2020届高考化学总复习课件+作业：第37讲 物质的制备 (2份打包)
高考化学一轮总复习10.3物质的制备课件
2．常见干燥装置与干燥剂的选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装 置
3．尾气的处理 (1)转化处理 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃 变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有 毒气体的处理方法如下表：
(2)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。 如 N2、O2、CO2 等。
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸 收。
如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的 a 装置来除去杂质气体。
②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸 收。
如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 NaOH 溶液 的 a 装 置，也可用盛 碱石灰 的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂 质。
题组二 尾气的处理 2．[2017·南昌模拟]下列有关图示装置的叙述不正确的 是( )
A．装置①可用于吸收实验中多余的 SO2、NO2、Cl2 B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等，但不能用于 NO 气体收集 C．装置③中 X 为 CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl 气体， 并防止倒吸 D．装置④可用于干燥收集 SO2 或 NH3，防止逸出污染 空气并防止倒吸 解析 SO2 可被碱石灰吸收，且 SO2 密度大于空气， 应用向上排空气法收集，故 D 项错误。
(1)A 处 分 液 漏 斗 上 方 的 胶 皮 管 的 作 用 是 _平__衡__气__压__，__有__利__于__液__体__顺__利__滴__下________。
(2)实验中 B 装置中选用的试剂为__饱__和__食__盐__水____，该 装置的作用是__洗__去__C_l_2_中__的__H__C_l_气__体__，__并__用__作__安__全__瓶_____。
10.3 物质的制备-高考总复习化学选择性考试复习课件(共121张PPT)
一、制备原理
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ O2
(或 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O
Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
图2 ③除干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通 过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 ④如图 3，瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NO2
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件10.3 物质的制备-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件(共 121张PPT)
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件10.3 物质的制备-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件(共 121张PPT)
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件10.3 物质的制备-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件(共 121张PPT)
1．(2019·舟山东海中学月考)下列能达到实验目的的 是( )
从高考阅卷反馈情况来看，学生暴露的问题主要是不清楚 实验目的、对实验现象描述不全面、基本实验操作不会表 达、不清楚每个装置的作用等。平时训练时要注意培养理 解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用、 装置图中每一步的作用、反应物和生成物的关系，避免不 必要的失分。
考点展示
素养链接
1．掌握常见物质制备的 基本方法。 2．了解控制化学实验条 件的一般方法。 3．掌握分析或处理实验 数据，得出合理的结论的 一般步骤
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第37讲 化学反应的方向与调控
300 ℃或700 ℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是_____________
慢,700
℃副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率
___________________________________________________
。
解析 (1)由图甲可知,300 ℃时C2H4(g)的质量分数接近于0,而温度升高,
正确的是( C )
A.若该反应能自发进行,则ΔH>0
B.选用高效催化剂,可降低该反应的ΔH
C.其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
解析 A项,该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则ΔH<0,错误;B项,
催化剂不能改变反应的ΔH,错误;C项,其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)
器容积不变,则密度不变;C 项,容积不变,充入 N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D
项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
[对点训练1] 哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),新
研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的
燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法
生成乙烯的副反应发生。反应如下:
主反应:3C4H8(g)
4C3H6(g);
副反应:C4H8(g)
2C2H4(g)。
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)
变化的趋势分别如图甲和图乙所示:
甲
乙
(1)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第十章 第三节 物质的制备课件PPT
防阻式
将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊 状物进入导管
(4)尾气的处理“套装” 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
①吸收溶解度较小的尾气(如 Cl2、SO2 等)用图 A 装置。 ②吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH3 等)用图 B 或 C 装置。 ③CO、NO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除 去，如图 D 或 E。
2．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置
如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液
用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
()
A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没 食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声 音判断气体纯度
必备知能
1．气体制备套装中装置选择的思路
(1)气体的发生“套装”和收集“套装”
气体
反应原理
△ ①2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2 ②2KClO3=M=△=n=O==2 2KCl＋3O2↑
③2H2O2=M==n=O==2 2H2O＋O2↑
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
△ Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O
△ NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl===== CaCl2＋2NH3↑
＋2H2O
SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋ SO2↑
集训冲关
1．用下面的试剂与反应装置制备气体，能满足“随开随制、
随关随停”要求的是
版高考化学(人教版)总复习课件：第10章 化学实验基础 第3节 物质的制备(共37张PPT)
4．气体的收集方法
装置③中如果 X 为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该 在上层，且不能用于吸收 NH3 或 HCl，C 选项错误。装置 ④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用 排空气法收集 NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的 NH3， D 选项正确。
考点二 几种常见非气态物质的制备
1．氢氧化铝的制备 (1)原理(用离子方程式表示) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
答案：(1)BDE acdh (2)NH3 b CaCl2 ＋ CO2 ＋ 2NH3 ＋ H2O===CaCO3 ＋ 2NH4Cl (3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现 一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
A．①⑤⑧ C．②⑤⑥
B．③⑤⑦ D．③④⑧
解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
高中化学22物质的制备课件新人教选修6.ppt
3. 硫酸亚铁铵的 蒸发大约 制备称硫酸铵 12min后， 6.6g(计算得)，放 液面开始 在盛有硫酸亚铁溶 出现一层 液的蒸发皿中，适 膜 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 缓缓加热。
3. 硫酸亚铁铵的 蒸发大约 溶解前适度
制备: 称硫酸铵 12min后，搅拌是让硫
6.6g(计算得)，放 液面开始 酸亚铁与硫
趁热过滤，将滤液 了20ml
免晶体
转移到蒸发皿中 3mol/L 的 析出。
（残渣用少量蒸馏 H2SO4，所以 残留铁 水洗2-3次）。 铁片可以反应 屑称得
完全，在残留 约0.1g。
少许铁屑时停 所以反 止加热）反应 应掉的 时间约75min。Fe约为
2.8g.
3. 硫酸亚铁铵的 制备称硫酸铵 6.6g(计算得)，放 在盛有硫酸亚铁溶 液的蒸发皿中，适 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 缓缓加热。
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如 果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁 盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。 在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中， 为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保 持足够的酸度。
谢谢
染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。 例如 :
①铜 +浓硝酸 ②铜 +稀硝酸 ③铜 +氧→氧化铜 ;
氧化铜 +硝酸→硝酸铜
3．优化条件
分析P24“实践活动”，试剂和用量都 相同时，操作方法不同，现象和结果 有何异同？
(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ (2) Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
高考化学总复习第10章化学实验基础第3节物质的制备课件
第二十一页，共三十八页。
2．氢氧化铁胶体的制备
(1)原理(用化学方程式表示) ___F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_△=__=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_____。
(2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液， 加热至__液__体__呈__红__褐__色____停止加热，不可搅拌。
第十四页，共三十八页。
解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
12/11/2021
第十五页，共三十八页。
题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
A．装置①可用于吸收实验中多余的 SO2 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、NO2 等 C．装置③中 X 为苯，可用于吸收 NH3 或 HCl 气体 D．装置④可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH3
12/11/2021
第十八页，共三十八页。
解析：选 C。SO2 和 NaOH 溶液能发生反应，故用 NaOH 溶液吸收 SO2 可以防止污染，A 选项正确。装置②中如果气 体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不与空气中的成 分发生反应的气体，此时可以收集 Cl2、NO2 等；如果气体 从短导管通入，只能收集密度比空气小且不与空气中的成分 发生反应的气体，此时可以收集 H2、NH3 等，B 选项正确。
《物质的制备》课件13(14张PPT)(人教版选修6)
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
【2020年高考化学总复习】人教版化学专题复习内容精讲-物质的制备
1．掌握常见气体的实验室制法、净化、收集、尾气处理的方法；2．掌握一些物质确定组成、结构、性质实验的方法3．掌握物质制备实验的设计4．掌握中和滴定、、物质的量浓度溶液配制、中和热的测定三个定量实验方法和误差分析.气体制备和净化1．制取气体装置的选择依据（1）发生装置：所用试剂的状态和反应条件根据反应原理装置可分为三类：A：固＋固气体：O 2、CH 4、NH 3，这类装置注意使用时检查装置气密性；试管口略向下倾斜；先均匀加热后固定加热装药品部分；用排水法收集时，先撤导管，后停止加热.B：固（液）＋液气体：Cl 2、HCl、NO、C 2H 4等这类装置除以上注意事项外，还要注意液＋液加热时要加入碎瓷片防液体暴沸；有毒气体尾气的吸收；乙烯制取控制温度迅速升到170℃；HCl 不能直接通入水中要用倒置的漏斗略没入水中.C：固＋液不加热制气装置：H 2、C 2H 2、CO 2、SO 2、NO 2、H 2S，要检查装置气密性，只有制H 2、CO 2、H 2S 可用启普发生器或用长颈漏斗安装简易装置.但都可用分液漏斗安装简易装置，尤其C 2H 2要用分液漏斗控制反应速率，有毒气体要在通风橱中进行.为防气体逸散，收集NH 3试管要塞上棉花.防止反应物冲入收集试管中，制O 2(KMnO 4)和C 2H 2要用棉花堵住导气管出口.（2）收集装置：根据气体水溶性及对空气相对密度大小.向下排空气法：CH 4、NH 3、H 2，（比空气密度小）向上排空气法：Cl 2、HCl、CO 2、NO 2、H 2S，（比空气密度大且溶于水或与水反应）排水法：不溶于水的气体：O 2、CH 4、NO、CO、CH 2＝CH 2、H 2、C 2H 2等.如H 2、CH 4排水排气法均可时，一般要收集纯净的用排水法更好，收集干燥的用排气法更好.NO 只能用排水法，NO 2只能用向上排空气法.（3）净化装置：依据气体与杂质的性质不同，使杂质被吸收.如制H 2（H 2S、HCl），Cl 2（HCl）、CO 2（HCl）（括号内为杂质）分别可通过碱液、饱和食盐水、饱和NaHCO 3溶液洗去杂质.（4）尾气处理：所制气体是否有毒，如CO、NO、NO 2、H 2S 等可分别用点燃、通入O 2、用碱液吸收，有时可用气球收集后处理.△△（5）干燥剂选择注意气体酸碱性，氧化还原性.洗气瓶：液态干燥剂浓H2SO4不能干燥NH3、HI、H2S、HBr等.干燥管或U形管：固态干燥剂，如无水CaCl2可干燥除NH3以外的大多数气体；碱石灰可干燥中性、碱性气体H2、O2、N2、CH4、NH3等.2．实验装置安装顺序：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置.物质组成、结构、性质的测定实验.可参考离子、物质的鉴别和气体制备鉴别来进行.物质的制备：包括制备原理、装置、操作等，一般的制备实验中都包括气体制备，得到的气体作原料再制备其它物质.这类题目体现了化学知识和实验操作的综合运用.定量实验和误差分析1．物质的量浓度溶液的配制△主要仪器：当溶质为固体时：药匙、托盘天平，质量相等的两张纸（NaOH用表面皿或小烧杯）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶.当溶质为液体时：滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶.△方法步骤：①计算②称量、量取③溶解④冷却溶液至室温⑤转移，必把烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶中.⑦振荡摇匀⑧定容：继续加水到离刻度线2～3cm处，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线正好相切.⑨摇匀：将瓶盖盖严，上下颠倒摇匀.最后转入洁净干燥的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度，名称及配制日期.△误差分析：关键看溶质和溶液量的变化.凡操作使溶质的量减小（或使溶液体积增大），则所配溶液物质的量浓度偏小，否则偏大.（1）定容时视线对实验结果影响：仰视刻度，溶液体积增大、结果偏小；俯视刻度，溶液体积变小，结果偏大.（2）第⑨步上下颠倒摇匀后，液面低于刻度线不能再加水，否则结果偏低.（3）玻璃棒、烧杯中溶质必须全部转移到容量瓶中否则结果偏小，（即洗涤液全部转移到容量瓶中）2．酸碱中和滴定实验△原理：中和反应中使用一种已知浓度的酸或碱溶液（标准液装在滴定管中）与未知浓度的碱或酸溶液（待测液放在锥形瓶中）完全中和，测定二者所用体积，根据方程式中它们反应的化学计量数的比去求未知液浓度.△仪器：酸式滴定管（不能盛放碱液、氢氟酸）、碱式滴定管（不能盛放强氧化性溶液）（以上两种必用待装液润洗），锥形瓶（不能用待测液润洗）、铁架台、滴定管夹、烧杯.△试剂：标准液，待测液、指示剂.指示剂的选择：颜色变化明显，变色范围尽可能与终点一致.△操作：准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面（去气泡）、读数；滴定：移取待测液、加指示剂2～3滴，滴定，判断终点、读数；计算：用两次以上平行实验的平均消耗标准溶液体积，依它们反应的化学计量数的比去求C（待）.△关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和滴定是否恰好完全反应（滴定终点）.△误差分析：一元酸碱中和为例：根据C 酸·V 酸＝C 碱·V 碱，C 标V 待是已知的，关键是标准液体积是否准确（读数和终点的判断），待测V 是否准确.如①读数②仪器洗涤③滴定管漏液，气泡排除④标准液浓度（称量、配制、混入杂质）不准确⑤指示剂使用⑥待测液量取等.注意滴定管“O”刻度在上，最下有一段无刻度，不能中途加液，不能一次滴定用两管.尤其注意读数时视线必正确.例1．实验室常用甲酸和浓H 2SO 4共热制取CO，其反应式为HCOOH CO↑＋H 2O，回答下列问题：（1）其发生装置与下列气体的发生装置相同的是（）（A）NH 3（B）CO 2（C）HCl （D）C 2H 2（E）H 2（2）其收集方法与下列气体收集方法相同的是（）（A）Cl 2（B）SO 2（C）NO （D）C 2H 4（E）NO 2（3）从下列给出仪器中，选出最合适的仪器装配成制取、净化、收集CO 的装置，其中不需要的是（）（A）铁架台（B）圆底烧瓶（C）分液漏斗（E）长颈漏斗（F）玻璃导管（G）集气瓶（H）水槽（I）双孔胶塞（L）酒精灯（M）石棉网（N）洗气瓶（4）在连接好的仪器中，制气装置部分，浓H 2SO 4应盛于________，甲酸应盛于______.（5）为除去CO 中的CO 2，应选用_________，所用试剂是__________.（6）尾气如何处理_____________________________.浓H 2SO 4△分析：甲酸与浓H 2SO 4加热制CO，是液＋液气，发生装置可选用同HCl 制取的装置.CO 有毒不溶于水，密度与空气相近，所以用排水法收集，尾气要点燃处理（CO 有毒）.答案（1）C （2）C、D （3）E （4）分液漏斗、圆底烧瓶（5）洗气瓶，NaOH 溶液（6）点燃.（五）物质组成、结构、性质的测定实验.可参考离子、物质的鉴别和气体制备鉴别来进行.如已知乙醇分子式为C 2H 6O，推其结构.例2．已知乙醇分子式C 2H 6O，可能有下HH H H列两种结构：H —C—O—C—H H—C—C—O—H 根据所给仪器，设计实验，证明乙醇的结构式为（2）式a 原理_________________________________________________________b 试剂____________________________________________c 装置____________________________________________d 定量实验数据：n(C 2H 6O)(mol)标况下V(H 2)(L)n(H 2)/mol(C 2H 6O)n(H)/mol(C 2H 6O)0.11.12_______________________结论_______________________________________分析：a.原理：2C 2H 5OH＋2Na→H 2↑＋2C 2H 5ONab.试剂：乙醇、金属钠c.装置：1接2接4接5接6.（1）中有足量金属钠，从2中放出定量乙醇，产生H 2通过4排出5中水，用6量水体积，即气体体积.由所给出数据可计算出1mol 乙醇只有1mol 特殊H 原子，所以乙醇结构式为（2）式.例3．证明一白色固体是NaHCO 3而不是Na 2CO 3.可根据NaHCO 3受热分解的性质，用制O 2的装置加热分解，在试管口处有水珠，产生气体不使品红褪色，而使石灰水变浑.剩余固体加入盐酸有无色无味气体CO 2产生，且焰色反应为黄色.△H H H H（2）（1）6例4．实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁（铁架台、铁夹、酒精灯均略去）A M 5N浓H 2SO 4饱和NaOH 空气碱石灰2346a 各仪器装置的正确连接顺序：__________________________________________b 实验开始时，应先在（填字母）_______处接通自来水管，再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有_________粉装置的酒精灯.分析：制取少量Mg 3N 2，考虑Mg 2N 2易水解使用N 2必干燥，N 2与Mg 反应之前必把装Mg 粉管中空气排尽防止加热时Mg 与O 2反应.a．各仪器装置正确连接顺序为：H →E →F →C →D →M →N A →B →I（除CO 2）（干燥）（或NM 除O 2）（或BA）b．实验开始先在G 处接通自来水管（4为储气瓶，水排气），再依次点燃装有Cu 粉装置（除O 2）和装Mg 粉装置（先用N 2排尽O 2）的酒精灯.由于Mg 与O 2反应，Mg 3N 2与水反应，因此空气中的O 2和水蒸气必须在反应前除去，制备Mg 3N 2装置与空气相通时，中间要加干燥装置，即最后须有装碱石灰的干燥管.例5．室验室用下列仪器和药品制取纯净的无水CuCl 2Cu 粉浓H 2SO 4碱石灰E H 饱和食盐水C浓H 2SO 4NaCl(s)和MnO 2GB D Fa.连接装置_______________________________________________b.实验开始时，应首先检验装置的_______________，先点燃________处的酒精灯.充分反应后，A 管中剩余物呈_________色c.E 管中碱石灰的作用____________________________________________________Mg 粉1Cu 粉AC D E F G HB分析：防止生成CuCl2水解，在生成物所在装置要连一干燥管，防空气进入；同时可吸收未反应的Cl2，防止污染.防止Cu与O2反应要先用Cl2排尽O2后（空气）再点燃. a．CF－B－D－A－E（制Cl2）（除HCl）（干燥）（反应器）（防空气中水分进入）b．首先检查气密性，先点燃F处酒精灯（排尽A中空气）.反应后A管中剩余物呈棕色（CuCl2）c．E管中碱石灰防空气中水分进入A而使CuCl2水解，同时可吸收剩余的Cl2，防止污染空气.例6、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
2020届高考化学二轮复习：化学制取实验复习课件(共15张PPT)
2.下列仪器和装置，用橡胶管经过简 单连接，可制备并收集多种不同的气 体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装 置的连接，下列说法正确的是( D )
A.制备并收集C2H4，连接a→d→f B.制备并收集NO2，连接a→c→f C.制备并收集H2S，连接b→c→e D.制备并收集NH3，连接b→d→e
3.图中装置可以用来制备、洗涤、干 燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装 置可用于( A )
C
2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
D
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
考点二 气体的净化、收集及尾气处理
1.气体的净化： (1)原理：酸性杂质用__碱_性_物_质____吸收；碱性杂质用__酸_性_物__质___吸收；
易溶于水或能与水反应的用水吸收； 还原性杂质，可用__氧_化__性_较_强__的_物_质______来吸收或转化； 氧化性杂质，可用__还_原__性_较_强__的_物_质______来吸收或转化。 (2)装置。
1.使用下表提供的试剂，利用如图所示 的装置，能达到实验目的的是( B )
选项 a中试剂 A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 浓盐酸
D 浓氨水
b中试剂 铁粉
Na2SO3粉末 KMnO4粉末
c中试剂 H2O
浓硫酸
NaOH溶液
实验目的 制备并收集H2 制备并收集干燥的SO2 制备并收集Cl2
生石灰
碱石灰 制备并收集干燥的NH3
Cl2 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
新高考化学一轮总复习第十单元物质的制备
选项 气体 ①
②
③
A NH3 B Cl2 C NO2 D SO2
浓氨水 浓盐酸 浓硝酸 硫酸
生石灰 浓硫酸
MnO2 铜屑 Na2SO3
H2O H2O 浓硫酸
解析：NH3 能被浓硫酸吸收且收集 NH3 应该用向下排空 气法，A 错误；MnO2 与浓盐酸加热才能制得 Cl2，且 Cl2 能 与 H2O 反应，应用饱和食盐水净化 Cl2，B 错误；NO2 能被 水吸收，应用浓硫酸洗气，C 错误；硫酸与 Na2SO3 固体反应 生成 SO2，用浓硫酸洗气，D 正确。
A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧
解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O
＋ O2 ↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥 O2 可选用④或⑤装置，要收集干燥的 O2 只能用⑥装置，
故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
答案：C
2.如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、 收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实 验的是( )。
A.制备收集C2H4：连接a→d→f B.制备收集NO2：连接a→c→f C.制备收集Cl2：连接a→d→e D.制备收集NH3：连接b→d→e
解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为 170 ℃，A 错 误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热， 且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B 错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥， C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，反应 式为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，浓氨水易挥发， CaO 固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中 含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向 下排空气法收集，所以连接 b→d→e 可制备收集氨气，D 正 确。
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
2024届高考化学总复习：物质的制备课件
步探究或改进实验的设想。
2.科学态度与社会责任：认识环 境保护，注意绿色化学观念，防 止尾气污染空气。
[自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)SO2 是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。( ) (2)因为氢气无毒，制备氢气时多余的尾气可以直接排放到空 气中。( ) (3)1 mol MnO2 与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应， 生成标准状况下 22.4 L 氯气。( ) (4)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。( ) (5)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。
2.氢氧化亚铁 (1)原理
离子方程式：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。
(2)注意事项 ①Fe(OH)2 有强___还__原___性，易被空气中的O2 氧化而迅速变色， 因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水常通过_煮__沸___除 去水中溶解的__氧__气____。 ②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管_伸__入___硫酸亚铁溶液液面下， 再将氢氧化钠溶液挤出。
2.(2021 年佛山南海摸底测试)对于下面的实验装置及其实验 目的，表述错误的是( )
甲
乙
丙
丁
A.装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干 燥的甲烷
B.装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯 C.充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉” 现象
D.装置丁可用于实验室制备 SO2 答案：B
反应装置图
注意事项
固液加热型或液液 加热型 ( 适合制取 __C_l2___、__H_C__l__、 __N__H_3___等)
①烧瓶加热时要垫_陶__土__网__； ②反应物均为液体时，烧瓶
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点突破 栏目索引
1-1 实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 ( A ) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
考点突破 栏目索引
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
C2H5OH
CH2 CH2↑+H2O
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
注意事项 NO不能用排空气法收集,只能用排
水法收集
制取C2H4要用温度计
考点突破 栏目索引
典例1 用下图装置完成下列实验,不需要试管①(盛有相应的除杂试 剂)就能达到实验目的的是 ( )
栏目索引
1． 生 活 在 新 时代的 我们， 除了认 真学习 ，提高 自己的 知识水 平之外 ，社会 上的一 些热点 问题也 不容忽 视，这 是我们 应该思 考探究 的。 2． 在 钓 鱼 岛 问题上 ，中国 政府一 直奉行 尽量和 平交谈 ，但不 放弃武 力保护 的主张 ，表现 出了对 历史遗 留问题 有理有 利有节 的策略 。 3． 这 种 新 研 制的牙 膏香气 浓郁， 清新爽 口，去 污洁齿 力强， 而且不 损伤牙 釉质， 能保持 牙齿洁 白光亮 ，深受 消费者 所喜爱 。 4． 我 们 只 有 在重大 集会、 节日庆 典与外 交场合 穿具有 中国范 儿的“ 国服” ，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人 类 利 用 自 然资 源，其 实就是 利用自 然地理 系统中 的某些 要素， 从而对 自然地 理环境 产生影 响。 6.不 可 更 新 资 源的 利用， 需要其 他资源 的配合 ，也影 响其他 环境要 素。
2.气体发生装置的选择
考点突破
反应类型
发生装置图
固、固加热型
适用气体
操作注意事项
O2、NH3等
①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再局部加热
栏目索引
固、液加热型 或液、液加热型
①烧瓶加热时要隔石棉网 Cl2、HCl等 ②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片或沸石
固、液不加 热型或液、液
考点突破 栏目索引
A.用于气体与固体反应加热,如:二氧化碳与木炭加热反应生成一氧化 碳、氮气与镁加热反应生成氮化镁等。
考点突破 栏目索引
B.用于少量液体加热,注意试管口向上倾斜,与桌面成45°。 C.用于固体与固体反应加热,试管口略向下倾斜。 D.用于灼烧、煅烧固体物质,坩埚应放在泥三角上并用坩埚钳夹取。 E.用于固体和液体(或液体和液体)反应加热,如实验室用二氧化锰固体 与浓盐酸加热制取氯气。 F.水浴加热:可以使物质在水浴中均匀受热,并且可以控制温度在100 ℃ 以下,注意温度计水银球应位于水浴中。
教材研读 栏目索引
自测2 下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置,均可根据不同的实 验需要在其中加入不同的液体或固体试剂完成相应的实验。请用合适 装置的序号完成下列填空:
教材研读 栏目索引
(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的装置是
。
(2)能用于干燥CO2气体的装置是
。
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中,用于除去Cl2中H反应产生的气体中含有二氧化碳 B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强
于苯酚 C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体
为不饱和烃 D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有
不饱和烃
②中的试剂 澄清石灰水 苯酚钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
6.尾气处理装置的选择
考点突破 栏目索引
a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体,如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。 b用于收集少量气体。 c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等;其中d吸 收量少。 e用于处理难以吸收的可燃性气体,如H2、CO等。
考点突破 栏目索引
典例2 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( D )
解析 A项,蒸馏烧瓶不可直接用酒精灯加热,应垫石棉网加热;B项, 氨气的密度比空气的密度小,用向下排空气法收集,试管口塞一团棉花, 可防止对流;C项,NO2会和水反应生成NO,不能用排水法收集;D项,实验 室制氢气时,长颈漏斗下端应插入液面以下。
考点突破 栏目索引
2-2 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略 夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合 理的是 ( )
4.NH3的实验室制法
教材研读 栏目索引
5.Cl2的实验室制法
教材研读 栏目索引
自测1 下列实验装置正确的是 ( B )
教材研读 栏目索引
教材研读 栏目索引
解析 A项,二氧化氮能够与水反应,不能用排水集气法收集二氧化 氮;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热,生成氨气,氨气的密度比空气小,可 以采用向下排空气法收集氨气;C项,浓硫酸与乙醇共热时会产生二氧化 硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色;D项,导气管不能插入右测试管的 溶液中,否则会产生倒吸现象。
质的最佳装置是
。
(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是
。
(5)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是
。
答案 (1)AB (2)AEF (3)A (4)C (5)D
自测3 根据下图所示的实验装置回答问题:
教材研读 栏目索引
(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是
溴的四氯化碳溶液
考点突破 栏目索引
答案 D 解析 A项,浓硫酸和碳反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫,这 两种气体均可以使澄清石灰水变浑浊;B项,盐酸易挥发出氯化氢气体, 氯化氢和二氧化碳均可以与苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊;C 项,制得的不饱和烃中含有SO2,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项, 石蜡油是多种饱和烃类的混合物,分解产生的不饱和烃可以直接检验, 不需要除杂装置。
7.分 析 地 理 环 境各 要素与 环境总 体特征 协调一 致的关 系。常 分析某 一区域 景观的 成因， 如结合 地理位 置分析 气温、 降水等 对生物 景观的 影响。 8． 山 坡 梯 田 海拔较 低，热 量充足 ，水、 肥可顺 地势自 流至农 田，利 于水稻 种植
感谢聆听，欢迎指导！
解析 A项,用Na2O2或H2O2制备O2时,均可使用固液常温型气体发生 装置;B项,实验室制氯气一般用浓盐酸作原料,所以制得的氯气中会混 有氯化氢和水蒸气,除氯化氢时应用饱和食盐水而不能用饱和NaHCO3 溶液;C项,乙烯的相对分子质量与空气的平均相对分子质量接近,在相 同条件下,二者的密度也非常接近,故收集乙烯时不宜用排空气法;D项, 用水吸收NO2时,NO2转化为HNO3和NO,NO仍会污染空气,故吸收NO2不 能用水。
考点突破 栏目索引
4.常用干燥装置的选择
常用干燥装置
洗气瓶
干燥管(或U形管)
常用干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
不可干燥的气体 NH3、HBr、HI、H2S等
NH3
Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等
5.气体收集装置的选择 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性。
考点突破 栏目索引
解析 A项,加热固体时,试管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口 应放一团棉花;B项,NO很容易被空气中的氧气氧化,不能用排空气法收 集;C项,氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集。
考点突破 栏目索引
2-1 下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是 ( B )
考点突破 栏目索引
考点突破 栏目索引
选项 A B C D
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO
Na2SO3 Cu
MnO2
c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O
NaOH溶液 H2O
NaOH溶液
答案 B A项,收集NH3用向下排空气法;C项,铜和稀硝酸反应不能产 生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D项,用浓盐酸与MnO2 反应制Cl2需要加热,本装置不能满足。
考点突破 栏目索引
1-2 下列关于气体制备的说法不正确的是 ( B ) A.用碳酸钠粉末可以制备CO2 B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时,为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C.加热分解NH4HCO3固体,将所得的气体进行适当处理可获得NH3 D.用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的发生装置相同
栏目索引
第37讲 物质的制备
教 材 气体的实验室制法 研 读
总纲目录 栏目索引
考 点
考点一 常见气体的制备
突 破 考点二 实验装置的选择
总纲目录 栏目索引
教材研读
气体的实验室制法
1.O2的实验室制法
教材研读 栏目索引
2.CO2的实验室制法
教材研读 栏目索引
3.H2的实验室制法
教材研读 栏目索引
考点突破 栏目索引
解析 A项,Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应制备CO2;B项,常温下 Fe在浓H2SO4中发生钝化,加热时二者反应生成SO2,得不到H2;C项,加热 NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体,将混合气体通过碱石灰除 去CO2和H2O即可得到NH3;D项,用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都采 用固、固加热型气体发生装置。
考点二 实验装置的选择
考点突破 栏目索引
1.加热装置的选择 给物质加热时,选择仪器要考虑被加热的物质的状态、量的多少,以及 加热温度的高低。 给液体加热:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时 需要垫石棉网)。 给固体加热:试管、燃烧匙、坩埚(燃烧匙容积最小)等。