人教版化学《分子的性质》PPT课件
合集下载
《分子的性质》前两课时精品课件
分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
分子的极性判断方法
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
氢键的特征
(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，约 为化学键的十分之几，但比范德华力强。 (2)具有一定的方向性和饱和性。
氢键的类型
分子间氢键 分子内氢键
(1)一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成 的氢键，称为分子间氢键。
例如，水、甲酸、乙酸等就是通过分子间氢键形成 缔合体，如甲酸可以形成如下二聚物：
学以致用
1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物 是（ A ） A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI 2．下列共价键中，极性最强的是（ A ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-I
分子的极性
极性分子:
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
氢键的概念
氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢 原子与另一个分子中(或同一个分子中)电负性很强 的原子(如N、O、F等)之间的作用力。它是除范德 华力之外的另一种分子间作用力。
以H2O为例，在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能 力很强，H—O键的极性很强，共用电子对偏向O原 子，即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎 成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电 荷的H核，与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原 子相互吸引，这种静电作用就是氢键。
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
【化学】：2.3《分子的性质》ppt课件(新人教版-选修3)-(2)
2.3《分子的性质》
９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间 作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含 氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分 子和无机含氧酸分子的酸性
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
学会归纳
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 强。 例如 n值越大，即酸性越
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极2O2 5 、O22-
6 、OH-
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 · · · ,如: F－H· · · F－ H
９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间 作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含 氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分 子和无机含氧酸分子的酸性
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
学会归纳
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 强。 例如 n值越大，即酸性越
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极2O2 5 、O22-
6 、OH-
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 · · · ,如: F－H· · · F－ H
2.3分子结构与物质的性质(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2
沙利度胺（Thalidomide）的致畸事件
1.手性异构体 具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一
对分子，如同左手和右手一样互为 镜像 ，却在 三维空间里不能 叠合 ，互称手性异构体(或对 映异构体）
2.手性分子 有 手性异构体 的分子。
(1)判断方法：有机物分子中是否存在 手性碳原子。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团 的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手 性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
构成条件 ①部分裸露的氢原子核 ②电负性很大且半径小的原子提供孤电子对
常见的氢键-水分 子间氢键 一般来说，对于同种物质，密度固态大于液态，为何水反常，冰浮在水面？
氢键具有方向性和饱和性 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水 分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相 当大的空隙，其密度比液态水小。
－34.6
Br2
－7.2
58.78
I2
113.5
184.4
卤素单质的熔点和沸点
怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点 越来越高？
组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大， 范德华力越大， 熔沸点越高。
键能大小影响分子的热稳定性, 范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
分子间作用力
预测C、N、O族元素对应氢化物的熔、沸点随周期数增大递变规律 ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、
多原子分子
原子间以非极性键相连，分子正负电荷中心重合，为非极性分子
多原子分子
判断分子的极性1-正负电荷 中心法
-
-
+
+
+-
+
判断分子的极性2-
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
人教版《分子结构与物质的性质》公开课课件PPT1
自然界生命体中的对称美
思考：你的左右手能够完全重叠么？ 手性现象：互为镜像关系，但又不能重叠 的现象，称之为“手性现象”。
三、分子的手性 思考：互为镜像，但不能重叠的两种分子，有什么结构特点？
特点：同一个碳原子上连有四个不同的原子或基团
三、分子的手性
具有完全相同的组成和原子排列的 一对分子，如同左手与右手一样互 为镜像，在三维空间里不能叠合， 互称手性异构体。
(2)解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？
负电性(δ-)的Y (N、O、F) 存在一种强烈的静电吸引作用就是 2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家，用他们的方法可以只得到或者主要得到一种手性分子。
思考：HF、H2O、NH3的沸点为什么反常？ 实验探究：在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
思考：1、CCl4与水为什么分层？ 2、I2为什么从水中转移到CCl4中？
极性分子
非极性分子
二、分子间的作用力 ➢ 影响物质溶解性的因素 1、分子结构——“相似相溶”规律 内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能 溶于极性溶剂。
水和甲醇分子结构相似
2、氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大
3、反应——溶质与水发生可逆反应，如：SO2与H2O反应生成H2SO3，CO2与H2O反应生成H2CO3等，可增大其溶解度。 不产生不匹配的手性产物
华力越大。 二者组成和结构相似，Cl2O相对分子质量更大，范德华力大，熔沸点更高
观察以下两种氢键，推测这两种物质的熔沸点高低。
二、分子间的作用力
表2−8 卤素单质的熔点和沸点
分子的空间构型与分子性质 PPT课件
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109.5°
sp3 杂化态
等性sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp3杂化： 三个夹角为109 28 ′的正 四面体型形杂化轨道。
等性sp2 杂化
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 八面体
价层电子对互斥理论的应用实例
（一） CH4 的空间构型
在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价 层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对 的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此 CH4 的空间构型为正四面体。
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 类型 布方式
实例
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4 三角 5 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
直线形
I
3
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例
电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电 荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极 性分子。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时(课件1)
2．相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径 越小，酸性越强。例如，原子半径Cl<Br<I，故酸性： HClO3>HBrO3>HIO3。
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
3．结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化 性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性： H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。
4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。
【答案】 C
1．掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质极性、溶剂极性。 2．掌握手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。 3．掌握[(HO)mROn]中“两个数值”的含义
m决定是几元酸、n决定酸的强弱。
1．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解 度较大的是( )
A．乙烯
【答案】 D
4．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四
个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中
【解析】 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性 很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很 大，所以A项错误。溴分子是非极性分子，故B项错误。二 氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
【答案】 C
探究2 备选例题 2．(2013·牡丹江高二质检)无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表非羟基中的氧原 子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就 越强。硫酸、磷酸的结构为：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学选修3人教版2.3分子的性质- -溶解 性、手 性、含 氧酸ppt
碳酸可写成(HO)2CO，磷酸可写成(HO)3PO ， 为什么磷酸为中强酸而碳酸为弱酸？
由于溶于水的二氧化碳分子只有几百分之 一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转 化成碳酸分子来估算酸的强度相比，自然 就小了近百倍了。
高中化学选修3人教版2.3分子的性质- -溶解 性、手 性、含 氧酸ppt
(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的分子，如左手和右手一样互为 镜像 ，在 三维空间里 不能重叠 的现象。
(2)手性分子：具有 手性异构体 的分子。
(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 四个不同基团 的碳原子。含有一个手性碳原子 的分子是手性分子，如：
OH
l2F2
B.CH3—CH—COOH CH2—OH
C.CH3CH2OH
D.CH—OH CH2—OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是B
()
OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
无机含氧酸的酸性强弱有什么规律？ •无机含氧酸可写成(HO)mROn 1n.值(越HO大)m，R即On酸，性如越果成强酸元。素 R相同 ，则
2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非 羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。
•如 酸 性 HClO<HClO2<HClO3<HClO4 ； HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4。
溶解性
1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。
4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
手性分子
左手和右手不能重叠 左右手互为镜像