3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
促进学科核心素养形成的“问题链”教学设计实践
促进学科核心素养形成的“问题链”教学设计实践作者：彭英邦陈迪妹来源：《中学教学参考·理科版》2021年第03期[摘要]学科思想观念是高中化学教学的灵魂，而思维品质需要在问题解决中提升，可见，“问题”是思维的原点，“问题链”是综合素养培养的有效路径。
新课程倡导培养学生的问题意识，通过问题解决来提升思维能力，培养创新精神。
以人教版选修4《盐类的水解》教学为例，运用“问题链”教学设计来促进学生认知发展，探讨落实化学学科核心素养的教学方法。
[关键词]学科核心素养;问题链;教学设计;盐类的水解[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674-6058（2021）08-0075-03一、问题的提出2016年9月，随着《中国学生发展核心素养》总体框架的正式发布，“核心素养”成为热点研究课题。
如何在教学中落实学生的核心素养培养，是新课程改革最为关注的问题。
盐类的水解内容多且理论知识较深，多数学生不能正确分析离子浓度以及量之间的关系，不能独立解决盐类水解的应用问题。
如何解决盐类的水解的教学重难点内容，提升学生解决问题的思维能力，并落实学生的学科核心素养培养，是新课程发展理念的突出体现，更是提升教学实效的需要。
1.学科核心素养《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出化学学科核心素养由“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等5个要素构成[1]。
核心素养是学生在教育过程中，逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格与关键能力。
那么如何开展促进学生学科核心素养发展的课堂教学呢？郑长龙、孙佳林认为在“素养为本”的化学课堂中，要注重化学核心教学策略的运用、注重培养学生化学认识视角和化学认识思路、注重开展有助于发展学生高阶思维的活动，通过有效的课堂实施，培养学生的化学学科核心素养[2]。
核心素养的落实路径有多个方面，而培养思维品质是提升化学核心素养的关键路径，构建学科思想观念是高中化学教学的灵魂。
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B2．(2011·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
【答案】 B3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－【解析】A项，CO2－3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“”。
【答案】 B4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO【解析】A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是()A．大于B．小于C．等于D．无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
3.3.1盐类的水解课件高二化学人教版选择性必修1
提示 多元弱酸的正盐分步水解,Na2CO3 水解的离子方程式为 CO3 +H2O
HCO3 +OH 、HCO3 +H2O
H2CO3+OH-。
(3)CuSO4溶液呈碱性。( × )
提示 由于Cu2+水解:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,故CuSO4溶液显酸性。
微思考3
自学教材“方法导引:电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒”。
【变式设问】
(1)向NaF和NaCN混合溶液中加入适量CH3COOH,可产生怎样的反应?试
写出反应的离子方程式。
提示 NaF与CH3COOH不能反应,NaCN可与CH3COOH反应,离子方程式为
CH3COOH+CN-===CH3COO-+HCN。
(2)已知a 1 (H2CO3)>Ka(HCN)>a 2 (H2CO3),则在 NaCN 溶液中通入少量 CO2,
方法突破
1.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才产
生水解,若没有,则是强酸强碱盐,不产生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离
子对应的碱越弱,其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都
基础落实·必备知识全过关
一、盐类的水解
1.盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH与7的关系,按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、
强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液
pH
NaCl
pH=7
KNO3
pH=7
Na2CO3
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须 分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。 例如Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O ⇌ HCO3- ＋ OHHCO3- ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-
盐溶液 NaCl
PH
7.0
酸碱性 中性
强酸强 盐类型 碱盐
Na2CO3 10.5 碱性
强碱弱 酸盐
NH4Cl 6.4 酸性
KNO3 7.0
中性
CH3COONa (NH4)2SO4
7.6
5.9
碱性
酸性
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱 盐
【结果与讨论】 分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
CH3COOH +OH-
【思考与讨论】
对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行 分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液
溶液中的离子
NaCl 溶液
Cl-, Na+, H+, OH-
NH4Cl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OH-
CH3COONa溶液
CH3COO-, Na+, H+, OH-
对点训练
2.下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O ⇌ HBr+OHC、CO32-+H2O ⇌ H2CO3+2OHD、NH4++ H2O ⇌ NH3.H2O +H+
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
3.3.1第1课时 盐类的水解
(2)水解后溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。
【典例1】(2012·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是 盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观 点，说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
(3)NaCl溶液。 H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___
二、盐类的水解 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________
< pH__7
= pH__7 > pH__7 < pH__7
强酸弱碱盐 ___________
强酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________ 强酸弱碱盐 ___________
(2)实验结论。 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
贴上标签。
②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
高中化学新人教版教案-盐类的水解-省赛一等奖
盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：探究一：盐溶液的酸碱性与盐的类型【问题】盐溶液是否具有酸碱性呢【演示实验】测定溶液的PH值【问题】其他的盐溶液有没有类似的情况呢若有，它们之间有什么规律【实验探究】1、试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。
(完整版)水溶液中的离子平衡知识点
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离(1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)(2)电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(3)电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
舅达我二对一元開隈HAJI\H”②忒皆）•OH2UO3[T对■丿亡刃为at BOH:B<Hi--u*on②意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
高中化学 3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因 新人教版选修4
3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成 沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。 盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般 离子方程式中不写________号，而写________号。
[答案] 一、(2)
盐溶液
1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度 几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶 液显酸性、碱性还是中性？
提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能 力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故 HCO 水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。
溶液碱性为：NaZ＞NaY＞NaX，则对应的弱酸的酸性强弱
为：HX＞HY＞HZ。
【答案】 C
1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 2．水解反应是可逆过程，因此要用“ ”符号，不 能用“＝”。通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所 以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标 “↑”“↓”符号，也不把易分解的生成物(如NH3·H2O、 H2CO3 等 ) 写 成 其 分 解 产 物 的 形 式 。 如 NH4Cl ＋ H2O NH3·H2O＋HCl；离子方程式为NH ＋H2O＝NH3·H2O。
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
理论解释：以NH4Cl溶液为例：
水中存在H2O的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－
NH4Cl溶于水后电离：
NH4Cl＝Cl－＋NH
当溶液中有NH 和OH－时，也会形成化学平衡：
NH ＋OH－
NH3·H2O
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
盐类的水解（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第三单元1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。
通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。
【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系1.盐溶液的酸碱性学习目标情境导入学习任务学习活动【活动设计】【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性1.测试溶液酸碱性的方法酸碱指示剂法pH试纸法pH计法2.通过pH计测得不同盐溶液的pH3.测试结果盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
【设计意图】实验设计是探究活动非常重要的一个环节，让学生主动参与实验的设计并给出实验方案，有利于发展学生的实验观。
通过pH计测定并记录不同盐溶液的pH，结合对盐的类型进行分析，引导学生归纳出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
人教版化学选修4第3-3盐类的水解
• 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 • ②盐类水解的结果：
• Ⅰ、生成弱电解质
• Ⅱ、促进水的电离
2、盐类水解的特点：
①属于可逆反应；
②水解程度一般很小；
③都是吸热反应；
④都是离子反应；
注意：
Ⅰ、多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为 主。（下一步都比上一部难） Ⅱ、双水解比单水解程度大。
Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3· 2O H
无 有 ？O NH · H
3 2
无
见后
CH3COON <c(OH-) a溶液
Na＋ CH3COO有 OH - H+ H2O CH3COOH CH3COOH
？
见后
• 1、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产 生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 • ①盐类水解的本质：
③不同溶液中同一离子的浓度比较： 先看电离,电离出的离子浓度相同时才看水解 例：比较同浓度的下列溶液中C(NH4+)的大小： A:NH4Cl、B:CH3COONH4、C:(NH4)2SO4、 D:NH4HSO4、E:(NH4)2Fe(SO4)2、 F:(NH4)2CO3、 G:NH4HCO3 ④混合溶液中离子浓度的比较和酸式盐中离子 浓度的比较要进行综合分析，分清主次 例：下列溶液中离子浓度由大到小的顺序： （1）NaA与HA混合后，如C(Na+)﹥C(A-)， 则： ，如C(Na+)﹤C(A-),则： 。
3、盐溶液加热蒸干产物分析： 注意:（1）受热易分解的盐主要考虑分解 （2）易被氧化的盐考虑氧化还原反应 （3）某些盐需要综合考虑 4、某些盐的制备、溶液的配制及保存 5、判断溶液中离子能否大量共存 6、除杂 7、生活中的应用： （1）泡沫灭火器 （2）化肥的施用 （3）明矾净水
化学选修四第三章第三节课件
一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
常见阴离子
1
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
3
常见阳离子
4
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
5
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
6
NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2 O NH3·H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
1
2
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
33盐类的水解第1课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1
电离常数越大酸性或碱性越强 中性 酸性 碱性
5、盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算:
例：常温下，pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出
的H＋浓度各是多少？
解：① HCl=H++Cl-,H2O
H++OH-。
c(H+)≈c酸(H+)=10-5 mol/L，
人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加 工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清 洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
学习目标
1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的 关系。 2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液 呈现酸碱性的规律。
中性
碱性
强碱 弱酸 盐
酸性
3、正盐溶液酸碱性判断 谁强显谁性，同强显中性
中性
酸性
碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性原因
为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
提示：可从盐溶液中存在离子种类、离子间能否相互总用生 成弱电解质、若离子结合则对水的电离平衡有何影响？C(H+) 与C(OH-)的相对大小等角度分析。
③盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子
常见的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等 常见的弱碱阳离子： NH4+；Al3+ 、Mg2+、Fe3+等难 溶性碱的阳离子
3、水解的实质:
盐电离出的弱离子与水反应结合成弱电解质（弱酸 或弱碱）破坏水的电离平衡，促进了水的电离。
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化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2) 强 酸 弱 碱 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ， pH_
_______7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结
合生成________，使溶液中 c(OH－)降低，水的电离平衡右
人 教
版
化
移，c(H＋)________，结果 c(H＋)________c(OH－)。
＋R2－(电离，显酸性)和 HR－＋H2O H2R＋OH－(水 解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
如 H2PO－ 4 、HSO－ 3 ；如果水解趋势占优势，则显碱性，
如 HCO－ 3 、HS－、HPO42－等；如果酸式酸根离子的电
离和水解难易相当，该盐溶液显中性。
人
子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱
教 版
化
的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据
学
“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。
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第3章 第三节 第一课时
【例 2】 向三份 0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液中分
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
在其综合平衡体系中，由于一定数量的 CH3COOH
分子的形成，减少了由 H2O 电离出的 H＋，使 H2O 的电
离平衡向生成 H＋和 OH－的方向移动，使本来 c(H＋)＝
人 教
版
c(OH－)的关系变为 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
－)减小，c(H＋)增大。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．如何确定酸式盐溶液的酸碱性？
提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显
酸性。如 NaHSO4。
人
教
(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因
版 化
学
素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又
可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR－ H＋
CH3COONa
pH____7
(NH4)2SO4
pH____7
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
实验结论
________盐：NH4Cl、(NH4)2SO4 等溶液呈酸性。
________盐：NaCl、Na2SO4 等溶液呈中性。
人 教
版
________盐 ： Na2CO3 、 NaHCO3 、 CH3COONa
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
在综合平衡体系中，由于 NH＋4 和 OH－结合生成弱电
解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶
液中的 c(H＋)随之增大，当达到新的平衡时，使 c(H＋)＞
人 教 版
化
c(OH－)，溶液显酸性。
2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。
人
教
版
3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
一、探究盐溶液的酸碱性
科学探究
(1)将 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 人
教
CH3COONa、(NH4)2SO4 分别装在 7 个小烧杯中，加
离程度几乎相等，CH3COOH 的酸性比 H2CO3 强，那
么 NH4HCO3 溶液显酸性、碱性还是中性？
人 教
版
提示：显碱性，因为 H2CO3 比醋酸弱，HCO－ 3 的
化 学
水解能力比 CH3COO－强，而 CH3COO－的水解能力与
NH＋ 4 相当，故 HCO3－水解能力比 NH＋ 4 强，因此，该溶
人 教
版
衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，
化 学
而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：
盐＋水
水解 中和
酸＋碱
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时源自水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，
一般水解程度较小。
说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无 人 教 版
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
2．弱酸强碱盐的水解
(1)强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH＞7
(2) 这 类 盐 包 括 ： K2CO3 、 Na2S 、 K2S 、 Na3PO4 、
人 教
版
Na2HPO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOK……
化 学
理论分析：
以 CH3COONa 溶液为例： 水中存在 H2O 的电离平衡：H2O
A．HCO－3 在水溶液中只电离，不水解
人 教 版
化
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
学
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
[解析] HCO－ 3 既能发生电离又能发生水解，HCO－ 3
H＋＋CO32－、HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，A 选项
学
(3) 强 酸 强 碱 盐 ( 如 NaCl)________ 水 解 ， c(H ＋ )_
_______c(OH－)，溶液呈________。
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第3章 第三节 第一课时
2．盐类水解的定义和实质
(1)盐类水解的定义
人
在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出
教 版
化
来的________或________结合生成________的反应，
人
(2)酸 ＜ OH－ 弱碱 增大 ＞
教 版
化
学
(3)不 ＝ 中性
2．(1)水 H＋ OH－ 弱电解质
(2)弱酸或弱碱 水的电离平衡
3．不写 可逆 ＝
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
1．已知在相同条件下 NH3·H2O 与 CH3COOH 电
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2)相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电
离程度，溶液呈碱性。
如 ： NH4CN ＋ H2O NH3·H2O ＋ HCN ， 因 为 人
教
K(NH3·H2O)＞K(HCN)，所以 NH4CN 溶液显碱性。
版 化
学
(3)相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电
强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
4．弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：
人
(1)相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的
教 版
化
电离程度，溶液呈酸性。
学
如：NH4F＋H2O NH3·H2O＋HF，因为 K(HF)＞ K(NH3·H2O)，所以 NH4F 溶液显酸性。
化 学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH＝7
以 NaCl 溶液为例：
在 NaCl 溶液中存在下列电离：H2O H＋＋OH－
人 教
NaCl＝Na＋＋Cl－
版 化
学
由于 HCl、NaOH 都是强电解质，在溶液中 H＋与 Cl
－、OH－与 Na＋都不能形成弱电解质，H2O 的电离平衡未 受到破坏，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性。
第3章 水溶液中的离子平衡
人 教 版 化 学
化学反应原理
第3章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解(共2课时)
人 教
版
化
学
化学反应原理
第3章 水溶液中的离子平衡
第 一 课 时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
人
教
版
化
学
化学反应原理
化学反应原理
人 教 版 化 学
第3章 第三节 第一课时
1．理解盐类水解的实质。
化学反应原理
酸碱性 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＞__7 pH__＜__7 pH__＝__7 pH__＞__7 pH__＜__7
盐类型
强酸强碱盐
人 教
版
强碱弱酸盐
化
学
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
第3章 第三节 第一课时
强酸弱碱 强酸强碱 强碱弱酸
二、1.(1)碱 ＞ 弱酸根 H＋ 弱酸 ＞
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
理论解释：以 NH4Cl 溶液为例：
水中存在 H2O 的电离平衡：
H2O H＋＋OH－
人
教
NH4Cl 溶于水后电离：
版 化
学
NH4Cl＝Cl－＋NH＋4
当溶液中有 NH＋4 和 OH－时，也会形成化学平衡：
NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O
NH4Cl 溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：
学
叫做盐类的水解。
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)
的实质是，生成________，使________被破坏而建立起 人
教
了新的平衡。
版 化
学
化学反应原理
第3章 第三节 第一课时
3．盐类水解反应离子方程式的书写