天津大学无机化学考试试卷
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号1
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.下列各组分子中，化学键均有极性，单分子偶极矩均为零的是()。
A.B.C.D.参考答案：D2.在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面B.HCN，直线型分子C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面D.NCl₃，原子不在同一平面参考答案：C3.按照鲍林轨道近似能级图，下列选项的各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.6s，4f，5d，6pC.4f，5d，6s，6pD.7s，7p，5f，6d参考答案：B4.配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
A.d²sp³B.dsp²C.sp³d²D.dsp³参考答案：C5.当溶液中H⁺离子浓度增大时，的氧化能力增强，的氧化能力不变。
()A.正确B.错误参考答案：A6.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()。
A.电动势Eθ越大，反应速率越快B.活化能越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.△Gθ越负，反应速率越快参考答案：B7.ZnS，CdS和HgS三个硫化物中，阳离子的半径依次增大，对阴离子的固有极化作用依次增大，因此离子极化作用依次增大，溶解度依次减小。
()A.正确B.错误参考答案：B8.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B9.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C10.分子间力的本质是()。
最新2020年天津大学无机化学期中试卷
2020年天津大学无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的m r G ∆， E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时，纯物质的 m S = 0 (B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言， m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃，2NO 2(g)N 2O 4(g)，K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中，m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g) (C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ）(A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1(C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 06160.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等B. 两者的S 2- 浓度近似相等C. 前者的H ＋浓度是后者的两倍D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________.12. 5 分 (0705) 0705配平下列各反应方程式：(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 −→−Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH −→−K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O13. 2 分 (0819) 0819请填写下面的空格： 化学反应条件的改变对E ，k ，K 的影响活化能E a 速率常数k 平衡常数K升高温度加正催化剂14. 2 分 (3487) 3487已知反应：2-4MnO + 10Cl -+ 16H +2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2Om r G ∆ 1 = -142.0 kJ ·mol -1 Cl 2 + 2Fe 2+2Cl - + 2Fe 3+m r G ∆ 2 = -113.6 kJ ·mol -1则反应-4MnO + 5Fe 2+ + 8H+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的m r G ∆为 kJ ·mol -1.15. 2 分 (0569) 0569由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，m r H ∆< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________.16. 2 分 (0137) 0137将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39% ， 这时3NH p =____________________________ MPa,2N p =_____________________________ MPa ，2H p =___________________________ MPa .17. 2 分 (0676) 0676pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_____________________________________.( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 36380.090 mol ·dm -3 Mn(ClO 4)2，0.060 mol ·dm -3Cu(ClO 4)2，0.45 mol ·dm -3 HClO 4等体积混合，再通入H 2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu 2+、Mn 2+的浓度. (已知：H 2S ：K 1 = 5.7 ⨯ 10-8， K 2 = 1.2 ⨯ 10-15， K sp (MnS) =1.4 ⨯ 10-15，K sp (CuS) =3.6 ⨯ 10-36)19. 10 分 (3569) 3569已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，在45℃时向 1.00 dm 3真空容器中引入 6.00 mmol N 2O 4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa .(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数 p K ；(2) 已知该反应 m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1，求该反应的 m r S ∆；(3) 计算100℃时的 p K 和m r G ∆.20. 5 分 (6604) 6604将2.16 g 丙酸 HC 3H 5O 2与0.56 g NaOH 混合溶于足量水后，准确稀释到100 dm 3容量瓶中，计算该溶液pH 值.(丙酸p K a = 4.89)21. 5 分 (9614) 9614根据下列热力学数据计算MgSO 4和MgCO 3溶解过程的吉布斯自由能变m sol G ∆，判断它们溶解的难易.若难溶还应计算其K sp .MgSO 4(s) MgCO 3(s) Mg 2+(aq) SO 42-(aq) CO 32-(aq)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -1278.2-1112.9 -461 -909.2 -677.0m S / J ·mol -1·K -1 91.6 65.7 -117.9 20.1 -56.822. 5 分 (0486) 0486由以下热化学方程， 计算298 K 时N 2O(g) 的标准摩尔生成焓.(1) C(s) + N 2O(g)−→−CO(g) + N 2(g)m r H ∆ 1 = -192.9 kJ ·mol -1 (2) C(s) +O 2(g)−→−CO 2(g) m r H ∆ 2 = -393.5 kJ ·mol -1 (3) 2CO(g) + O 2(g)−→−2CO 2(g) m r H ∆ 3 = -566.0 kJ ·mol -123. 5 分 (3703) 3703已知 [H +] = 1.0 mol ·dm -3 时，锰的元素电位图 ( ϕ/ V)：MnO -4─── MnO -24─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)；(3) 写出用电对Mn 2+/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式.0.564 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 24. 10 分 (0875) 0875Fe 2+ 在水溶液中被Cl 2氧化，总的方程式是：2Fe 2+ + Cl 2−→−2Fe 3+ + 2Cl - 实验发现：当Fe 3+ 和Cl - 浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？(1) Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + Cl - + Cl快速达到平衡 ①Fe 2+ + Cl −→− Fe 3+ + Cl - 逆反应速率可忽略 ② (2) Fe 2+ + Cl 2Fe (IV) + 2Cl - 快速达到平衡 ③Fe(IV) + Fe 2+−→−2Fe 3+ 逆反应速率可忽略 ④k 1 1k 2 k 3 3k 425. 10 分 (6509) 6509已知下列经验平衡常数表示式 (1)2CO 3-23+4][NH ][CO ][NH p ⋅；(2)2323][NH ]][Cl )[Ag(NH -+；(3) p CO 2；(4)p H O52；(5)[H ][NO ][HNO ]3NO23+-p 2试写出对应的化学反应方程式.。
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
天津大学2016-2017学年第二学期期末无机化学与化学分析考试试卷
11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。
(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。
(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。
(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。
(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案4
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
()A.正确B.错误2.下列反应式达到平衡时，，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则()。
A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡不发生移动D.条件不充足，不能判断3.下列分子或离子中，呈反磁性的是()。
A.B₂B.O₂C.N₂D.N₂⁻4.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt5.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH 6.判断下列各过程中，那个的△U最大?()A.体系放出了60KJ热，并对环境做了40KJ功B.体系吸收了60KJ热，环境对体系做了40KJ功C.体系吸收了40KJ热，并对环境做了60KJ功D.体系放出了40KJ热，环境对体系做了60KJ功7.关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是()。
A.前者有正、负，后者全为正(习惯上不标出)B.前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形C.前者"胖些"，后者"瘦些"D.前者值小，后者值大8.在一定标准下，CO₂(g)为下列哪个反应的值?()A.C(金刚石)+O₂(g)→CO₂(g)B.CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)C.C(石墨)+O₂(g)→CO₂(g)9.某元素最后填充的是2个n=3，l=0的电子，则该元素的原子序数为()。
A.12B.20C.19D.3010.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()。
A.px - pyB.px - pxC.s - pxD.s - pz11.下列叙述中正确的是()。
A.含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C.某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀D.当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解12.下列配离子中，具有平面正方构型的是()。
天津大学无机及分析化学试卷及答案
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案
天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。
2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。
3. 健康人血液的pH值为~。
患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。
4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。
??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
天津大学无机化学考试试卷
五、配平反应式（要求写出配平过程） （6 分） 1. 用氧化数法配平： MnO4- ＋ Cl- → Mn2+ ＋ Cl2 2. 用离子-电子法配平： MnO4- + SO32- + OH- →MnO42- + SO42六、计算题 （27 分） 1. 室温下，在 1.0L 氨水中溶解 0.10mol 固体的 AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? Kөsp (AgCl)=1.8×10-10；Kөf (Ag(NH3)2+)=1.6× 107 2. 已知Eө(Ag+/Ag) = 0.7991V。25℃时下列原电池 （－）Ag∣AgBr︱Br－(1.00mol· L-1)‖Ag+(1.00mol· L-1)︱Ag(＋)的电动势为0.7279V，计算 AgBr 的Kөsp。 3. 在 100mL 含 0.10 mol· L-1Cu2+和 0.10 mol· L-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度 为 0.1 mol· L-1） ，计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？
(C) 减小总压力,反应速度减慢.PCl5 转化率降低 ( 降低温度,PCl5 的分解率降低,此反应为吸热反应 )12. 下列电对中，标准电极电势 Eө 最低的是 （A）H+/H2 （C）HF/H2 ( ( ( (A) 化学键 （A）sp )15 (A)沸点极低； (C)有三电子键； ( ( ( （B）H2O/H2 （D）HCN/ H2 (B) 原子轨道重叠 （B）sp2 (C)磁性作用 （C）sp3 (D)电性作用 （D）sp3d
(B). 2Cu2+＋4I﹣＝2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱuI↓＋I2 D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
天津大学化学考试题及答案
天津大学化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转热能B. 化学能转电能C. 化学能转光能D. 化学能转机械能答案：A3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A4. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 硫酸铜B. 氧化铁C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：D5. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化还原反应D. 置换反应答案：D6. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁答案：B7. 哪种物质的化学式为H2O？A. 氨气B. 水C. 二氧化碳D. 一氧化碳答案：B8. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化铵答案：A9. 哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氟C. 氦D. 钠答案：B10. 下列哪种物质是混合物？A. 纯水B. 海水C. 液态氢D. 氧气答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子的核外电子排布遵循________法则。
答案：能量最低12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中最主要的是________。
答案：反应物本身的性质13. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：414. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
答案：质子（H+）15. 元素周期表中，第________族元素被称为过渡元素。
答案：8、9、1016. 摩尔是物质的量的单位，用符号________表示。
答案：mol17. 根据化学平衡移动原理，如果增加反应物的浓度，则________。
答案：平衡向生成物方向移动18. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
天津大学无机化学测验试卷上册 答案
氢键型分子晶体
区
p
d
2CO2 (g) (∆rHm<0)，在密闭容器中达到平衡：
k正 增加
减小
k逆 增加
减小
SiCl4 sp3 正四面体型
晶格结点上粒子
Si 原子、C 原子
5. 在 0.1mol·L-1NH3·H2O 中加入下列物质，写出 NH3·H2O 的解离度 α 和 pH 值变化趋势
加入物质 α
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案3
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
住在富人区的她天津大学智慧树知到“药学”《无机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减少，但一定会使弱电解质的解离度降低。
()A.正确B.错误2.下列分子或离子中，呈反磁性的是()。
A.B₂B.O₂C.N₂D.N₂⁻3.按离子极化概念，稀有气体型的离子的极化力是最弱的。
()A.正确B.错误4.偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小。
()A.正确B.错误5.在N₂的分子轨道能级顺序中，因此N₂参加反应时，首先打开σ键。
()A.正确B.错误6.已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是()。
A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V 7.乙烷裂解生成乙烯：。
在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸气的加入，同时以相同倍数降低了p(C₂H₆)、p(C₂H₄)、p(H₂)，使平衡向右移动。
()A.正确B.错误8.已知条件如图所示，括号内应选择()。
A.-157.3B.-303.3C.-314.6D.-2929.下列物质中△rGmθ为零的是()。
A.C(金刚石)B.NO(g)C.C0₂(g)D.O₂(g)10.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt11.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaClB.NH₄ClC.NH₃·H₂OD.NaOH12.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。
()A.正确B.错误13.极化能力最强的离子应具有的特性是()。
A.离子电荷高、离子半径大B.离子电荷高、离子半径小C.离子电荷低、离子半径小D.离子电荷低、离子半径大14.NaF和NaCl均为离子晶体，电荷数相同，但r(F⁻)＜r(Cl⁻)，晶格能：NaF>NaCl。
天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案.doc
WORD格式天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）( 每小题 1 分, 共 10 分)1、 (X) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、 (X) SnS 溶于 Na2S溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、 (X) 磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、 (X) 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
2--16--12+2-的 K=1.010，当溶液中c(Cl )=0.10mol ·L时，c(Hg )/c([HgCl4]) 的比值为 1.010-12 。
6、 ( √ ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、 (X) 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
- - 2- 。
8、 ( √) 在浓碱溶液中 MnO可以被 OH还原为 MnO4 49、 ( √ ) 配合物Na3 [Ag(S 2O) ] 应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ) 酸钠。
3 210、 (X) Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题 1 分,共 20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B) 。
(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO4； (D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯HI(g) 的是 ...............(C) 。
(A) 浓HCl； (B) 浓 H2SO4； (C) 浓 H3 PO4； (D) 浓 HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ ) 具有强氧化性的是...............(D) 。
(A)熵效应； (B) 螯合效应； (C) 屏蔽效应； (D) 惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C) 。
天津大学无机化学基本概念题
天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。
×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。
√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。
×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。
×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。
×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。
石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。
×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。
×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。
√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。
一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
无机化学(上)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.关于原子轨道的说法正确的是参考答案:sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道2.已知K2[ Ni (CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
参考答案:错误3.所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
参考答案:错误4.磁矩大的配合物，其稳定性强。
.参考答案:错误5.Cu[SiF6]的名称为六氟合硅（IV）化铜。
参考答案:错误6.配位数为4的杂化轨道类型有两种：dsp2和sp3。
参考答案:正确7.在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以某杂化轨道与配位原子(F)形成轨配键。
参考答案:外8.由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d 电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以某杂化轨道与配位原子(C)形成轨配键。
参考答案:内9.在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入过量（两个汉字），可达到Zn2+与Al3+分离的目的。
参考答案:氨水10.[Cr(OH)(C2O4) (H2O)(en)]的配位数是。
(阿拉伯数字)参考答案:611.下列有关分子轨道的叙述错误的是参考答案:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道12.在生产中,化学平衡原理应用于 ________。
参考答案:处于平衡状态的反应13.体系从环境吸收60 kJ热，对环境做功70 kJ，根据热力学第一定律，体系热力学能的改变量为______kJ参考答案:-1014.室温下，下列正向反应熵变数值最大的是参考答案:2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g)15.下列陈述正确的是参考答案:反应速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(上册)答案.docx
天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期334s24p3p四233d34s2d四2.反应 2CO (g) + O (g)2CO(g) (?H <0)，在密闭容器中达到平衡：22r m固定条件改变条件k 正k 逆υ正KθT、P加催化剂增加增加增加不变P、V降低温度减小减小减小增加3.物质HgCl2SiCl4BBr 3中心原子杂化类型sp sp3sp2分子空间构型直线型正四面体型正三角形4.族ⅤAⅤB平衡移动方向不移动向右移动PH3不等性 sp3三角锥型物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH 3分子分子间力、氢键低5.在 0.1mol?L-1NH3 ?H2O 中加入下列物质，写出 NH 3 ?H2O 的解离度α和 pH 值变化趋势加入物质NH 4NaOH (s)2 OCl (s)H α减小减小增大pH 值减小增大增大二、填空题（20分）2-/Cr 3+、Cl2-、 MnO 4-2-的 E 值将分别减小、1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7/Cl/MnO 4不变、不变。
2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比 SiF4晶体的硬度大；I2晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度小。
3.健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。
患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H+)为正常状态的28～ 35 倍。
*****4. 已知 B2轨道的能级顺序为σ1sσ1sσ2sσ2sπ2pyπ2pzσ2pxπ2pyπ2pzσ2px，则B2的分子轨道分布式为2* 2 2 * 2 1 1。
(σ1s ) (σ1s ) (σ2s ) (σ2s ) (π2py ) (π2pz ) ，成 数目及名称 两个 子 π ，价 构式θ θ - /Mn 2+ θ 4+ 2+5. 根据 E (PbO 2/PbSO 4) >E (MnO 4 ) >E (Sn /Sn )，可以判断在 成 的六种物 中，氧化性最的是 PbO 2 ， 原性最 的是Sn 2+ 。
天津大学19春《无机化学》在线作业一100分答案
《无机化学》在线作业一-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。
A.正确
B.错误
正确答案:B
2.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
3.下列各说法正确的是
A.质量作用定律适用于任何化学反应。
B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
C.反应活化能越大，反应速率也越大。
D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
正确答案:B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
5.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。
A.正确
B.错误
正确答案:B
6.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A.Cr
B.K
C.Br。
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)配套题库名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题下册
1．完成并配平反应方程式：硼砂（N2B4O7）溶液与稀硝酸混合[北京航 空航天大学2010研]
答：Na2B4O7 ＋ 2HNO3（稀） ＋ 5H2O＝4H3BO3 ＋ 2NaNO3
2．完成并配平反应方程式：在碱性条件下，红磷与次氯酸钠反应，生 成连二磷酸二氢根离子[中国科学技术大学2008研] 答： 3．完成并配平反应方程式：五氯化磷的氢解[中国科学技术大学2008研] 答：
目 录
第一部分 名校考研真题 第9章 氢、稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素和氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡金属（一） 第14章 过渡金属（二） 第15章 元素化学综述（自学为 主）
第16章 无机物合成 第17章 生态环境与无机化学 第二部分 课后习题 第9章 氢及稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素与氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡元素（一） 第14章 过渡元素（二） 第15章 元素化学综述（自学为
2．下面哪个说法是错误的（ ）。[首都师范大学2010研]
A．碳纳米管具有半导体性
B．碳纳米管具有金属导电性
C．金刚石具有半导体性
D．硅具有半导体性
【答案】B
【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。
3．天然硅酸盐的结构复杂，其基本结构单元为（ ）。[首都师范大 学2010研] A．SiO2分子 B．SiO32平面三角形 C．SiO4四面体 D．Si2O76－共其用顶点的两个四面体 【答案】C 4．石墨、金刚石、碳纳米管皆为碳单质，其中在碳纳米管中碳原子的 杂化类型 （ ）。[电子科技大学2010研] A．与石墨相同 B．与金刚石相同 C．部分与石墨相同部分与金刚石相同 D．与石墨金刚石皆不相同 E．无正确答案可选 【答案】A 【解析】在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2 杂化。
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天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X ）(每小题1分,共10分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X )SnS 溶于Na 2S 2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H 2O>H 2S>H 2Se>H 3Te 。
5、( √ )已知[HgCl 4]2-的K =1.0?10-16，当溶液中c (Cl -)=0.10mol ·L -1时，c (Hg 2+)/c ([HgCl 4]2-)的比值为1.0?10-12。
6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √ )在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。
9、( √10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO 3；(B)HClO ；(C)HClO 4；(D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。
(A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。
(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。
5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO 溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na 2SO 3溶液，又复原为(a)，Na 2SO 3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。
(A)(a)I 2，(b)SO 42-、IO 3-；(B)(a)I 2，(b)SO 42-、I -；(C)(a)I -，(b)H 2S 、IO 3-；(D)(a)I -，(b)H 2S 、I -。
6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。
(A)Al 3+、Sb 3+、Bi 3+； (B)Be 2+、Al 3+、Sb 3+； (C)Pb 2+、Mg 2+、Be 2+；(D)Sn 2+、Pb 2+、Mg 2+。
7、在下列各盐溶液中通入H 2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。
(A)Ag +；(B)Cd 2+；(C)Pb 2+；(D)Mn 2+。
8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。
(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是............... ( D )。
(A)CO 32-, Al 3+, Mg 2+，(B) Br -, NO 3-, K +, S 2-；(C) CO 32-, I -, Na +；(D)Cr 2O 72-, Fe 3+, Co 2+。
10、仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+, Ni 2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... ( B )。
(A)NH 3·H 2O ；(B)NaOH ；(C)H 2S ；(D)Na 2S 。
11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( C )。
(A) Fe 2+；(B)Co 2+；(C)Cu +；(D)Hg 22+。
12、下列离子中，顺磁性最强的是............... ( D )。
(A)Ni 2+13、NaNO 3(A)Na 2O (C)NaNO 14、 是(A) Cu 2+(C) Cu 2+15、(A) Pb 2+16、 (A) NaOH 17、(A) H 3BO 318、(A) Mn 2+19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（ A ） 。
(A) HgCl 2；(B)KCl ；(C) MnCl 2；(D) CaCl 2。
20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（ D ） 。
(A) Cu 、Cu 2+；(B) Cr 2O 72-、Cr 3+；(C) MnO 2、Mn 2+；(D) SnCl 4、Sn 。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分) 1、在[Cu(NH 3)4]2+配离子中，Cu 2+采用_dsp 2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。
2、Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl 2氧化为_NaBiO 3_。
4、AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。
5、用作红色颜料的Fe 2O 3称为_铁红_。
黄铁矿的化学式为__FeS 2_。
6、在Na 3PO 4, Na 2HPO 4, NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液，得到的沉淀是_Ag 3PO 4_。
7、H 3BO 3为_一_元__弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H 3BO 3 + H 2O_[B(OH)4-] + H + 。
8、欲增加I 2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__, 原因是生成_I 3-__。
9、变色硅胶能变色是因为含有__CoCl 2__,吸水后颜色由__蓝色__变__粉红色__。
10、将固体Hg(NO 3)2与单质Hg 一起研磨,最终将生成__ Hg 2(NO 3)2__。
(本大题共5小题，总计10分) 鉴定下列离子离子 加入试剂现象 主要产物 Cr 3+ 过量NaOH 、H 2O 2、Pb(NO 3)2黄色沉淀 PbCrO 4PO 43-(NH 4)2MoO 4黄色沉淀(NH 4)3PO 4?12MoO 3?6 H 2O2、写出反应最终产物物质Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+HgO?NH 2HgNO 3Cr(OH)3MnO(OH)23、名称化学式 配体 配位原子 硝酸二氯 四氨合铂(IV)[PtCl 2(NH 3)4](NO 3)2Cl -, NH 3Cl, N4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?分子 B 2H 6 H 2SO 4 O 3键的名称3c-2e(p-d) π5、 写出反应的主要产物物质 KMnO 4(H +) [Cr(OH)4]- PbS MnO 2 加入H 2O 2Mn 2+, O 2CrO 42-, H 2OPbSO 4, H 2OO 2, H 2O五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分) 1、 PCl 5 + 4H 2O → H 3PO 4 + 5HCl2、 Cr 2O 72- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O3、 2Na 2S 2O 3 + I 2 → Na 2S 4O 6 + 2NaI4、 Al 2O 3 + 3K 2S 2O 7 → Al 2(SO 4)3 + 3 K 2SO 45、Na 2B 4O 7 + CoO → Co(BO 2)2?2NaBO 26、 2Ni(OH)2 + Br 2 + 2OH - → 2NiO(OH)↓ + 2Br - + 2H 2O7、Cr 2O 72- + 2Ba 2+ + 2H 2O → 2BaCrO 4↓ + 2H +8、 2H 3AsO 3 + 3H 2S → As 2S 3↓+ 6H 2O9、Hg 2Cl 2 + 2NH 3 → Hg(NH 2)Cl ↓+ Hg ↓ + NH 4Cl 10、2Pb 2+ + 2CO 32- + H 2O → Pb 2(OH)2CO 3↓+ CO 2↑ 六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ： 根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：(1)____Pb 3O 4 ____ (2)___PbO 2________ (3)_____Pb(NO 3)2_______ (4)_____PbCl 2________ (5)____Cl 2_______ (6)____I 2 _________ (7)_______黄色沉淀 _____ (8)_____PbCrO 4______ 七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)1、(本小题10分) 已知E (Ag +/Ag)=0.799V ，K (AgBr)=5.0?10-13。
E ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)=0.017V ，计算[Ag(S 2O 3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol 的AgBr 固体完全溶解在1L 的Na 2S 2O 3溶液中，Na 2S 2O 3的最小浓度应为多少？ 解：Ag + + e → Ag[Ag(S 2O 3)2]3- + e → Ag + 2S 2O 32-E (Ag +/Ag) = E ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)所以：E (Ag +/Ag) + 0.0592 lg c (Ag +) = E ([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag) + 0.0592 lg )(])([23223232--O S c O S Ag c即：0.799 – 0.017 = 0.0592 lg K ([Ag(S 2O 3)2]3-) 则：K ([Ag(S 2O 3)2]3-) = 1.62 ? 1013 AgBr + 2 S 2O 32-[Ag(S 2O 3)2]3- + Br -K =)()()()(])([23223232++---••Ag c Ag c O S c Br c O S Ag c = K (AgBr) ·K ([Ag(S 2O 3)2]3-) = 5.0?10-13 ? 1.62 ? 1013= 8.1设 Na 2S 2O 3的最小浓度应为x: 1.8)2.0(1.01.02=-⨯x 解得：x = 0.235 mol ·L -1即Na 2S 2O 3的最小浓度应为0.235 mol ·L -12、(本小题6分) 室温时在1.0L 乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO 4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol ·L -1。