2014电大医用基础化学作业2讲评

2014电大医用基础化学作业2讲评

[教学要求]通过本次作业使学生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本计算。

一、填空题1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;其内界是[Co （NH3）4(H2O)2]3+；外界是Cl-;中心离子是Co3+;配体分别是NH3和H2O;配位原子分别是N和O;中心离子的配位数为6。2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应;而得e 、氧化数降低的反应叫做还原反应。

3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升高，变为它的氧化态。

4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;还原剂在负极发生氧化反应。

5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。

6.常用的参比溶液(空白溶液)有溶剂、试剂和试样空白。

7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。一般ε大于103就可进行分光光度法测定。

二、选择题

1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?( C )

A.配合物

B.沉淀物

C.螯合物

D.聚合物

2.C U SO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( D )。

A.5

B.2

C.1

D.4

3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( A )。

A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾

B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾

C.三氯、氨和铂(O)酸钾

D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾

4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪

一条?( C)

A.反应速度越大

B.反应速度越小

C.反应能自发进行

D.反应不能自发进行

5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe =-0.04V, E0Fe3+/Fe2+ =0.77V,

将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?( B )

A.Fe2+

B.Fe3+

C.不变化

D.Fe2+和Fe3+

6.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?( C )

A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+

B.Ce4++e =Ce3+

C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+

7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?( A )

A.Cl2

B.H20

C.KCl

D.MnCl2

8.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?( C )

A.显色酸度

B.比色皿

C.测量波长

D.仪器精密度

9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?( C )

A.蓝色光波

B.绿色光波

C.黄色光波

D.紫色光波

10.属于紫外可见分光光度计波长范围是( B )mm。

A.200—1000

B.420—700

C.360—800

D.400—800

三、计算题

1.对于下列原电池(-)CuCu2+(1.Omol.L-1)||Ag(1.Omol.L-1)|Ag(+)若在一银半电池中加入KBr,使溶液中[Br-]=1.Omol.L-1,此时电池电动势是多少?电池反应方向变化?

(Ksp(AgBr)=5.35×10-13)

解：Ksp=[Ag+][Br-] [Ag+]= Ksp/[Br-]=5.35×10-13/1.0

=5.35×10-13(mol/l)φAg+/Ag =φ

0+0.059/nlg[Ag+]=0.80+0.0592lg5.35×10-13=0.074(V)

E=φAg+/Ag—φ0CU2+/Cu=0.074-0.34=-0.266(V)

电池的反应方向为正负调换。

2.用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度,若以甲基橙作指示剂,称取Na2CO30.3524g

用去HCl溶液25.49ml,求HCl溶液的浓度。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

解：1/2C HCl V HCl=m NaCO3/M NaCO3

C HCl=2m NaCO3/M Na2CO3 V HCl=0.3524×2/106×25.49×10-3=0.26(mol/l)

四、简答题

1.标准电极电势是如何确定的?它有哪些重要应用?

答：规定标准氢电极电势为0,其它标准电极电势与标准氢电极电势组成原电池,测定原电池电动势,再计算出所测电极标准电极电势。根据它的大小能确定氧化剂还原剂的强弱和氧化还原反应的方向及氧化还原反应的程度等重要应用。

2.在[Cu(NH3)4]SO4配合物水溶液中含有哪些离子或分子?

答：有如下离子或分子：

SO4-2 [Cu（NH3）4]2+ Cu2+ NH3 H2O H+ OH-

3.为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?它们之间有什么关系?

答：在滴定分析中,被测定的未知物称为试样,用来滴定的已知其准确浓度的溶液称为标准溶液,按照化学反应式的计量关系,当加入的标准溶液的量恰好与试样完全反应时,称化学计量点，又称理论滴定终点。这就确定了滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系。但在实际的滴定操作中，根据滴定指示剂颜色变化或仪器给出的某种信号终止滴定，称滴定终点。因此，滴定终点不是化学计量点，二者越接近，终点误差越小。