《水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立》课件
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新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
关于水溶液中离子平衡解题思维模型课件
HSO－3 H＋＋SO23－(主要)
HSO－3 ＋H2O H2S1的Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式： __________C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C_O__－ 3 _＋__O_H__－_、__H_C_O__－3_＋__H_2_O____H__2C__O；3＋OH－ 离子浓度大小关系：_c_(N__a＋__)>_c_(_H_C__O_－ 3_)_>_c_(C__O_23_－_)>__c(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_) _； 电荷守恒：___c_(N__a_＋_)＋__c_(_H_＋_)_＝__2_c_(C__O_23_－_)_＋__c(_H_C__O_－ 3_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：__2_c_(N__a＋__)＝__3_[_c_(C__O_23_－_)＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__c(_H_2_C_O__3)_]_； 质子守恒：_2_c_(_O_H__－_)＝__c_(_H_C_O__－3_)_＋__3_c(_H_2_C_O__3)_＋__2_c_(H__＋_)_－__c(_C_O__23－__) _。
(3)不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解， 则该离子浓度增大。
4.归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①Na2S溶液 水解方程式：S_2_－_＋__H_2_O____H__S_－_＋__O_H__－_、__H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－___； 离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋_)_>_c_(_S_2－__)>_c_(_O_H__－_)_>_c_(_H_S_－_)_>_c_(_H_＋__) _； 电荷守恒：c_(_N_a_＋__)＋__c_(_H_＋__)＝__2_c_(_S_2_－_)_＋__c(_H__S_－_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：c_(_N_a_＋__)＝__2_[_c_(S_2_－_)_＋__c_(_H_S_－__)＋__c_(_H_2_S_)_] _； 质子守恒：c_(_O_H__－_)_＝__c_(H__＋_)_＋__c_(H__S_－_)_＋__2_c_(H__2_S_) 。
HSO－3 ＋H2O H2S1的Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式： __________C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C_O__－ 3 _＋__O_H__－_、__H_C_O__－3_＋__H_2_O____H__2C__O；3＋OH－ 离子浓度大小关系：_c_(N__a＋__)>_c_(_H_C__O_－ 3_)_>_c_(C__O_23_－_)>__c(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_) _； 电荷守恒：___c_(N__a_＋_)＋__c_(_H_＋_)_＝__2_c_(C__O_23_－_)_＋__c(_H_C__O_－ 3_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：__2_c_(N__a＋__)＝__3_[_c_(C__O_23_－_)＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__c(_H_2_C_O__3)_]_； 质子守恒：_2_c_(_O_H__－_)＝__c_(_H_C_O__－3_)_＋__3_c(_H_2_C_O__3)_＋__2_c_(H__＋_)_－__c(_C_O__23－__) _。
(3)不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解， 则该离子浓度增大。
4.归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①Na2S溶液 水解方程式：S_2_－_＋__H_2_O____H__S_－_＋__O_H__－_、__H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－___； 离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋_)_>_c_(_S_2－__)>_c_(_O_H__－_)_>_c_(_H_S_－_)_>_c_(_H_＋__) _； 电荷守恒：c_(_N_a_＋__)＋__c_(_H_＋__)＝__2_c_(_S_2_－_)_＋__c(_H__S_－_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：c_(_N_a_＋__)＝__2_[_c_(S_2_－_)_＋__c_(_H_S_－__)＋__c_(_H_2_S_)_] _； 质子守恒：c_(_O_H__－_)_＝__c_(H__＋_)_＋__c_(H__S_－_)_＋__2_c_(H__2_S_) 。
水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立PPT课件(上课用)
１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡的？
了解学生分析溶液
３. 将碳酸氢钠溶液逐滴加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）
《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习
问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
❖ 在25℃时的盐酸与等体积的NaOH溶液混合 后, 溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 在25℃时，的盐酸与等体积的NaOH溶液 混合后,溶液的pH值等于多少？ 4、酸碱混合计算pH的
NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键：酸过量抓住氢离 子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子 进行计算！
③ 加入NaAc 固体 。 ④ 加入Zn、Mg等金属……
第二节水的电离和溶液的酸碱性
• 一、新旧教材的对比
1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃ 时的数据。
2、资料卡片中增加了pH计的介绍
3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒碱中毒
4、增加了定性分析与定量分析的介 绍
c
(1)“O”点导电能力为0的理由
是 在O点处醋酸未。电离，无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处，溶液的H+由大到 小 O 的顺序为 b > a > c 。
V
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是 c点 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施 是：
① 加入NaOH固体 ；② 加入Na2CO3固体 ；
有沉淀生成
处于沉淀 溶解平衡
溶液不饱和，若加 入固体将溶解
59
2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱 性还是中性，H+ 和OH-都存在的观念。
10-2
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸
10-2
N1a0C-7l溶液
10-7
NaOH溶液
10-12
新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
错
误
；
电
荷
守
恒
：
c(Na
＋
)
＋
c(H
＋
)
＝
c(HC2O
－
4
)
＋
2c(C2O
2－ 4
)
＋
c(OH
－
)
，
物
料
守
恒
：
2c(Na
＋
)
＝
c(HC2O
－
4
)
＋
c(C2O
2－ 4
)
＋
c(H2C2O4)，两式相减可得 c(H＋) ＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O24－)＋c(OH
－)，D 正确。
典练 ·素养提升
电离
H2O
—失电—质离子→ OH－
根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(H2S)＋ c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)。
如在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
(2020·江苏卷)(双选)室温下，将两种浓度均为 0.10 mol·L－1 的溶
3．质子守恒规律
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)
的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在 NaHS
溶液中，存在 NaHS 的电离和水解、H2O 的电离，其质子转移情况可作 如下分析：
H2S
—得—质子→
水解
HS－
—失电—质离子→ S2－
H3O＋
—得—质子→
＝
Kw Ka1
＝
17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，
《离子反应sk》课件
或获得电子，从而发生氧化或还 原反应。这种反应也是可逆的， 可以通过平衡常数来描述。
离子反应的应用
03
化学分析
离子色谱法
用于检测水样、食品和生物样品 中的阴、阳离子，具有高分辨率
和灵敏度。
质谱分析
通过离子化样品并测量其质量，用 于确定化合物的分子量和结构。
原子吸收光谱法
水解反应
总结词
水解反应是离子反应中的一种类型， 它描述了某些物质在水的作用下发生 离解的过程。
详细描述
一些物质如弱酸、弱碱等会在水的作 用下发生离解，生成相应的酸、碱和 氢离子或氢氧根离子。这种反应也是 可逆的，可以通过平衡常数来描述。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是离子反应中的一 种类型，它描述了物质在氧化和 还原过程中发生的电子转移反应 。
02
写出下列反应的离子方 程式
03
写出下列物质的电离方 程式
04
写出下列溶液中存在的 离子
答案与解析
解析
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融 状态下都不能导电的化合物。判断时要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案
$CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$；$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$； $H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2 -}$；$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$。
学习如何通过实验观 察和验证离子反应。
实验原理
离子反应是电解质在溶液中电离 出的阴阳离子之间发生的反应。
离子反应的应用
03
化学分析
离子色谱法
用于检测水样、食品和生物样品 中的阴、阳离子，具有高分辨率
和灵敏度。
质谱分析
通过离子化样品并测量其质量，用 于确定化合物的分子量和结构。
原子吸收光谱法
水解反应
总结词
水解反应是离子反应中的一种类型， 它描述了某些物质在水的作用下发生 离解的过程。
详细描述
一些物质如弱酸、弱碱等会在水的作 用下发生离解，生成相应的酸、碱和 氢离子或氢氧根离子。这种反应也是 可逆的，可以通过平衡常数来描述。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是离子反应中的一 种类型，它描述了物质在氧化和 还原过程中发生的电子转移反应 。
02
写出下列反应的离子方 程式
03
写出下列物质的电离方 程式
04
写出下列溶液中存在的 离子
答案与解析
解析
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融 状态下都不能导电的化合物。判断时要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案
$CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$；$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$； $H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2 -}$；$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$。
学习如何通过实验观 察和验证离子反应。
实验原理
离子反应是电解质在溶液中电离 出的阴阳离子之间发生的反应。
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不 能 正 确 书 写 的 学 生
结合产物如 碳酸铝揭示 理解反应的 角度问题— —复分解
学生分析溶液习惯
环节二：共同建模
硫酸铝溶液 碳酸氢钠溶液
形成思考程序（模型）
依据学案独立 书写和思考 （上讲台）， 相互交流思考 成果。
方式：先独立 方
方 分析硫酸铝和 程
程 式 扎 实 的
碳酸氢钠溶液 的形成方程式， 再结合反应的
水溶液中离子行为(离子反应) 思维模型的建立
教师 硫酸铝和碳酸氢钠硫溶酸液铝和碳氢酸氧氢化钠钡溶和液碳酸碳氢酸钠氢可铵能和硫酸亚课铁前溶分液 析
高考要求方（程目式标书写）和说明 学生反分应分析析的离子反教应式学生书成内写碳容酸分亚铁析离子方程式
创造引认导知学冲生突建模 实例巩固模型
实例应用模型
课堂进程
混煅合烧，，得得到到F含e2FOeC3固O3体的。浊”液请,写过出滤生，让硫成得学酸生亚F到书铁eCF写生eO碳成C3酸碳0的氢酸3固铵亚离和铁体，
子方程式 。
离子方程式
模型成就感
巩固程序（模型）
硫酸铝溶液
H2O
OH- + H+
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
H+ + CO32-
Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3 ↓ + H2O+CO2 ↑
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
触 把，灭不火发器生倒任立何，化两学种反溶应液。混当合了生需在解分要一特 析泡起定 溶沫，情 液境 反灭就下 应火会学 时器产时生，
大量的二氧化碳气体。
具有的微粒观层次
对这两种溶液你都了解什么？请你尽可能多的写
出了解的内容。这两种溶液是如何发生反应的？
问卷分析后的结论： １.学生在提示下多数能想到微粒 ２.分析反应时习惯从物质复分解的角度进行思考 ３.特定情境下能写出二氧化碳，但出现碳酸铝说明复分 解的分析习惯，分析溶液往往将电离方程式和溶液反应时 微粒作用割裂，缺少对溶液及相互反应的系统有序认识。
? FeSO4 + NH4HCO3 → FeCO3 ↓
教学内容分析
高考要求：在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶液中的反应。
学生原有 思维习惯
分离 析子 模反 型应
学生现水平：缺少对溶液及反应的系统有序认识
教学目标
知识与技能
教学重点
通过溶液形成及反应的分析建立及应用离子反应分析模型
式 不 太 扎 实
教师巡视指 导，让学生 相互请教。
学 生
离子圈定反应
的 学
加和。
生
产生探索需求
环节三：巩固模型
氢氧化钡溶液
碳酸氢钠溶液
巩固程序（模型）
熟悉模型
学生书写氢氧化钡和 碳酸氢钠反应的离子
方程式
思考程序——模型
５.３７％ 环节四：应用模型
“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工
艺如下：将 熟Fe练SO应4溶用程液序与（稍模过型量）的NH4HCO3 溶液
思
总
结
复习课取材为目标
前测模式和复习有效性
模型对学生思维发展的价值
离子反应模型深化——向定量拓展
“一类问题——一种模型”单元复习模式
“离子反应分析模型告诉我分析溶液反应时，先分析 溶液中所有的离子来源，再通过离子之间的反应寻 找溶液总反应。”
“模型让我面对具体的溶液反应时，有了思考的具 体步骤，从而更有信心面对这一类问题了。”
１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡的？
了解学生分析溶液
３. 将碳酸氢钠溶液逐滴加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
HCO3-
CO32- + H+
3HCO3- +3H2O
3H2CO3+3OH-
Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4
离子反应分析模型【思考程序】 １.微观局面全现（写出所有方程式） ２.离子反应（从离子间反应定位强弱反应） ３.溶液反应（取强去弱加和方程式）
过程与方法
教学难点
通过分析溶液反应的探究让学生体验模型的建立过程
情感态度价值观
通过合作建立微粒观模型的过程培养学生合作精神 通过模型的分析运用形成学生学习的成就感
环节一：制造认知冲突（建模的必要性）
质疑习惯，产生探索 新方法的需求。
请其清晰描述 书写过程
能 正 确 书 写 的 学 生
素材：硫酸 铝和碳酸氢 钠溶液的反 应方程式书 写
FeSO4溶液
H2O
OH- + H+
FeSO4==Fe2++SO42-
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
NH4HCO3溶液
H2O
OH- + H+
+ NH4HCO3 == NH4+ + HCO3-
NH4+ + H2O
NH3.H2O + H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3-
建模的必要性
学生
共同建模
巩固模型
应用模型
产生形建成模思需考求程序 强化程序并体验成功 应用程序获取成就感
设计回顾
突破难点方法：创造 冲突情境，让学生质
疑并积极探索。
突出重点方法：三个碳 酸氢根离子的例子，必 须从离子角度理解反应
才能够解决问应题用。模型
巩固模型
离子反应分析模型
质疑习惯思路
学生习惯思路
氢氧化钡溶液
H2O
OH- + H+
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
2 HCO3-
2CO32- 2+ H+
HCO3- + H2O
H2CO3+ OH-
↓ Ba2++OH- + HCO3- ==BaCO3 + H2O
Ba2++2OH- + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO32-+ 2H2O
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶