江西省南昌市新建区第二中学2021届高三上学期10月份月考化学试题

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江西省新建二中高二化学上学期10月月考试题

江西省新建二中高二化学上学期10月月考试题

江西省新建二中2014-2015学年高二化学上学期10月月考试题考试范围:选修5 第一、二章醇酚时量:100分钟总分:100分(含卷面分5分)可能用到的元素的相对原子质量:C:12 H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Br: 80【卷 I】一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,16×3=48分)1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、苯酚会腐蚀皮肤,所以肥皂中不能添加苯酚C、用乙烯为原料合成的材料在生活中有广泛的应用D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.硝基苯的结构简式:C.丙烷分子的球棍模型示意图:.—CH3(甲基)的电子式为3、下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A.乙烷 B.苯C.乙烯 D.乙苯4、下列有机化合物的分类不正确的是()5、下列叙述中,错误的是( )A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯6、要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作,其中顺序正确的是:( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化⑥加入NaOH的乙醇溶液A.④③①⑤ B.②③⑤① C.⑥③④① D.⑥③①⑤7、两种气态烃的混合气共0.1mol,在空气中完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是()A.一定含甲烷,不含乙烷B.一定含乙烷,不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.一定含甲烷,但不含乙烯8、下列有机物命名正确的是 ( )A. 2-甲基-2-氯丙烷B. 1,3,4-三甲基苯C. 1-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔9、除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( )Ⅰ.试剂:①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4Ⅱ装置:10、下列有机物:①甲醇②乙醇③丙三醇④乙二醇的沸点由高到低的顺序是( )A.③>②>④>① B.③>②>①>④C.④>③>②>① D.③>④>②>①11、苯环上有一个-C4H9和一个-C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体:()A. 12种B. 4种C. 8种D. 24种12、下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A.苯酚钠溶液中通入少量的CO2只生成苯酚和NaHCO3B.甲苯能被高锰酸钾溶液氧化,体现了苯环对侧链的影响C.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,所以乙醇电离出H 的能力不如H2OD.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其取代物只有一种13、乙醇分子中不同的化学键如右图。

2021年高三上学期10月月考化学含答案

2021年高三上学期10月月考化学含答案

2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意:1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。

3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷本卷共21小题,每小题6分,共126分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)7.下列有关物质性质和用途的说法,正确的是()A.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化C.光导纤维用于制造通信光缆,是因为SiO2具有很强的导电能力D.酒精常用作医用消毒剂,是因为它可使蛋白质变性8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确是()A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3N AD .常温下,2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )A .加入铝粉放出氢气的溶液:Na +、Cl -、K +、SO 42-B .常温下,在由水电离出的c (H +)/c (OH -)=1的溶液:HCO 3-、Na +、Cl -、K +C .使pH 试纸呈红色的溶液:Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +D .使无色酚酞试液显红色的溶液:S 2-、K +、Na +、Al 3+10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是( ) 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。

江西省2021年高三上学期化学10月月考试卷

江西省2021年高三上学期化学10月月考试卷

江西省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖.该复合材料的强度比钢还大,在航容航天器中用来替代金属材料,可节约20~30%的燃料.下列关于该材料的叙述中不正确的是()A . 该材料属于新型无机非金属材料B . 该材料的化学性质非常稳定C . 与金属一样有较好的传热性能D . 可以替代金属做耐高温结构材料2. (2分)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D . 它们对应的含氧酸都是强酸3. (2分) (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是()A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D . 二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色4. (2分) (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA5. (2分) (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1摩尔硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol6. (2分)化学反应条件(浓度、温度、加入实际量或顺序等)的变化会影响化学反应结果,下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是()A . AB . BC . CD . D7. (2分)以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是()A . Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B . Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO38. (2分) (2016高二下·吉林期中) 下列描述正确的是()A . 乙烷中若混有乙烯,可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水,可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊试液是否变红进行检测9. (2分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同10. (2分) (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

南昌市新建二中最新—最新学年度上学期10月份月考试卷高三化学

南昌市新建二中最新—最新学年度上学期10月份月考试卷高三化学

南昌市新建二中2020┄2021学年度上学期10月份月考试卷高三化学时量:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.化学与科技、环境、工业生产、生活均密切相关。

下列有关叙述正确的是A.“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多C.神舟十一号飞船所使用的硅电池板可将太阳能直接转换为电能D.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同,都能起到消毒杀菌作用2.下列说法不正确的是:...①同温、同压、同体积下的CO和NO含有的质子数相等;②向煮沸的1 mol·L—1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体;③只由一种元素组成的物质一定为纯净物;④将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质;⑤强电解质溶液的导电能力一定强;A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤因化学反应而产生的现象的是3.下列颜色不属于...A.蛋白质遇浓硝酸呈黄色B.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色C.久置于无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D.白色硫酸铜粉末露置于空气中变蓝4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的原子数为0.6N AB.标准状况下,22.4L SO3中所含分子数目为N A个C.1 mol·L—1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为N A个D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A5.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可.能.大量共存的是A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl—、NO错误!B.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣C.0.2 mol·L﹣1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D.由水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:Mg2+、NH错误!、SO 错误!、Cl﹣6.下列离子方程式中书写正确的是A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2OB.标准状况下,将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl- +2Fe3+ + 2I2C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O D.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O7.下列几组标签被腐蚀的试剂:①Al2(SO4)3溶液与KOH溶液②NaAlO2溶液与H2SO4溶液③NaHCO3溶液与HCl溶液④AgNO3溶液与氨水⑤CuSO4溶液与NaOH溶液⑥CCl4与NaCl溶液;不用其他试剂,只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部8.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂D.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子9.在给定的条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.S错误!SO3错误!H2SO4 B. Fe错误!Fe2O3错误!FeCl3C. Na错误!Na2O2错误!Na2CO3 D.SiO2错误!H2SiO3错误!Na2SiO3 10.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A.足量铜与一定量浓硫酸加热反应,先产生二氧化硫,后产生氢气B.向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应D.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原11.下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A.②④B.③ C.②③ D.①④12.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是13.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO214.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸15.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却D.脱水时在HCl气氛中进行,可防止MgCl2发生水解16.一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L—1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是:...A.该合金中铁的质量为5.6 g B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6N AD.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第Ⅱ卷(非选择题 52分)二、非选择题(52分)17.(6分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质,它们之间存在如下图所示的转化关系。

2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案

2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案

2021年高三第二次(10月)月考化学试题含答案一、选择题(每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料,下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是()A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式:═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型:4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A 、的NaAlO 2 溶液:K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中:NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中:K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c (Al 3+)=的溶液中:Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数:,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸:322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至:22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色:242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为: ,下列有关该化合物的说法不正确的是( ) A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中,产生3.36 L气体(标准状况).另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的溶液,得到沉淀的质量为()A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略),试剂和操作方法正确的是()A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题,共58分15.(10分)某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。

2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案

2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案

2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5第I卷(选择题,共48分)(本卷共16道小题,每小题3分,共48分。

请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项)1. 据报道,xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子,其中5个,1个。

下列关于和的说法,不正确...的是A.是两种核素 B.互为同位素C.中子数分别为176和177 D.电子数相差12. 下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确...的是A.钠保存在煤油中B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中,正确的是A.稀硫酸不具有氧化性 B.NH4Cl中只含有离子键C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关..的是A.CH4的热稳定性强于SiH4 B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确...的是A.使平衡常数K增大 B.使平衡向正反应方向移动C.使SO3的浓度增大 D.使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y 是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确...的是 A .Z 的原子半径大于YB .Y 的非金属性强于WC .W 的氧化物对应的水化物都是强酸D .X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确...的是 A .用电子式表示HCl 的形成过程:B .中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C .在空气中加热金属锂:4Li + O 2 === 2Li 2OD .铝热法炼铁:2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A .将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中,只观察到白色沉淀B .将钠放入水中,钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C .除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D .在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中,逐滴加入稀盐酸,溶液的红色逐渐变浅,并有白色胶状物生成10.下列条件下,可以大量共存的离子组是A .某无色溶液中:Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B .含有大量Fe 3+的溶液中:Na +、SO 42-、K +、SCN - -C .含有大量NH 4+的溶液中:Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D .在pH=1的溶液中:K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A .将铁放入氯化铁溶液中:Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B .向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OC .将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO 2 + 2OH - === SO 32- + H 2OD .向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓(Ga )位于第4周期、IIIA 族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A.高炉炼铁B.电解法制金属镁C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I—)提取碘单质14. 反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A.④>③=②>① B.③=②<④<①C.①>②>③>④ D.④>③>②>①15. 已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

江西省南昌市新建二中2020┄2021届高三上学期10月月考化学试卷

江西省南昌市新建二中2020┄2021届高三上学期10月月考化学试卷

江西省南昌市新建二中2021年高三上学期10月月考化学试卷考试范围:必修1,必修2非金属部分试题说明:1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟Ⅰ卷(共48分)可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Al:27 N:14 C:12 O:16 N:14 S:32一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是【】A.某地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是【】A.常温下,2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0. 3NB.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD.在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为 N A3、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是【】A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据铜与浓硫酸可以制取SO2,推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO24、下列判断中一定正确的是【】A.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 D.10mL 0.3mol·L—1NaCl与30mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度比为1∶35、下列过程最终无沉淀产生的是【】A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6、已知在Na2SO4和NaCl的混合物溶液中,Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是【】A.溶液中一定有1mol Na2SO4和 3mol NaClB.SO42-所带电荷数是Na+所带电荷数3/5C.SO42-与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1:37、下列说法不正确的是【】A.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,无明显现象C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,出现白色沉淀D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去8、实验是化学研究的基础。

南昌市新建二中2020┄2021届高三10月份化学月考试卷

南昌市新建二中2020┄2021届高三10月份化学月考试卷
1.2020┄2021 届 3 月 11 日,日本发生里氏 9 级大地震并引发海啸,福岛核电站发生泄漏。其 中错误!I 和
铯错误!Cs 等放射性元素泄漏严重。下列叙述正确的是( ) A.碘有 28 种同位素,因此碘元素相对原子质量为上述多种同位素的核素相对原子质量的个 数百分比的平均值 B. 错误!I 的质子数和中子数之差为 78 C. 错误!Cs 中 137 为铯元素的相对原子质量 D.CsI 为共价化合物
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
C.WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z 10.下列有关实验的叙述中,正确的是( ) A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在润湿的 PH 试纸上测定其 PH C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体体积的数值时,俯视读数导致读数偏小 11 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下 X、Y、Z 均为气体,且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生,则:
①Y 的化学式是

②生成固体 C 的化学方程式是

B 的电子式是
,C 在日常生活中的用途是

⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、
⑴若反应①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,则 A 的结构式是

( 4 ) Mg ( ClO3 ) 2 在 农 业 上 可 用 作 脱 叶 剂 、 催 熟 剂 , 可 采 用 复 分 解 反 应 制 备 : MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

2021年高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2021年高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2021年高三上学期月考化学试卷(10月份)含解析一、选择题(本大题共14小题,每小题3分.共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•鄞州区校级期中)近两年来,“雾霾”一直是人们所关注的对象,如图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是()A.苯是最简单的芳香烃B.重金属离子可导致蛋白质变性C.S O2和N x O y均属于酸性氧化物D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列有关化学用语的表示正确的是()A.H ClO的结构式:H﹣Cl﹣OB.硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C.D.甲基的电子式:3.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B.水电离的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C.=10﹣12的水溶液中:K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1.8gD2O中含有N A个中子B.12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC.p H=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD.标准状况下,2.24LHF中含有的电子数为N A5.(3分)(xx•巩义市校级模拟)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应()A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥6.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C.配制硫酸亚铁溶液时,应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时,应打开活塞,使乙酸乙酯缓慢流出7.(3分)(xx•江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8.(3分)(xx•上海)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列正确的是()A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体9.(3分)(xx•黄石校级模拟)在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm﹣3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是()①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl ﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)A.①④B.②③C.①③D.②④10.(3分)(xx秋•鄞州区校级期中)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是()甲乙丙.A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为H2S,则丁不可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO211.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列变化能够实现的是()①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应.A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④12.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)立方烷(C8H8)的碳架结构如图,则它的五氯代物有()种A.3B.4C.5D.613.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列说法正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少B.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小C.某吸热反应在常温下能自发进行,它一定是熵增的反应D.锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共0.9mol.将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下4.48LO2混合后,用水吸收,无气体剩余;另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,则其中NaNO3的物质的量为()A.0.25mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.1mol二、填空题(本大题共3小题,共30分)15.(10分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H>0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示,则T l T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三点处对应平衡常数(K A、K B、K C)的大小关系为②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是a.容器内气体密度恒定b.单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c.容器的压强恒定d.v正(CH4)=3v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=(保留2位小数)(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,则该电池负极的电极反应式为.16.(9分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)常温下,pH=1的某溶液A中,还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:(1)写出生成白色沉淀甲的离子方程式:(2)气体乙可作为纯碱工业的生产原料,写出相应化学方程式:(3)加入1.92g金属铜,完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol,但实际情况比理论值偏小,原因是(用化学方程式表示).(4)根据以上实验内容,可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、.17.(12分)(xx•分宜县校级三模)已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O.利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:回答下列有关问题:(1)硼砂中B的化合价为,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为.(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是.若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为.(3)镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,则正极反应式为.常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+浓度为_.当溶液pH=6时,(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知K sp=5.6×10﹣12).(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼.现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.该粗硼样品的纯度为(提示:I2+2S2O═2I﹣+S4O)(结果保留一位小数).三、实验题(本大题共1小题,共13分)18.(12分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:﹣45℃,沸点:180.8℃.它是有机合成中常用的原料,可以由乙酸乙酯(沸点77.06℃)在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应方程式为:2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH.反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠.(1)首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠.熔化钠时需加入下表中的液体,目的是.将钠熔化成钠珠的目的是.钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点(℃)97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点(℃)881.4 80 111 138.4 76.8(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出,迅速加入适量乙酸乙酯,并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管.缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态.①长玻璃导管的作用是.②结合乙酸乙酯的性质可知,在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水,原因是(写出相关有机反应化学方程式,并结合必要的文字进行说明).(3)充分反应后,向混合溶液中先加入乙酸(沸点117.9℃)酸化,再加入饱和食盐水,然后进行(实验操作名称),分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品.加入饱和食盐水的目的是.(4)粗产品(含乙酸乙酯和少量水、乙酸等)再经过以下几步操作,最后成为纯品.粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是,操作X中使用的玻璃仪器有,水浴蒸馏收集得到的馏分是.四、选考题:请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答,如果多做,则按所做的第一个模块计分.【物质结构与性质】19.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)卤族元素的单质和化合物很多,我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.(1)卤族元素位于元素周期表的区;(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是;氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能(kJ/mol)(3)已知高碘酸有两种形式,分子式分别为H5IO6和HIO4,前者结构如图,后者则为一元酸,请比较二者酸性强弱:H5IO6 HIO4(填“>”“<”或“=”).20.(12分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)某配位化合物X为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成,其原子个数比为14:4:5:1:1,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子外围电子排布为(n﹣l)d n+6ns l.请回答下列问题:(1)元素E在周期表中的位置是;该配位化合物X的化学式为(2)下列关于X的说法正确的是A.X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B.X中E离子给出孤对电子C.组成X的元素中第一电离能最大的是CD.DC42﹣空间构型为正四面体(3)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为,其中B原子的杂化方式为.(4)C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为(5)已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积,其晶胞边长为a×10﹣8cm,则E的密度为g•cm ﹣3.【有机化学基础】21.(xx秋•龙泉驿区校级月考)有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物,其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构),A可发生如下转化(其中部分产物已略去).已知:C的催化氧化产物不能发生银镜反应;E能使溴的CCl4溶液褪色.回答下列问题:(1)写出A的结构简式:(写出一种即可).(2)写出F中官能团的名称,E→G的反应类型为.(3)写出下列方程式:B→D;C→E.(4)D有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:2:3:3的同分异构体的结构简式(写出一种即可).①含有苯环及两个甲基;②能发生水解反应.xx学年湖南省四校(宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学)高三(上)月考化学试卷(10月份)参考答案与试题解析一、选择题(本大题共14小题,每小题3分.共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•鄞州区校级期中)近两年来,“雾霾”一直是人们所关注的对象,如图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是()A.苯是最简单的芳香烃B.重金属离子可导致蛋白质变性C.S O2和N x O y均属于酸性氧化物D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:化学应用.分析:A.芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物;B.重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离,使体内的蛋白质凝固及变性;C.N x O y组成未知,不一定是酸性氧化物;D.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘.解答:解:A.芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物,最简单的芳香烃是苯,故A正确;B.重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子,形成配离子后蛋白质功能就丧失,使体内的蛋白质凝固及变性,故B正确;C.二氧化硫为酸性氧化物,但N x O y组成未知,不一定是酸性氧化物,故C错误;D.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故D 正确.故选C.点评:本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义,涉及知识点广,均为基础性知识,熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键.2.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列有关化学用语的表示正确的是()A.H ClO的结构式:H﹣Cl﹣OB.硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C.甲烷分子的比例模型是D.甲基的电子式:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.次氯酸的中心原子是O元素;B.硝基为中性原子团,硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等;C.为甲烷的球棍模型;D.甲基为电中性基团,碳原子有1个单电子.解答:解:A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对,故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl,故A错误;B.硝基(﹣NO2)电子数=7+2×8=23,二氧化氮(NO2)电子数=7+2×8=23,两种粒子所含电子数相同,故B正确;C.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小,为甲烷的球棍模型,甲烷的比例模型为:,故C错误;D.甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基,甲基为电中性基团,碳原子有1个单电子,正确的电子式为,故D错误;故选B.点评:本题考查化学用语的判断,题目难度中等,试题综合性较大,涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识,注意基础知识的掌握,明确有机物中“基”是电中性原子团.3.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B.水电离的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C.=10﹣12的水溶液中:K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:A.离子之间发生氧化还原反应;B.该组在强碱性溶液中离子之间不反应;C.离子之间发生氧化还原反应;D.加入铝粉能产生氢气的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.解答:解:A、滴入甲基橙显红色,溶液呈酸性,酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应,故A错误;B、水电离的c(H+)=10﹣12mol/L,可能强酸性溶液和强碱性溶液,在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存,故B正确;C、=10﹣12的水溶液呈酸性,ClO﹣具有强氧化性,硫离子具有还原性,两者发生氧化还原反应,而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣,发生氧化还原反应,故C错误;D、加入铝粉能产生氢气的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存,故D错误;故选:B.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度较大.4.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1.8gD2O中含有N A个中子B.12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC.p H=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD.标准状况下,2.24LHF中含有的电子数为N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、根据重水的摩尔质量为20g/mol,利用n=求出重水的物质的量,即可求得中子数;B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣;C、根据溶液的pH求出氢离子浓度,然后根据Kw求出氢氧根的浓度,即可求出氢氧根的个数;D、HF在标况下为液态.解答:解:A、重水的摩尔质量为20g/mol,1.8g重水的物质的量n===0.09mol,而1mol重水含10mol中子,故0.09mol重水中含0.9mol中子,个数为0.9N A个,故A错误;B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol,而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣,故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣,即含0.2mol 离子,个数为0.2N A个,故B正确;C、溶液的pH=13,故氢离子浓度为10﹣13mol/L,根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L,故氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1N A,故C错误;D、HF在标况下为液态,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.5.(3分)(xx•巩义市校级模拟)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂.高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有:①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应()A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥考点:"三废"处理与环境保护;胶体的重要性质;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:化学应用.分析:高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用.解答:解:高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,则不涉及蛋白质的盐析,故②错误;高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用,涉及胶体聚沉、盐类水解,不涉及颜色反应,则⑤错误,所以涉及的有①③④⑥,故选B.点评:本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理,题目难度不大,解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用,学习中注意积累.6.(3分)(xx秋•龙泉驿区校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C.配制硫酸亚铁溶液时,应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时,应打开活塞,使乙酸乙酯缓慢流出考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.带刻度仪器不能烘干;B.淀粉溶液具有丁达尔效应;C.配制硫酸亚铁溶液,应防止亚铁离子的水解和氧化;D.上层液体从上口倒出,下层液体从下层倒出.解答:解:A.不能用烘箱烘干带刻度仪器,会造成误差,故A错误;B.淀粉溶液为胶体,具有丁达尔效应,可用激光笔检验,故B正确;C.不能用烘箱烘干带刻度仪器,会造成误差,故C错误;D.乙酸乙酯在上层,应从上口到出,故D错误.故选B.点评:本题考查较为综合,涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.7.(3分)(xx•江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点:真题集萃;氯气的实验室制法;氯、溴、碘的性质实验.专题:实验设计题.分析:A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热;B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,气体应为长进短处;C、二氧化锰不溶于水,将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤;D、锰离子可发生水解.解答:解:A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热,甲装置无加热仪器,故A错误;B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性,能吸收氯气,且NaHCO3和HCl反应能生成CO2,引入新的杂质气体,所以吸收试剂应该为饱和食盐水,并且气体应为长进短出,故B错误;C、二氧化锰不溶于水,因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤,丙装置为过滤装置,故C正确;D、锰离子水解,水解吸热,因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O,应该在HCl的气氛中进行,故D错误;故选C.点评:本题考查了氯气的实验室制备,侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查,综合性较强,难度一般,注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用.8.(3分)(xx•上海)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列正确的是()A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体考点:原电池和电解池的工作原理;真题集萃.专题:电化学专题.分析:若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;组成原电池时,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应;石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应;若闭合K2,该装置有外接电源,所以构成了电解池,Fe与负极相连为阴极,碳棒与正极相连为阳极,据此判断.解答:解:A、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子,Fe﹣2e﹣=Fe2+,故A错误;B、若闭合K1,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高,故B正确;C、K2闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外加电源的阴极保护法,故C错误;D、K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,阴极生成0.001mol氢气,阳极生成0.001mol氯气,两极共产生0.002mol气体,故D错误.故选B.点评:本题考查了原电池原理和电解池原理,能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键,题目难度中等.9.(3分)(xx•黄石校级模拟)在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm﹣3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是()①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl ﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)A.①④B.②③C.①③D.②④考点:物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算;②根据c=来计算;③根据溶质的质量分数=×100%来计算;④根据反应后的溶质及水解来分析.解答:解:①VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm﹣3,溶液的质量为ρVg,溶质的质量为×17,则溶质的质量分数为ω=,故①错误;②溶质的物质的量为mol,溶液的体积为VmL,则c=mol/L,故②正确;③再加入VmL水后,所得溶液的质量分数为,水的密度大于氨水的密度,则所得溶液的质量分数小于0.5ω,故③错误;④VmL氨水,再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后生成氯化铵,还有剩余的盐酸,溶液显酸性,则c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故④正确;故选D.点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键,题目难度不大.10.(3分)(xx秋•鄞州区校级期中)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是()甲乙丙.A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为H2S,则丁不可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2考点:镁、铝的重要化合物;硫化氢;钠的重要化合物;铁的化学性质.专题:元素及其化合物.分析:A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠;B.若甲为H2S,丁如果是O2,则乙为SO2、丙为SO3,SO3可以与H2S反应得到SO2;C.若甲为Fe,丁是稀硝酸,则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁;D.若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCO3.解答:解:A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化。

江西省南昌市新建区第二中学2020-2021学年度上学期10月份考试试卷高二化学试题

江西省南昌市新建区第二中学2020-2021学年度上学期10月份考试试卷高二化学试题

新建二中2020-2021学年度上学期10月份考试试卷高二化学考试范围:化学平衡和弱电解质的电离时量:100分钟总分:100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:Ni-57一、选择题(每小题3分, 共16小题,计48分)1、下列说法错误的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.ΔH>0、ΔS<0的反应控制温度不能自发进行C.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0D.NH4HCO3(g)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向2、一定温度下,可逆反应2NO 2N2O4在固定体积的绝热密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )① 单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2①用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2 : 1的状态①混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态①混合气体的颜色不再改变的状态①混合气体的密度不再改变的状态①容器内温度不变A.①①①①B.①①①①C.①①①① D.①①①①3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.光照新制氯水,溶液中的c(H+)增大C .工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深4、关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学变化机理是:①HUr(aq)+H2O Ur-(aq)+H3O+(aq)① Ur-(aq)+Na+(aq )NaUr(s)①H下列叙述错误的是( )A.降低温度,反应①平衡正向移动B.反应①正方向是吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡①逆向移动5、100 mL 2 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量()①H2O ①BaCl2(aq) ①Na2S(s) ①CH3COONa(s) ①KNO 3(aq) ①NaCl(S)A.①①① B.①①① C.①①① D. ①①①6、把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水①0.5 mol·L-1盐酸①0.5 mol·L-1醋酸①0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液A.①① B .①① C.①① D.①①7、下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11K a1=9.1×10-8K a2=1.1×10-14K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8则下列说法中不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,()()3c CH COOc H-+增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变8、氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-。

2021年高三10月月考化学试卷

2021年高三10月月考化学试卷

2021年高三10月月考化学试卷答题可能用到的相对原子质量:H.1 Cl.35.5 Fe.56第I卷选择题(每小题各有一个正确选项,每题6分,共48分)6.下列说法中没有错误的是()A.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B.1H2和2H2互为同位素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们是同素异形体D.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等7.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2N AB.100 mL 2.0 mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下,22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 N AD.体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N A8.下列叙述正确的是()A.常温常压下,气态非金属单质都是由双原子分子组成的B.原子晶体中不一定只有共价键C.醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,结构简式如图所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()A.分子式为C16H18O9B.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC.与苯环C直接相连的原子都在同一平面上D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应10.某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中()A.不含NO3-,也不含Fe3+B.含有NO3-、I-、Cl-C.含I-,不含Cl-D.含有Fe3+11.某温度下,在容积一定的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

保持温度不变,向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1 mol C,则下列说法正确的是()A.正、逆反应速率都增大,平衡不移动B.正、逆反应速率都增大,平衡向右移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向左移动D.正、逆反应速率都不变,平衡不移动12.向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液后,溶液中有关离子的下列关系不正确的是()A.n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)B.n(CH3COO-)>n(Na+)>n(H+)>n(OH-)C.n(Na+)>n(CH3COO-)>n(CH3COOH)>n(OH-)D.2n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)13.某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种,为确定其成分,某学生进行了如下实验:①将少许气体导入一支干燥的试管中,试管中出现红棕色气体。

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(试验班)一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)(2021秋•龙泉驿区校级月考)硅被誉为无机非金属材料的主角.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”.下列有关说法正确的是()A.地壳中硅的含量居其次位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从平安角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠,硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料,试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料,也是制造光导纤维的一种基本原料2.(3分)(2021秋•湖州期末)歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分始终是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B.性质稳定,不易脱色C.易溶于强酸和强碱D.x等于63.(3分)(2022•南京模拟)二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图所示).下列说法正确的是()A.S iO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复使用D.图中所示转化反应都是氧化还原反应4.(3分)(2022•安庆二模)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH﹣反应,生成Si044﹣,然后Si044﹣快速水解生成H4Si04,下列有关说法正确的是()A.原硅酸钠(Na4Si04)能快速水解,且水解后呈碱性,故Na4Si04为弱电解质B.石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅5.(3分)用4种溶液进行试验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液变浑浊.再上升至65℃以上,溶液变澄清.C6H5ONa溶液B 通入CO2,溶液变浑浊.连续通CO2至过量,浑浊消逝.Na2SiO3溶液C 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去.Ca(ClO)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊.连续通CO2至过量,浑浊消逝.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.Ca(OH)2溶液A.A B.B C.C D.D6.(3分)下列离子方程式书写错误的是()A.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClOB.C l2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4:5:10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD.将确定量的KAl(SO4)2溶液和确定量的Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好达到最大时:Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7.(3分)(2010•泰州二模)向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).下列有关该反应的说法中错误的是()A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:18.(3分)(2022•江苏)在探究新制饱和氯水成分的试验中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.(3分)(2022•上海)图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,马上用另一培育皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是()选项试验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl﹣A.A B.B C.C D.D10.(3分)(2022秋•金乡县校级期末)下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3③Cu CuO Cu(OH)2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②④11.(3分)(2022秋•杭州校级期中)Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外,还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1.试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为()A.2:5 B.3:1 C.5:2 D.1:112.(3分)(2021秋•上高县校级月考)某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种,依次进行下列试验,且每步所加试剂均过量,观看到的现象如下:步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.可能含有的离子是①②⑦B.确定没有的离子是②⑤⑥C.不能确定的离子是①③⑦D.确定含有的离子是①④13.(3分)(2022•朝阳区校级四模)在确定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是()A.C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中,ZnI2只是氧化产物C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂14.(3分)(2021•湖州模拟)依据图海水综合利用的工业流程图,推断下列说法正确的是()已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D.过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15.(3分)(2021•上饶模拟)将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列推断正确的是()A.与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB.n(Na+):n(Cl﹣)可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:116.(3分)(2022•大连模拟)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O.下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题(共5小题,满分0分)17.(2022春•嵊泗县校级月考)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学进展的角度来看,硅都发挥着重要的作用.(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式.(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同.①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅:4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是(填序号).A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N A电子,得到42g Si D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅,反应的化学方程式为.(3)在野外,为了快速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO.这种混合物叫做生氢剂.请写出该反应的化学方程式.18.(2021•丹东一模)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与H2O猛烈反应,在空气中易自燃.请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为.(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl (沸点﹣84.7℃),提纯SiHCl3接受的方法为.(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是.②反应一段时间后,装置D中观看到的现象是,装置D中发生反应的化学方程式为.③为保证制备纯硅试验的成功,操作的关键是检查试验装置的气密性,把握好反应温度以及.④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是.a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写④反应离子方程式.(2)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式.D的化学式是.(3)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式.20.(2021•太原二模)如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持设备已略).(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:.(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是平安瓶,监测试验进行时C中是否发生堵塞,请写动身生堵塞时B中的现象.(3)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入.a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入确定量氯气时,可以看到无色溶液渐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴.(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观看到的现象是.(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯,试写出相应的离子反应方程式:,推断改用NaHSO3溶液是否可行(填“是”或“否”).21.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)试验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分.(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:..(2)向C装置中通入确定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物).可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且确定含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证.①提出合理猜想:确定含有NaHCO3和;可能含有剩余的Na2CO3.②设计方案,进行成分检验:请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内.限选试验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸.实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中.步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置.若溶液变浑浊,证明固体中含有.步骤3:取甲试管中上层清液少许于另一只试管中,滴加少量,充分振荡.若,证明固体中含有NaHCO3.步骤4:向乙试管中.若;证明固体中含有.(3)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O═.。

2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)

2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)

2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)月考化学试卷(10月份)1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A. 大气中NO2参与酸雨形成B. 含氯消毒剂用于环境消毒C. 小苏打用作食品膨松剂D. 谷物发酵酿造食醋2.下列物质的分类正确的是()A. 胶体:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B. 酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2C. 电解质:HCl、CaO、BaSO4D. 含氧酸:H3PO3、H2C2O4、C2H5OH3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子: 1018OB. 硫离子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2⋅12H2O4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后容器内气体的分子数为2N AB. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2N AC. 常温常压下,32gSO2与11.2LCO2所含的分子数目均为0.5N AD. 1molNa2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A5.在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同,下列说法中正确的是()A. 气球②中装的是O2B. 气球③和④中气体密度之比为2:1C. 气球①和③中气体分子数相等D. 气球①和④中气体物质的量之比为4:16.下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO强氧化性消毒液B H2O2不稳定,易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂A. AB. BC. CD. D7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,W的原子序数为X的2倍,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。

南昌市2021版高三上学期化学第一次月考试卷

南昌市2021版高三上学期化学第一次月考试卷

南昌市2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共13小题,共28.0分) (共13题;共26分)1. (2分)下列有关说法正确的是()A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙B . 用铁容器存放浓盐酸C . 硅是制造半导体的常用材料D . 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮2. (2分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ,实验测知该物质属于离子晶体,有良好的超导性.下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A . K3C60中既有离子键,又有共价键B . 1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C . 通常条件下该晶体有良好的导电性D . 该物质的化学式可写为KC203. (2分) (2018高二下·临川期中) 下列说法中符合题意的是()A . 分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物B . 卤代烃发生水解反应一定生成醇C . 苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化D . 烃类都能燃烧生成CO2和水4. (2分) (2016高二下·海口期末) 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置()A .B .C .D .5. (2分)(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y的原子序数之和等于W,下列说法正确的是()X YZ W QA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>Z>WD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小6. (2分) (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

江西南昌市新建二中最新—最新学年度上学期10月份考试试卷高一化学Word版 含答案

江西南昌市新建二中最新—最新学年度上学期10月份考试试卷高一化学Word版 含答案

新建二中2020┄2021学年度上学期10月份考试试卷高一化学时量:100分钟总分:100分第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B.酒精——易燃气体C.KMnO4——氧化剂D.白磷——易燃固体2.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用托盘天平称取3.2gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.用450mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53.下列关于实验操作的说法正确的是()A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中,蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃4.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层几乎无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色5.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸6.下列说法正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量B.摩尔是7个基本物理量之一C.1molOH-的质量是17gD.1mol气体所占的体积约为22.4L7.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5N AB.71gCl2所含原子数为2N AC.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A8.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()A.71 B.142 C.71 g /mol D.142 g /mol9.下列各组物质中分子数相同的是()A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LCCl4D.0.2molH2和4.48LHCl气体10.将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中,当它们的温度、密度完全相同时,这三种气体的压强P大小关系正确的是()A.P(H2)=P(O2)=P(N2)B.P(O2)>P(N2)>P(H2)C.P(H2)>P (N2)>P(O2)D.无法判断11.按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于H2SO4的分类正确的是()①酸②氧化物③氢化物④强酸⑤含氧酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①④⑤⑥⑧ B.①②④⑤⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦12.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是()A.许多胶体能进行电泳,是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体13.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液14.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比()A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:315.100 mL 0.30 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(不考虑混合之后溶液的体积变化)为()A.0.20 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.40 mol·L-1D.0.50 mol·L-1 16.将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl–的物质的量浓度为()A.错误!cmol/L B.错误!cmol/L C.错误!cmol/L D.错误!cmol/L第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.(15分)Ⅰ.可用于提纯或分离物质的常用方法有:①过滤、②渗析、③分液,④升华等,将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上.(1)分离沙子和碘单质_______ (2)分离粗盐溶液中混有的泥沙_________;(3)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3___________;(4)分离水和汽油的混合物_____________;Ⅱ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为三套实验装置。

【高三】2021届高三化学上册10月月考试题(附答案)

【高三】2021届高三化学上册10月月考试题(附答案)

【高三】2021届高三化学上册10月月考试题(附答案)江西师大附中高三化学月考试卷二千零二十一点一零本试卷分第ⅰ卷()和第ⅱ卷(非)两部分,考试时间100分钟,满分100分。

第一卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:h:1c:12n:14o:16na:23s:32cl:35k:39ca:40fe:56一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1.以下实验或生产操作:① 向蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;② 二氧化氮在压力下凝结成无色液体;③ 石蜡催化裂化;④ 碘被加热成碘蒸气;⑤ 照相底片是感光的。

没有新的物质()a.①④b.②③c.①③⑤d.①②④2.粗碘含有IBR和ICL。

加热时,I2、ICL和IBR会升华。

精制碘可以通过向粗碘中添加一种物质并将其升华来制备。

要添加的物质是()a.kib.znc.kcld.h2o3.如果Na是阿伏伽德罗常数的值,则以下描述不正确()a.0.01olg在空气中完全燃烧生成go和g3n2,转移的电子数目为0.02nab、在由c2h6o组成的4.6g有机化合物中,C-H键的数量不一定是0.6nac.0.1oln2与0.3olh2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数等于为0.2nad、在15oll-1的NaOH溶液中,将2.24l(标准条件下)的CO2转化为1l0,CO32-和HCO3-的量和浓度相同4.下列实验方案不能达到预期目的的是()可选实验方案的预期目的a将含有hcl的co2气体通过饱和nahco3溶液除去co2中的hclB向x溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液,检查x溶液中是否含有SO42-c向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,摇匀,静置,分离溶液,以去除苯中的苯酚5.在200l某硫酸盐溶液中,含有1.5na个硫酸根离子(na表示阿佛加德罗常数的值),它还含有钠金属离子。

2021年高三10月月考化学试题 Word版含答案

2021年高三10月月考化学试题 Word版含答案

2021年高三10月月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Si-28Cl-35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。

每小题只有一个....选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。

下列说法正确是A.自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒B.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应D.绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染2.下列有关化学用语表示正确的是A.聚丙烯的结构简式: B.NHCl的电子式:4C.的名称:2-乙基丙烷D.乙烯的比例模型:3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、CO32-D .能使加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3- 5.下列反应的离子方程式正确的是A .氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3++ 3H 2OB .在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化,再加入PbO 2,反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + = 5Pb 2+ + 2MnO 4—+ 2H 2OC .碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OD .硫化钠水溶液呈碱性的原因:S 2-+2H 2O H 2S + 2OH -6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ① ②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→ ③④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤A .①③B .①④C .②④D .③⑤7.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCC14中含有的分子数目为N AB .25℃时,1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC .含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液中Fe 3+数目为0.1 N AD .常温常压下,0.1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中,转移的电子数目为0.2N A 8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)海水母液粗盐精盐氯碱工业①Mg(OH)2MgCl 2·6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2③④⑤②下列有关说法不正确...的是 A .从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B .过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2 C .过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+ 等杂质,加入的药品顺序为:Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 D .在过程③⑤中溴元素均被氧化9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题 含答案

2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题 含答案

2021年高三上学期第二次月考(10月)化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B. CaCl2﹒6H2O可做袋装食品的干燥剂C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 可用Na2CO3治疗胃酸过多2.下列有关化学用语表示正确的是He B. HCl的电子式:A.中子数为3的He原子:32C.S2-的结构示意图:D.肼(N2H4)的结构简式:H2N-NH23.下列有关实验的描述不正确的是A.钠在空气和氯气中燃烧,火焰皆呈黄色,但生成固体颜色不同B.新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生,其成分中都有氧气C.次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色,其原理是不相同的D.取两小块铝箔,将其中一片打磨,灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象4.下列有关物质性质的比较,错误的是A.溶解度:小苏打< 苏打B. 沸点:K >NaC. 密度:溴>水D. 热稳定性:HF>HCl5.关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是A.第六周期SgB. 第六周期SbC. 第七周期SgD. 第七周期Sb6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A. 第IIA族元素的金属性比第IIIA族元素的强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. O2-、F- 、Na+、Mg2+半径逐渐减小D. 16O与18O得电子能力前者强7.1mol下列物质中共用电子对数目最少是A. N2B. 金刚石C.HCND. CO28.下列物质分类正确的是A.酸性氧化物:CO2、Mn2O7B. 胶体:淀粉溶液、氯化铁溶液C.同素异形体:1H2O 、D2OD.碱式盐:Cu2(OH)2CO3 、NaHCO39.设N A为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A .1molSO 2与0.5molO 2反应生成的SO 3分子数为N AB .标准状况下,11.2LHF 中含有的共价键为0.5N AC .1L 0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数大于0.5N AD .一定量的铁与1mol 氯气恰好完全反应,转移电子数为2N A10.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是 A .2Na 218O 2 + 2CO 2 = 2Na 2C l8O 3 + O 2B .NH 4Cl + 2H2O NH 3·2H 2O + HCl C .K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2OD .2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑ + 8H 2O 11.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A .Al 2O 2. C .Mg(OH) 盐酸2.12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为 ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L ,则下列关系中不正确的是 A .ω= 17c1000ρB . ρ=17V +2240022.4+22.4VC .ω=17V17V +22400D .c=1000V ρ17V+2240013.下列关于反应能量的说法正确的是( )A .101 kPa 时,2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-Q kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为12QkJ·mol -1B .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 相同C .500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ·mol -1D .H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 15.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

2021-2022年高三上学期10月月考化学试题 含答案

2021-2022年高三上学期10月月考化学试题 含答案

2021年高三上学期10月月考化学试题含答案说明:1.涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。

2.交卷时只交答题纸。

要求书写清楚工整。

3.可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ(选择题,共分)一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NAD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量少B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨,s)→C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表:H 2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 230 369H 2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-akJ/mol则a是()A.404 B.72 C.230 D.2005、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③中外电路电子由a极流向b极D.装置④的阳极反应为:2H+ + 2e—= H2↑二.填空题(共1小题,满分20分)6、如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题。

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江西省南昌市新建区第二中学2021届高三上学期10月份月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.大气中NO2参与酸雨形成B.含氯消毒剂用于环境消毒C.小苏打用作食品膨松剂D.谷物发酵酿造食醋2. 下列物质的分类正确的是( )A.胶体:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2C.电解质:HCl、CaO、BaSO4D.含氧酸:H3PO3、H2C2O4、C2H5OH3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.原子核内有10个中子的氧原子:O B.硫离子的结构示意图:C.N2分子的结构式:N=N D.K2S的电子式:4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后容器内气体的分子数为2NAB.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2NAC.常温常压下,32 g SO2与11.2 L CO2所含的分子数目均为0.5NAD.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA5. 在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同,下列说法中正确的是( )A.气球②中装的是O2B.气球③和④中气体密度之比为2:1C.气球①和③中气体分子数相等D.气球①和④中气体物质的量之比为4∶1选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A H2O2不稳定,易分解医用消毒剂B NH3共价键水溶液呈弱碱性作制冷剂C KAl(SO4)2离子键、共价键易水解自来水消毒剂D NaClO 强氧化性消毒液A.A B.B C.C D.D7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,W 的原子序数为X的2倍,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。

下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径:r(W) > r(Y) > r(Z)B.由X、Y 组成的化合物中可能含共价键C.X 的简单氢化物的沸点比W的低D.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9. 下列叙述正确的是A.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同B.等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同C.等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体体积一定相同D.等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同10. 有X、Y、Z、M、N五种物质,进行的有关实验操作及现象如下:实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液,相互靠近产生白烟④气体N通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是( )A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.O2、NO、HCl、NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HNO3、CH411. 下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正选项离子组试剂离子方程式A 无色溶液中:Na+、NH、S2-、SO盐酸S2-+ SO+6H+=2S↓+3H2OB 新制氯水中:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO KI Cl2+2I-=I2+2Cl-C 25℃时由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCONaOH HCO+OH-=CO+H2OD NaHCO3溶液中:Al3+、Mg2+、SO、Cl-BaCl2Ba2++ SO=BaSO4↓A.A B.B C.C D.D 12. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13. 某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。

下列说法错误的是A.制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C.装置C中的试剂为浓硫酸D.制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同14. 重铬酸钾是重要的工业原料,有强氧化性。

用精选铬铁矿[含Fe(CrO2)2和少量Al2O3、SiO2]制备K2Cr2O7,其流程如下:下列说法正确的是( )A.“煅烧”反应中Fe(CrO2)2和O2的物质的量之比为7∶4B.“沉淀”反应的离子为Fe3+C.“结晶”温度下,K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7D.可选用盐酸作“酸化”试剂15. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,下列说法不正确的是( )A.一定含有Al,其质量为2.7gB.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2,不含FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等16. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )A.30 mL B.60 mL C.90 mL D.120 mL二、元素或物质推断题元素结构及性质A A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素,其单质晶体结构与金刚石相似B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态D 通常情况下,D在化合物中显负价,A、B、C都能与D形成中学常见化合物E E元素的一种同位素原子无中子②E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y, E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,M中共用电子对对数为______,N的结构式为______。

(2)已知:某无色废水中可能含有H+、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1 L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:请回答下列问题:①根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______。

②写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式______。

③分析图像,所得沉淀的最大质量是______g。

④若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO是否存在______,若存在,c(NO)=______ mol·L-1 (若不存在或不确定则此空不填)。

三、填空题18. 酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)除去,Fe(NO3)3也是重要的氧化剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式:______。

(2)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是______mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是______(用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是______。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的物质的量是______,已知:MnO+S2O+H+→Mn2++SO+H2O(未配平)。

四、实验题19. 利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下:(1)从绿矾中浸出FeSO4,下列试剂最好的是______(填字母代号)。

a. H2O b. 稀H2SO4c. 浓H2SO4d. HC1(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______。

(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,该过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeO(OH),请设计实验证明有FeO(OH)生成______。

(4)还原铁粉中含有少量的FexC,用下列装置来测定还原铁粉中碳的含量。

请完成下列问题:①若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取氧气,为完成测定还原铁粉中碳含量的实验,依据气流方向,装置的连接顺序为______(填小写字母代号,装置不可重复选用);②该实验有一明显的缺陷,将导致含碳量的测量值______(填“偏大”或“偏小”),改进措施是______。

五、工业流程题20. 锌是一种应用广泛的金属。

一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO和少量FeS、2CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:n+-1pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______。

(2)滤渣1的主要成分除SiO外还有______。

2(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是______,ZnO的作用是______。

(4)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为______。

能否省去“还原除杂”步骤,直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+______。

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