3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因

CH3COONa
pH____7
(NH4)2SO4
pH____7
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
实验结论
________盐：NH4Cl、(NH4)2SO4 等溶液呈酸性。
________盐：NaCl、Na2SO4 等溶液呈中性。
人 教
版
________盐 ： Na2CO3 、 NaHCO3 、 CH3COONa
强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
4．弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：
人
(1)相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的
教 版
化
电离程度，溶液呈酸性。
学
如：NH4F＋H2O NH3·H2O＋HF，因为 K(HF)＞ K(NH3·H2O)，所以 NH4F 溶液显酸性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2) 强 酸 弱 碱 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ， pH_
_______7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结
合生成________，使溶液中 c(OH－)降低，水的电离平衡右
人 教
版
化
移，c(H＋)________，结果 c(H＋)________c(OH－)。
H＋＋OH－
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
CH3COONa 溶于水后电离：
CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋
当溶液中有 CH3COO－和 H＋时，也会形成化学平衡：
人 教 版
化
CH3COO－＋H＋ CH3COOH
学
CH3COONa 溶于水后，在一定温度下形成综合平衡
关系：
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。
人
教
版
3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
一、探究盐溶液的酸碱性
科学探究
(1)将 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 人
教
CH3COONa、(NH4)2SO4 分别装在 7 个小烧杯中，加
化 学
等溶液呈碱性。
另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，
例如 CH3COONH4 溶液为中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析
人
(1) 强 碱 弱 酸 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ， 教 版 化
pH________7。 原 因： ________离 子和 水电 离出 来的 学 ________离子结合生成________，从而使溶液中 c(H＋) 降低，水的电离平衡右移，c(OH－)增大，结果 c(OH－)_ _______c(H＋)。
弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强 化 学
显中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
6．盐类水解的定义
在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H＋或
OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
人 教 版
化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
●案例精析
【例 1】 下列说法中正确的是( )
－)减小，c(H＋)增大。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．如何确定酸式盐溶液的酸碱性？
提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显
酸性。如 NaHSO4。
人
教
(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因
版 化
学
素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又
可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR－ H＋
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
2．弱酸强碱盐的水解
(1)强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH＞7
(2) 这 类 盐 包 括 ： K2CO3 、 Na2S 、 K2S 、 Na3PO4 、
人 教
版
Na2HPO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOK……
化 学
理论分析：
以 CH3COONa 溶液为例： 水中存在 H2O 的电离平衡：H2O
离程度，溶液呈中性。
如：CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH， 因为 K(NH3·H2O)≈K(CH3COOH)，所以 CH3COONH4 溶液显中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
5．盐类水解的实质：
盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水电离
出的 H＋或 OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
在综合平衡体系中，由于 NH＋4 和 OH－结合生成弱电
解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶
液中的 c(H＋)随之增大，当达到新的平衡时，使 c(H＋)＞
人 教 版
化
c(OH－)，溶液显酸性。
版 化
学
足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2)分别用 pH 试纸测 7 种盐的 pH，记录测定结果。
实验记录
盐溶液 NaCl Na2CO3
酸碱性
盐类型
pH____7
人 教
版
pH____7
化 学
NaHCO3
pH____7
NH4Cl
pH____7
Na2SO4
pH____7
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
在其综合平衡体系中，由于一定数量的 CH3COOH
分子的形成，减少了由 H2O 电离出的 H＋，使 H2O 的电
离平衡向生成 H＋和 OH－的方向移动，使本来 c(H＋)＝
人 教
版
c(OH－)的关系变为 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
A．HCO－3 在水溶液中只电离，不水解
人 教 版
化
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
学
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
[解析] HCO－ 3 既能发生电离又能发生水解，HCO－ 3
H＋＋CO32－、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，A 选项
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
理论解释：以 NH4Cl 溶液为例：
水中存在 H2O 的电离平衡：
H2O H＋＋OH－
人
教
NH4Cl 溶于水后电离：
版 化
学
NH4Cl＝Cl－＋NH＋4
当溶液中有 NH＋4 和 OH－时，也会形成化学平衡：
NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O
NH4Cl 溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：
第3章 水溶液中的离子平衡
人 教 版 化 学
化学反应原理
第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解(共2课时)
人 教
版
化
学
化学反应原理
第3章 水溶液中的离子平衡
第 一 课 时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
人
教
版
化
学
化学反应原理
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
1．理解盐类水解的实质。
人
(2)酸 ＜ OH－ 弱碱 增大 ＞
教 版
化
学
(3)不 ＝ 中性
2．(1)水 H＋ OH－ 弱电解质
(2)弱酸或弱碱 水的电离平衡
3．不写 可逆 ＝
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
1．已知在相同条件下 NH3·H2O 与 CH3COOH 电
学
叫做盐类的水解。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)
的实质是，生成________，使________被破坏而建立起 人
教
了新的平衡。
版 化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生
人 教
版
衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，
化 学
而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：
盐＋水
水解 中和
酸＋碱
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，
一般水解程度较小。
说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无 人 教 版
＋R2－(电离，显酸性)和 HR－＋H2O H2R＋OH－(水 解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
如 H2PO－ 4 、HSO－ 3 ；如果水解趋势占优势，则显碱性，
如 HCO－ 3 、HS－、HPO42－等；如果酸式酸根离子的电
离和水解难易相当，该盐溶液显中性。
化学反应原理
酸碱性 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＞__7 pH__＜__7 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＜__7
盐类型
强酸强碱盐
人 教
版
强碱弱酸盐
化
学
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
第3章 第三节 第一课时
强酸弱碱 强酸强碱 强碱弱酸
二、1.(1)碱 ＞ 弱酸根 H＋ 弱酸 ＞
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2)相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电
离程度，溶液呈碱性。
如 ： NH4CN ＋ H2O NH3·H2O ＋ HCN ， 因 为 人
教
K(NH3·H2O)＞K(HCN)，所以 NH4CN 溶液显碱性。
版 化
学
(3)相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电
人
子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱
教 版
化
的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据
学
“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
【例 2】 向三份 0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液中分
离程度几乎相等，CH3COOH 的酸性比 H2CO3 强，那
么 NH4HCO3 溶液显酸性、碱性还是中性？
人 教
版
提示：显碱性，因为 H2CO3 比醋酸弱，HCO－ 3 的
化 学
水解能力比 CH3COO－强，而 CH3COO－的水解能力与
NH＋ 4 相当，故 HCO3－水解能力比 NH＋ 4 强，因此，该溶
人
教
版
化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
盐溶液酸、碱性的理论解释
1.强酸弱碱盐的水解
人
(1)强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；pH
教 版
化
＜7
学
(2) 这 类 盐 包 括 ： Cu(NO3)2 、 CuSO4 、 CuCl2 、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
错误；NaNO3 不发生水解，B 选项错误；弱酸对应的钠
人 教
盐可发生水解，如：Na2CO3 溶液可发生水解反应，所以
版 化 学
D 选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
[答案] C
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
[点评] 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液
的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离
成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑” 人
教
版
或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解
化 学
的 盐 外 ， 一 般 离 子 方 程 式 中 不 写 ________ 号 ， 而 写
________号。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
答案： 一、(2)
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
学
(3) 强 酸 强 碱 盐 ( 如 NaCl)________ 水 解 ， c(H ＋ )_
_______c(OH－)，溶液呈________。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
2．盐类水解的定义和实质
(1)盐类水解的定义
人
在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出
教 版
化
来的________或________结合生成________的反应，
液应显碱性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
2．Na2CO3 溶液加水稀释时 c(OH－)变小，c(H＋) 也变小吗？
提示：c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据 KW 不变
人 教
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可知，c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。
化 学
因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释
c(H＋)减小，c(OH－)增大；显碱性的溶液加稀释 c(OH
化 学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH＝7
以 NaCl 溶液为例：
在 NaCl 溶液中存在下列电离：H2O H＋＋OH－
人 教
NaCl＝Na＋＋Cl－
版 化
学
由于 HCl、NaOH 都是强电解质，在溶液中 H＋与 Cl
－、OH－与 Na＋都不能形成弱电解质，H2O 的电离平衡未 受到破坏，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性。