2019年高一化学下学期期末考试卷(带答案)
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
2019学年第二学期期末试卷高一化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应4．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH45．下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q38．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化10．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．水 D．饱和NaHCO3溶液11．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．Na3PO412．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于有机化合物的说法中正确的是()A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 油脂是低分子有机物，皂化反应与酯化反应互为可逆反应C. 苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物(不考虑立体异构)D. 植物油的硬化过程中发生了加成反应2.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL，密度1.19gcm−3，稀释100倍(体积.比)后使用。
同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配置480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是()A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出D. 需要称量的NaClO固体质量是149g3.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. 甲烷分子的球棍模型：B. 钠离子的结构示意图：C. 氯化氢分子的电子式：D.5.由下列事实得出的结论正确的是()事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：N<PC在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>AlA. AB. BC. CD. D6.下列有关物质分离、提纯的说法正确的是()A. 利用装置①，分离汽油和煤油B. 利用装置②，分离蔗糖和食盐C. 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D. 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘7.下列有关甲烷的说法中错误的是()A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 因为水溶液的酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9.下列实验装置设计与对应结论正确的是()A.能证明Al(OH)3不溶于氨水B.制取NOC.验证铁发生析氢腐蚀D.洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3A. AB. BC. CD. D10.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 该化合物可以发生消去反应B. 该化合物的分子式是C17H13O5C. 一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D. 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应11.一定温度下，可逆反应：2NO2(g红棕色)⇌△2NO(g无色)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．A. ①⑤⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. 以上全部12.下列叙述不正确的是()A. 海洋潮汐能属于再生能源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5N AD. 133.5 g氯化铝固体中含有N A个铝离子14.两种元素X、Y，X元素原子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等；Y元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8.下列说法正确的是()A. 简单离子半径X>YB. X的单质能与水剧烈反应生成H2C. Y的单质在足量氧气中完全燃烧生成其最高价氧化物D. 两种单质化合生成化合物的化学式为X2Y315.如图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
高一化学下学期期末考试试卷答案
2019 年高一化学下学期期末考试试卷答案为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高一化学下学期期末考试试卷答案，供您参考! 高一化学下学期期末考试试卷答案：总分：100 分时间：75 分钟可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48 分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A. 煤炭B. 石油C. 天然气D. 氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：C.14C 的原子结构示意图：D. 氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有离子键的是A. NaOHB.H2SO4C.Na2O2D.MgCl25. 下列说法不正确的是A. 12C 和14C 互为同位素B. 甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH互为同系物C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体D. 乙醇(CH3CH2OH与二甲醚(CH3-0-CH3)互为同分异构体6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A. 用Zn和2molL-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuS04溶液B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B. 海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C. 加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D. 动物体内葡萄糖被氧化成H20 C02的同时，伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A. 金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +20H- + H2B. 氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+C. 铜与稀硝酸反应Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2+ H2OD. 碳酸钙溶于盐酸Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO29. 某原电池结构如图1 所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 铜棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 锌棒质量减轻D. 电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的基础。
黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学(时间：90分钟满分：100分）第I卷（选择题）试卷中可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35。
5 K-39 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag-108 As-75 Sb-122 Pb-207一、单选题(本题共20道小题，每小题2.5分,满分50分）1．下列有关元素周期表的说法不正确．．．的是（)A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B．短周期中能与强碱反应产生H2的元素可能位于第ⅣA族C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA 族D．O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小2．下列有关说法不正确．．．的是（)A．氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH 的顺序依次增强3．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E与B可组成化合物E3B2。
下列说法正确．．的是（)A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B〈E B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物C．等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>D D．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确．．的是（)A．b a R B．a+b a-2R C．a+b-2a-2R D．a+b+2a+2R5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O6．下列过程中,共价键被破坏的是（)①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥B．④⑤⑥C．①④⑧D．①④⑥7．下列说法中正确．．的是（)①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④ B．①②③④C．①②③D．①③④8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH）3。
[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)人教版
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2019学年高一下学期期末考试化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷【54分】一、选择题（每小题3分，共54分。
下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（）A. 碳元素的相对原子质量为14B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。
详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。
点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。
详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。
答案选C。
3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. NaB. FeC. AlD. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。
2019-高一第二学期期末考试化学试题含答案
2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23I127第一部分选择题（共 42 分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意（每题 2 分，共 42 分）。
1．近来，北京连续的蓝天白云让大家心旷神怡，保护环境人人有责。
光化学污染会致使灰霾天气。
以下可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．以下装置中能将化学能转变成热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取以下物质，能够不波及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．以下元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.以下第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.以下物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．以下物质中，水解的最后产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.以下过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．以下金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．以下各组原子序数所表示的两种元素，不可以．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．以下化学用语正确的选项是2-的构造表示图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．以下反响中，不属于代替反响的是．．．A．乙烯与氯气反响生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反响生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反响生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．以下相关实验装置或实验操作正确的选项是考证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分别CCl4证明白腊油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不一样催化剂有机层和水层对反响速率的影响B C D14.以下变化不需要损坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变成水蒸气D．氯化钠融化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反响速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.以下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳固性：R﹤WC．WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响17．以下说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子经过四对共用电子对与其他原子相联合D． C5H12存在三种同分异构体18. 以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳固性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依照以下实验现象与得出的结论关系正确的选项是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反响速率 慢，随后加速， 此后又渐渐 的独一要素减慢B ． 将形状大小邻近的 Mg 和Mg 与盐酸反响比 Al 强烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入同样浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾此中 过程汲取能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠融化成小球20． 不可以说明反响 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学均衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的耗费速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转变率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反响 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不一样条件下进行（均未使用催化剂） ，B 和 D 的起始浓度为 0，反响物 A 的浓度 (mol?L -1)随反响时间（ min ）的变化状况以下表，以下表达正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃2 800℃ C 2C 13820℃A .实验 1中，当反响进行到 40min 此后，反响停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反响的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达均衡时 A 的转变率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四周体）。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
2019年高一下学期期末考试化学(理)试题 含答案
2019年高一下学期期末考试化学（理）试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2.下列物质分类组合正确的是3．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．使用催化剂C．升高温度D．多充入O24.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是A.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源5. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6. 氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。
常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c (H+)/c（F-）的变化趋势是A. 无法确定B.变小C.不变D.变大7. 一定能使化学反应速率加快的因素是①减少产物的物质的量②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积⑥增大压强A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率9. 在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合11. 在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。
[精品]2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) 人教_新目标版
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2019学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。
详解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。
高一化学期末考试试卷及参考答案
2019年高一化学期末考试试卷及参考答案距离期末考试还有不到一个月的时间了，在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的，小编整理了2019年高一化学期末考试试卷及参考答案，希望对大家有所帮助!查字典化学网预祝大家取得好成绩!2019年高一化学期末考试试卷及参考答案相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5，Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、关于卤素的叙述中正确的是A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXOB. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物(盐类)与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色3、下列各步变化：A(HCl) B(Cl2) C[Ca(ClO)2] D(HClO)E(CO2)，其中不能直接一步实现的是A. ABB. BCC. CDD. DE4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A. Na2OB. Na2O2和 Na2OC. Na2O2D. Na2O和 NaO2(超氧化钠)5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2CO310H2OB. NaHCO3C.Ca(ClO) 2D. Na2O2二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A. HF，HCl，HBr，HIB. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3D. 溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17gB.34gC.170gD.68g8、按下列实验方法操作，能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
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1．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。
请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。
2．附加题为选做题。
考生可根据自己的情况完成。
3．可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24Al：27 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Hg：201第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分。
每小题只有一个选项正确）1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们处理废旧电池的主要目的是A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4﹣﹣﹣﹣腐蚀品 B．CH4﹣﹣﹣易燃液体C．白磷﹣﹣﹣易自燃物品 D．HClO﹣﹣﹣氧化剂3．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．Na2CO3和K2O都属于盐 B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法或做法正确的是（）A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1mol CO的体积为22.4L8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C 的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1A．①③ B．①④? C．②③ D．③④9.反应N2＋O2===2 NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是( )A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大10. 下列说法正确的是( )A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小11. 下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数12、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g) +6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）13、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥14、2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取A．加压 B．减压 C．升温 D．降温15、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )16．下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是A．电极a为正极，电极反应产物为H2OB．电极b为正极，电极反应产物为H2OC．电极c为正极，电极反应产物为H2OD．电极d为正极，电极反应产物为H2O17．根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B；(2)D+2H2O =D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－=B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．E2+>B2+>A 2+>D2+下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
请同学们仔细观察，完成18～19题。
18．下列叙述正确的是A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋19．下列与反应原理相关的叙述不正确的是A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀20. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是A．CuSO4 B．CuSO4•5H2O C．CuO D．Cu(OH)2 21．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：322．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．2：3二非选择题（共50分）23、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2回答下列问题：（1）D的元素名称是，H的元素符号是．B在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：．24．（12分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2 触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(A)= 2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的体积分数。
25．（10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写电极反应式，负极：________________________。
正极：________________________。
（2）请在右面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、正负极、电解质溶液，连成闭合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_____ ____。
答案1. D2. B3. A4. B5. D6. A7. B8. B9. B 10. D 11. B 12、A 13、B 14、D 15、C 16. C 17.D 18. C 19. A 20. C 21.C 22. B23、【答案】（1）磷；B；第三周期第ⅡA族；（2）HClO4；；离子键、非极性键；（3）；；（4）2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol；（5）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．24．（共12分）（1）2H2O2 2H2O + O2↑（2分）（2）催化剂的表面积 1分（3）C 1分（4）2A + B 2C（写等号不得分）（2分）（5）0.1mol•(L•min)-1 （2分）无单位扣一分，单位错扣一分（6）cd （2分）漏选得1分（7）37.5% （2分）25.（10分）（1）Cu -2e- = Cu2+（2分）2Fe3+ +2e- =2Fe2+或Fe3+ +e- =Fe2+（2分）（2）（装置图中电极材料正确得1分，电极名称1分，电解质溶液正确得1分，闭合回路得1分）（3）Fe3+﹥Cu2+（1分）（4）0．1 mol（1分）无单位不给分。