怎样比较非金属性强弱的几条规律

一、比较非金属性强弱的九条依据

【1】.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。

【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，

所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

【4】

如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，

则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。金属性最强的元素为钫。

(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。

(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。

(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。

(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。（例外）

(6)在原电池正负极中：负极金属较活泼。（例外）

(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。

(8)依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

(注意：Fe3＋的特殊性)

(9)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。