(第3课时 铁的重要化合物)

第二节几种重要的金属化合物

（第3课时铁的重要化合物）

【学习目标】

1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。

【学习重点】

2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

【学习难点】

3、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

【相关知识点的回顾】

（1）以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？

（2）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有___________性和___________性，Fe应只具有___________性。

【预学能掌握的内容】

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。

2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。

3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉

②FeCl2溶液中滴加氯水

三、铁的重要化合物

〖交流展示〗

小组交流课前预习收获与疑惑，思考如下问题并积极展示。

（1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？

（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe(OH)2和Fe(OH)3吗？你能尝试小结金属氧化物与水反应的不同情况吗？

〖实验探究1〗Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备

完成课本P60“实验3－9”，探究、交流如下问题：

（1）FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。

（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象

．．．．为，反应的化学方程式为，离子方程式为。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是

，化学方程式为。

（4）Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？

（5）氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？