新情境下化学方程式的书写(公开课)全解
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专题题型突破新情境下化学方程式的书写完整版课件
(2)已知：氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO24－。写出 Se 和 H2SO4(浓) 反应的化学方程式：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________。 写出在水溶液中 SO2 和 SeO2 反应的离子方程式：____________________________ ______________________________________________________________________。
Se＋2H
NO
3(浓)===
H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。(2)由于 SeO2、H2SO4(浓)、SO 24－的氧化性由强到弱的顺序 是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO24－，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
化性，所以 Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O、2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋ 2SO24－＋4H＋。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的 量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________ ____________________。 (3)H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2， 后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
《如何正确书写化学方程式》word 公开课获奖教案 (21)
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课题2如何正确书写化学方程式【教学目标】1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】1、化学方程式的书写原则2、化学方程式的配平方法【教学难点】化学方程式的配平方法。
【教学方法】讲练结合【教学课时】一课时【教学过程】1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？2、情景导入：化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？点燃P＋O2 ====P2O5这个式子能不能称为化学方程式？3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1. 以客观（实验）事实为依据2. 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。
例：KClO3——KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
高中化学新情境下化学方程式的书写精品PPT课件
流程图。
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
。
4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O
练习4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的 装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通
过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极
的电极反应式为
。
阳极:CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O
。
3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－ ＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
巩固练习4.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化 碳等气体，常用下列2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质
例1.在提纯后的CuSO4 溶液中加入 一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加 热，生成 CuCl 沉淀的离子方程式 是
例2.电解时电解槽中有水分,则生成 的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使 阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解 效率。生成MgO的化学方程式为
例3 . 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流 程如下：
。+
③若以该装置用电化学原理将
CO和H2转化成甲醇，则通入 的气体B的电极上发生的电极
反应为： CO +4e- +4H+ =CH3OH 。
练习3.重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的 SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等 杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
。
4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O
练习4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的 装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通
过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极
的电极反应式为
。
阳极:CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O
。
3ClO－ + 2Fe3+ + 10OH－ ＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
巩固练习4.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化 碳等气体，常用下列2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) 催化剂 CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质
例1.在提纯后的CuSO4 溶液中加入 一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加 热，生成 CuCl 沉淀的离子方程式 是
例2.电解时电解槽中有水分,则生成 的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使 阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解 效率。生成MgO的化学方程式为
例3 . 用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流 程如下：
。+
③若以该装置用电化学原理将
CO和H2转化成甲醇，则通入 的气体B的电极上发生的电极
反应为： CO +4e- +4H+ =CH3OH 。
练习3.重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的 SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等 杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
《如何正确书写 化学方程式pp》课件 (公开课)2022年九年级化学精品PPT
否变浑浊
C将燃着的木条伸入气体中，看火焰是否熄灭 D通入石蕊试液中看是否变红
某固体混合物可能含有碳酸钙、木炭粉、氧 化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成， 进行如下实验：
固体 隔绝空气 样品 加热到高温
通入澄清的 无色气体 石灰水
白色沉淀
固体残留物
加入足量的 稀盐酸
红色固体 点燃
无色气体
淡蓝色火焰
学习目标：
1、了解二氧化碳的物理性质和化学性质； 2、了解二氧化碳的用途； 3、了解温室效应及防止温室效应所采取的措
施。
实验指导：
请同学们对照图6-13，完成实验6-4。
注意： 1、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁；
2、 倾倒时动作要缓慢。
思考题：
根据报道，1999年2月河南省正阳县有 位 50多岁的农妇，在自家的地窖中拾红薯时不 幸死亡。你能说出其死亡的原因吗？
2MgO+C
下列叙述中正确的是
A该反应属于置换反应 B 该反应中镁发生了氧化反应
C 该反应中碳元素由+4价变为0价
D 镁着火时用二氧化碳灭火
思考题：
如图，将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的烧杯中
看到
；
原因是
。
如果将水换成石蕊试液,可以
看到
；
原因是
。
如果将水换成澄清的石灰水可以
看到
；
原因是
。
在国外，有一山洞人们称为“死狗洞”也就是当狗等一些小动物进 入
分析
酸溶液能够 使紫色石蕊 变成红色
二氧化碳
不能够 使紫色石蕊 变成红色
水不能使 紫色石蕊 变成红色
二氧化碳与水 反应生成碳酸 碳酸使紫色 石蕊试液 变成红色
C将燃着的木条伸入气体中，看火焰是否熄灭 D通入石蕊试液中看是否变红
某固体混合物可能含有碳酸钙、木炭粉、氧 化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成， 进行如下实验：
固体 隔绝空气 样品 加热到高温
通入澄清的 无色气体 石灰水
白色沉淀
固体残留物
加入足量的 稀盐酸
红色固体 点燃
无色气体
淡蓝色火焰
学习目标：
1、了解二氧化碳的物理性质和化学性质； 2、了解二氧化碳的用途； 3、了解温室效应及防止温室效应所采取的措
施。
实验指导：
请同学们对照图6-13，完成实验6-4。
注意： 1、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁；
2、 倾倒时动作要缓慢。
思考题：
根据报道，1999年2月河南省正阳县有 位 50多岁的农妇，在自家的地窖中拾红薯时不 幸死亡。你能说出其死亡的原因吗？
2MgO+C
下列叙述中正确的是
A该反应属于置换反应 B 该反应中镁发生了氧化反应
C 该反应中碳元素由+4价变为0价
D 镁着火时用二氧化碳灭火
思考题：
如图，将一支盛有CO2的试管倒立在一个装满水的烧杯中
看到
；
原因是
。
如果将水换成石蕊试液,可以
看到
；
原因是
。
如果将水换成澄清的石灰水可以
看到
；
原因是
。
在国外，有一山洞人们称为“死狗洞”也就是当狗等一些小动物进 入
分析
酸溶液能够 使紫色石蕊 变成红色
二氧化碳
不能够 使紫色石蕊 变成红色
水不能使 紫色石蕊 变成红色
二氧化碳与水 反应生成碳酸 碳酸使紫色 石蕊试液 变成红色
新情境下的化学反应方程式及电极反应方程式的书写
新情境下化学方程式的书写一、化学反应方程式的书写1．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I．从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2OII．将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
2．（2009年江苏高考）（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是。
3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。
②反应II的离子方程式为。
4．(2011·北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。
生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：5．①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
6．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
7．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6mol电子，反应的化学方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
(公开课用)如何正确书写化学方程式ppt
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
KClO3
H2O2
MnO2
△
KCl + O2
H2O + O2
MnO2
三、化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等。
但不能改变 物质的化学式。
化学方程式的其它配平方法
1、观察法:全靠观察确定化学计量数，以配平 化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配 点燃 平。 S + O2 SO2 2 KMnO4
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2， 即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子， 因此CO前应配3，其他再相应配平。
2、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且左右两边 一奇一偶时，常在奇数个原子对应的化学 式前配 一个2，再由此推出其它化学计量数。
2 C2H2 + 5 O2 练习：配平
点燃
有固生固不标固
（以 “ 氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
KClO3 2KClO3
2KClO3
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
试一试，你能配平下列化学方程式吗
. . . . . .
⑼加热氯酸钾和二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2↑ ⑽过氧化氢与二氧化锰混合 ⑾石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O
KClO3
H2O2
MnO2
△
KCl + O2
H2O + O2
MnO2
三、化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等。
但不能改变 物质的化学式。
化学方程式的其它配平方法
1、观察法:全靠观察确定化学计量数，以配平 化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配 点燃 平。 S + O2 SO2 2 KMnO4
观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2， 即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子， 因此CO前应配3，其他再相应配平。
2、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且左右两边 一奇一偶时，常在奇数个原子对应的化学 式前配 一个2，再由此推出其它化学计量数。
2 C2H2 + 5 O2 练习：配平
点燃
有固生固不标固
（以 “ 氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
KClO3 2KClO3
2KClO3
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
试一试，你能配平下列化学方程式吗
. . . . . .
⑼加热氯酸钾和二氧化锰 2H2O2 2H2O+O2↑ ⑽过氧化氢与二氧化锰混合 ⑾石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 CO +Ca(OH) = CaCO ↓+H O
初三化学新情境化学方程式的书写课件
（1）将混合物进行过滤，向滤渣中加
入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣
的作用是: 催化作用
。
O2 KOH
MnO2 （2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式（其中 KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3）
. 2KMnO4+3H2O2= 3O2↑+ 2 KOH+ 2 MnO2 ↓+ 2H2O
初三化学名师课程
16.人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧
化碳，使人中毒。某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6。小正 同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，
测得生成二氧化碳的质量为8.8g，一氧化碳的质量为2.8g，那么生成
水的质量是_5_._4_g，写出该反应C的3H化6+学方4 程O式2点=燃__2___C_O__2_+_。CO+ 3 H2O a C3H6+ b O2点=燃c CO2+ dCO+ e H2O
初三化学名师课程
解法归纳(一) 文字型
• 仿写类：抓住所给示例的特性（组成、结构和反 应规律的特点）书写正确的化学式及化学方程式； • 隐含类：根据题意和质量守恒定律判断隐含的反 应物或生成物。
初三化学名师课程
解法归纳(二) 图示型
• 微观示意图中：根据图例写出反应物和生成物的化学式。 • 实验过程图中：根据图示操作和现象分析反应物、生成物。 • 工艺流程图中：指向反应区的是反应物，指出反应区的是生
循环利用的物质X为 I2
。
初三化学名师课程
14.工业上利用海水法脱硫，工艺流程如图．
（1）下列说法正确的是 A B SO（2填+H字2O母=）H2．SO3 A．此工艺要求设备耐腐蚀 2H2SO3+O2=2H2SO4 B．使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
化学方程式书写上课用PPT课件
-
6
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
4P+5O2 点燃 2P2O5
[例题2]：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
原子团当成一个整体来考虑配平
-
7
二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
的质 量比， 通过相对分子质量（或相对原子质量）
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
式
写：左反右生中间一短线
配：配平 5、书写步骤：
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
-
22
等：短线改等号
3、写出下列反应的化学方程式：
-
24
-
4
书写步骤
例如：水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
写 H2O
H2 + O2
配 ？2H2O ？2H2 + ？O2
-
5
等 2H2O 2H2 + O2
等号表示什么意义？
注 2H2O 通电 2H2 + O2
为什么要注明条件？标“↑”或“↓”号有何注意点？
查 检查以上四项是否正确
-
16
练习
❖用小数法配平如下反应的化学 方程式
2 Al + 1.5 O2
Al2O3
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
如何正确书写化学方程式课件
化合反应的书写
总结词
化合反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物结合在一 起形成新的物质。
详细描述
化合反应的书写通常需要将化学式写在等号的左边，反应条 件写在等号的右边。例如，氢气与氧气发生化合反应可以写 成：2H2 + O2 → 2H2O。
置换反应的书写
总结词
置换反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物中的一种元素被另一种元素替 代。
要点二
核对化学式的结构
检查化学式是否符合物质的结构特征，如是否符合共价键 、离子键等规则。
检查配平是否正确
检查化学方程式的反应物和生成 物是否配平
确保反应物和生成物前的系数与化学式中的原子个数相 匹配。
核对配平的正确性
通过检查反应前后各元素的原子个数是否相等，确保配 平的正确性。
检查是否符合质量守恒定律
详细描述
奇数配偶法是一种实用的化学方程式配平方 法。首先，找出反应物和生成物中奇数配偶 的元素；然后，通过将奇数配偶的元素配成 偶数，使化学方程式两边达到平衡；最后， 检查并确保化学方程式两边的化学计量数是 整数。
05
化学方程式的检查与 纠错
检查化学式是否正确
要点一
检查化学式是否符合命名规则
确保化学式中的元素符号和原子个数正确无误，没有错别 字或拼写错误。
练习书写复杂的化学方程式
总结词：提升难度
详细描述：在掌握了基础化学方程式的书写后，学生应逐渐挑战更复杂的化学反应，如涉及多个步骤的反应、有催化剂参与 的反应等。通过不断练习，提高对复杂化学方程式的书写能力。
通过练习巩固所学知识
总结词：温故知新
详细描述：定期进行复习和巩固是掌握知识的重要环节。学生应通过不断的练习，加深对化学方程式 书写规则的理解，并能够在遇到新的化学反应时，迅速准确地写出正确的化学方程式。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：新情境下方程式的书写(共18张PPT)
【迁移应用5】
例6. (2016全国卷ⅠT27)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、 Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）、等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_________________________________。
配平系数（氧化还原） 补H+、OH－或H2O 完成并检查
【迁移应用1】
例2. (2019苏州一模)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备 高纯MnO2的流程如下：
S 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。 （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 ___M__n_O__2+__Z_n_S_+_2_H__2S__O_4__Fe_S=_O_4__M__n_S__O_4_+_Z_n_S_O__4_+_S_↓_+_2_H__2O_____。
证据3：统计近5年江苏高考试题，每年有10分左右分值的试题涉及 新情境下方程式的书写。
【例题】
例1.（2017江苏卷T19）某科研小组采用如下方案回收光盘金属层中的 少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）： （流程图略） （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学 方程式为__4_A_g__+__4_N_a_C__lO__+_2_H_2_O___=_4_A__g_C_l__+_4_N__a_O_H__+__O__2_↑_______。
反应釜中发生反应的离子方程式为__________________________。
《如何正确书写化学方程式》PPT课件(公开课)2022年人教版 (4)
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
1.正确书写化学方程式，包括反应物、生成物的正 确的表示方法，反应条件的表示，配平化学反应方程式。
2.根据文字描述反应正确写出化学反应方程式。
1.化学方程式的配平。 2.根据文字描述正确写出化学反应方程式并配平。
[问题引入]
我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没 有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反 映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
氢气与氧气反应生成水：
二、化学方程式的意义: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 1.表示参加反应的物质，生成的物质。2.各物质间原子和 分子个数比。3.表示反应条件。4.体现化学反应中的质量守恒。 5.表示反应物和生成物的质量比。 回顾化学方程式所提供的信息，领会化学方程式在质和量 两方面的意义。
例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸， AgNO3 与盐酸等 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3：某些盐与碱 （反应物可溶）
例： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
离子 OH-
NO3-
Cl-
4：盐与盐之间反应 （反应物可溶）
H+
—— 溶，挥 溶，挥
Na+
溶
三、化学方程式的书写 1.书写原则：书写化学方程式必须遵守的两个原则：一
是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。 2、书写化学方程式的步骤 [讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书
写化学方程式的具体步骤（反应物不止一种用加号连接，用最 小公倍数法配平，反应条件，气体和固体生成物表示方法）
③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、
课题2 如何正确书写化学方程式
1.正确书写化学方程式，包括反应物、生成物的正 确的表示方法，反应条件的表示，配平化学反应方程式。
2.根据文字描述反应正确写出化学反应方程式。
1.化学方程式的配平。 2.根据文字描述正确写出化学反应方程式并配平。
[问题引入]
我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没 有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反 映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
氢气与氧气反应生成水：
二、化学方程式的意义: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 1.表示参加反应的物质，生成的物质。2.各物质间原子和 分子个数比。3.表示反应条件。4.体现化学反应中的质量守恒。 5.表示反应物和生成物的质量比。 回顾化学方程式所提供的信息，领会化学方程式在质和量 两方面的意义。
例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸， AgNO3 与盐酸等 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3：某些盐与碱 （反应物可溶）
例： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
离子 OH-
NO3-
Cl-
4：盐与盐之间反应 （反应物可溶）
H+
—— 溶，挥 溶，挥
Na+
溶
三、化学方程式的书写 1.书写原则：书写化学方程式必须遵守的两个原则：一
是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。 2、书写化学方程式的步骤 [讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书
写化学方程式的具体步骤（反应物不止一种用加号连接，用最 小公倍数法配平，反应条件，气体和固体生成物表示方法）
③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、
高中化学专题冲刺一 新情景无机化学方程式的书写课件
。
SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O== BaSO4 ↓+2Cl-+4H+
二、近三年全国卷高考试题分析
试题
分值 考查点
2015年全国Ⅰ 27题（1）（6）
4分 复分解反应 氧化还原反应
2014年全国Ⅰ
27题（3） 28（1）
2013年全国Ⅰ 27题（3）（4 ）
（5） 28（5）
4分 氧化还原反应
【例】〔潍坊高三期末〕20xx年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在 上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化 学反响原理有非常重要的意义。
(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。该锂离子 电池的总反响为
放电
Li1-xFePO4+LixC6 ⇌6C+LiFePO4 充电
8分
复分解反应 氧化还原反应
考查形式
化学方程式
化学方程式
化学方程式
有机化学方程式 电化学方程式
最近四年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
【解题方法指导】 1.信息型氧化复原反响的步骤 (3步法)
• 根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确 定相应的复原产物、氧化产物；
• 根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原 剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。
专题冲刺一 新情景
无机方程式的书写 xx郫都区第一
吴兆利
1、知识与技能
教学目标
学生学会通过根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确定相应的 复原产物、氧化产物。
学生学会根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原剂、复原产物 、氧化产物的相应化学计量数
SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O== BaSO4 ↓+2Cl-+4H+
二、近三年全国卷高考试题分析
试题
分值 考查点
2015年全国Ⅰ 27题（1）（6）
4分 复分解反应 氧化还原反应
2014年全国Ⅰ
27题（3） 28（1）
2013年全国Ⅰ 27题（3）（4 ）
（5） 28（5）
4分 氧化还原反应
【例】〔潍坊高三期末〕20xx年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在 上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化 学反响原理有非常重要的意义。
(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。该锂离子 电池的总反响为
放电
Li1-xFePO4+LixC6 ⇌6C+LiFePO4 充电
8分
复分解反应 氧化还原反应
考查形式
化学方程式
化学方程式
化学方程式
有机化学方程式 电化学方程式
最近四年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。
【解题方法指导】 1.信息型氧化复原反响的步骤 (3步法)
• 根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确 定相应的复原产物、氧化产物；
• 根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原 剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。
专题冲刺一 新情景
无机方程式的书写 xx郫都区第一
吴兆利
1、知识与技能
教学目标
学生学会通过根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确定相应的 复原产物、氧化产物。
学生学会根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原剂、复原产物 、氧化产物的相应化学计量数
《如何正确书写化学方程式》PPT课件(公开课)2022年人教版 (3)
本节的一些内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升，不断深 化理解才能掌握的。在现阶段，要把握好教学的深广度。如化 学方程式的书写教学不能企图一次完成，而要在以后的不断练 习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习， 又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影 响学生学习的积极性。
严格把握教学的深广度。练习要讲求质，也要讲求量。化学方 程式及其书写，是本节的难点之一，是需要反复练习才能掌握 的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典 型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符 号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的 学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文 字符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作 交流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能 保证一定的训练量。
一、导入新课 师：假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但 是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标志， 自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含 义。 借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。 “氢气分子和氧气分子反应生成水分子”这句话可以描 述氢气与氧气的反应，但是写法又慢又繁琐。如果用化 学方程式表示就简便多了。那么，怎样才能写好化学方 程式呢？书写化学方程式时有什么准确而快捷的方法吗？ 让我们带着这些问题，共同走进本课的学习。
这些化学 反应分别 属于哪种 基本反应
类型
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
《如何正确书写化学化学方程式》课件 (公开课)2022年九年级化学精品PPT
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（ ）
A、有导电导热性 B、有良好延展性
C、具有银白色光泽 D、在潮湿空气中易生锈
C
5、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ ）
A、铝是地壳中含量最高的元素 B、铝的化学性质不如铁的活泼
C、镁铝合金可用于制造飞机 D、铝制容器的表面有一层氧化物保
护膜，可以用来盛装盐酸
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强 调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、 Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4， 注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按 住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松 开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察 现象。
（B组 金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
产生气泡，放出热量，
＋2
铁 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出 锌 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
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强化训练4
（2012全国新课标）27、（4）高铁酸钾 （K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和 高容量电池材料。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电ห้องสมุดไป่ตู้池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应 式为________，该电池总反应的离子方程式为 __ ___。
FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-
1、根据题中信息，确定氧化剂和 还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元 素守恒快速配平、计算。
强化训练1
（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
（1）工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完 成“氧化”过程中反应的离子方程式：
2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H20
2CO(NH2)2（g）+ 6NO （g） == 2CO2 （g） + 5N2 （g） + 4H2O（g） △H = -734.2 kJ· mol－1
结语： 没有高考,就不会有杀害 化学虐我千百遍, 我待化学如初恋
由于全国卷方程式考查偏向于陌生方程式的书写， 此题得分率低于20%
2015年全国高考化学考试说明
1、通过探讨新情境下的方程式书写，加深 对元素化合物性质的理解与掌握。
2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信 息，并与已知知识整合，在分析评价的基础 上提高应用新信息的能力。激发思维的广度 和深度，全面提升学科素养 。
△H＝－867 kJ· mol－1
三、热化学反应型方程式的书写规律： 1、根据题给要求，写出目标方程式。 2、书写时标明各物质的状态。 3、对已知方程式用盖斯定律进行处理 和推导，计算焓变△H。
强化训练5
（2012全国新课标）28、（2）工业上利用天然 气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备 CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别 为-890.3kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ· mol-1，写出该反应的热化学方程式为 ___________；
CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O
强化训练3
（2014茂名一模） 32、(5)工业上还可以在水浸过滤后 的溶液Na2CrO4 加入适量H2SO4 ， 用石墨做电极电解生产金属铬， 写出生成铬的电极反应方程式_______________
CrO42- + 6e－ + 8H+ = Cr + 4H20
CH4(g)+ 3CO2(g) ==4CO(g) + 2H2O(l) △H＝+241.7 kJ· mol－1
强化训练6
2、工业上用NH3和CO2反应合成尿素： 2NH3（g）+ CO2（g） = CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ· mol－1 尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO 反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。 又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ· mol－1 写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
化学专题复习
东莞市常平中学
近三年广东高考方程式考查分值统计
30题 2013年 2014年 2015年 0 4 3 31题 2 3 6 32题 4 6 6 33题 2 3 0 合计 8分 16分 15分
近三年全国高考方程式考查分值统计
26题 2013年 2014年 2015年 4 0 4 27题 3 8 0 28题 8 2 4 35题 0 2 4 合计 15分 12分 12分
强化训练2 （2014全国高考Ⅱ卷）27、铅及其化合物可 用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。 回答下列问题： （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制 得，反应的离子方程式为 ：
PbO+ClO- = PbO2+Cl-
二、电极反应型方程式的书写规律： 1、书写一般步骤（以燃料电池为例） （1）写出总反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目。 （2）写出正极反应的电极反应式。 （3）两式相减，得到负极反应的电极方 程式。
例3、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳 等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废 物利用等。 （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催 化还原氮氧化物，如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝ －574 kJ· mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝ －1160 kJ· mol－1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式 为 。 CH4(g) ＋2NO2(g)＝N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)
2、根据情景直接书写电极反应式
例2、（2013全国卷）26、燃煤废气中的氮氧化物 （NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以 实现节能减排、废物利用等。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 催化剂 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质 中电池负极的电极反应式 。
例1 、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、 Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程 如下：
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式 为 。 2Fe2++ClO- +2H+=2Fe3++Cl- +H2O
“补缺”的技巧
一、氧化还原型方程式的书写规律：