(推荐)2014高二化学选修四期末试卷

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高中化学选修四期末测试题

2013—2014学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

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高中化学学习材料唐玲出品兴义中学2013-2014学年第一学期期末试卷高二年理科化学答题卡1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）组成的平衡体系，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.8mol ·L －1·s －1B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －16.下列属于强电解质的是（）A ．CuB ．CH 3COONH 4C ．CH 3COOHD ．NH 3·H 2O 7.常温下，下列溶液中c (H +)最小的是（）A ． c (H +)=1×10－3mol ·L －1 B ．pH=3的CH 3COOH 溶液 C ．c (OH －)=1×10－11mol ·L －1D ．pH=4的H 2SO 4溶液8. 水的电离平衡为H 2OH +﹢OH －，△H>0，下列叙述不正确的是（）A ．将水加热，pH 减小B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大 D ．向水中加入少量固体NaClO ，平衡逆向移动 9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）10、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K 表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小；增大生成物的浓度，使K 增大B.随着反应正向进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 11. 下列叙述正确的是A. pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH ＝4B. 溶液中c （H）越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG==lgc(H +)/c(OH —)。

化学选修4 期末考试卷

五校联谊2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：拜泉县第一中学高二化学备课组注意事项： 1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，熵显著减少的反应是：（） A 、CO(g)+2H 2(g)= CH 3OH(g) B 、CaCO 3(s)+2HCl(aq)= CaCl 2(aq)+CO 2(g)+H 2O(l) C 、(NH 4)2CO 3(s)= NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) D 、2HgO(s)= 2Hg(l)+O 2(g) 2、向100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是：（）3、在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X 、Y 、Z 的浓度分别是2 mol·L －1，0.8 mol·L －1，2.4 mol·L －1，则Y 在起始时的浓度可能是：（） A ．0.8～2 mol·L －1 B ．0～2 mol·L－1C ．0～0.8 mol·L －1 D ．无法确定4、下列有关说法正确的是：（）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol•L—1C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)5、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)6、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g)－131.4 kJ，下列判断正确的是：（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l)＋131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是：（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是：（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH) =20ml时，C(Cl—)== C(CH3COO—)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞C(CH3COO—)＞C(H+ )＞C(OH—)9、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是：（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大10、下列化学用语的相关表述正确的有：（）A. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB. 因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 molH2充分反应后，放出的热量小于d kJ11、现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是：（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10 mol•L﹣112、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是：（）13、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是：（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-114、某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

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高中化学学习材料唐玲出品南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO 2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A． B． C． D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．分析：A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸的稀释B．铝热反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）•2H2O和NH4Cl（固体）混合2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误；B．铝热反应是放热反应，故B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．3．（2分）下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液考点：水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大．4．（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．NaCl（aq）+AgNO（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜03B．2CHOH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l）△H＜03C．2FeCl（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜03D．2H（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜02考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池反应性质，明确原电池反应特点是解本题关键，根据反应的自发性、反应热、是否有电子转移判断即可，原电池反应是设计原电池的依据，题目难度不大．5．（2分）工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2⇌2SO3．对该反应的有关说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率考点：催化剂的作用；化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，催化剂可加快反应速率，升高温度，反应速率增大．解答：解：A．由方程式可知，反应为可逆反应，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．升高温度，活化分子的百分数增大，能加快该反应的速率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的可逆性和影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意把握可逆反应的特点以及影响反应速率的常见外界因素，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，降温平衡向放热方向移动，利用影响平衡移动的因素分析．解答：解：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故选B．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．8．（2分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NHNO3C．Na2S D．HClO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A 正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S 分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．9．（2分）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，Cu2++2HO⇌Cu（OH）2+2H+，溶液呈2酸性，为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，改变的条件应一致铜离子的水解；解答：解：A、稀释促进水解，故A错误；B、加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确；C、加入氢氧化钠会促进水解生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D、加热促进水解，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响水解平衡的因素分析判断，题目较简单．10．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/B．v（B）=0.3 mol/C．v（C）=0.8 mol/D．v（D）=1 mol/（L（L•s）（L•s）（L•s）•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）=c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c （HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞0.05mol/L＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1＞c（CN﹣），故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c （Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用方法．12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e ﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu ﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选C．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．13．（3分）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；D．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．VmL B．V2mL C．（V1﹣V2）mL D．（V2﹣V1）mL1考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．解答：解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是Vml，滴定后液面1处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，故选D．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O3C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO4被氧化2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e ﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A．在D点：c（CHCOO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）3B．在C点：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CHCOO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）3D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CHCOOH 溶液，二者之间恰好3完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），然后根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，注意题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．解答：解：A．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B．在C点，溶液显酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故B错误；C、由于温度不知，无法判断在B点溶液的酸碱性，则无法判断钠离子与醋酸根离子浓度大小，且醋酸根离子、钠离子浓度远远大于氢离子、氢氧根离子浓度，故C错误；D、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度大小关系可能为c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），但也可以是氢氧化钠过量，c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c （H+），故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，特别需要明确本题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．解答：解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CHCOOH）＞n（HCl）=0.01mol，30.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等．19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在常温下如果要生成Cu（OH）沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，以此2计算溶液的c（OH﹣），可确定溶液的pH．解答：解：已知K=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，sp在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，所以c（OH﹣）≥=10﹣9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）A．△H＜0，R曲线B．△H＞0，R曲线C．△H＜0，S曲线D．△H＞0，S曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．解答：解：图象中R曲线先达到平衡，说明R曲线的条件下反应速率大，根据升高温度反应速率加大可知，R曲线为300℃时的变化曲线；温度升高，B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0．故选A．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜ c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑．3（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开 lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol ．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（3）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动或增加C；（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CHCOO﹣），3故答案为：＜；（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；。

人教高二化学选修四期末试卷

-- 201３-2014学年上学期期末试卷高二化学时间：100分钟分数:100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息２.请将选择题答案填写在选择题答题卡上3．相对原子质量:H:１，C:１２，O:１6,N：14 Ｆe：5６Cu：64 S:32Ａg ：１08一、选择题(每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效）１．下列说法中错误的是A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放Ｂ.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量Ｂ.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H２(ｇ)+Cl2（g）=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同３．已知下列热化学方程式:Ｚｎ(ｓ)+12O2(ｇ）=ＺnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋12O2(g）＝HgO(s) ΔH2＝－9０.7 ｋJ·mol-1由此可知Zn(ｓ)+HgO(ｓ)＝ZnO（s)+Hｇ（l) ΔH３，其中ΔH3的值是A．-441．8 kJ·mｏl-1 B．-254.6 ｋＪ·moｌ-1C．-43８.9 ｋJ·moｌ-1 D.-２60.4 kJ·mol－1４. 反应A(g)+3B(ｇ)2C(ｇ)+2Ｄ(g），在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是Ａ．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B.υ(B）=0.45 moｌ/ (Ｌ·s)C.υ(A)＝０.１５ moｌ／(L·ｓ)D.υ(D）=0.３５ mol / （Ｌ·s）5．决定化学反应速率快慢的根本因素是Ａ.温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入6．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y（g）Ｚ（ｇ)+W(s) ΔＨ>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C.升高温度,Ｙ的百分含量增加D.平衡后加入Ｘ,上述反应的ΔH增大7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2Ｏ Uｒ- + Ｈ３O+②Ur-(aq)＋Ｎa+(aq) NaUr(s）(尿酸) （尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0 B．反应的△Ｈ＜0Ｃ．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动8.下列变化过程中,ΔＳ＜0的是A.氯化钠溶于水中 B．NＨ３(ｇ)和ＨCｌ(ｇ)反应生成NH4Cl（s）Ｃ.干冰的升华Ｄ．CａCO3(s）分解为ＣａO(s)和CO2(g)９.已知０.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH３COOH CＨ3COO－+Ｈ＋,要使溶液中c(Ｈ＋）/c(CH3ＣＯＯH)值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B．降低温度Ｃ．加少量冰醋酸D．加水1０.关于溶液的酸碱性说法正确的是Ａ.ｃ(H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH＝7的溶液一定呈中性C．c(ＯH－)= ｃ（Ｈ+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性１1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Ｆe３＋ B．Cｌ- C．HCl D．ＣH3COO-12．常温下，下列物质的水溶液,其中PＨ值小于7的是A．Na2ＣO3 B．ＮH４NO3Ｃ．Ｎa２ＳO4D．KNＯ313.关于ＮaHＣO3溶液,下列表述不正确的是Ａ．c (Ｎa＋)= c (HCＯ3－）+ c （ＣO32－)+ c (H２CO3）B．c（Na＋)＋ c (H+）= ｃ (HCＯ3-)+ ｃ (CO32－)+ c(ＯＨ－)Ｃ.HＣO３－的水解程度大于HCO３-的电离程度D．c (H+) + c(H2CＯ3）=c (OH－)+ ｃ(CO32-)14.可逆反应A(？)＋aB（g) C(g)+２D（ｇ)(ａ为正整数)。

人教版高中化学选修四下学期高二年级期末测验化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟试卷满分为100分）可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K 6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32 B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液 ②42/1.0SO H L mol 溶液③NaOH Lmol /1.0溶液④COOHCH L mol3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。

现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. NaOHD. 水10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L 6=pH 的纯水，含--molOH 610离子B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0-Cl 离子数目大于C. LVLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则m ol3D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

人教版高中化学选修四第二学期期末考试

2014学年第二学期期末考试高二化学试卷（考试时间：90分钟，分值：100 分，共 5 页）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40一．单项选择题（每题只有一个最佳答案。

每小题3分，共54分）1、下列各组名词或现象中，三者间不存在逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多2．下列说法正确的是A．执行“限塑令”主要是为了节约资源B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、下列实验方案能达到目的的是A、除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤6．下列叙述中正确的是A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子7．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M 。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修4)(理科)试题(含答案)

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不．正确的是A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K（HF）=7.2×10-4 B．K（HNO2）=4.9×10-10C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)26、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A． Al Cl3 B. KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．NH4Br B．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S10、在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-== 4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2+14、25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b 15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[]B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量18、现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

高中化学选修四期末测试题

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol·(L·s)－1B ．v (B)＝0.06mol·(L·s)－1C ．v (A)＝0.03mol·(L·s)－1D ．v (D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）东莞市2014-2015学年度第一学期高二化学期末考试试卷（B卷）2014-2015学年度第一学期高二化学B 卷参考答案选择题:单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）;双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题有两个选项．．．．．符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题即为0分） 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CD A B C C D A B B AB AC CD AC15、（共6分、每空2分）（1）①②( 选对1个给1分，多选错选得0分)（2）-285 kJ/mol （3）786KJ 16、（共11分，方程式3分其余每空2分）（1）>（2）碱 CH 3COO —+ H 2OCH 3COOH+OH －（3）条件的变化通HCl 气体加NH 4Cl(s) ① 电离平衡移动的方向向右 ② c (OH －)的变化减小 17、（共12分）（1）C （2分）（2）K ＝)()()()(23223H c CO c O H c OH CH c （2分）增大（2分） (3)C （2分）(4) 转化率(α)=△C /C 始 ×100% =0.75／1.00 ×100% =75.0% （公式、结果均2分,共4分,有效数字不扣分）18、（共14分，每空2分）(1) ①A ②锥形瓶内溶液颜色变化 ③0.00、 26.10 ④由红色变成无色 ⑤丙（2）AB ( 选对1个给1分，多选错选得0分)19、（共11分）（1）Pt (2分) Zn －2e －= Zn 2+ (3分) (2)红色变浅 (2分) （3）Pt 、Zn （每空1分,共2分)（4）A (2分)。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

人教版高中化学选修四-高二上学期期末考试化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个选项符合题意）1． Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，氯气为电解质，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，据此进行判断．解答：解：氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸但是电解质，能够电离出阴阳离子，所以氯水能够导电；由于电解质和非电解质都必须为化合物，氯气属于单质，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质和非电解质的概念，明确单质和混合物一定不属于电解质、非电解质．2．（3分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2CO3电离出的碳酸根离子二步水解生成碳酸分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A 正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2CO3电离出的碳酸根离子二步水解生成碳酸分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．3．（3分）下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答．解答：解：A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键，从而作出正确判断．4．（3分）下列说法错误的是（）A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素．分析：A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；C．对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；D．使用催化剂，降低反应所需的活化能．解答：解：A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故A错误；B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故B正确；C．对于有气体参加的反应，若恒容下加入稀有气体加压，反应速率不变，如气体浓度增大，则反应速率增大，故C错误；D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故D正确．故选AC．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（3分）在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v （SO2）=4mol/（L•min）B．v （SO2）=0.1mol/（L•s）C．v （O2）=3mol/（L•min）D．v （O2）=0.1mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成SO2的反应速率，以此可比较反应速率大小，注意时间单位的不同．解答：解：A．v（SO2）=4mol•L﹣1•min﹣1；B．v（SO2）=0.1mol•L﹣1•S﹣1=6mol•L﹣1•min﹣1；C．v（SO2）=2v（O2）=6 mol•L﹣1•min﹣1；D．v（SO2）=2v（O2）=0.2mol•L﹣1•S﹣1=12 mol•L﹣1•min﹣1．则反应速率最大的为D，故选D．点评：本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．6．（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．解答：解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B．由图可知，若T2＞T1，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，故B正确；C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c ＞b＞a，故C错误；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．7．（3分）下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）A．pH=2的溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Mg2+B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、Na+C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=2的溶液中存在大量的氢离子，SO42﹣、K+、NO3﹣、Mg2+之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．pH试纸呈现红色的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应；D．Fe3+、Al3+离子在溶液中发生水解，溶液显示中性．解答：解：A．pH=2的溶液为酸性溶液，SO42﹣、K+、NO3﹣、Mg2+之间不发生反应，也不与酸溶液反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．pH试纸呈现红色的溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液在存在大量的氢离子或者氢氧根离子，HCO3﹣既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、Al3+离子水解，溶液中会显示中性，不可能为中性，与题干要求不相符，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子反应发生条件、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握常见的离子不能共存的情况，明确离子反应发生条件是解答本题的关键，选项D为易错点，注意离子的水解情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．NaHS水解生成H2S，且水解程度较小；B．电荷不守恒；C．氢氧化铝难溶于弱碱；D．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子．解答：解：A．NaHS水解生成H2S，且水解程度较小，离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，该方程式为电离方程式，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．氢氧化铝难溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，侧重考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意多元弱酸根离子、多元弱碱离子水解区别，题目难度不大．9．（3分）（2012•长沙模拟）在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；钠的重要化合物．专题：化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物．分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D．点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．10．（3分）（2010•天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．专题：溶液和胶体专题．分析：（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；解答：解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5 mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5 mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．11．（3分）锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．解答：解：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．12．（3分）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I﹣=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（）①阴极2H++2e﹣=H2↑，使c（OH﹣）＞c（H+）②阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，O2将I﹣氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu﹣4e﹣+4I﹣=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．A．①②B．①③C．①④D．③④考点：电解原理．分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．解答：解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，①通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O++2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红，故①正确；②阳极Cu失电子产生Cu2+，生成Cu2+与I﹣能反应产生I2、CuI，故②错误；③阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故③错误；④阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I﹣﹣4e﹣=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故④正确；故选C．点评：本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等．13．（3分）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，注意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．解答：解：溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选C．点评：本题考查了影响盐类水解，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．14．（3分）硫化钠（Na2S）的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是（）A．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+c（H2S）B．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2 c（H2S）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）D．c（Na+）+c （H+）=c（HS﹣）+c（OH﹣）+c（S2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、依据硫化钠溶液中质子守恒分析判断；B、依据硫化钠溶液中质子守恒分析判断；C、依据硫化钠溶液中物料守恒分析判断，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1；D、依据硫化钠溶液中电荷守恒来分析．解答：解：A、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2 c（H2S），故A错误；B、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2 c（H2S），故B正确；C、硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2 c（S2﹣）+2 c（HS﹣）+2 c（H2S），故C错误；D、硫化钠水溶液中存在电荷守恒，阳离子所带正电荷的浓度和等于阴离子所带的负电荷的浓度和，电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2 c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质溶液中质子守恒、物料守恒和电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．15．（3分）下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2﹣3mLB．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据较浓的标准液一滴引起的误差大及指示剂本身就是酸，能消耗碱，不宜过多分析；B、滴定管需要润洗，盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；D、滴定前仰视读数，导致标准液读数偏大；滴定后仰视读数，导致标准液读数偏小．解答：解：A、较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本身就是酸，能消耗碱，不宜过多，一般2﹣3滴，故A错误；B、进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，故B错误；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，不应注视滴定管内液面变化，故C正确；D、滴定过程中，滴定前仰视读数，导致标准液读数偏大；滴定后仰视读数，导致标准液读数偏小，最终导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了滴定操作以及注意事项，难度不大，注重了基础知识考查，可以根据课本知识即可完成．16．（3分）如表现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B 合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、铝箔表面的氧化铝熔点很高，是一层致密的氧化膜；B、高温下化学反应速率快，要考虑催化剂的催化活性；C、在原电池中，负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率；D、根据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＞0，反应在任何温度下均不能自发进行来回答．解答：解：A、铝箔表面的氧化铝熔点很高，是一层致密的氧化膜，该薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落，故A错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行，高温下化学反应速率快，适宜温度下催化剂的催化活性最好，合成氨的反应是放热反应，故B错误；C、镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，金属的活泼性是Zn＞Fe＞Sn，故C错误；D、当反应△H＞0，△S＜0时，根据反应能否自发进行的判据，可知△H﹣T△S＞0，反应在任何温度下均不能自发进行，故D正确．故选D．点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，难度大，注意平时知识的积累并灵活掌握是解题的关键．17．（3分）在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A．从700℃到900℃，平衡体系中气体的密度变大B．该反应的化学平衡常数表达式为K=C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，说明反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，气体质量减小，气体体积不变；B．平衡常数K=；C．当反应达到平衡状态时，该物质的含量不变、同一物质的正逆反应速率相等及由此衍生的物理量不再变化；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断即可．解答：解：A．700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，说明反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，气体质量减小，气体体积不变，密度减小，故A错误；B．平衡常数K=，故B错误；C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；D．升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点．18．（3分）（2014•广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．解答：解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．二、填空题：（本题包括3小题，每空2分，共36分）19．（12分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COONa②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合⑤0.1mol/L NH3•H2O⑥0.1mol/L NH4Cl请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH ﹣（用离子方程式表示）．（2）比较溶液②和③，其中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在混合液④中，c（Cl﹣）= 0.05 mol/L；c（NH3•H2O）+c（NH4+）＜ 0.2mol/L （填“＞”、“＜”或“=”）．（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，则溶液中离子浓度的大小关系是：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）①溶液是0.1mol/L CH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性；（2）②0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/L NH4HSO4溶液中，电离出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用；（3）0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合氯离子物质的量不变，体积增大一倍，分析计算氯离子浓度，混合溶液中出物料守恒分析计算；（4）依据溶液中电荷守恒分析判断．解答：解：（1）①溶液是0.1mol/L CH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，反应的。

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品齐市一中2014级高二上学期期末考试化学试题2016.1.7（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-128一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法正确的是 ( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3．下列说法正确的是( )A．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋5. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A．提高溶液的温度 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 D．将溶液稀释到原体积的10倍6. 室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O、②0.01mol·L－1NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度7. 一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥醋酸钠固体A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥8．铅蓄电池的结构示意图如图所示。