高三化学实验专题复习课件人教版

球形干燥器
U形干燥管
(3)、尾气处理
燃烧法（处理CO等）
或用气球 收集尾气
水溶解法（溶解HCl、NH3等）
2、常见气体的干燥剂
干燥剂
可干燥的气体 H2、O2 、CO2 HCl H2、O2 、NH3 CO H2、O2 、CO、 CO2 、HCl
不能干燥的气体
浓硫酸
烧碱或生石灰 CaCl2
NH3 SO2 、CO2 、 HCl NH3
四、过滤
1、作用: 分离液体和固体的混合物; 2、仪器: 漏斗,烧杯,玻璃棒,铁架台 (带铁圈); 3、操作: 一贴二低三靠.
五、蒸发
1、仪器:
酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈).
2、操作: (1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度; (2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体; (3)加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌; (4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热.
收集 装置
尾气处理 装置
专题三
物质的鉴别
物质的鉴别：就是根据被检验的几种物 质的特性差异，采用恰当的实验方法， 将其一一区别开来。 鉴别的原则：方法简单、现象明显。且 加入试剂的顺序必须科学合理，要避 免加入试剂对后面实验的干扰。
鉴别题题型
不限试剂的鉴别：
只限一种试剂的鉴别： 不另加试剂的鉴别：
典型例题
•下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）
不用其他试剂鉴别下列各组物质
(1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液 (2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液 (3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种无色溶液
综上所述，可推知1号液是_____ HCl ，2号液是 酚酞 NaOH ，4号液是_____ NaOH _____ NaCl ，3号液是______ 酚酞。
专题 四 物质的推断
物质 的推断：根据实验现象，运用 物质的特征来推断所检验的物质是 什么，或判断什么物质可能存在， 什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法--现象--物质
•常见各种气体的性质
一、实验室制取气体
(一) 发生装置的选择思路 反应物的状态和反应的条件；
多孔隔板
A
B
C
D
E
多孔隔板
A
B
C
D
适合于：固、液不加热的反应
E
适合于：固体加热的反应
(二)收集装置的选择思路
1、设计收集装置要考虑的因素
收集气体的有关性质：
物理性质：水溶性，密度的 大小（和空气相比） 化学性质：是否和水反应，是否和 空气中的有关物质反应。
六、气体的收集
排水法 向上排空气法 向下排空气法
七、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞 2、连接玻璃管和胶皮管 3、在容器口塞橡皮塞 4、在铁架台上固定仪器
八、检查装置的气密性
1、步骤:一连二插三贴 2、判断:有气泡冒出. 3、漏气:重新组装或更换零件.
九、仪器的洗涤
1、清洗方法: 振荡、刷洗、药洗; 2、洗净标志:既不聚成水滴也不成股 流下; 3、放置晾干:试管倒放在试管架上, 其它仪器放在指定的地方.
2、节约原则:
⑴严格按实验规定用量取; ⑵未指明用量取最少量: 液体1mL--- 2mL; 固体盖满试管底部.
3、处理原则：不丢不回不带走.
(二) 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用
一横二放三慢竖
横放容器，把药 品放在容器口
把容器慢慢竖立起来，使 药品顺着器壁滑到底部 (2) 粉末状药品的取用
一斜二送三直立
2、常用的收集装置图
C A B
Ｄ
排水集气法： （气体难溶于水）
从Ａ导管口进气
Ａ
Ｂ
排空气法1：
从Ｂ导管口进气 （气体密度大于空气）
Ａ
Ｂ
排空气法2：
从Ａ导管口进气 （气体密度小于空气）
典型例题
阅读短文，回答问题： 氨气（化学式NH3）在通常状况下是一 种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气 小，极易溶于水，在常温下氨气还能跟酸、 CaCl2 和CuSO4等物质起反应。 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固 体混合物来制取氨气，其化学方程式为：
实验现象
SO42CO32NH4＋
溶液中Cu2＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe3＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe2＋ 看颜色
典型例题
限用一种试剂鉴别下列各组物质:
(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 三种无色溶液
(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4 四种白色固体 (3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2 四瓶溶液 限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质
不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质 本身来寻找解题的突破口
解题方法：闻气味、看颜色、水溶性及 溶于水时的热量变化、两两反应等。
HCl HCl BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 ↑ ↓ ↓ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 ↑ ↓ ↓
归纳小结
不外加试剂的鉴别解题思路
①从颜色或气味上鉴别出一种（或几种） 试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂； ②利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同 现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中 任意一种组合做突破口进行鉴别。
反应容器
分离仪器
计量仪器
固定和支持仪器 化学 仪器
其他仪器
加热仪器
存放物质的仪器
常见仪器的主要用途及注意事项
①盛放少量固体或液体； ②可加热，常温时用作少量物 质的反应容器。
加热后不能骤冷, 防止炸裂 ①用于搅拌
②过滤：转移液体时引流 ③蘸取少量固体或液体
用来夹持试管。
防止烧损和腐蚀。
胶头滴管用于 吸取或滴加少 量液体，滴瓶 用于盛放液体 药品. 酒精灯是化学实 验加热时常用的 热源. 见使用及加热部分
物质的推断题型分析
推 断 题 题 型
⑴ 文字推断 ⑵反应式推断 ⑶ 图象推断 ⑷ 已知物质的框图推断 ⑸ 隐条件的框图推断
反 应 式 推 断
已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 都是初 中化学中常见的化合物，其中A、 D 是盐， E 是酸。它们相互间在 溶液中可发生如下反应：
化学实验的复习
赤壁一中 雷敬军
化 学 实 验
名称 常用化学仪器 用途 使用注意事项 基础 所用仪器 基本实验操作 操作方法及步骤 注意事项 气体的制取、检验、提纯等 物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断） 应用 混合物的分离和提纯 综合实验的设计、分析和评价 实验探究
专题一
实验仪器与基本操作
一 、 认 识 常 用 仪 器
三、碱的性质
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
典型物质 常用检验试剂或方法 带火星的木条 实验现象 复燃
O2
H 2O
CO2 CO
白色硫酸铜粉末
澄清的石灰水
变蓝色
变浑浊
典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
常见离子
H＋
OHCl-
常用检验试剂或方法
①石蕊试液; ②活泼金属; ③测pH值
①石蕊试液; ②酚酞试液; ③测pH值 AgNO3溶液和稀硝酸 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水 加入熟石灰，混合研磨（或加热）
的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。
归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别
解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 选择试剂的思路：
寻找高ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能试剂。
①若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或pH试纸检验； ②若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验； ③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来 检验。
典型例题
实验室中有两瓶没有标签的无色溶 液,已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶 为氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将 二者区分开? 一、酸碱指示剂、pH值 二、酸的性质
三、碱的性质
答
二、酸的性质
案
一、石蕊试液; 酚酞试液; pH试纸;石蕊试纸等 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(三)液体药品的取用方法
较多量：倾倒. 较少量：用胶头滴管吸取． 极少量：用玻璃棒蘸取．
【思考】 1.细口瓶的塞子为什 么要倒放在桌子上？
【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着 试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？ 【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的 一面要朝向手心处？
【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞， 并把瓶子放回原处？
有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们 分别是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何 其他试剂的条件下,就可以把它们一一鉴别开来。 其实验步骤如下： ⑴各取少许溶液两两混合，据此将四瓶溶液分成 两组。⑵取一组混合液，不断滴入另一组中的一 种未知溶液，据此可鉴别出1号液和2号液。 ⑶再取已鉴别出的1号液2ml,滴入3滴3号未知液, 再逐滴加入4号未知液，开始无现象,过一段时间 逐滴加入 4 号未知液直至过量 , 始终无明显现象。 后溶液变成红色。
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 请回答：（1）实验室制取氨气的发生装置可 选用制 （选填O2或CO2）的装置，其理由 是 。收集氨气用 法，其理由 是 。 （2）干燥氨气可用 作干燥剂。
二、气体的干燥与净化
1.常用装置
(1)、洗气瓶
(2)、干燥器
气体大进 小出 短出
胶头滴管用 过后应立即 洗净,再去吸 取其他药品. 滴瓶上的滴 管与滴瓶配 套使用.
①固定和支持各种 仪器； ②一般常用于过滤、 加热等操作
①配制溶液；②可用作较多量涉及 液体物质的反应容器. 加热时放置在石棉网 上，使受热均匀。
量筒用于度量液体体积.
不能加热，不能做反应容器.
①收集或贮存少 量气体；②进行 有关气体的化学 反应.
•安全规则（发生意外的处理方法）
二 、 实 验 基 本 操 作
•药品的取用
固体（块状、粉末状） 液体（倾倒和滴加）
•药品的称量与量取（托盘天平、量筒 的使用） 给固体加热 • 物质的加热 给液体加热 •仪器的连接与气密性检查 •气体的收集、检验与净化
化学实验基本操作
一、药品的取用
（一）三个原则 1、使用原则: 不触不尝不猛闻
3、常见气体的吸收剂
CO2：NaOH溶液；
澄清的石灰水 （检验）
HCl：碱溶液；
NaHCO3溶液; AgNO3溶液 (检验)
H2O：浓H2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙;
无水CuSO4 (检验)
4、气体的净化顺序：
先除杂后干燥；加热前先除去水
5、综合性气体制备实验的设计
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
（二）加热的仪器
１、加热的仪器 加热固体：试管、蒸发皿 加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） ２、仪器的固定 试管：试管夹、铁架台的铁夹 烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网 蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架
(三) 使用酒精灯加热的注意事项
⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触; ⑵集中加热前要预热; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液 体药品时,位置在其中下部; ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给 液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成 45度角,管口不能对着人; ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
十、药品的存放
1、固体药品存放于广口瓶内; 2、液体药品存放于细口瓶内; 3、气体存放于集气瓶内.
专题二
气体的制取、检验、提纯
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包 括所需药品、反应原理、仪器装置、 操作步骤、收集方法、检验方法等）
•了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
二、一定量药品的称量和液体的量取
（一）托盘天平的使用
１、构造 ２、精确度： 准确称量0.1g
（二）量筒的使用
操作要领： 量筒平放实验桌， 先倒后滴把量瞅； 平视凹液最低处， 三线一齐为读数．
三、物质的加热
（一）酒精灯 １、构造：灯体、灯帽、灯芯． ２、火焰：外焰、内焰、焰心 （外焰温度最高） ３使用方法：