第三章滴定分析法概论

第三章滴定分析法概论

一、填空题

1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、

、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、

和四种

（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）

3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质）

4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用

于标定NaOH溶液的基准物质有和。

（硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）

二、简答题

1. 基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？

答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。

2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？

H2SO4， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。

解：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。

H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。

3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；

（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；

（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；

（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；

（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；

（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C

三、计算题

1. 配制浓度为

2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH329%）

（2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%）

（3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H2SO496%）

解：(1) 设取其浓溶液V 1mL, %3113NH V m NH ρ=, CV=33

NH NH M m , mL cVM V NH 66%

2989.003.175.00.2%29113=⨯⨯⨯==∴ρ (2) 设取其浓溶液V 2mL, mL cVM V HAc 57%

10005.1605.00.2%10022=⨯⨯⨯==∴ρ (3) 设取其浓溶液V 3mL mL cVM V SO H 56%9684.103.985.00.2%963342=⨯⨯⨯=⨯=

∴ρ 2. 应在500.0ml 0.08000 mol·L -1 NaOH 溶液中加入多少毫升学0.5000 mol·L -1NaOH 溶

液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol ·L -1？

解：设加入V 2 mL NaOH 溶液，

212211V V V c V c c ++= 即 2000.00.5005000.008000.00.5002

2=++⨯V V 解得: V 2=200.0 mL

3. 要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L -1HCl 溶液里，才能使稀释后的HCl 溶液对

CaO 的滴定度T HCl / CaO =0.005000g ∙ mL -1？

解：已知 M CaO =56.08g/moL,HCl 与CaO 的反应:

CaO+2H +=Ca 2++H 2O

即： 2=a

b 稀释后HCl 标准溶液的浓度为： 1331783.008

.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaO CaO

HCl HCl 设稀释时加入纯水为V ，依题意：

1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ）

∴ Ｖ=121.7ｍL

4. 确称取0.5877 g 基准试剂Na 2CO 3，在100 mL 容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL 标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL ，计算该HCl 溶液的浓度。 解：105544.01.099.1055877.032-⋅===L mol V M m

C CO Na Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O

设HCl 的浓度为HCl C ，则可得关系式为 ：

32322CO Na CO Na HCl HCl V C V C ⨯=⨯

200.2005544.096.21⨯⨯=⨯HCl C

L mol C HCl /1010.0=

5. 称取分析纯试剂K 2Cr 2O 714.709g ，配成500.0mL 溶液，试计算：

（1）K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度；

（2）K 2Cr 2O 7溶液对Fe 和Fe 2O 3的滴定度；

解： 根据公式：V

M m c B B B ⨯= （1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722=

代入上式得： 11000.0/1000500/2.294709.14722-⋅=⨯

=L mol L ml ml mol g g c O Cr K （2） C r 2O 72-

+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O +-⨯=

227261Fe O Cr n n 322723

1O Fe O Cr n n ⨯=- ∴Fe O Cr K Fe O Cr K M L

mL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g L mL L moL =0.03351g ·mL

-1 32722327223100011O Fe O Cr K O Fe O Cr K M L mL c T ⨯⨯⋅⨯

=- =0.1000mol ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯mol g L mL =0.04791g ·mL -1