酸碱中和滴定误差分析.

酸碱中和滴定误差分析

一.用已知摩尔浓度的盐酸滴定未知摩尔浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂),试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?

1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定.

2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水.

3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗.

4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗.

5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外.

6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外.

7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数.

8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数.

9.滴定前仰视读数,终点时平视.

10.滴定前仰视,终点时俯视.

11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色.

12.滴加盐酸时,溶液变红色.

13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失.

14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡.

15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体.

16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液.

17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶.

18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液.

19.滴定过程中,标准液有少量外漏.

二. 测定结果偏高、偏低还是无影响?

1.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?

2.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?

3.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?

4.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸,测定盐酸的浓度?

三.选择题

1.下列说法正确的是

A 酸和碱恰好中和时,其物质的量一定相同

B 酸和碱完全中和时,溶液的pH值一定等于7

C 酸和碱中和的实质是金属阳离子与酸根阴离子结合生成盐

D 酸和碱中和反应的实质是酸溶液中氢离子与碱溶液中氢氧根离子反应生成水

2.用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,若用甲基橙为指示剂,当达到滴定终点时,溶液正好

A 由黄色变成红色

B 由橙色变成红色

C 由黄色变成橙色

D 由红色变成橙色

3.已知[NH4Cl]<0.1mol/L时,溶液pH>5.1,现用0.1mol/L HCl滴定10mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是

A 10 mL

B 5 mL

C 大于5 mL

D 小于5 mL

4.某溶液当滴入甲基橙试液时显黄色,当滴入石蕊试液时不变色,则此溶液的pH范围是

A 0~3.1

B 3.1~4.4

C 4.4~8

D 5~8

5.用0.1mol/L的盐酸滴定加有几滴酚酞试液的10mL 0.05 mol/L氨水,当红色刚好消失时,滴入盐酸的体积是

A 5mL

B 多于5mL

C 5~8mL

D 少于5mL

6.将1mL pH=3的盐酸加水稀释至1L,然后滴加甲基橙试液呈

A 紫色

B 黄色

C 红色

D 橙色

7.一只规格为A mL的滴定管,其尖嘴充满液体时,管内液面在m mL处,当其液面降到n mL 处时,下列判断正确的是

A 流出溶液的体积为(m-n)mL

B 流出溶液的体积为(n-m)mL

C 管内溶液的体积多于(A-n)mL

D 管内溶液的体积多于n mL

8.指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内进行,当向10mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的氢氧化钠溶液,反应后滴入石蕊试液时,溶液显红色,则此酸是

A 一元强酸

B 二元强酸

C 弱酸

D 任何强酸

9.用已知物质的量浓度的盐酸测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度,下列情况会使测定结果偏高的是

A 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准盐酸润洗

B 量取氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用氢氧化钠溶液润洗

C 锥形瓶内壁还有水珠就用来装氢氧化钠溶液

D 滴定终了时俯视观察滴定管液面读数

10. 有五瓶溶液分别是: ①10mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液②20mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液③30mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液④40mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液

⑤50mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A ①>②>③>④>⑤

B ②>①>③>④>⑤

C ②>③>④>①>⑤

D ⑤>④>③>②>①

四.填空题

(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL.

(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) .

A 是amL

B 是(50-a)mL

C 一定大于amL

D 一定大于(50-a)mL