人教版九年级化学第二单元课题1《空气》-空气成分的测定
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防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸 裂。让P2O5溶于水中。
4·为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
5·红磷燃烧后瓶内是否还有残余的氧气？
随着燃烧的进行，氧气含量不断减少， 当氧气含量低到一定程度时就不能燃烧了， 因此瓶中还有少量氧气
讨论
能否用硫，木炭，铁丝，镁等物质代替红 磷？
拉瓦锡测定空气成分（二）
• 实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起 来，放在另一个较小的容器里再加强热
• 实验现象：红色粉末又生成了银白色物质和能使 带火星木条复燃的气体，而且气体的体积恰好等 于密闭容器里所减少的体积
• 文字表达式：氧化汞
汞+氧气
• 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占 空气总体积的1/5
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强） 讨论：P27为什么气体减少的体积小于1/5？
答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷 却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃 烧了。）
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？
答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支 持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
空气的组成 氮气
氧气
空 气
二氧化碳
( N2 )
N2
( O278%)
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个 简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）给车胎打气 ———涨起来
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和 英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
( CO2 )
稀有气体
水蒸气 及其他气体杂质 ( H2 O )
其他气体杂质 0.03%
（体积分数） 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%
稀有气体 0.94%
CO2 0.03%
O2 21%
二、物质分类：
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的
化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
文字红表磷达式+氧气 点燃 五氧化二磷 P
白烟：五氧化O二2 磷固体小颗粒P2O5
实验结论
1·空气中氧气约占总体积的1/5
2·氮气的化学性质稳定，不支持燃烧，也不能燃烧 3·氮气不易溶于水
实验注意事项
• 装置气密性要良好 • 红磷要过量 • 必须冷却到室温再打开弹簧夹 • 导管内事先注满水 • 烧杯内的水要足：防止进入集气瓶的水不足 • 瓶内放少量的水的目的：
拉瓦锡测定空气成分（一）
• 实验步骤：把少量的汞放在密闭容器中连续加 热12天
• 实验现象：银白色液态汞变成红色粉末，同时 容器里空气体积差不多减少了1/5
• 文字表达式：汞+氧气 加热 氧化汞
• 实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5， 研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既 不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些 都是氮气
1·防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底 2·吸收红磷燃烧后生成的白色固体（五氧化二磷）
讨论
1·实验偏小的原因
1）装置的气密性不好 2）红磷的量不足 3）瓶内温度没有降到室温就打开弹簧夹 4）弯管内事先未充满水
2·偏大的原因：
1·燃着的红磷伸入集气瓶时缓慢 2·红磷在集气瓶中燃烧未夹紧弹簧夹
3·为什么要在集气瓶里放少量的水？
4、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精
硫或木炭燃烧后生成的是气体弥补了消 耗的氧气体积使瓶内压强变化不大；铁丝 在空气中不能燃烧；镁在空气中不仅与氧 气反应，而且与氮气反应，所以不能用它 们代替红磷。
介 绍 实验成功的方法
实验成功的关键：（注意事项）
（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
空气发现史
３. １７７４年， 法国化学家拉瓦锡 第一次用实验证明 了空气中有氧气和 氮气．
空气发现史
４.１９世纪末，英 国物理学家瑞利发现 了稀有气体氩，以后 各个稀有气体陆续被 发现．
一、空气是由什么组分组成的
为了搞清楚空气的成分，很 多科学家致力于这方面的研究，如 瑞典化学家舍勒和英国化学家普里 斯特里．其中最有名的就是法国化 学家拉瓦锡做的实验．
注意：不能与名称混淆，例如五氧化二磷
混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
介绍空气的组成
例1、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
例2、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
同步练习
空气中氧气含量的测定 装置图
测定空气中氧气含量时，可燃物需具备的条件：
（1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气 （2）不与空气中的其他成分反应 （3）不能生成其他气体，生成物只能是固体或液体
测定原理
• 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧 气，使密闭容器内压强减小在大气压的作 用下，进入容器内水的体积即为减少的氧 气的体积
；
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水等 ；
5实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是
；
6能不能把红磷换成木炭、硫、铁丝等？不能
2、 下列属于纯净物的是（ ） A·矿泉水 B·蒸馏水 C·雨水 D·自来水
3、 下列属于纯净物的是（ ）
A·洁净的空气
B·汽水
C·ຫໍສະໝຸດ Baidu态氧
D·水泥砂浆
实验步骤
• 1.先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 • 2.连接装置。 • 3.用弹簧夹夹紧乳胶管。 • 4.检查装置的气密性。 • 5.点燃红磷，伸入集气瓶内。 • 6.燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
实验现象：
• 红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大 量白烟（五氧化二磷小颗粒）冷却后，打 开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水 的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5.
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ；
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现为 水进入集气瓶，约占体积的1；/5
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占空气总体积的1/5
4·为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
5·红磷燃烧后瓶内是否还有残余的氧气？
随着燃烧的进行，氧气含量不断减少， 当氧气含量低到一定程度时就不能燃烧了， 因此瓶中还有少量氧气
讨论
能否用硫，木炭，铁丝，镁等物质代替红 磷？
拉瓦锡测定空气成分（二）
• 实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起 来，放在另一个较小的容器里再加强热
• 实验现象：红色粉末又生成了银白色物质和能使 带火星木条复燃的气体，而且气体的体积恰好等 于密闭容器里所减少的体积
• 文字表达式：氧化汞
汞+氧气
• 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占 空气总体积的1/5
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强） 讨论：P27为什么气体减少的体积小于1/5？
答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷 却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃 烧了。）
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？
答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支 持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
空气的组成 氮气
氧气
空 气
二氧化碳
( N2 )
N2
( O278%)
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个 简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）给车胎打气 ———涨起来
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和 英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
( CO2 )
稀有气体
水蒸气 及其他气体杂质 ( H2 O )
其他气体杂质 0.03%
（体积分数） 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%
稀有气体 0.94%
CO2 0.03%
O2 21%
二、物质分类：
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的
化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
文字红表磷达式+氧气 点燃 五氧化二磷 P
白烟：五氧化O二2 磷固体小颗粒P2O5
实验结论
1·空气中氧气约占总体积的1/5
2·氮气的化学性质稳定，不支持燃烧，也不能燃烧 3·氮气不易溶于水
实验注意事项
• 装置气密性要良好 • 红磷要过量 • 必须冷却到室温再打开弹簧夹 • 导管内事先注满水 • 烧杯内的水要足：防止进入集气瓶的水不足 • 瓶内放少量的水的目的：
拉瓦锡测定空气成分（一）
• 实验步骤：把少量的汞放在密闭容器中连续加 热12天
• 实验现象：银白色液态汞变成红色粉末，同时 容器里空气体积差不多减少了1/5
• 文字表达式：汞+氧气 加热 氧化汞
• 实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5， 研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既 不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些 都是氮气
1·防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底 2·吸收红磷燃烧后生成的白色固体（五氧化二磷）
讨论
1·实验偏小的原因
1）装置的气密性不好 2）红磷的量不足 3）瓶内温度没有降到室温就打开弹簧夹 4）弯管内事先未充满水
2·偏大的原因：
1·燃着的红磷伸入集气瓶时缓慢 2·红磷在集气瓶中燃烧未夹紧弹簧夹
3·为什么要在集气瓶里放少量的水？
4、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精
硫或木炭燃烧后生成的是气体弥补了消 耗的氧气体积使瓶内压强变化不大；铁丝 在空气中不能燃烧；镁在空气中不仅与氧 气反应，而且与氮气反应，所以不能用它 们代替红磷。
介 绍 实验成功的方法
实验成功的关键：（注意事项）
（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
空气发现史
３. １７７４年， 法国化学家拉瓦锡 第一次用实验证明 了空气中有氧气和 氮气．
空气发现史
４.１９世纪末，英 国物理学家瑞利发现 了稀有气体氩，以后 各个稀有气体陆续被 发现．
一、空气是由什么组分组成的
为了搞清楚空气的成分，很 多科学家致力于这方面的研究，如 瑞典化学家舍勒和英国化学家普里 斯特里．其中最有名的就是法国化 学家拉瓦锡做的实验．
注意：不能与名称混淆，例如五氧化二磷
混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
介绍空气的组成
例1、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
例2、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
同步练习
空气中氧气含量的测定 装置图
测定空气中氧气含量时，可燃物需具备的条件：
（1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气 （2）不与空气中的其他成分反应 （3）不能生成其他气体，生成物只能是固体或液体
测定原理
• 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧 气，使密闭容器内压强减小在大气压的作 用下，进入容器内水的体积即为减少的氧 气的体积
；
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水等 ；
5实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是
；
6能不能把红磷换成木炭、硫、铁丝等？不能
2、 下列属于纯净物的是（ ） A·矿泉水 B·蒸馏水 C·雨水 D·自来水
3、 下列属于纯净物的是（ ）
A·洁净的空气
B·汽水
C·ຫໍສະໝຸດ Baidu态氧
D·水泥砂浆
实验步骤
• 1.先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 • 2.连接装置。 • 3.用弹簧夹夹紧乳胶管。 • 4.检查装置的气密性。 • 5.点燃红磷，伸入集气瓶内。 • 6.燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
实验现象：
• 红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大 量白烟（五氧化二磷小颗粒）冷却后，打 开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水 的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5.
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ；
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现为 水进入集气瓶，约占体积的1；/5
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占空气总体积的1/5