2019年高三化学二轮复习题型专练 化工流程含解析 (2)
2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题练习(含答案解析)
专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。
2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案(含答案解析)
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2019届高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件(22张)
• (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机 合成中的重要还原剂，其电子式为________[A6]。 • (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学 • 方程式表示制备过程______________[A7]。
批注 [A6] ：化学用语的 考查。 批注 [A7] ：可从铝热反 应进行迁移。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
批注 [A1] ：强酸制弱酸
原理。
批注 [A2] ：影响反应速 率的条件。
• 回答下列问题： • (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 _______。[A1]为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度 外，还可采取的措施有______(写出两条)[A2]。
【答案】 Fe 氧化成 Fe
2＋
△ (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4=====2H2BO3＋2MgSO4 (2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4(3)将 (4)(七
3＋
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
3＋ 3＋
使 Fe 和 Al 形成氢氧化物沉淀而除去
水)硫酸镁
(5)Na
＋
△ (6)2H3BO3=====B2O3＋3H2O、
• 2．截段分析法 • 对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题， 用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是 如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。 • 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
2019年全品高考第二轮化学高考题型突破题型二 化学工艺流程题
[答案] (1)①研磨、加热 (2)②< P 的核电荷数小于 S,P 的原子半径大于 S,P 原子 的得电子能力小于 S,P 的非金属性小于 S,所以酸性 H3PO4<H2SO4 ③2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4· 0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ ④其他条件相同时,高于 80 ℃,H2O2 分解,H2O2 的浓度减小,反应速率减慢,脱除率下 降 ⑤CaSO4 是微溶物,在水溶液中存在 CaSO4(s) Ca
2+ 2+ 2+
始沉淀和沉淀完全的 pH 非常接近,故无法除去杂质 Fe 。(2)①由图示知,在
2+
“酸浸”时,浸出率为 70%时的条件为 100 ℃、2 h 或 90 ℃、5 h。②利用信 息知,“酸浸”时 FeTiO3 与 HCl 反应生成
2TiOCl4 ,然后结合原子守恒、电荷守
+ 2+
恒可得反应的离子方程式为 FeTiO3+4H +4Cl Fe
③低于 40 ℃,TiO2· xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40 ℃,双氧水 分解与氨气逸出导致 TiO2· xH2O 转化反应速率下降
[解析] (1)①闪锌矿的主要成分是 ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质, 焙烧过程中发生的主要反应为 ZnS 与 O2 反应生成 ZnO 和 SO2,化学方程式为 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。②焙烧后所得固体加入稀硫酸进行“溶浸”,SiO2 在焙 烧及溶浸过程中均不发生反应,溶液中 Pb 则与
[解析] (1)①观察流程可知,加快反应速率的措施有研磨、加热。②ⅰ.根据强酸制 弱酸原理,可知H3PO4酸性小于H2SO4;ⅱ.S和P电子层数相同,P的原子半径大于S,P
2019届高考化学二轮复习大题题型专攻2 化学工艺流程的解答策略课件(42张)
模 拟 强 化
典 题 引 领
解答。 (2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种 (两种或两种以上)产品(包括 副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
大 题 强 化 训 练
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解 题 策 略
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产 品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用 交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成
(2)提纯型
解 题 策 略
1．审读试题三步骤 (1)读题干——明确原料成分和生产目的。 (2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。
典 题 引 领
模 拟 强 化
(3)读设问——明确所答问题，答什么。
大 题 强 化 训 练
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2．破题关键
解 题 策 略
(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或 化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产 物)。
模 拟 强 化
典 题 引 领
几条生产流水线，然后上下交叉分析。
大 题 强 化 训 练
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解 题 策 略
(14 分)(2018· 全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。 一种以 闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程 如图所示：
模 拟 强 化
典 题 引 领
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
2019版高考化学大二轮复习突破高考大题2化学工艺流程题课件
加沸石或碎瓷片:防止液体暴沸;加有机溶剂:萃取某些物 质,或降低某些物质的溶解度
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶 解损耗
-12-
考向2 流程题中方程式的书写 【例2】 (2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金 属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂 质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
二 化学工艺流程题
一、题型分析 该题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环 境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验 原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧 扣信息、抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综 合性,能较好地考查学生信息获取能力、问题分析能力、语言表达 能力以及计算能力等。
=
1.3×10-22 1.0×10-5
mol·L-1=1.3×10-17 mol·L-1,因溶液的体积扩大了一倍,c(Mg2+)=0.01
mol·L-1,
Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<1.0 ×10-24
即Q<K,因此不会产生Mg3(PO4)2沉淀。 (6)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和
物中各元素化合价的代数和为零可得:
������ + ������ = 15 2������ + ������ = 22
解得x=7,y=8,即有8个氧原子显-1价,则过氧键的数目为4。 -7-
(5)当
Fe3+沉淀完全时,溶液中
c(PO43-)=������s���p���((FFee3P+O) 4)
专题10 化工流程大题-2019年高三化学二轮考点突破 Word版含解析
1.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5mol/L)。
为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下，K sp(MnS)=3.0×10－14、K sp(ZnS)=1.5×10－24。
在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。
【答案】(1). 将Fe2+氧化为Fe3+(2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 99% (4). Fe2O3(5). 2×1010 (6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+第一次调pH使Fe3+完全沉淀时，有及其少量的Fe3+存在，所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的Fe2O3。
(4)、MnS(s)= Mn2+(aq)+ S2- (aq) K sp(MnS)=3.0×10－14、ZnS(s)= Zn2+(aq) + S2- (aq) K sp(ZnS)=1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=3.0×10－14/1.5×1024=2×1010；（2）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒可增大固体表面积，提高原料的利用率。
2019届高考化学二轮专题复习课件：特色专题突破 模块二 化工流程题(共121张ppt)
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特
色
透 讲
广东特色1 物质制备类工艺流程
要点整合 要解决物质的制备、合成等往往需要从成本角度(原料是否廉价 易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑， 这类试题有很多都是以框图信息的形式给出，解答时要看框内，看框 外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步 深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应 采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)——根据什么 理论——所以有什么变化——结论。
特 色 研 析 4．熟悉工业流程常见的操作与名词。 (1)原料的预处理。 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下 氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧 化物沉淀。
透 讲
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特
色
透 讲
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g。测得Li的 物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为 __________________________mol(用含有w、n的代数式表示)。 栏 目 链 接
特
色
(1)根据题目中的流程可以看出，固体＋液体→新物质＋饱和溶 解析 液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧 化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2)根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则 根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为 PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
2019届高考化学二轮训练：下篇-专题2(2)专练(3)-无机化工流程题(含答案解析)
专练三 无机化工流程题题型狂练1．(2019·安徽理综，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含SO 2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N 2的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g ，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L －1 I 2溶液V mL ，则 1 kg 样品中含SO 2的质量是________g(用含w 、V 的代数式表示)。
解析 解答本题的关键点是SO 2、NaHSO 3的还原性。
(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO 2，反应的离子方程式为SO 32－＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N 2的目的是将产生的SO 2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。
(2)SO 2具有还原性，能被H 2O 2氧化成H 2SO 4，反应的离子方程式为SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 42－。
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练三化工生产与工艺流程(含答案)
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
2019高考化学二轮复习专题3 ：无机化工流程热门考点+精选习题+高考真题word教师版
2019学高考化学二轮复习无机化工流程化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
离这类题）只局限于题干，没有从设问的问题中提炼解题信息。
解题时应：根据设问提炼出对解决问题有用的信息。
有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及而得以完善。
有些信息问题涉及不到，属于无效信息，所考点一操作流程式典例1：【2018年高考江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
2019年高考化学二轮复习专题化工流程大题
专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。
(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为__________，理由是_____________。
(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
2019年高三化学二轮复习题型专练10化工流程含解析
题专训练化工流程. 锑()及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿(主要成分为，还含有、、、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；②常温下：()×，()×；③溶液中离子浓度小于等于×·时，认为该离子沉淀完全。
（）滤渣中除了之外，还有（填化学式）。
（）“浸出”时，发生反应的化学方程式为。
（）“还原”时，被还原的物质为（填化学式）。
（）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的()不低于；所加也不宜过多，其原因为。
（）“电解”时，被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为。
（）一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。
【答案】 (). (). ＋＝＋(). (). ×· (). 产生等污染性气体或生成 (). ︰(). 下 (). ＝【解析】（）二氧化硅与盐酸不反应；正确答案：；（）根据题给信息，与反应生成单质硫，浸出液中含有；因此反应产生和；正确答案：＋＝＋；（）中价被还原到价；正确答案：；（）由()×，()×可知，()较大，在保证沉淀的前提下，已经沉淀；所以：()×()()××()；解出()× ；正确答案：×；加入过多的，硫离子与形成或者硫离子与氢离子结合成硫化氢气体等；正确答案：产生等污染性气体或生成；（）价被氧化到价，还原到价；根据电子得失守恒规律：被氧化的与被还原的的量之比为；正确答案：；（）根据电流方向可知：镁锑液态金属极为正极，液镁为负极；放电时，氯离子向负极移动，充电时，氯离子向阳极移动，向镁锑液态金属极方向移动；放电时溶液中的镁离子得电子变为金属镁；正极反应：＝；正确答案：下；＝。
新课标广西2019高考化学二轮复习专题三元素及其化合物突破高考大题2无机化工流程题课件
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答案:(1)TeO2+2OH- TeO32-+H2O (2)3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O (3)溶液酸性过强,TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 硫酸,并不断搅拌
缓慢加入
(4)TeCl4+2SO2+4H2O Te+4HCl+2H2SO4 (5)①10% ②CD
解析:(1)TeO2 微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱溶液,Ag、Au 不与 氢氧化钠反应。(2)滤渣的成分是 Ag、Au。只有 Ag 与硝酸反应,反 应的化学方程式为 3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O。(3)如果酸 性过强,TeO2 会溶解,造成碲元素损失;缓慢加入硫酸,并不断搅拌可
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二、解题技巧 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是将原料转化 为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产 率采取的措施;四是减少污染,注意环保,发展绿色化学;五是考虑原 料的来源和经济成本;六是简化生产设备使生产工艺简便等。命题 者围绕以上几方面设问,我们的解题策略是: (1)从生产目的出发,读懂框图(流程)。解答时要看框内,看框外, 里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。 (2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什 么,B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什 么作用。抓住一个关键点:一切措施或操作都是为了获得更多更纯 的产品。
(5)25 ℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为
。
已电离弱电 解质分 子数
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题专训练10 化工流程1. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿(主要成分为Sb2S3, 还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外, 还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：K sp(CuS)=1.27×10-36, K sp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时, 认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外, 还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时, Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________。
（3）“还原”时, 被Sb还原的物质为___________（填化学式）。
（4）常温下, “除铜、铅”时, Cu2+和Pb2+均沉淀完全, 此时溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S 也不宜过多, 其原因为_____________________________。
（5）“电解”时, 被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_________。
（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同, 在重力作用下分为三层, 工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时, Cl-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时, 正极的电极反应式为_________。
【答案】 (1). SiO2 (2). Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S (3). SbCl5(4). 9.04×10-24 mol·L-1 (5). 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 (6). 3︰2 (7). 下 (8). Mg -2e-＝Mg2+【解析】（1）二氧化硅与盐酸不反应；正确答案：SiO2；（2）根据题给信息, Sb2S3与SbCl5反应生成单质硫, 浸出液中含有SbCl3；因此反应产生SbCl3和S；正确答案：Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S；（3）SbCl5中+价Sb 被还原到+3价；正确答案：SbCl5；（4）由K sp(CuS)=1.27×10-36, K sp(PbS)=9.04×10-29可知, K sp(PbS)较大, 在保证PbS沉淀的前提下, CuS已经沉淀；所以：K sp(PbS)=9.04×10-29=c(Pb2+)c(S2-)=1.0×10-5×c(S2-)；解出c(S2-)=9.04×10-24 mol/L；正确答案：9.04×10-24；加入过多的Na2S, 硫离子与Sb3+形成Sb2S3或者硫离子与氢离子结合成硫化氢气体等；正确答案：产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）+3价Sb被氧化到+5价, 还原到0价；根据电子得失守恒规律：被氧化的Sb与被还原的Sb的量之比为3:2；正确答案：3:2；（6）根据电流方向可知：镁-锑液态金属极为正极, 液镁为负极；放电时, 氯离子向负极移动, 充电时, 氯离子向阳极移动, 向镁-锑液态金属极方向移动；放电时溶液中的镁离子得电子变为金属镁；正极反应：Mg2++2e-＝Mg；正确答案：下；Mg2++2e-＝Mg。
2. 钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在, 黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐, 化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱, 难溶于水, 黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法, 第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题：（1）为提高水浸速率, 采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I 2(g)WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%, 则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下, 若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍, 则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数 B．达到平衡的时间C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：反应在真空石英管中进行, 先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g), 一段时间后, 在温度为T2的一端得到纯净的晶体, 则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
【答案】 (1). 为提高水浸速率, 粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可 (2). 氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体(3). 54g (4). 4∶1 (5). C (6). < (7).4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；【解析】（1）粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；正确答案：粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可；(2)①氢气的氧化产物为水, 对环境无危害, 且气体易与固体分离；而碳的氧化产物易产生一氧化碳, 对环境有危害；正确答案：氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体；② 根据电子守恒规律：设消耗金属铝xmol,钨由+6价降到0价。
铝由0价升高到+3价；3×x=6×1, x=2mol,m(Al)= 2×27=54g, 正确答案：54g；（3）① W(s) + I 2(g) WI2(g) △H<0。
起始量 2 0变化量2×20% 2×20%平衡量 1.6 0.4则平衡时c（I2(g)）∶c（WI2(g)）=4:1 ；平衡常数为温度的函数, 温度不变, 平衡常数不变, A错误；增大反应物的浓度, 反应速率加快, 但不是成正比关系, B错误；该反应为反应前后气体的总量不变的反应, I2(g)的物质的量浓度增大2倍, 相当于加压, 平衡不动, 平衡时I2(g)的物质的量浓度是原平衡的2倍, 平衡时WI2(g)的体积分数保持不变；C正确, D错误；正确答案：4∶1 ；C；② 碘单质受热易升华, 温度升高, 碘固体变为碘蒸气, 从固体中分离；所以温度T1小于T2；正确答案：<；（4）黑钨矿在氢氧化钠、空气的条件下, 高温发生反应, +2价铁变为+3价（氧化铁）, 发生氧化反应, 氧由0价降低到-2价, 发生还原反应, 然后根据电子得失守恒进行配平, 正确答案：4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；3. 随着材料科学的发展, 金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用, 并被誉为“合金的维生素”。
为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质), 科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。
该工艺的主要流程如图所示:已知:部分含钒物质在水中的溶解性:物质V2O5VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性难溶可溶难溶易溶(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法, 反应的化学方程式为:___________(2)V 2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂, 其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因, 其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O 22V2O5.(3)反应①的目的是_________.(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化, 氯元素被还原为最低价, 其反应的离子方程式为______。
(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一, 下图是反应温度与沉钒率的关系图, 则控制温度的方法是____________.(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中, 固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示, 则其分解过程中_______(填字母代号)。
A.先分解失去H2O, 再分解失去NH3B.先分解失去NH3, 再分解失去H2OC.同时分解失去H2O 和NH3D.同时分解失去H2和N2和H2O(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液, 电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。
电池充电时阳极的电极反应式为__________【答案】 (1). 3V2O5+10Al6V+5A12O3 (2). 5SO2+V2O55SO3+2V (3). 将V2O5转化为可溶性的VOSO4 (4). C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1- (5). 将反应容器置于80℃的水浴中 (6). B (7). VO2++H2O-e- =VO2++2H+【解析】(1)高温下, 用金属铝从活泼性比铝差的金属氧化物中置换出该金属, 既为铝热剂法；正确答案：3V2O5+10Al 6V+5A12O3。
(2)用2SO2+O22SO3反应减去4V+5O22V2O5反应, 消去氧气, 即可得到第一个反应的方程式；正确答案：5SO2+V2O55SO3+2V。
(3) 根据题给信息, V2O5 不溶于水, 因此在酸性条件下, 用亚硫酸钠把V2O5还原为可溶性的VOSO4, 便于氯酸钾把VOSO4氧化为(VO2)2SO4；正确答案：将V2O5转化为可溶性的VOSO4。
(4) 易溶于水VOSO4被氧化为易溶的(VO2)2SO4, 而氯酸钾中氯元素被还原到Cl-；正确答案： C1O3-+6VO2++3HO=6VO2++6H++C1-。
2(5)从图像中看出, 温度为80℃时, 沉钒率最高, 因此可以用水浴加热进行操作；正确答案：将反应容器置于80℃的水浴中。
(6)由图像中曲线变化可知：200℃时左右时, 固体质量大约减少17克, 应该为氨气的质量；400℃左右时, 固体质量大约又减少18克, 应该为水的质量；所以NH4VO3在焙烧过程中200℃时左右先失去氨；在400℃左右再失去水, 最终NH4VO3在焙烧发生分解反应, 最终产物为V2O5、NH3和H2O；正确答案：B。
(7)充电过程为电解的过程, 阳极发生氧化反应, VO2+中钒为+4价, 氧化为+5价的VO2+；正确答案：VO2++H2O-e-=VO2++2H+。