人教版九年级化学第二单元课题1《空气》-空气成分的测定
人教版化学九年级上册 2.1 空气-- “空气中氧气含量的测定”教案
人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案一、教学目标1.了解空气的组成和空气中氧气的主要成分；2.掌握测定空气中氧气含量的实验方法；3.理解氧气在空气中的重要性。
二、教学准备1.教师准备：实验仪器与试剂，课件，PPT等；2.学生准备：实验报告模板和实验记录表。
三、教学步骤1. 知识导入（10分钟）教师通过展示空气的实验视频或图片，让学生观察并讨论空气的特点和组成。
2. 理论学习（15分钟）教师通过PPT或课件，向学生介绍空气的组成和氧气在空气中的含量。
重点讲解氧气对大气中的燃烧的作用，并引导学生思考氧气在生命活动中的重要性。
3. 实验操作（40分钟）3.1 实验介绍教师简要介绍实验目的和操作步骤，并提醒学生注意实验安全。
3.2 实验操作步骤1.将所需试剂和仪器摆放整齐，保持实验台的整洁；2.取两只干燥的烧杯，称取适量待测空气样品，记录质量；3.将待测空气样品中的氧气与一定量的一氧化碳进行反应，生成二氧化碳；4.用烧杯称点前后的质量差，计算出待测空气样品中氧气的含量。
3.3 实验记录与分析学生按照实验记录表的要求，记录实验数据和观察现象，并根据实验结果计算出空气中氧气的含量。
4. 实验结果讨论（15分钟）教师引导学生分析实验结果，探讨实验中可能存在的误差和改进方法，并与理论学习内容进行对比和验证。
5. 总结与归纳（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生今后在实验操作中要注意的问题。
同时，强调氧气在空气中的重要性以及学习化学的意义。
四、教学拓展教师可引导学生探索更多关于空气成分的实验，如测定空气中二氧化碳含量等，拓展学生的实验操作和观察能力。
五、课后作业1.完成实验报告，包括实验目的、步骤、实验数据、结果分析等；2.阅读相关教材中关于“空气中氧气含量的测定”的内容，深入理解实验原理和应用；3.思考并总结氧气在生活和工业生产中的重要性，写一篇文字作文。
以上就是《人教版化学九年级上册 2.1 空气–“空气中氧气含量的测定”教案》的编写，希望对你有帮助！。
九年级化学人教版上册第二章第一节 空气课件
实验探究：空气中氧气含量的测定
*用红磷在空气中燃烧的方法测定氧气的含量存在 哪些不足？ *该如何改进实验装置？
实验探究：空气中氧气含量的测定
【布置作业】
课后习题1、2、3 预习第二课时内容 探究活动：“调查与研究”任选一题
交流讨论
水为什么能够进入集气瓶中?
分析原理：红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气 中 的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小， 水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
实验探究：空气中氧气含量的测定
集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继 续上升，说明剩余气体有什么性质？
瓶中剩余气体主要为氮气，不 溶于水，不燃烧也不支持燃烧
实验探究：空气中氧气含量的测定
方案四 白磷在密闭试管中燃烧
实验探究：空气中氧气含量的测定
误差分析
V(O2)
φ(O2)==
×100%
V(空气)
V(O2) = V(进入广口瓶中水) +V(导管中水)
= V(烧杯中减少的水)
实验探究：空气中氧气含量的测定
思考
足量的白磷是否将氧气耗尽？
V(O2)
φ(O2) ==
生其它
④铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发气生体。
)
实验探究：空气中氧气含量的测定
实验步骤: （1）检查装置的气密性。 （2）在集气瓶内加入少量水，并做好记号。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即 伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及 水面的变化情况。
九年级化学上册 第2单元 课题1 空气教案 (新版)新人教版
课题1 空气第1课时空气是由什么组成的教学目标知识要点课标要求1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物教学过程情景导入【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。
你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。
烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？这就是我们今天要学习的“空气”。
合作探究探究点一拉瓦锡探究空气成分的实验提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。
）讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。
探究实验1.实验一（如图所示）【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。
同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
【实验原理】汞+氧气氧化汞。
【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。
研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。
2.实验二【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。
【实验原理】氧化汞汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。
3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。
缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
人教版九年级化学 优秀教案：第2单元课题1 空 气
第二单元我们周围的空气课题1 空气从容说课本课题分为三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。
这三部分内容互相密切联系，并逐步深入。
第一部分，从拉瓦锡研究空气的成分入手，让学生仿照拉瓦锡的实验原理，用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量；得出结论，空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1／5；并说明空气的成分中除了氧气和氮气外，还有稀有气体和其他气体杂质。
第二部分，重点介绍氧气、氮气、稀有气体的用途；通过讨论的方法让学生知道物质的用途是由物质的性质决定的；引导学生正确理解物质的物理性质，为以后学习其他物质的物理性质打下基础。
第三部分，从我们身边的空气污染入手，分析空气是如何受到污染的，空气污染会造成哪些危害，我们应如何来防止空气污染；为使学生知道身边的空气质量如何，教材还特意介绍了气质量日报、预报。
由于本课题是学生走进化学世界后遇到的第一个课题，难度不算太大，所以培养学生对实验的观察和分析能力，从多方面、多角度考虑问题便成了本课题教学的难点。
在教学过程中，三要从以下几个方面着手对难点进行突破。
1．联系学生的生活实际提出问题。
2．尽量从学生熟悉的事物引入。
3．多收集一些相关资料来拓展学生的思维。
4．结合生活实际培养学生分析问题的能力。
5．给学生提供更多的机会进行实验探究。
6．充分发挥学生丰富的想象力。
教学目标1．知识与技能(1)了解空气的主要成分。
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
(3)初步认识纯净物，混合物的概念。
(4)了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
2．过程与方法(1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。
(2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。
(3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。
3．情感态度及价值观(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。
人教版九年级化学上册第二单元课题1《空气》知识点
课题1 空气一、空气的组成1.拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
(1)反应原理实验一:汞+氧气氧化汞(银白色)(红色)实验二:氧化汞汞+氧气(红色)(银白色)(2)结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1。
52.空气中氧气含量的测定利用红磷在空气中燃烧,将瓶内氧气消耗掉,生成五氧化二磷白色固体,使容器内压强减小,在大气压作用下,进入容器内水的体积即为消耗的氧气的体积。
反应的文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷知识拓展实验成功的关键(1)红磷要足量:若红磷不足,氧气不能耗尽,导致进入瓶中的水的体积偏小,测量结果偏低。
(2)装置不能漏气:装置漏气会使装置外的空气进入,导致进入瓶中的水的体积偏小,测量结果偏低。
(3)点燃红磷后要立即伸入集气瓶,并塞紧塞子:伸入过慢会使装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的体积偏大,测量结果偏高。
(4)待集气瓶冷却到室温后再打开止水夹:过早打开止水夹会使装置内气体的温度偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小,测量结果偏低。
3.空气的组成通过实验测定,空气的成分按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
二、纯净物和混合物知识拓展(1)洁净的物质不一定是纯净物,如:净化后的自来水仍是混合物,洁净的空气、新鲜的空气等都是混合物。
(2)纯净物和混合物的判断依据是看该物质是由几种物质组成的。
(3)状态不是区别的标准,如冰水共存物是一种物质两种状态,所以不是混合物。
三、空气是一种宝贵的自然资源1.氧气氧气是一种重要的气体,在日常生活和工农业生产中有重要的作用。
氧气的主要性质及用途如下:(1)能供给呼吸,如登山、潜水、医疗急救等。
(2)能支持燃烧,如炼钢、气焊、宇宙航行等。
2.氮气(1)物理性质:无色、无味的气体,密度略小于空气,难溶于水。
(2)化学性质:化学性质不活泼。
人教版化学九年级上册第二单元课题1《空气》课件
大气污染的危害
1.损害人体健康 2.影响作物生长 3.破坏生态平衡 4.温室效应 5.酸 雨 6.臭氧空洞
三、保护空气
酸雨
三、保护空气
臭
氧1979 1981
空
1983
洞
1985 1987
1989
三、保护空气
温 室 效 应
三、保护空气 2、污染的三大类型
酸雨
二氧化硫
臭氧空洞
氟利昂等
温室效应
二氧化碳
实验成功的关键：（注意事项）
（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少）
（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔化物使瓶底炸裂）
（3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强）
1、测定空气里氧气的含量 想一想： 1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。 让P2O5溶于水中。 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
空气发现
舍勒（瑞典）
普利斯特里（英国）
１８世纪７０年代，分别制得氧气
空气发现
1774年
拉瓦锡（法国）
空气由氧气和氮气组成
一、空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气的含量 实验原理：
利用物质反应消耗氧气，使容器内气 体减小。
一、空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气的含量
实验装置：
1、测定空气里氧气的含量
防止白烟污染空气。
1、测定空气里氧气的含量
3、为什么不用硫和石蜡代替红磷？假如用，
需要对实验进行哪些改进？
提供信息：
磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷（白色固体）
人教版九年级化学第二单元课题一空气中氧气含量的测定优秀教学案例
我首先向学生介绍空气中氧气的含量测定方法，包括排水法、抽气法等。然后，我详细讲解实验操作步骤、注意事项以及数据处理方法。在讲解过程中，我结合实验现象，引导学生理解实验原理，让学生在理解的基础上掌握知识。
（三）学生小组讨论
我将学生分成若干小组，每组学生共同完成实验操作、数据收集和分析等任务。在实验过程中，学生相互合作、相互学习，提高团队协作能力和沟通能力。实验完成后，各小组进行讨论，分析实验结果，探讨实验中存在的问题以及改进措施。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解空气中氧气含量的测定方法，掌握实验操作步骤和注意事项。
2.掌握空气中氧气含量的计算方法，能够运用实验数据进行计算。
3.了解空气中氧气含量对环境的影响，认识氧气在生产生活中的重要性。
4.能够分析实验结果，对实验现象进行合理解释。
5.学会与他人合作完成实验，提高实验操作能力和团队协作能力。
2.问题导向激发思维：本节课以问题为导向，引导学生主动思考和探究。通过提出一系列问题，如空气中氧气的含量如何测定、不同环境下空气中氧气的含量会有何变化等，激发学生的思维，引导学生积极参与讨论和实验。
3.小组合作提高能力：本节课采用小组合作的学习方式，让学生在合作中交流、讨论和解决问题。通过分组完成实验操作、数据收集和分析等任务，学生相互学习、相互帮助，提高团队协作能力和沟通能力。
人教版九年级化学第二单元课题一空气中氧气含量的测定优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学第二单元课题一“空气中氧气含量的测定”，旨在让学生了解空气中氧气的含量，掌握测定氧气含量的方法。通过本节课的学习，学生能够运用实验方法探究空气中氧气的含量，提高实验操作能力和科学探究能力。
在制定教学案例时，我充分考虑了学生的学情、教材内容以及教学目标。针对九年级学生的认知特点，我设计了丰富多样的教学活动，以激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。在教学过程中，我注重引导学生运用已学知识解决实际问题，培养学生的学科素养。
九年级化学上册 第二单元 课题1 空气知识点总结 (新版)新人教版(1)
课题1 空气1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。
③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2. 混合物和纯净物点燃（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
人教版初三化学第二单元课题1空气(共26张PPT)
一、空气是由什么组成的?
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研 究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有 名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
舍勒（1742—1786） 普利斯特里 （1733—1804）
拉瓦锡 （1743—1794）
拉瓦锡探究空气成分的实验
实验方法：曲颈甑（盛空气） 中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞
（D ） A．木灰
B．硫磺
C．铁丝 D．红磷
课后作业
课后练习题
一个人的行为模式决定他的心智思想，也就决定 他的命运。
如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的 人，改变周围的情况。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。21.8. 421.8.4 Wedne sday, August 04, 2021
4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
答：防止白烟污染空气。
讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体 积的1/5 ，而在我们的实验中，为什么气体减 少的体积小于1/5 ？
1）红磷量不足 2）装置气密性不好 3）瓶内温度没有冷却到室温
2、空气的组成
（体积分数）
氮气 ( N2 )
78%
氧气 ( O2 )
1、空气中氧气含量的测定
实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体， 从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大 气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
Ｐ O2
Ｐ2O5
结论：O2约占空气总体积1/5； 注意： ①可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧； 燃烧后产物是固体。 ②装置要求：气密性良好
2.1.1空气的成分及测定说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册
2.1.1 空气的成分及测定说课稿-2023-2024学年九年级化学人教版上册一. 教学内容分析1. 教学内容本节课是化学人教版上册的第2单元第1章的第1节课，主要内容为空气的成分及其测定方法。
2. 教学目标本节课的教学目标主要包括以下几个方面：•掌握空气的主要成分及其比例；•了解常见的测定空气成分的实验方法；•培养学生的观察、实验和实践能力。
3. 教学重点和难点•教学重点：空气的成分及其测定方法；•教学难点：测定空气中氧气和二氧化碳的实验方法。
二. 教学过程设计1. 导入与扩展导入：通过展示一段关于空气污染的视频，引起学生对空气的兴趣，并提问学生对空气的构成和成分有哪些了解。
扩展：对学生的回答进行讨论，引导学生思考空气中是否只有氧气和二氧化碳，以及如何测定空气中各个成分的含量。
2. 知识讲解与实验演示知识讲解：通过讲解和示意图，介绍空气的主要成分为氮气、氧气、二氧化碳和微量气体，以及它们在空气中的比例。
实验演示：进行实验演示，展示测定空气中氧气和二氧化碳含量的实验方法。
通过演示，引导学生了解实验的步骤和原理。
3. 实验操作与实践探究实验操作：将学生分成小组，进行实验操作。
每个小组选择一个氧气和二氧化碳测定实验方法进行实践，并记录实验数据。
实践探究：学生根据实验数据进行分析和总结，比较各组实验结果的差异，并进行讨论，探究空气中氧气和二氧化碳的测定方法的准确性和可靠性。
4. 知识总结与拓展知识总结：通过教师总结和学生讨论，对空气的成分及其测定方法进行总结。
强调空气中的其他微量气体对环境和生物的重要性。
拓展：对于感兴趣的学生，可以引导他们进一步了解空气污染和空气净化的相关知识，并展开相关的讨论和研究。
三. 板书设计2.1.1 空气的成分及测定空气的成分：•氮气：78%•氧气：21%•二氧化碳：0.03%•微量气体测定空气成分的实验方法：1.氧气测定实验方法2.二氧化碳测定实验方法四. 教学反思通过本节课的教学，学生对空气的构成和成分有了初步的了解，掌握了空气中主要成分及其比例。
《空气--测定空气中氧气的含量》教学设计
《空气--测定空气中氧气的含量》教学设计尊敬的各位老师，大家好！我是来自炎陵县水口镇学校的孟军，今天我说课的内容是空气第一课时--测定空气中氧气的含量。
下面我将从教材分析，学情分析，教学目标，教学重点难点，教学方法，教学过程，教学反思七个方面来谈谈我对本节课的教学设计。
一、教材分析1、教材的地位和作用《空气》是人教版九年级化学上册第二单元课题1的内容。
本节内容是学生初次接触化学物质，教材选择学生最熟悉的空气入手，既符合学生的认识规律，又能为后面的学习打下坚实的基础，还可以让学生初步体验科学探究的过程与方法，从而比较顺利的进入化学世界。
可以说本课题是本单元的乃至整个初中化学的一个引子。
空气中氧气的含量的测定是研究空气成分的一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要作用，是学生初次接触体验探究实验的过程。
（根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生的认知结构及其心理特征，我制订了以下教学目标）2、教学目标知识与技能通过探究了解空气的主要成分。
过程与方法通过探究空气中氧气的含量，初步学习实验探究的过程与方法，初步学会分析实验现象，总结实验结论的方法。
情感态度与价值观通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度,培养学生与人交流、合作的意识，让学生体验成功的喜悦。
（根据新课程理念，在熟知教材的基础上，我确定了以下教学重难点）3、教学重点、难点重点：空气中氧气含量的测定实验难点：学生自主设计实验探究空气中氧气的体积含量。
创新意识的培养及学习兴趣的培养。
（为了讲清重点难点，使学生能够达到本节课的教学目标，我再从教法和学法上谈谈）二、学情分析九年级学生对空气已经有了初步的认识，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。
他们的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中注意积极引导学生，应用已掌握的知识，通过分析和推理来获得新知识，发展抽象思维能力。
他们思维活跃，好奇心强，乐于动手。
因此本节课，我将采用引导探究法和交流讨论法，针对学生的现状，对问题进行分层设置，逐步引导，使不同层次学生都能真正参与到活动中，提高学生动手动脑能力和与人合作的意识。
人教版九年级化学第二单元课题一空气中氧气含量的测定教学设计
1.通过实验探究，让学生亲身体验空气中氧气含量的测定过程，培养实验操作能力和观察能力。
2.引导学生运用科学方法，通过实验设计、数据分析等步骤，掌握科学研究的基本方法。
3.组织学生进行小组合作，培养团队协作能力和沟通表达能力。
4.激发学生主动探索科学问题的兴趣，提高学生的创新意识和实践能力。
5.阅读拓展：推荐学生阅读与空气中氧气含量测定相关的科普文章或教材，了解实验在科学研究和现实生活中的应用，提高学生的科学素养。
作业布置要求：
1.作业要求学生在规定时间内完成，确保作业质量。
2.教师应及时批改作业，给予评价和反馈，指导学生改进学习方法。
3.鼓励学生相互讨论、交流，共同解决问题，提高合作学习能力。
2.理论知识讲解
结合课本，详细讲解氧气含量的测定原理，让学生对实验过程有一个清晰的认识。
3.实验教学设计
a.演示实验：教师进行氧气含量测定实验，强调实验操作要点，让学生观察实验现象。
b.学生实验：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生疑问。
c.数据分析：指导学生如何分析实验数据，得出结论，并解释实验现象。
人教版九年级化学第二单元课题一空气中氧气含量的测定教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解空气的组成，掌握空气中氧气的含量及其测定方法。
2.学会使用实验仪器进行氧气含量的测定，掌握实验操作技巧。
3.能够运用化学知识解释实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
4.培养学生独立思考、解决问题的能力，提高实验操作的准确性和安全性。
c.注重团队合作，培养学生的沟通与协作能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，通过展示一些与空气污染相关的图片和新闻，引发学生对空气质量问题的关注。随后，提出问题：“空气中的氧气含量对我们的生活有何影响？如何准确地测定空气中的氧气含量？”激发学生的好奇心和求知欲。
人教版初三化学第二单元 课题1 空气(1)
第二单元我们周围的空气课题1 空气(1)教学目标：1.了解空气的主要成分。
2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；重点难点空气的主要成分教学过程一、创设情境引入课题猜谜语：奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。
（打一种我们身边的物质）同学们知道它是什么吗？你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味，不易察觉的空气确实存在吗？空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种宝贵的自然资源。
今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。
二、实验导学探究原理空气如此重要，它的成分有哪些?是怎样发现的？让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。
(多媒体展示)人类认识空气的历程[板书]一、空气是由什么组成的现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验来测定空气里氧气的含量呢？【课前提供的信息】【过渡】课前同学们已经根据提供的内容设计了实验方案，下面请各小组派代表汇报结果提供实验所需的仪器和药品；连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
【演示实验】2-1【提问】你在实验过程中看到了什么现象?。
引导学生从两方面来分析：1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。
【小结】由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
三、归纳总结形成概念板书设计课题 1 空气一.空气是由什么组成的1.拉瓦锡与空气成分的发现2.空气中氧气含量的测定①实验原理②实验现象③实验结论3.空气成分。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气 课题1 空气
曲颈瓶
玻璃钟罩 汞槽
探究新知
拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分 气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为 这部分气体全部都是氮气。
拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来， 放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而 且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空 气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
探究新知 知识点 3 保护空气 空气污染的原因
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是 硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成 了污染。
探究新知 空气被污染的危害
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成温 室效应、臭氧层被破坏、形成酸雨（世界三大环境问题）等。
探究新知
空气污染的防治
人体各组织均不能承受过多的氧，这是因为氧 本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应，并能破 坏贮存这些酸的磷脂，而磷脂又是构成细胞生物膜 的主要成分，从而造成细胞死亡，这个过程叫做脂 质过氧化。此外，氧对细胞的破坏还在于它可产生 自由基，诱发癌症。实验证明，毁灭细胞培养物的 办法就是将它置于过饱和的氧的环境中。
稀有气体 0.94％
二氧化碳（CO2） 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
探究新知
混合物与纯净物
Байду номын сангаас
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质， 其中各成分各自保持着原来的性质。如：空气， 海水等。
纯净物:由一种物质组成的物质，可以用专门的化 学符号来表示。如氧气（O2）、氮气（N2）、二 氧化碳（CO2）等。
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A．①②③
化学人教版九年级上册空气成分测定实验
第二单元 我们周围的空气课题1 空气(第一课时)【学习目标】1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
【重点难点】1．测定空气里氧气含量的实验操作。
2．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
【学习内容】一 空气的组成【学法指导】阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。
拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气――→加热氧化汞 (2)氧化汞――→加热汞＋氧气 实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。
容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。
实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。
实验结论：空气由氮气和氧气组成。
课本中实验2－1测定空气里氧气的含量1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2．为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？【温馨提示】1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。
2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。
空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。
空气中的主要成分是氧气和氮气。
【名师点拨】1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。
2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。
【反馈练习】1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A )A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D )A ．木炭B ．硫磺C ．铁丝D ．红磷3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C )A．曾被称为惰性气体B．都是无色、无味的气体C．都不能与其他物质发生化学反应D．稀有气体有广泛的用途4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。
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4·为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
5·红磷燃烧后瓶内是否还有残余的氧气？
随着燃烧的进行，氧气含量不断减少， 当氧气含量低到一定程度时就不能燃烧了， 因此瓶中还有少量氧气
讨论
能否用硫，木炭，铁丝，镁等物质代替红 磷？
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
1步骤④中发生反应的文字表达式为 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 ；
2步骤⑤中打开止水夹后观察到的现为 水进入集气瓶，约占体积的1；/5
3该实验得出空气组成的结论是 氧气约占空气总体积的1/5
注意：不能与名称混淆，例如五氧化二磷
混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
介绍空气的组成
例1、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
例2、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
同步练习
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强） 讨论：P27为什么气体减少的体积小于1/5？
答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷 却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃 烧了。）
拉瓦锡测定空气成分（二）
• 实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起 来，放在另一个较小的容器里再加强热
• 实验现象：红色粉末又生成了银白色物质和能使 带火星木条复燃的气体，而且气体的体积字表达式：氧化汞
汞+氧气
• 结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占 空气总体积的1/5
实验步骤
• 1.先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 • 2.连接装置。 • 3.用弹簧夹夹紧乳胶管。 • 4.检查装置的气密性。 • 5.点燃红磷，伸入集气瓶内。 • 6.燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
实验现象：
• 红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大 量白烟（五氧化二磷小颗粒）冷却后，打 开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水 的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5.
拉瓦锡测定空气成分（一）
• 实验步骤：把少量的汞放在密闭容器中连续加 热12天
• 实验现象：银白色液态汞变成红色粉末，同时 容器里空气体积差不多减少了1/5
• 文字表达式：汞+氧气 加热 氧化汞
• 实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5， 研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既 不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些 都是氮气
文字红表磷达式+氧气 点燃 五氧化二磷 P
白烟：五氧化O二2 磷固体小颗粒P2O5
实验结论
1·空气中氧气约占总体积的1/5
2·氮气的化学性质稳定，不支持燃烧，也不能燃烧 3·氮气不易溶于水
实验注意事项
• 装置气密性要良好 • 红磷要过量 • 必须冷却到室温再打开弹簧夹 • 导管内事先注满水 • 烧杯内的水要足：防止进入集气瓶的水不足 • 瓶内放少量的水的目的：
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个 简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）给车胎打气 ———涨起来
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. １８世纪７０年代，瑞典科学家舍勒和 英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．
空气中氧气含量的测定 装置图
测定空气中氧气含量时，可燃物需具备的条件：
（1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气 （2）不与空气中的其他成分反应 （3）不能生成其他气体，生成物只能是固体或液体
测定原理
• 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧 气，使密闭容器内压强减小在大气压的作 用下，进入容器内水的体积即为减少的氧 气的体积
；
4该实验剩余气体的性质有不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水等 ；
5实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是
；
6能不能把红磷换成木炭、硫、铁丝等？不能
2、 下列属于纯净物的是（ ） A·矿泉水 B·蒸馏水 C·雨水 D·自来水
3、 下列属于纯净物的是（ ）
A·洁净的空气
B·汽水
C·液态氧
D·水泥砂浆
空气发现史
３. １７７４年， 法国化学家拉瓦锡 第一次用实验证明 了空气中有氧气和 氮气．
空气发现史
４.１９世纪末，英 国物理学家瑞利发现 了稀有气体氩，以后 各个稀有气体陆续被 发现．
一、空气是由什么组分组成的
为了搞清楚空气的成分，很 多科学家致力于这方面的研究，如 瑞典化学家舍勒和英国化学家普里 斯特里．其中最有名的就是法国化 学家拉瓦锡做的实验．
1·防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底 2·吸收红磷燃烧后生成的白色固体（五氧化二磷）
讨论
1·实验偏小的原因
1）装置的气密性不好 2）红磷的量不足 3）瓶内温度没有降到室温就打开弹簧夹 4）弯管内事先未充满水
2·偏大的原因：
1·燃着的红磷伸入集气瓶时缓慢 2·红磷在集气瓶中燃烧未夹紧弹簧夹
3·为什么要在集气瓶里放少量的水？
( CO2 )
稀有气体
水蒸气 及其他气体杂质 ( H2 O )
其他气体杂质 0.03%
（体积分数） 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03%
稀有气体 0.94%
CO2 0.03%
O2 21%
二、物质分类：
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的
化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
硫或木炭燃烧后生成的是气体弥补了消 耗的氧气体积使瓶内压强变化不大；铁丝 在空气中不能燃烧；镁在空气中不仅与氧 气反应，而且与氮气反应，所以不能用它 们代替红磷。
介 绍 实验成功的方法
实验成功的关键：（注意事项）
（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？
答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支 持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。
空气的组成 氮气
氧气
空 气
二氧化碳
( N2 )
N2
( O278%)
4、下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A 空气中分离出来的稀有气体 C 食盐水 B 部分结冰的蒸馏水 D 75%的医药酒精