用途。

教学重难点通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。

教学过程一、情境导入生活中的碱玻璃清洁剂中含有氨水在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵二、探究新知氢氧化钠的性质及用途（1）氢氧化钠（NaOH）①俗称：烧碱、火碱或苛性钠；②腐蚀性：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。

在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。

注：若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠：白色固体、易溶于水放出大量的热、强腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠。

易潮解：①常作干燥剂不能干燥HCl、CO2、SO2等气体②保存氢氧化钠要密封③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中氢氧化钠用途：肥皂、印染、石油、造纸、纺织。

三、合作探究氢氧化钠的性质及用途取氢氧化钙，观察颜色和状态，然后放入烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况，然后放置，使上层液体澄清，向澄清溶液中通入少量二氧化碳，观察：白色粉末状固体没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊氢氧化钙:白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水溶解度随温度的升高反而减小。

熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳的主要成分）制法：生石灰与水反应同时放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2（生石灰可作某些气体的干燥剂）氢氧化钙的用途;建筑材料、保护树木、农药、改良酸性土壤。

氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。

能干燥：碱性气体：NH3、中性气体：H2、O2不能干燥：酸性气体。

如：CO2 、SO2、 HCl生石灰（CaO）也可作干燥剂通常作食品干燥剂生石灰与水反应得到氢氧化钙。

巩固练习同学们做练习题。

化学：2.2碱和碱的性质同步教案1(新鲁教版九年级上)

第二节碱及其性质
教学目标：
1、通过实验，认识氢氧化钙、氢氧化钠重要的物理性质和化学性质。

学会使用浓碱的方法。

教学重点：
碱的重要的化学性质及化学方程式
教学过程
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。

生活中我们接触的石灰水中的溶质氢氧化钙Ca(OH)2就是一种碱。

这一类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子—氢氧根离子（OH-）。

除此之外，常见的碱还有氢氧化钠NaOH 、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）2、氨水NH3等.。

组成：都含有氢氧两种元素
构成：水溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
一、常见的碱
学生根据老师实验，填写表格
注意：
1、如果不慎溅到皮肤或衣服上应该立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

2、氢氧化钙的制取
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰，生石灰和水反应得到氢氧化钙，写出有关反应的化学方程式。

二、碱的化学性质
由于碱溶液都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。

当然和酸一样，由于金属阳离子不同，不同的碱的化学性质也不完全一样。

氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀而氢氧化钠溶液则不能。

Ca(OH)2 +Na2CO3== Ca2CO3↓+2 Na OH 碱的这些性质在生活、生产和科学研究中有着广泛的用途。

练习：在线测试
挑战自我。

鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计

《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。

以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

认识其用途。

2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。

3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。

经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。

二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。

当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。

解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。

解说实验现象。

情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。

认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。

鲁教版(五四制)九下化学 2.2碱及其性质教案设计

过渡：了解碱的用途
投影：碱的用途
思考，归类
并回答
思考，归类
并回答
学生通过实验探究，归纳总结碱的化学性质。从离子角度认识到不同的碱既有相似性，又有不同的原因。培养学生归纳、总结的能力。体现了化学特有的思维方式。
分享收获感悟升华
长话短说：通过本节课的学习，
我知道了……我提升了……
小结：学习了碱的化学性质，用途；提升了实验探究能力；学会了判断反应发生的方法……。希望同学们将这些方法应用到以后的学习中。
思考回忆
思考，迁移
交流讨论
汇报方案
思考，回忆
方法提升
采用实验探究的方式，学生进行实验，培养了学生科学探究的能力和实证意识。
提升学生书写化学方程式的能力。
通过对比实验，引导学生认识二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应这一重点内容。
了解对比实验是科学探究中重要方法之一。
提升学生思维的严谨性
方法总结，引导学生掌握证明反应的发生的基本方法。
演示：向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入等量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
师问：如何检验二氧化碳？说明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。投影：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
师问：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
投影：有的同学认为“倒入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪，不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，因为CO2溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？请你设计实验证明CO2与NaOH溶液是否发生了发生反应。
师：请各小组汇报实验的现象，并判断碱能与那些物质发生反应。
投影：实验研究证明：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应生成白色的碳酸钙沉淀。请写出以上反应的化学方程式。

鲁教五四制版化学九年级全一册碱的通性教案

2.2.2 碱的通性教学目标1、熟记氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，并掌握相关化学方程式的书写；2、掌握碱的通性；教学重难点重点：碱的化学性质及其反应难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。

教学过程一、问题引入1、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？2、相关的化学反应方程式你会写？3、碱的通性？二、探究新知氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质归纳：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

反应的化学方程式：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaClCa(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓易变质；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液除二氧化碳。

三、合作探究有人说：上述实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似现象,怎样通过实验证明二者是否确实发生了反应呢？方案1：分别向装满二氧化碳气体的两个塑料瓶中，倒入等量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。

方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O碱的通性：(1) 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色的酚酞变红；(2)碱+非金属氧化物盐+水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O2NaOH + == Na2SO4 + H2O(3)碱 + 盐新碱 + 新盐2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaClCa(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl思考：1、为什么不同的碱会具有相似的化学性质？称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。

九年级化学鲁教版下册碱及其性质教学设计

碱及其性质一、教学目标（1）通过知识提取、网络信息查询等方式，预测碱类物质化学性质及其可能的变化；能运用证据推理碱的通性和氢氧化钠、氢氧化钙的化学差异性，并解释微观本质，能用化学方程式表示常见碱的化学性质，发展宏观-微观-符号相结合的三重表征思维方式。

（2）通过完整的科学探究，丰富认识物质性质的思路与方法，建构“元素组成和微粒种类统领角度下的基于类别认识物质化学性质”的整体思维模型，并迁移创新应用。

二、教学重难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质难点：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应三、教学分析在学习了常见酸的化学性质后对另一类物质—碱的学习，选取最典型的两种碱即氢氧化钠和氢氧化钙进行探究。

学生在“认识酸的通性”的学习中初步形成了从物质用途等视角认识物质的性质思路方法，并通过微观探析初步认识酸具有通性的本质及复分解反应的实质。

在此基础上继续“碱的化学性质”的学习，是认识物质性质思路方法的学生进一步自主应用，并继续通过实验探究对事实进行归纳概括、分析解释等进一步了解认识物质性质的基本方法，总结两种碱的化学性质，得出碱的通性和差异性。

同时对氢氧化钠和二氧化碳无现象反应的实验改进和设计，初步形成多角度验证化学反应发生的思路与方法，为后续第三课时“酸碱中和反应”的学习做好铺垫。

四、教学过程环节一：导入新课猜猜看：生石灰提问：生石灰干燥剂原理？石灰水检验二氧化碳原理？引入课题：碱具有怎样的化学性质？思考、回答，根据用途认识物质性质，用化学方程式进行表示对之前的学习内容进行思路衔接，即可以根据物质的用途认识物质的性质，贴近学生最近发展区。

在前面的学习中你能确认哪些氢氧化钠和氢氧化钙同时具有的化学性质？你能根据信息预测碱还能与哪些物质发生反应？网络信息查询分析讨论交流完成环节二：新课教学探究活动1：碱溶液与盐溶液的反应［分组实验］氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜、氯化铁、碳酸钾溶液，记录现象，尝试写出方程式。

九年级化学《82碱及其性质》教案鲁教版五四制

教案标题:九年级化学《碱及其性质》教学目标：1.了解碱的定义及其性质；2.掌握碱的常见性质和实验方法；3.分析和解决与碱有关的实际问题。

教学重点：1.碱的定义和性质；2.碱的实验方法及反应。

教学难点：1.碱的性质的深入理解；2.不同碱溶液之间的比较和选择。

教学准备：1. PowerPoint课件；2.实验器材及药品：氢氧化钠溶液(NaOH)、氢氧化钾溶液(KOH)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、双氧水(H2O2)、甲酸(HCOOH);3.pH试纸；4.实验操作指导书；5.学生实验记录本。

教学过程:一、导入(10分钟)1.利用小组讨论回顾上一课的内容。

-什么是酸？酸的性质有哪些？-酸和金属反应的特点是什么？-酸和碱的中和反应有哪些性质？2.引出本节课的主题：“碱及其性质”。

二、新课讲解(30分钟)1.碱的定义与性质：-碱的定义：指能与酸发生中和反应，生成盐和水溶液的化合物。

-碱的性质：有碱性的物质，可以中和酸，可以蓝色石蕊试剂溶液，表现为酸性溶液变为中性或碱性。

2.碱溶液的实验方法及性质：-实验1：观察氢氧化钠溶液(NaOH)性质。

-实验2：观察氢氧化钾溶液(KOH)性质。

-实验3：比较氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的差异。

-实验4：判断物质是否是碱的简便方法。

3.碱的一些特殊性质：-氢氧化钙和氨水的性质；-铅酸盐和氨基酸的性质。

三、实验操作(40分钟)1.学生实验操作指导：-实验1：根据操作指导书进行观察和记录。

2.学生实验记录：-学生根据实际操作情况，记录实验过程、结果及观察到的现象。

四、思考与讨论(10分钟)1.学生讨论实验结果，分析碱的性质及实验方法的特点。

2.引导学生思考并回答问题：-如何选择合适的碱溶液进行实验？-碱的性质和酸的性质有何区别？五、课堂小结(5分钟)1.回顾本节课的内容和目标。

2.总结碱的定义、性质和实验方法。

六、作业布置(5分钟)1.完成课后作业习题。

2.准备下一节课的内容。

鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教案

第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。

2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。

3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。

通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。

难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。

三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。

四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。

氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。

二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

2.2.2碱的化学性质教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版(五四学制)

互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“碱的化学性质”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验“碱的化学性质”知识的应用，提高实践能力。
在“碱的化学性质”新课呈现结束后，对“碱的化学性质”知识点进行梳理和总结。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的“酸碱中和反应”内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为“碱的化学性质”新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解“碱的化学性质”知识点，结合实例帮助学生理解。
突出“碱与酸的反应”、“碱与非金属氧化物的反应”、“碱与盐的反应”等重点，强调反应机理和内在联系等难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
```
板书设计应根据实际教学情况调整，以满足教学需求。
八、教学反思与改进
在完成“碱的化学性质”的教学后，我进行了一系列的反思活动，以评估教学效果并识别需要改进的地方。
首先，我观察了学生的课堂表现。我发现大多数学生能够积极参与课堂讨论和实验活动，表现出对碱的化学性质的兴趣。然而，我也注意到一些学生在理解碱的化学性质和反应机理方面存在困难。这提示我需要更加关注学生的个别差异，并提供更多的支持来帮助他们理解和掌握这些概念。
2.2.2 碱的化学性质教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、课程基本信息
1.课程名称：碱的化学性质
2.教学年级和班级：九年级化学

碱及其性质示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】

《碱及其性质》教学设计◆教材分析本课题在知识结构上分为四部分。

第一部分介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸具有相似的化学性质。

通过对酸的学习，可以为碱的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。

第二部分介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸碱具有相似的化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后介绍了如何去识别某种溶液是酸性还是碱性，并判断其酸碱性的强弱程度。

第四部分介绍了酸碱中和反应并从离子的角度分析其微观实质，同时介绍了中和反应在生活中的应用，让学生体会到化学与日常生活、生产有着密切的联系，培养了学生的实验技能和实验创新能力与对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

◆教学目标1.知道几种常见的碱的主要性质和用途。

2.认识碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。

3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。

4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。

◆教学重难点【教学重点】1.碱的通性。

2.常见碱的性质。

【教学难点】从离子观点了解碱的性质。

◆课前准备氢氧化钠、氢氧化钙、生锈铁钉、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、烧杯、水、表面皿、紫色石蕊试液、无色酚酞试液◆教学过程一、导入新课【提问】同学们。

上节课我们学习了常见的酸，请你们回忆一下有哪些常见的酸？它们有什么样的物理性质？酸的通性又是什么？(引导学生回顾上节课内容。

)【展示】展示图片“生活中常见的碱”【导入】在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来学习几种碱的性质。

二、讲授新课知识点一几中常见的碱学生活动1 认识氢氧化钠【讲解】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。

接下来我们通过一个实验来探究一下氢氧化钠的物理性质。

碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案

碱及其性质-鲁教版九年级化学下册教案
一、学习目标
1.了解碱的定义；
2.掌握碱性物质的特征；
3.学习碱的常见性质。

二、教学重点
1.碱的定义及特点；
2.掌握碱的常见性质。

三、教学难点
理解碱与酸的关系及相关概念。

四、教学方法
讲授法、实验法、讨论法。

五、教学过程
1. 认识碱
1.引入：回顾酸的概念，扩展酸性物质的讨论；
2.解释碱的概念：指能够与酸反应产生盐和水的化合物。

3.碱性物质的特征：滑嫩，有苦味，易溶于水等特点。

2. 碱与酸的关系
1.碱和酸的共同点和不同点；
2.呈现酸碱反应原理，呈现通用酸碱指示剂的变化。

3. 碱的常见性质
1.碱的物理性质：电解质，导电性；固体碱的性质：脆性，易吸潮；
2.碱的化学性质：
–碱对阳离子的反应，如：氢氧化钠和铵盐；
–碱对野离子的反应，如：氢氧化钠和二氧化碳；
–碱的缓蚀作用；
–普通碱和强碱的差别。

六、教学效果评估
1.学生分享当地的酸碱中和现象；
2.提问反应物，让学生回答生成物。

七、作业
1.完成教材P22-P23的选择和填空题；
2.查找关于不同碱的相关资料，写出碱性填土、制碱盐、制酯三个方面的作用。

八、教学反思
本节课从酸到碱，让学生了解了化学中常见的化合物，了解碱对生活和工业的作用。

但是这一阶段的知识容易混淆，需要多讲解，多实验，多互动，增强学生的理解和记忆。

化学：2.2碱和碱的性质同步教案2(新鲁教版九年级上)

手，下面请同学们注意观察并思考。

【展示】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关？【回答】强腐蚀性通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。

【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。

【探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识【设疑】同学们观察真仔细！这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【追问】利用这个性质有何用途？【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围）【回答】吸水性，属于物理变化【思考】用作某些气体的干燥剂【探究】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试管壁。

【结论】氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。

【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。

总结归纳【总结】一、常见的碱的性质（一）物理性质将性质以列表的形式进行总结，一目了然化学性质探究【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧！了解探究的内容，表现出极大的兴趣将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性【展示】探究内容（二）化学性质【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢？【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀启发学生回忆，激发学生原有认知，有利于学生知识层次的进一步提升【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究【实验】将二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液【观察】无明显现象通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索钠与二氧化碳【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应【实验探究】利用压强的变化设计实验，充分学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方案：①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等（部分方案如左图）法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。

《碱及其性质》化学教案

《碱及其性质》化学教案《碱及其性质》化学教案一、教学目的1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质考虑其用处的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点重点氢氧化钠和氢氧化钙的'性质。

难点根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程环节一：导入新课多媒体展示老师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林那么徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?学生答复林那么徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

老师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反响呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生答复氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生答复氢氧化钠逐渐开场溶解，氢氧化钙无明显变化。

老师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。

根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?学生回容许该存放在枯燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别参加少量水，振荡，观察它们的溶解情况。

用手触摸烧杯外壁。

学生答复氢氧化钠根本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一局部溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

老师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里参加上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。

学生答复头发丝被腐蚀了，已经不完好，像被烧过一样。

老师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

老师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?学生答复一定要非常小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

鲁教版五四制九年级第二单元第二节碱的物理性质教学设计

3.实验演示：进行碱的溶解性实验，观察碱在不同温度、不同溶剂中的溶解情况，引导学生关注实验现象。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，组织学生进行小组讨论：
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人，确保每个学生都能参与讨论。
2.讨论主题：针对碱的物理性质，让学生探讨以下问题：
-碱的颜色、状态、溶解性与酸有何异同？
3.知识梳理：与学生一起回顾碱的物理性质，形成知识结构图，加深学生对知识的理解和记忆。
4.情感升华：强调化学知识在生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣和热情，培养学生的实践意识和创新精神。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第XX页的练习题，重点加强对碱的物理性质的理解和应用。
-实验探究：组织学生进行碱的溶解性实验，观察不同碱的溶解过程，让学生亲身体验碱的物理性质。
2.注重实验操作技能的培养，提高学生的实验素养。
-规范操作：强调实验操作的规范性和注意事项，确保学生在实验过程中的安全。
-数据处理：指导学生如何准确记录实验数据，学会分析实验结果，提高学生的实验报告撰写能力。
3.结合生活实际，培养学生的应用意识。
4.学生在学习过程中，对化学知识的应用和联系实际生活具有较强的兴趣，教师可以充分利用这一点，激发学生的学习积极性。
5.学生在团队合作中，沟通能力、协作能力有待提高，教师应注重培养学生的团队精神和合作意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解和掌握碱的物理性质，特别是溶解性、颜色、状态等方面的特点。
-生活中还有哪些物质具有碱的性质？
-碱在环境保护和资源利用中有何作用？
3.讨论时间：给予学生15-20分钟的时间进行小组讨论，鼓励每个成员积极发言。

2.2碱及其性质教学设计---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)

板书设计
1.设计原则
-重点突出：将碱的核心概念和性质用大字或特殊字体标注，使其一目了然。
-结构清晰：使用清晰的线条和图示来表示碱的化学反应过程，便于学生理解。
-简洁明了：避免冗长的文字，用简短的词语或句子表达复杂的概念。
-艺术性和趣味性：通过颜色、图形、符号等元素，使板书更具吸引力。
2.板书内容
-碱的定义和分类：
1.拓展内容：
-阅读材料：推荐学生阅读与碱相关的科普文章、学术论文或教材外的阅读材料，以加深对碱的了解。
-视频资源：鼓励学生观看与碱的性质、应用和实验操作相关的教学视频或科普视频，以提高对碱的理解和兴趣。
2.拓展要求：
-自主学习：鼓励学生利用课后时间自主学习，通过阅读材料和观看视频资源，深入理解碱的性质、反应和应用。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生的知识、能力、素质等方面的差异，采取有针对性的教学策略，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。同时，注重培养学生的自主学习能力、实验操作能力、观察能力、沟通表达能力、创新思维等方面，帮助学生全面发展。此外，教师还需关注学生的行为习惯，营造积极向上的课堂氛围，提高课堂纪律，确保教学效果的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于碱的图片或视频片段，让学生初步感受碱的魅力或特点。
简短介绍碱的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.碱基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解碱的基本概念、组成部分和原理。
-提出问题：鼓励学生在学习过程中提出问题，如碱的化学反应原理、实际应用案例等，以便进一步探索和理解。

鲁教五四制九年级初中化学《第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质》_0

《NaOH的性质》教案教学目标：一、知识与技能：通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的性质。

二、过程与方法：培养学生科学探究精神和实验水平三、情感态度和价值观：1、通过氢氧化钠的性质的探究过程，让学生体验化学学科的美，激发学生的求知热情。

2、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。

教学重点：氢氧化钠的化学性质及探究性实验的探究过程教学难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应及化学方程式的书写教学过程：同学们，我们先来做一个小魔术，这是一张白纸，只要我的魔法棒轻轻一点，奇迹发生了，哦！显示出红色的“NaOH”。

本节课我们就来学习NaOH的性质，首先，请同学们按学案的要求，先齐读本节课的学习目标、重点及难点。

接下来观察实验台上的NaOH，然后描述NaOH的物理性质。

一、NaOH的物理性质通过观察实验，哪位同学来描述一下氢氧化钠的物理性质，这位同学你来说一下。

颜色状态：白色固体溶解性：易溶于水、放热潮解：在空气中吸收水分潮解其他同学还有补充吗？俗名：苛性钠、火碱、烧碱腐蚀性：强烈腐蚀性说的很好，请坐。

下面我们一起来探究NaOH的化学性质。

二、NaOH的化学性质上节课我们已经学习了常见的酸会和酸碱指示剂作用显示不同的颜色，那么NaOH能否和酸碱指示剂反应呢？请同学们完成下面的活动与探究。

1、与酸碱指示剂作用这位同学展示一下你的实验成果：紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，无色酚酞溶液遇NaOH溶液变红。

通过实验，哪位同学能够解释一下课前白纸显字的原理。

纸上涂有酚酞，遇到NaOH溶液变红。

2、与二氧化碳的反应实验室中我们能够将CO2通入澄清石灰水中，根据什么现象证明是CO2。

提问，那么NaOH能否与CO2反应，如何验证。

给同学们十分钟的时间讨论设计实验方案并通过实验来验证。

学生：我们组想到了我们曾做过的一道题，用集气瓶来做实验。

用集气瓶收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH,然后用盖上玻璃片，振荡，然后将集气瓶倒置，我估计玻璃片不会掉下来。

九年级化学全册常见的酸和碱第二节碱及其性质教案2鲁教版五四制1125

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二)氢氧化钙物理性质
1.颜色、状态
2.溶解性：微溶于水
教师做演示实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
失：
提问时不能面向全体学生。改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。
完成练习
中
优生
10
教后
小记
巩固练习
力。
布置
作业
作业内容
难易程度（难中易）
适宜学生（优中困）
预计完成时（分钟）
必做题
伴学
中
普中
15
与生相联系学以致用
通过素材和实
验培养学生的分析、观察、思考能力
小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力
练习展示本课习题学生练习巩固知识
选得：
本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。
[板书]碱的通性
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，
所以碱具有通性。
碱
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
小组实验，观察实验现象，大胆猜想
讨论交流
观察、描述现象
思考观察描述现象
思考总结
思考讨论交流
思考

第2单元第2节碱及其性质教案2鲁教版五四制

碱及其性质一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《碱及其性质》是鲁教版第二册第五单元第二节。

在学本节课之前学生已经能够初步识别氢氧化钠与氢氧化钙，已经能从微观的角度认识碱的含义，不过淡化了碱的定义，分组探究几种常见碱的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种碱相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。

本节课的学习将为以后化学物质研究打下基础。

本课时共包含三大内容：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质、碱部分通性，及常见碱的用途。

二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。

比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。

这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。

三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。

在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。

老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。

目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。

师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。

四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的碱主要化学性质，巩固复分解反应，归纳出碱的部分通性，常见碱的用途。

（2）学习方法与过程：通过试验探究氢氧化钠与氢氧化钙化学性质，并比较归纳其它碱的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。

鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.2 碱及其性质学案(无答案)

碱及其性质【学习目标】1．熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质并会解释一些现象；2．通过实物观察，实验操作认识氢氧化钠和氢氧化钙；3．记住本节课的实验现象及会书写化学方程式；4．通过实验探究，掌握碱的化学性质。

【学习重点】1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质并会解释一些现象；2．掌握碱的化学性质。

【学习难点】会书写化学方程式。

【学习过程】一、常见的碱前置作业1．写出下列物质的化学式氢氧化钠________氢氧化钙________氢氧化钾________氢氧化钡________2．上述化合物溶于水后都能产生一种共同阴离子________，这类化合物称为________。

自主学习、合作探究2．氢氧化钠俗称__________、__________、__________，具有强烈的__________性，使用时一定要小心，万一皮肤上沾有，应立即用大量___________冲洗，然后涂上。

3．氢氧化钙是___________、___________的主要成分，其水溶液俗称为___________。

4．你知道从石灰石到生石灰再到熟石灰的过程么，你能分清这三种石灰吗？你能用方程式表述里面发生的反应吗？写在下面的空白处。

5．你知道我们接触到的干燥剂有哪些_______________________________。

二、碱的化学性质前置作业1．写出下列物质的化学式氢氧化钠__________氢氧化钙_________氢氧化铜_________氯化铜_________氯化钙_________碳酸钠________。

2．写出检验二氧化碳的化学方程式__________________________，现象为。

自主学习、合作探究：实验探究一：氢氧化钠的化学性质步骤：在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后向试管中加入少实验探究二：氢氧化钙的化学性质步骤：在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后向试管中加入少演示实验：1．向氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳，观察现象________________。