高一人教版化学必修一知识点：第四章 非金属及其化合物
高一化学必修一第四章章节总结
学习笔记第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物的转化关系①Si的还原性大于C, 但C却能在高温下还原出Si。
2C＋SiO Si＋2CO↑；②Si能与NaOH溶液反应放出H2, 而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体, 但Si为半导体, 石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体, 但SiO2晶体为原子晶体。
二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3学习笔记与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过: NaOH+CO2==NaHCO3过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二、氯及其化合物的转化关系氯气的性质氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3学习笔记与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液: Ag＋+Cl―==AgCl液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2.H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性次氯酸一元弱酸（酸性比碳酸还弱）, 强氧化性（杀菌、消毒）, 漂白性, 不稳定, 易分解三、硫及其化合物的转化关系学习笔记实验现象: 把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中, 品红溶液褪色。
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高一人教版化学必修一知识点：第四章非金属及其化合物
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3 周期，第ⅣA 族碳的下方。
Si 对比C
最外层有4 个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好
1。
必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅二、富集海水中的元素－氯1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）①2Na＋Cl22NaCl （白烟）A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾）C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理)D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯)①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。
⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑6.用途：1.氯水（氯气的水溶液）Cl 2+H 2O ====== HCl+HClO （可逆）新制 A.分子：Cl 2、H 2O 、HClO2.氯水的成分： B.离子：H ＋、Cl －、ClO －（少量） 、OH －（少量） 2HClO ======= 2HCl + O 2久置： 久制的氯水主要成份为H 2O 、HCl 。
高中化学人教版必修一第四章 非金属及其化合物知识梳
（1）碳 与O 2反应 O 2(足量)：O 2(不足)：与氧化 物反应 CuO ： (冶炼金属)SiO 2： (制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4：浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O第四章 《非金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点： 1、硅及其化合物的性质 2、氯及其化合物的性质 3、硫及其化合物的性质 4、氮及其化合物的性质 复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握硅、氯、硫、氮等元素单质及其化合物的性质；掌握氯气的实验室制备原理及装置流程；掌握氨气的实验室制法。
知识点一：碳、硅单质的存在与性质1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途（1）碳在自然界既有_______态又有______态。
碳的同素异形体有_______、_______、无定形碳、________等。
（2）硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【例题1】下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）高温△A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应知识点二：碳、硅的氧化物1．一氧化碳（1）物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
颜色 状态 气味 毒性
溶解性
25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
气
4.氯气的化学性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接 ______， ________接________，________接______。
(2)烧瓶 A 发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B 中反应的化学 方程式是_____________________________________________________。
解析： 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④， ⑤→②。其中 E 装置用于除去 Cl2 中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点 燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2 排净装置内的空气，防止 Fe 被空气中的 O2 氧化， 最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。
解析： Cl2 为黄绿色，氯水中溶有 Cl2 分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3 反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl－，B 正确； 氯水显酸性，加入 NaHCO3，H＋与 HCO－3 反应会产生 CO2 气体，C 正确；氯水 中的 Cl2 和 HClO 均具有强氧化性，可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋而显棕黄色，故不一 定为 HClO，D 错误。
【高一学习指导】化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总结
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一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
Si vs C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理性质：高熔点，高硬度，不溶于水，二氧化硅清洁，无色，透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf==sif4+2h2osio2+cao===(高温)casio3sio2+2naoh==na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅元素与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
化学必修一第四章知识点总结
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物二、氯及氯的化合物能使有色布条退色。
（3）酸性：氯水中含有HCl 和HClO ，故可被NaOH 中和，盐酸还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。
（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。
（5）沉淀反应：加入AgNO 3溶液有 生成（氯水中有Cl －）。
漂白液 1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，。
同时，这个反应也是漂白液在空气中久置变质的原因。
漂白粉 1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，。
同时，这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的原因。
氯离子（Cl －） 1.利用Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －。
2.方法：先加 溶液（排除CO 32-、SO 32-干扰），再滴加AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。
三、硫及硫的化合物之间的转化关系物质知识点 硫单质（S ） 1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。
（如火山口中的硫就以 存在）2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
3.S+O 2 ===点燃SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如 ，。
二氧化硫（SO 2） ②SO 2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
化学必修一第四章知识点总结
必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物
二、氯及氯的化合物
三、硫及硫的化合物之间的转化关系
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO气体和Cl气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）22
④SO的弱氧化性：如2HS＋SO＝3S↓＋2HO（有黄色沉淀生成）2222⑤SO的漂白性：SO能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用22此可以检验SO的存在。
2
三氧化硫
硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。
不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H、2O、SO、CO等气体，但不可以用来干燥NH、HS气体。
22223②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H 和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）
(ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性）
注意：常温下，Fe、Al遇浓HSO或浓HNO发生钝化，而不是不反应。
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四、氮及氮的化合物之间的转化关系。
第四章 非金属及其化合物 高一化学(人教版必修1)
混合气体光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶H口2有＋白C雾l2产=光=生=照==2HCl
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？ 可燃物质、氧气发生的发光发热的剧烈反应。 现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气的参与，发光发热的剧烈氧化还原反应是燃烧。
3.氯气与水的反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
2NaCl
（2）与铁的反应：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
（3）与铜的反应： Cu＋Cl2
点燃
=====
CuCl 2
注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应
实验4-3 氢气在氯气中燃烧 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
7．芯片主要由单晶体硅成。如图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求 完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为____。
(2)利用氢氟酸刻高蚀玻温璃的化学方程式为_________。 （ （ （(((（453)))121硅 二 石1） ） ））酸氧英SSSS钠化与iiiiOOOO转硅 石2222++++化与 灰2422CHC为烧 石CF高 高碱 在原高=硅溶 玻S温 温温i酸液璃F4的反熔↑SSS+应炉离iii++2+H的里子222CCC2化加方OOOO学强程↑↑↑方热式程发__式生__反____应____的___化__。_学_方__程。式为________。
3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ） A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙 【答案】D 4．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法 正确的是( ) A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶 C．SiO2 是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 【答案】D
人教版高中化学必修一第四章第一节知识点
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO 2 )(1) 存在(2) 用途 ①、制光导纤维②、光学仪器③、石英表、石英钟④、制玻璃⑤、建筑材料(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2 晶体无色透明(4) 结构：空间网状结构(5) 化学性质：稳定，不活泼○1 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) 与强碱反应 ：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3○2 与HF 的反应：SiO 2+4HF==SiF 4 ↑+2H 2O ○3 弱氧化性：SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑ (工业上制粗硅)○4 与某些盐反应：Na 2CO 3+SiO 2 高温Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应) 思考：（1）实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
（2）实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2 反应生成Na 2SiO 3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
2、硅酸(H 2SiO 3)（1）硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体，在溶液中成为絮状沉淀。
（2）向饱和Na 2SiO 3 溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸硅石结晶形：玛瑙、石英、水晶无定形：硅藻土若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4会有什么现象呢？Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓附：所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
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高一人教版化学必修一知识点：第四章非金属
及其化合物
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量
26、3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温)
CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃)
2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)
2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃)
CuCl2Cl2+H2 ===(点燃)
2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO2HClO ===(光照)
2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、
SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl
↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3
==2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓九、二氧化硫制法(形
成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃)
SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为
H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电)
2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2 ==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3 NO2+H2O ==2HNO3+NO
一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3 SO3+H2O= H2SO4)
二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu
==CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu
==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2+H2O ==2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反
应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH
3、H2O ===(△)
NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高一人教版化学必修一知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。