2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：定量实验及有关计算(含解析)

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练

定量实验及有关计算

1、(1)①草酸晶体(H2C2O4·x H2O)加热到170 ℃以上发生分解反应，从元素组成和碳元素的化合价分析，可能生成三种氧化物，写出反应的化学方程式： ________________________________；也可能生成两种氧化物和一种酸，则该酸的化学式为： _________。

②事实表明，草酸晶体加热到170 ℃以上分解生成三种氧化物。某同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物中除H2O之外的氧化物。其中装置B的主要作用是

___________________________________________。

你认为该装置是否存在不足之处，如无，请回答“不存在”。如有，请指出不足之处； ________________________________。

(2)碳元素的稳定价态为＋4价，所以草酸具有还原性。

①用酸性高锰酸钾溶液通过滴定方法来测定草酸溶液的物质的量浓度，酸性高锰酸钾溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管里，滴定终点的现象为_______________________。

②取某草酸溶液25.00 mL，用a mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液V mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

2、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

(1)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B 中H2O2完全反应，其化学方程式为： _______________。

(2)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______________________。

(3)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因：_______________________________________。

3、某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含

量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品(2～3 g)；

②向样品中加入10 mL 5 mol·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________(填字母)。

A．比m g多 B．比m g少 C．恰好为m g

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_________________________。

(3)配制250 mL溶液时，除需250 mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是_____________________________。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是___________。

(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_________________________________。

(6)若在配制250 mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①NaCl______________；②Fe2(SO4)3______________。

4、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。

回答下列问题：

(1)a的作用是____________________________。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_____________。f的名称是________________。

(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是

______________________；打开k2放掉水，重复操作2～3次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是_____________________。

②e中主要反应的离子方程式为____________________，

e采用中空双层玻璃瓶的作用是_____________________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。

5、碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·n H2O]是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室进行了有关的探究。请回答下列问题：

(1)装置E中仪器的名称是_____。

(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。