《水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立》课件

建模的必要性
学生
共同建模
巩固模型
应用模型
产生形建成模思需考求程序 强化程序并体验成功 应用程序获取成就感
设计回顾
突破难点方法：创造 冲突情境，让学生质
疑并积极探索。
突出重点方法：三个碳 酸氢根离子的例子，必 须从离子角度理解反应
才能够解决问应题用。模型
巩固模型
离子反应分析模型
质疑习惯思路
学生习惯思路
过程与方法
教学难点
通过分析溶液反应的探究让学生体验模型的建立过程
情感态度价值观
通过合作建立微粒观模型的过程培养学生合作精神 通过模型的分析运用形成学生学习的成就感
环节一：制造认知冲突（建模的必要性）
质疑习惯，产生探索 新方法的需求。
请其清晰描述 书写过程
能 正 确 书 写 的 学 生
素材：硫酸 铝和碳酸氢 钠溶液的反 应方程式书 写
思
总
结
复习课取材为目标
前测模式和复习有效性
模型对学生思维发展的价值
离子反应模型深化——向定量拓展
“一类问题——一种模型”单元复习模式
“离子反应分析模型告诉我分析溶液反应时，先分析 溶液中所有的离子来源，再通过离子之间的反应寻 找溶液总反应。”
“模型让我面对具体的溶液反应时，有了思考的具 体步骤，从而更有信心面对这一类问题了。”
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
HCO3-
CO32- + H+
3HCO3- +3H2O
3H2CO3+3OH-
Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4
离子反应分析模型【思考程序】 １.微观局面全现（写出所有方程式） ２.离子反应（从离子间反应定位强弱反应） ３.溶液反应（取强去弱加和方程式）
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶
FeSO4溶液
H2O
OH- + H+
FeSO4==Fe2++SO42-
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
NH4HCO3溶液
H2O
OH- + H+
+ NH4HCO3 == NH4+ + HCO3-
NH4+ + H2O
NH3.H2O + H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3-
H+ + CO32-
Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3 ↓ + H2O+CO2 ↑
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
氢氧化钡溶液
H2O
OH- + H+
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
2 HCO3-
2CO32- 2+ H+
HCO3- + H2O
H2CO3+ OH-
↓ Ba2++OH- + HCO3- ==BaCO3 + H2O
Ba2++2OH- + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO32-+ 2H2O
水溶液中离子行为(离子反应) 思维模型的建立
教师 硫酸铝和碳酸氢钠硫溶酸液铝和碳氢酸氧氢化钠钡溶和液碳酸碳氢酸钠氢可铵能和硫酸亚课铁前溶分液 析
高考要求方（程目式标书写）和说明 学生反分应分析析的离子反教应式学生书成内写碳容酸分亚铁析离子方程式
创造引认导知学冲生突建模 实例巩固模型
实例应用模型
课堂进程
混煅合烧，，得得到到F含e2FOeC3固O3体的。浊”液请,写过出滤生，让硫成得学酸生亚F到书铁eCF写生eO碳成C3酸碳0的氢酸3固铵亚离和铁体，
子方程式 。
离子方程式
模型成就感
巩固程序（模型）
硫酸铝溶液
H2O
OH- + H+
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
不 能 正 确 书 写 的 学 生
结合产物如 碳酸铝揭示 理解反应的 角度问题— —复分解
学生分析溶液习惯
环节二：共同建模
硫酸铝溶液 碳酸氢钠溶液
形成思考程序（模型）
依据学案独立 书写和思考 （上讲台）， 相互交流思考 成果。
方式：先独立 方
方 分析硫酸铝和 程
程 式 扎 实 的
碳酸氢钠溶液 的形成方程式， 再结合反应的
１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡的？
了解学生分析溶液
３. 将碳酸氢钠溶液逐滴加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分百度文库盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接
? FeSO4 + NH4HCO3 → FeCO3 ↓
教学内容分析
高考要求：在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶液中的反应。
学生原有 思维习惯
分离 析子 模反 型应
学生现水平：缺少对溶液及反应的系统有序认识
教学目标
知识与技能
教学重点
通过溶液形成及反应的分析建立及应用离子反应分析模型
式 不 太 扎 实
教师巡视指 导，让学生 相互请教。
学 生
离子圈定反应
的 学
加和。
生
产生探索需求
环节三：巩固模型
氢氧化钡溶液
碳酸氢钠溶液
巩固程序（模型）
熟悉模型
学生书写氢氧化钡和 碳酸氢钠反应的离子
方程式
思考程序——模型
５.３７％ 环节四：应用模型
“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工
艺如下：将 熟Fe练SO应4溶用程液序与（稍模过型量）的NH4HCO3 溶液
触 把，灭不火发器生倒任立何，化两学种反溶应液。混当合了生需在解分要一特 析泡起定 溶沫，情 液境 反灭就下 应火会学 时器产时生，
大量的二氧化碳气体。
具有的微粒观层次
对这两种溶液你都了解什么？请你尽可能多的写
出了解的内容。这两种溶液是如何发生反应的？
问卷分析后的结论： １.学生在提示下多数能想到微粒 ２.分析反应时习惯从物质复分解的角度进行思考 ３.特定情境下能写出二氧化碳，但出现碳酸铝说明复分 解的分析习惯，分析溶液往往将电离方程式和溶液反应时 微粒作用割裂，缺少对溶液及相互反应的系统有序认识。