人教版九年级化学上册+第二单元复习课件

了对“命题”的实验证明。
• 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的 是： 比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量 ； • 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物 继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是： 倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液， 有大量气泡产生，说明MnO2的化学性质没变。
2．将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气 体是（ C） A．氮气 B．空气 C．氧气 3．细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ C） A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生蓝色火焰，生成黑色固体 C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁丝红热，熔化 4．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝色 ___火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫 ________色火焰，生成有 刺激性 ____气味的气体。 5．氧气的化学性质（ A） A．比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B．很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C．不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D．很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应
4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
• 小结：空气中氧气含量测定实验：
• （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五 氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界 气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。 • （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应， 不能与空气中的其它成份反应。
红磷量不足，未冷却完全。 ________________________
②能否用铁、铝代替红磷？不能 铁、铝不能在空气中燃烧 原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？不能 产物是气体，不能产生压强差 原因： _______________________
红磷在空气中燃烧的化学方程式：
造林、种草等。
[课堂检测]
1、下列关于空气的有关叙述正确的是( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含 有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染 源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气 组成。
小结
• 催化剂的探究步骤： 探究出“一变”、“二不 变” • （1）：称量反应前该物质的质量； • （2）：设计对比实验（控制变量），探究该物质 能否改变反应速率； • （3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干， 再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量 是否发生改变； • （4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前 后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反 应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。
（1）红磷在集气瓶中发生反应
的化学方程式为：
该实验中红磷需稍过量。目的是
；
。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到 烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此 可知，氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知氮气 的哪一些性质？ （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？ “能”或“否”）理由是： 。 （填
2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片， 发现里面鼓鼓的，充了气体。
[提出问题]：里面充的是什么气体？ [提出猜想]：猜想一：氧气； 猜想二：氮气； 猜想三： 二氧化碳 。 小华提出，猜想一肯定不可能，他的 理由是： 氧气会与食品反应，加快
食品的腐蚀。 [设计实验]：验证哪种猜想是正确的？ [反思与应用]：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？ 无毒；化学性质稳定不与食品反应；来源要广。
• 检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有 30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动 两个注射器的活塞，观察到的现象是 铜丝表面由红色变黑 ， 发生反应的化学方程式为： ________________ 2Cu+O2 == 2CuO 。停止加热后冷却至室温，将气体全 部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为 24 mL （玻璃管的体积可以不考虑），你的结论 是 空气中氧气的体积约占五分之一。 。
向盛有5mL5%过氧化 有大量气泡产 二氧化锰能加快过氧化 ； 氢的分解 氢溶液的试管中加入 生，带火星的 。 二氧化锰，伸入带火 木条迅速复燃 星的木条
二氧 化锰 是过 氧化 氢分 解的 催化 剂
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格
• (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的 作用是 对比(或对照等) 。 • (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的 “总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成
实验现象
实验结论或总结
结论 总结
实验 一 实验 二
实验 三
取5mL5%的过氧化氢 有气泡产生， 过氧化氢产生氧气，但 是 反应慢 ； 溶液于试管中，伸入 木条不复燃 带火星的木条 反应的化学方程式为 2H2O2=2H2O + O2↑ 。
向盛水的试管中加入 二氧化锰，伸入带火 星的木条
没有明显现象
二氧化锰加入水 中不产生氧气。
主要用途
常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原 料等
氮 气 稀 有 气 体
利用惰性作保护气；用 无色无味的气体，通电 于航标灯、闪光灯、霓 时能发出不同颜色的光 虹灯的光源；用于激光 化学性质很不活泼 技术，制造低温环境等
三、空气污染的危害、保护：
来自百度文库
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平 衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.
氧气化学性质
比较活泼的气体， 氧气是一种化学性质________ 它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质 发生氧化反应。
物质
碳
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾） 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明 亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体
• 例：已知化学反应：氯酸钾二氧化锰 氯化钾＋氧 气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图 中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随 时间变化的图像是 （A）
实验方法及原理： 2Hg+O2==2HgO
△ +2
2HgO == 2Hg+O2↑
△
2、空气中氧气含量的测定 足量且产物是固体：选择红磷 a、可燃物要求：_______________________ b、装置要求：气密性良好 有大量白烟产生， c、现象：___________________________ ___________________________ 广口瓶内液面上升约1/5体积。 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：装置漏气， __________________
二、氧气 性质
与单质反应 与化合物反应 氧化反应 实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项
剧烈氧化
缓慢氧化
制法 氧 气
工业制法
实验室制法
用途 供给呼吸 支持燃烧
氧气物理性质
不易 溶于水。标准状况下，密度为 无色无味的气体，____ 略大 1.429克/升，密度比空气__ _（空气密度1.293克/升）。加 淡蓝色 淡蓝色 雪花状固体。 压．降温条件下为__ __液体、_______
1、 法国化学家_______ 拉瓦锡 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的 汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成 了 粉红色粉末 ，同时容器内的空气体积减少了1/5体积 。将得到 的物质再加强热，得到 汞 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混 完全一样 。 合后，所得气体的性质和空气的性质___________
A
铜丝
B
二；空气是一种宝贵的自然资源
1、空气的成分和组成
空气 成分 体积 分数
O2
N2
CO2
稀有气 体
其它气体 和杂质
21%
78%
0.03% 0.94%
0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
成分
主要性质
化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小
3、氮气由于化学性质 不活泼
蔬菜的保护气或充填电灯泡。
，所以可作书画、粮食、
4、空气中含量最多的气体是 氮气 ，澄清石灰水露置空气
中会渐变浑浊，这说明了空气中含有二氧化碳 ；盛有 冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明 了空气中含有
水
。
课时二：复习目标
• 掌握氧气的性质； • 掌握氧气的制法； • 理解化合反应、分解反应、氧化反应的含 义及区别。
江洲初中
课时一：复习目标
• 知道空气的组成和保护措施； • 掌握空气中氧气含量的测定。
知识网络 ：空气 重要性 生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）
空气
成分： 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、 其他气体和杂质 (氧气含量测定） 污染及防治 污染物 污染的危害 防治措施
一、空气中氧气含量的测定
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是 化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个 氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反 应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动 植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
课堂检测
• 1、下列属于化合反应的是（ A、B ）， 属于氧化反应（A、D ） • A.氢气+氧气 水 • B.氨气+氯化氢 氯化铵 • C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 • D.甲烷+氧气 二氧化碳+水
磷
硫 镁 铁 石蜡
操作注意
基化 本合 类反 型应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2
氧 化 反 应
不 是 基 本
问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它 们慢慢伸入瓶底？ 2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预 先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？
1.催化剂只能加快反应速率? × × 2.二氧化锰是催化剂? 3.没有催化剂反应不能发生? × 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? × 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? ×
实验探究：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分 解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
有害气体 （CO、SO2、 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 等。目前计入空气污染指数的 氮的氧化物）和______
项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁 能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、
• （3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则 必需要用试剂吸收。 • （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的 氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气； • （3）：冷却后才能打开止水夹。
检测
• 1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设 计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。
二、氧气的制备: 工业制氧气—— 分离液态空气法
（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
催化剂（触媒）：在化学反应中能______ 改变 其他物 质的化学反应速率，而本身的_______ 质量 和化学性质 __________在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。