(完整版)化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析),推荐文档
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稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电
子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 N2 中共价键的键能（946 kJ·mol－1）比 O2 中共价键的键能（497.3 kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断 裂。 答案 D
A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g 该物质含有 6.02×1022 个原子 解析 A 项，N、O 间形成的共价键是极性键，故 A 项错误；B 项，由题意 N—N—N 键角都是 108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故 B 项错误；C 项，分子中顶角上的 N 原子为 0 价，—NO2 原子团中 N 原子为 ＋4 价，故该物质既有氧化性又有还原性，故 C 项正确；D 项，15.2 g 该物 质为 0.1 mol，每分子含 10 个原子，故应为 6.02×1023 个原子。 答案 C
学键越牢固。 答案 B
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大
小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；
C.σ 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π 键比 σ 键重叠程度大，形成的共价键强 解析 单键中只存在 σ 键，A 项错误；N≡N 很稳定，其分子中的 π 键不易 打开，B 项错误；σ 键的特征便是轴对称，C 项正确；σ 键重叠程度比 π 键 大，D 项错误。 答案 C
A.π 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B.σ 键是镜像对称，而 π 键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为 σ 键而乙烯分子中含有 σ 键和 π 键 D.H2 分子中含 σ 键而 Cl2 分子中除 σ 键外还含有 π 键 解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 σ 键，以“肩并 肩”方式相互重叠形成的共价键为 π 键；σ 键是轴对称，而 π 键是镜像对称； 分子中所有的单键都是 σ 键，双键及三键中均含有 σ 键和 π 键。 答案 C
第二章 分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为 σ 键和 π 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具 有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为 Ag＋，配体为 NH3，配位数为 2。
三.分子的性质
1．分子间作用力的比较 2．分子的极性 (1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。 3．溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互 溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小． 4．手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不 能重叠的现象。 5．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸 元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，使 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移，在水分子的作用下越易电离出 H＋，酸性越强，如 HClO＜HClO2＜HClO3＜ HClO4
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
A.共价键的方向性 C.共价键原子的大小 答案 B
B.共价键的饱和性 D.共价键的稳定性
A.H＋[····O··—··O····]2－H＋
B.H＋[····F····]－
·N· C. HHH
D.H····O·· ,H··
答案 D
A.单键既有 σ 键也有 π 键 B.所有的 π 键都容易打开
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析 含双键、三键的物质中既有 σ 键又有 π 键。 答案 D
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化
4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点： 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对 空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
A.SO2 与 O3 C.CS2 与 NO2
B.CO2 与 NO2 D.PCl3 与 BF3
解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判
子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 N2 中共价键的键能（946 kJ·mol－1）比 O2 中共价键的键能（497.3 kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断 裂。 答案 D
A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g 该物质含有 6.02×1022 个原子 解析 A 项，N、O 间形成的共价键是极性键，故 A 项错误；B 项，由题意 N—N—N 键角都是 108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故 B 项错误；C 项，分子中顶角上的 N 原子为 0 价，—NO2 原子团中 N 原子为 ＋4 价，故该物质既有氧化性又有还原性，故 C 项正确；D 项，15.2 g 该物 质为 0.1 mol，每分子含 10 个原子，故应为 6.02×1023 个原子。 答案 C
学键越牢固。 答案 B
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大
小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；
C.σ 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π 键比 σ 键重叠程度大，形成的共价键强 解析 单键中只存在 σ 键，A 项错误；N≡N 很稳定，其分子中的 π 键不易 打开，B 项错误；σ 键的特征便是轴对称，C 项正确；σ 键重叠程度比 π 键 大，D 项错误。 答案 C
A.π 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B.σ 键是镜像对称，而 π 键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为 σ 键而乙烯分子中含有 σ 键和 π 键 D.H2 分子中含 σ 键而 Cl2 分子中除 σ 键外还含有 π 键 解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 σ 键，以“肩并 肩”方式相互重叠形成的共价键为 π 键；σ 键是轴对称，而 π 键是镜像对称； 分子中所有的单键都是 σ 键，双键及三键中均含有 σ 键和 π 键。 答案 C
第二章 分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为 σ 键和 π 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具 有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为 Ag＋，配体为 NH3，配位数为 2。
三.分子的性质
1．分子间作用力的比较 2．分子的极性 (1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。 (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。 3．溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互 溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小． 4．手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不 能重叠的现象。 5．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸 元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，使 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移，在水分子的作用下越易电离出 H＋，酸性越强，如 HClO＜HClO2＜HClO3＜ HClO4
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
A.共价键的方向性 C.共价键原子的大小 答案 B
B.共价键的饱和性 D.共价键的稳定性
A.H＋[····O··—··O····]2－H＋
B.H＋[····F····]－
·N· C. HHH
D.H····O·· ,H··
答案 D
A.单键既有 σ 键也有 π 键 B.所有的 π 键都容易打开
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析 含双键、三键的物质中既有 σ 键又有 π 键。 答案 D
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢
固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化
4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点： 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对 空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
A.SO2 与 O3 C.CS2 与 NO2
B.CO2 与 NO2 D.PCl3 与 BF3
解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判