2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(三)
湖南省(长郡中学)2018年普通高中学业水平模拟考试(三)化学试题(含答案)
注意事项 :本试题卷包含选择题、填空题、实验题、选做题四道大题,共 6 页。
时量60 分钟 ,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Zn- 65第一部分必做题 (80 分 ))一、选择题 (此题包含 22 小题 ,每题 2 分 ,共 44 分。
每题只有一个选项切合题意1.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
以下分类合理的是A.K 2CO3和 K 2O 都属于盐B. KOH和 Na2CO3都属于碱C.H2SO4和 HNO 3都属于酸D. Na 2O 和 Na2SiO3都属于氧化物2.以下物质中，属于纯净物的是A. 白酒B.陈醋C.食用调解油D.蔗糖3.长久食用铝含量过高的食品，会扰乱人的思想、意识和记忆功能,惹起神经系统病变，严重者可能痴呆。
以下有关说法正确的选项是A. 由于铝对人体有害,所以生活中禁止使用铝制品B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH) 3,所以铝元素超标对人体无影响C.明矾不单能够净水,还能够作为食品的膨化剂,膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D.土壤中铝元素含量位居第三位,所以粮食中含有许多的铝元素,人过多食用含有铝元素的食品明显也没有影响4.纤维素被称为第七营养素。
食品中的纤维素固然不可以为人体供给能量,但能促使肠道蠕动、吸附排出有害物质。
从纤维素的化学成分看,它是一种A. 二糖B.多糖C.氨基酸D. 脂肪5.以下实验操作或装置正确的选项是A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩C.蒸馏D.过滤6.以下物质属于合金的是A. 硬铝B.水银C.黄金D. 金刚石7.氢气复原氧化铜的化学方程式为CuO+ H 2△Cu+ H 2O，在该反响中A. CuO 作复原剂B.铜元素化合价降低C. H 2作氧化剂D. 铜元素化合价高升8.以下气体中 ,能用向上排空气法采集的是A. NH 3B. H 2C. Cl 2D. CO9.反响 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，以下对于该反响的说法正确的选项是A.增大压强能减慢反响速率B.该反响是放热反响,所以 2 mol SO2(g) 的能量高于 2 mol SO3 (g)的能量C.使用适合的催化剂能加速反响速率D.0.2 mol SO 2(g) 与 0.l mol O 2(g)充足反响 ,生成 0.2 mol SO 3(g)10.以下物质中含有离子键的是A.CO 2B. NaFC. HClD. NH 311.以下化学用语表示正确的选项是A. 苯的结构式 :C 6H 6B.H 2O 的电子式 :C. Mg 2+的结构表示图 :D. 硝酸的电离方程式 :HNO 3=H ++NO 3-12.以下过程中 ,汲取热量的是A. 液氨汽化B. 生石灰加人水中C.天然气焚烧D.盐酸与氡氧化钾溶液反响13.以下物质中 ,能与稀盐酸反响的是A. CuB. BaSO 4C. ZnD.CO14.平时生活和工业生产中常用到漂白剂。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析
2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
(完整word版)2018高中化学学业水平测试模拟测试题.doc
...专业资料分享2018 年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2)可能用到的相对原子质量:H — 1 C — 12 N — 14 O— 16 S— 32 Na — 23 Fe — 56 Cu — 64 一、单项选择题Ⅰ :本大题共 30 小题 , 每小题 1 分 ,共 30 分。
1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会 ,目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是( )A. CO 2B. NOC. NO 2D. SO 22. 下列物质属于纯净物的是( )A. 氯水B. 氨水C.煤D. 明矾3. 下列物质的分类错误的是( )A. 空气属于化合物B. 水属于氧化物C. 氧气属于纯净物D. 甲烷属于有机物4. 小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( )A. 单质B. 分子C. 离子D. 元素-1的 NaOH 溶液 ,有下列仪器 : ①托盘天平② 量筒5. 用 NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L·③ 烧杯④ 玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL 容量瓶⑦ 药匙⑧ 250 mL 容量瓶⑨ 胶头滴管⑩坩埚 ,需要用到的仪器是( )A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 下列各组物质中,互为同位素的是( )A. 红磷与白磷B.正丁烷与异丁烷C. H 与HD.金刚石与 C608. 下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( )9. 下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.Na 2 OB.H 2OC.NaOHD.CaCl 210. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A.CO 2B.SO 2C.NH 3D.H 211. 下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是()A. B. C. D.12. 下列物质与水反应生成强碱的是()A.Na 2 OB.SO 3C.CO 2D.NH 313. 下列说法正确的是()A.H 2在 Cl2中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾B. 饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅C. 燃烧的条件是达到着火点和有氧气D.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气完美 DOC 格式整理......专业资料分享14. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 常温下 , 浓硫酸不与铜反应 , 是因为铜被钝化C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能用铝制品盛装15. 下列实验现象 ,与新制氯水中的某些成分( 括号内物质 )没有关系的是()A. 将 NaHCO 3 固体加入新制氯水 ,有无色气泡 (H +)B. 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl -) C. 使红色布条褪色 (HCl) D. 向 KI 溶液中滴加氯水 ,再滴加 CCl 4 溶液 ,发现 CCl 4 溶液呈紫色 (Cl 2) 16. 下列反应中 ,水作为还原剂的是()A.2Na + 2H O 2NaOH +H 2 ↑B.Cl 2+ H OHCl +HClO22C.2F 2 + 2H 2 O 4HF +O 2D.SO 3 + H 2OH 2SO 417. 下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是()A.CuOCuB.FeCl 3FeCl 2 C.H 2 SO 4 BaSO 4 D.NH3NO18. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中 ,能量转化方式为()A. 化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能19. 已知反应 X+YM+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X 的能量一定低于M 的 ,Y 的能量一定低于N 的B. 因为该反应为吸热反应,故一定要加热, 反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量20. 化学式与俗名相符的是()A. 小苏打 Na 2CO 3·苛性钠 NaOHB. 芒硝 Na 2SO 4·10H 2 O ·消石灰 Ca(OH) 2C. 苏打 NaHCO 3·石灰石 CaCO 3D.纯碱 NaOH · 食盐 NaCl21. 下图装置属于原电池的是()22. 下列说法正确的是A.NH 3 可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C. 液氨作制冷剂原因是其汽化时大量吸收周围的热量D.HNO 3 和活泼金属反应时主要是得到氢气23. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中,能量转化方式为A. 化学能转化为热能B.化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能24. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A. 炼钢B. 钢铁腐蚀C. 食物腐败D.塑料老化25. 已知 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2是可逆反应。
2018年普通高中学业水平模拟测试化学试卷
2018年普通高中学业水平模拟测试化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. “云锦”是南京的名片。
织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉2. 碳酸钠是重要的化工原料。
碳酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. SO2是大气主要污染物之一。
SO2不具有的性质是A. 易溶于水B. 漂白性C. 碱性D. 还原性4. 水能参与很多化学反应。
下列物质不能．．与水反应的是A. NaB. Cl2C. CaOD. SiO25. 工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。
下列对的说法正确的是A. 核电荷数为27B. 质子数为33C. 中子数为60D. 核外电子数为606. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是A. N2B. SO2C. O2D. H27. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaOHD. HCl8. 区分胶体和溶液的常用方法是A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤9. 下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10. 下列物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. 正丁烷和异丁烷C. H2O和H2O2D. 葡萄糖和蔗糖11. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 电解熔融氧化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO还原铁矿石制铁D. 电解食盐水制钠12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K＋、CO2－3、NO－3B. Ba2＋、SO2－4、NO－3C. Na＋、H＋、HCO－3D. NH＋4、OH－、Cl－13. 下列化学用语表述正确的是A. 苯的结构式：B. NaCl的电子式：Na∶ClC. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－414. 操作规范是化学实验的基本要求。
2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷
2018山东省普通高中学业水平化学模拟试卷及答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）2．下列属于化学变化的是（）A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5．（3分）下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6．（3分）下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓8．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9．下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（）A．聚乙烯塑料B．油脂C．纯棉布D．涤纶布10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg+Na+OH﹣B．Ag+NO3﹣Cl﹣C．K+H+NO3﹣D．Ba2+Cl﹣SO42﹣11．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应物和生成物浓度不再变化12．100mL 2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14．下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．18．实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是．（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有．（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有．19．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．V正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．20．如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．请回答下列问题：（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是；；．（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（16分）（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，．③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为L．（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气．③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是．②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的和钙质．③你每天吃的主食是类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏．④B类食物所含的主要营养成分是和无机盐．（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．①请写出一种污染空气的气体的名称：．②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（化学﹣﹣选修化学与技术）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：①反应②的离子方程式为；②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是．（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为．其中心原子的杂化类型为．（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程．．（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．现有如图所示的转化：已知①CH2=CH﹣OH不稳定，极易转化为CH3CHO．②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．据此：（1）写出A、B的结构简式A，B；（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型；F→G，反应类型．（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26．实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②．（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式．（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为．他应选择的制取装置有该装置存在不足之处，可能会导致．（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量，让气体从a端通入b端导出．2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷答案1-5 BDCCC 6-10 ADBCC 11-15 DABDCB 16 C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）②③；⑤；④；①；（2）①⑤；②③；④；⑥．18．（1）④⑦；④⑤⑥；（2）②③④⑤⑥；（3）①⑤⑥；④⑤．19．（1）BC；（2）①减小；②不变；③不变；（3）a、c、d．20．（1）F；（2）：CH4；HF；H2S；（3）：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（1）①形成原电池加速铝导线的腐蚀；②能；负极：Cu ﹣2e﹣=Cu2+；正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③3.36；（2）O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣；②0.56L；③CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）①平衡膳食宝塔；3：4：3；②故答案为：蛋白质；③故答案为：A；供能物质；④B层为瓜果蔬菜类，所含的主要营养成分是维生素和无机盐，故答案为：维生素；（2）答案为：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）；②以自行车代步、由乘私家车改乘公交车等措施可以减缓环境污染，故答案为：以自行车代步．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；（2）CH2=CHCOONa；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；蒸馏；（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH 溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．（1）sp3；三角锥型；；（2）；sp3；（3）；（4）丙烷；CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．（1）CH3COOCH=CH2；；（2）；氧化反应；；消去反应；（3）故答案为：；．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26.（1）锥形瓶；集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；缺少棉花团；高锰酸钾小颗粒进入导气管；（4）b；浓硫酸．第11页（共11页）。
辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟试题
2018年辽宁省普通高中学生学业水平考试模拟试题化学（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象与化学变化无关的是（）A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融2．人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。
这种表示血糖指标的物理量是A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度3．香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质量数4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾5. 下列有关能量转化的认识不正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能6. 长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。
下列有关说法正确的是（）A．因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响7．下列表达方式错误的是 （ ）．甲烷的电子式： B ．氯化钠的电子式：原子：8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A ．碳酸钡与盐酸反应：CO 32―+2H +＝CO 2↑+H 2OB ．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH ―＝AlO 2―+H 2↑C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3―+OH ―＝ CO 2↑+H 2OD ．氯气通入氯化亚铁（FeCl 2）溶液中：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ―燃烧起来。
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题(含答案)
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．随着环境治理力度的加大，淄博市的空气质量较往年明显提高，下列物质不属于．．．空气污 染物的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NO 2D ．PM 2.5 2．日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755S C ,下列关于13755S C 的说法正确的是（ ）A ．13755S C 的原子核内的中子数是55B ．13755S C 和13355S C 互为同素异形体 C ．13755S C 的放射性是化学性质 D ．13755S C 的放射性会对人体产生危害3．下列分类不正确．．．的是（ ） A ．纯碱、烧碱均属碱类 B ．CO 2、SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D ．Na 2CO 3、Na 2SO 3、NaCl 都属钠盐 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B ．镁原子的结构示意图为C ．氯化钠的电子式为D ．甲烷分子的比例(填充)模型为5．下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）A ．D 2O 和T 2OB ．金刚石和石墨C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 66．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ） A ．胶体分散质颗粒的直径在1 nm ～100 nm 之间B ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C ．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D ．采用渗析的方法可以净化胶体7．根据下列反应：(1)2Fe 3＋+2I -= 2Fe 2＋+I 2； (2)Br 2＋2Fe 2＋ = 2Br -＋2Fe 3＋。
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A ．Fe 3＋ > I 2 > Br 2B ．I 2 > Fe 3＋ > Br 2C ．Br 2 > I 2 > Fe 3＋D ．Br 2 > Fe 3＋> I 28．下列反应中属于加成反应的是（ ） A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO + 2H 2OD ．9．N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．1 mol 金属钠作为还原剂可提供的电子数为N AB ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子C ．1 L 1 mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3 N AD．标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L10．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误．．的是（）A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－12．合金的用途广泛。
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题（三）（考试分值：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答本试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题共50分）A.推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染 B.利用科学技术，开发清洁能源C.大量使用农药，化肥提高粮食产量D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品2.下列物资中属于单指的是A.H2O B.C60C.H2SO4D.Ba(OH)23.创立长式元素周期表的化学家是A.牛顿 B 道尔顿 C 阿伏伽德罗 D 门捷列夫4.下列气体中，不能用排空气法的是A.NO2 B.Cl2C.NOD.NH35.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是A.观察分散系是否稳定B.观察是否有丁达尔现象C.观察分散系是否有颜色D.分散质粒子是否带电6.下列叙述中正确的是A.0.5molNO质量是15g╱molB.H2SO4摩尔质量是98C.含有3.01×1023个分子的CO2的质量为22gD.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO +2H2O=NaSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是A.H2 B.O2C.CH4D.SO29.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）A.1种B.2种C.3种D.4种10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是A.K+ 、Ba2+ 、Cl-、SO42- B.Na+、H+、NO3-、CO32-C.Al3+、OH-、NO3-、SO42- D.Mg2+、Cl-、Na+、Br-11.下列说法不正确的是A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应的化学能能转化为电能12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是 A.HCl B.O 2 C.CH 4 D.Cl 2 13.下列说法不正确的是A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1gB.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸 14.实验室用大理石和盐酸制CO 2气体时往往混入HCl 杂质气体，为除去HCl 杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是 A.饱和氨水 B.澄清的石灰水C.饱和的碳酸氢钠溶液D.饱和的氢氧化钠溶液15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是A.Cu-2e _=Cu 2+B.Zn-2e _=Zn 2+C.2H 2O+O 2+4e -=4OHD.2H ++2e _=H 216.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf 它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 17.下列关于Na,Mg,Al 性质的叙述正确的是A.原子半径大小：Na<Mg<AlB.金属性强弱：Al>Mg>NaC.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.与水反应的剧烈程度：Na<Mg<Al 18.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是A.I _→I 2B.Al 3+→Al(OH)3C.MnO 4_→Mn 2+D.Cl 2→NaCl0 19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯 20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是A.NaAlOB.AlCl 3C.AlD.Al(OH)321.某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为A. 0.02mol/(L ·min)B.0.01mol/(L ·min)C. 0.03mol/(L ·min)D.0.02mol/(L ·min) 22.垃圾资源化的方法是A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A.12和17 B.11和17 C.11和16 D.6和8 24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG ）和（LNG ）,它们的主要成分是 A.一氯化碳 B.甲烷 C.石油 D.氢气 第II 卷 （非选择题 共50分） 必修板块(共30分) 二、填空题（本题共2个小题，共14分）26.（8分）有A,B,C,D,E 五种短周期元素，原子序数依次增大； ① A 的原子半径在周期表中最小；② B 的阴离子B 2-的电子层结构与Ne 原子相等③ C 元素可与B 元素形成C 2B ，C 2B 2两种离子型化合物④D元素的原子核外M电子层上有2个电子⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子请回答下列问题：（1）画出B的原子结构示意图；写出C的元素符号；（2）D元素在周期表中的位置是（3）请写出A与E形成的化合物的电子式。
2018高中化学学业水平测试模拟测试题-精选.pdf
()
A.Na 2O
B.Ca(OH) 2 C.CaCO3
D.H 2SO4
32.下列变化属于化学变化的是
()
A. 过滤除去水中的泥沙
B. 食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中 ,属于电解质的是
()
A. 蔗糖
B.金属铜 C.氢氧化钠溶液
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是
()
A. 大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
完美 DOC格式整理
专业资料分享
50.中国在 2009 年 12 月的联合国气候变化大会承诺 ,到 2020 年中国单位 GDP 二氧化碳 排放量比 2005 年下降 40%~50%,有效 “减碳 ”的手段之一是节能。 下列制氢方法节能是
()
A. 都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于
Na2CO 3 的分类不正确的是
A ．化合物
B．氧化物
C．碳酸盐
D．钠盐
二、单项选择题 Ⅱ :本大题共 20 小题 ,每小题 2 分 ,
31.下列物质中 ,属于盐类的是
专业资料分享
39.下列有关物质应用的叙述中 ,不正确的是
()
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学(三)(解析版)
绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（三） 本试卷共32页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 7．下列说法不正确的是 A ．硝化甘油在体内能够分解出NO ，少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛 B ．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 C ．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【解析】A．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A正确；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确。
山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题及答案
⼭东省2018年夏季普通⾼中学业⽔平考试化学试题及答案⼭东省2018年夏季普通⾼中学业⽔平考试化学试题（供2017级学⽣⽤）可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56⼀、单项选择题（每题只有⼀个正确选项，每⼩题2分，共50分）1.化学与⽣活密切相关。
下列说法错误的是A.⼆氧化硫可⽤于漂⽩草编制品B.铁粉可⽤作⾷品袋内的脱氧剂C.聚氯⼄烯塑料制品可⽤于盛装⾷品D.“地沟油”回收后可⽤于制作肥皂2.材料与⼈类⽣活密切相关。
下列材料所属类别错误的是A.蚕丝—天然⾼分⼦材料B.光导纤维—⽆机⾮⾦属材料C.玻璃钢—⾦属材料D.保鲜膜—合成⾼分⼦材料3.下列化学⽤语表⽰正确的是A.中⼦数为16的磷原⼦：1615PB.Na+的结构⽰意图：C.氯化钙的电⼦式：D.⼄烯的结构简式：CH2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图⼀致的是A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO2↑C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.离⼦化合物中只存在离⼦键C.只含共价键的物质⼀定是共价化合物D.只含⾮⾦属元素的物质⼀定不含离⼦键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，电解质B.MgO，⾦属氧化物，⾮电解质C.H2SO4，酸，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质⽆关的是A.明矾⽤作净⽔剂B.在⾖浆⾥加⼊盐卤做⾖腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产⽣红褐⾊沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下⼝放出下层液体，再从上⼝倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，⽤玻璃棒引流D.过滤时，漏⽃下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2化学性质稳定，可⽤作保护⽓B.NO、NO2均为⼤⽓污染⽓体，在⼤⽓中可稳定存在C.可⽤浓盐酸检测输送NH3的管道是否发⽣泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼⾦属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.⼄烯和苯两种分⼦的空间结构都是平⾯型B.⼄烯和聚⼄烯都能使溴的四氯化碳溶液退⾊C.甲烷和苯都能发⽣加成反应D.丙烷和丁烷都有同分异构体11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g Mg 与⾜量稀硫酸反应，转移的电⼦数为0.1 N AB.3.2 g O2和O3混合⽓体中的氧原⼦数为0.2 N AC.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5N AD.5.6 L CO2中含有的分⼦数为0.25 N A12.下列例⼦在溶液中能⼤量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离⼦⽅程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加⼊铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加⼊硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通⼊氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OD.向氨⽔中通⼊少量⼆氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏⼩B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液⾯低于刻度线，应再滴加蒸馏⽔⾄刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移⾄带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离⼦，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是A. 0.15 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-116.如图所⽰，将锌⽚和铜⽚按不同⽅式插⼊稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电⼦经导线从铜⽚流向锌⽚B.两烧杯中锌⽚上均发⽣还原反应C.两烧杯中铜⽚表⾯均⽆⽓泡产⽣D.⼀段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减⼩17.⽤稀硫酸与过量锌粒反应制取氢⽓，欲加快化学反应速率⽽不改变产⽣氢⽓的量，下列措施不可⾏的是A.升⾼温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改⽤等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）⼀定处于化学平衡状态的是A.混合⽓体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1 mol B的同时⽣成0.5 mol D19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原⼦半径⽐钙的⼤B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与⽔反应产⽣氢⽓D.氢氧化镭的碱性⽐氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验⽬的的是A.制取SO2B.验证SO2漂⽩性C.收集SO2D.处理含SO2的尾⽓21.Cr2O72-毒性较强，常⽤NaHSO3处理⼯业废⽔中的。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习模拟测试卷(三)含解析
广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷（三）（时间:90分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质含有自由移动的Cl－的是（)A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液D．KCl固体2．48 g O3和O2的混合气体中含有O原子(N A为阿伏加德罗常数的数值）（)A．3N A个B．2N A个C．N A个D．无法确定3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液4．二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素(S）的化合价为（)A．＋2 B．－2C．＋4 D．＋65. 某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。
其中金属制品中保存较好的可能是（)A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛6．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是（）7．如图是某品牌食盐包装上的部分说明，这里的氯化钠和碘酸钾都属于（）A．酸B．氧化物C．盐D．碱8．下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．醋酸B．金属钠C．碳酸钙D．无水硫酸铜9．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题。
科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（)A．醇B．羟酸C．氨基酸D．糖10．标准状况下的2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ）A．体积约为22。
4 L B．有4 mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g/mol11．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ）A．Cl B．SC．Na D．Mg12．元素的化学性质主要决定于原子的（)A．最外层电子数B．中子数C．核外电子数D．质子数13．某同学家中收藏了一件清末铝制佛像,该佛像至今保存完好。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年普通高中学业水平考试
化学模拟题（三）
（考试分值：100分考试时间：90分钟）
注意事项：
1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答
本试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
第I卷（选择题共50分）
A.推广燃烧脱硫技术，防止SO
2
污染 B.利用科学技术，开发清洁能源
C.大量使用农药，化肥提高粮食产量
D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品
2.下列物资中属于单指的是
A.H
2O B.C
60
C.H
2
SO
4
D.Ba(OH)
2
3.创立长式元素周期表的化学家是
A.牛顿 B 道尔顿 C 阿伏伽德罗 D 门捷列夫
4.下列气体中，不能用排空气法的是
A.NO
2 B.Cl
2
C.NO
D.NH
3
5.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是
A.观察分散系是否稳定
B.观察是否有丁达尔现象
C.观察分散系是否有颜色
D.分散质粒子是否带电
6.下列叙述中正确的是
A.0.5molNO质量是15g╱mol
B.H
2SO
4
摩尔质量是98
C.含有3.01×1023个分子的CO
2
的质量为22g
D.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H
2
O表示的是
A.2NaOH+H
2SO +2H
2
O=NaSO
4
+2H
2
O B.Ba(OH)
2
+2HCl=BaCl+2H
2
O
C.Cu(OH)2+2HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O D.KOH+HCl=KCl+H
2
O
8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是
A.H
2 B.O
2
C.CH
4
D.SO
2
9.分子式为C
5H
12
的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是
A.K+ 、Ba2+ 、Cl-、SO
42- B.Na+、H+、NO
3
-、CO
3
2-
C.Al3+、OH-、NO
3-、SO
4
2- D.Mg2+、Cl-、Na+、Br-
11.下列说法不正确的是
A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化还原反应的化学能能转化为电能
12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是 A.HCl B.O 2 C.CH 4 D.Cl 2 13.下列说法不正确的是
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1g
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴
D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸
14.实验室用大理石和盐酸制CO 2气体时往往混入HCl 杂质气体，为除去HCl 杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是 A.饱和氨水 B.澄清的石灰水
C.饱和的碳酸氢钠溶液
D.饱和的氢氧化钠溶液
15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是
A.Cu-2e _=Cu 2+
B.Zn-2e _=Zn 2+
C.2H 2O+O 2+4e -=4OH
D.2H ++2e _=H 2
16.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf 它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 17.下列关于Na,Mg,Al 性质的叙述正确的是
A.原子半径大小：Na<Mg<Al
B.金属性强弱：Al>Mg>Na
C.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.与水反应的剧烈程度：Na<Mg<Al 18.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A.I _→I 2
B.Al 3+→Al(OH)3
C.MnO 4_→Mn 2+
D.Cl 2→NaCl0 19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯 20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是
A.NaAlO
B.AlCl 3
C.Al
D.Al(OH)3
21.某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为
A. 0.02mol/(L ·min)
B.0.01mol/(L ·min)
C. 0.03mol/(L ·min)
D.0.02mol/(L ·min) 22.垃圾资源化的方法是
A.填埋
B.焚烧
C.堆肥法
D.分类回收法
23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A.12和17 B.11和17 C.11和16 D.6和8 24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳
25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG ）和（LNG ）,它们的主要成分是 A.一氯化碳 B.甲烷 C.石油 D.氢气 第II 卷 （非选择题 共50分） 必修板块(共30分) 二、填空题（本题共2个小题，共14分）
26.（8分）有A,B,C,D,E 五种短周期元素，原子序数依次增大； ① A 的原子半径在周期表中最小；
② B 的阴离子B 2-的电子层结构与Ne 原子相等
③ C 元素可与B 元素形成C 2B ，C 2B 2两种离子型化合物
④D元素的原子核外M电子层上有2个电子
⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子
请回答下列问题：
（1）画出B的原子结构示意图；写出C的元素符号；
（2）D元素在周期表中的位置是
（3）请写出A与E形成的化合物的电子式。
27.（6分）X是地壳中含量最高的金属，Y是赤铁矿的主要成分，它们在高温下发生剧烈反应生成Z和R两种物质，并放出大量的热。
Z和R都能与稀硫酸反应，其中R与稀硫酸反应放出气体，所得溶液中加KSCN试剂无血红色出现。
是回答下列问题:
（1）写出Z的化学式；
（2）写出X和Y在高温下反应的化学方程式；
（3）写出R与稀硫酸反应的离子方程式；
三.实验题（本题共1个小题，共10分）
28.如右图所示，实验室用NH
4Cl和Ca(OH)
2
制取NH
3
.请回答下列问题：
（1）仪器A的名称；
（2）B处的药品是；其作用是；
（3）检验D处试管中NH
3
是否收集满，除用湿润的红色石蕊纸外，还可采用的简易方法是；
（4）将收集到的氨气溶于水，所得溶液呈性（填“酸”，“碱”或“中”），原因是。
（用方程式解释）四.计算题（本题共1个小题，共6分）
29.将一块锌片插入200ml0.1mol/CuSO
4溶液中，锌片与CuSO
4
溶液恰好完全反应。
(1)求参加反应的锌的物质的量
(2)求析出铜的质量
(3)求所得溶液中ZnSO
4
的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）
选修模块（共20分）
五、选择题（本题共3个小题，共20分，考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）
选修I（化学与生活）
30.（6分）蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。
如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫；进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成。
31.(8分)下列四种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）
①加铁酱油②亚硝酸钠③胭脂红④食盐
(1)能够做着色剂的是 (2)能够做调味剂的是
(3)能够做防腐剂的是 (4)能够做营养强化剂的是
32.(6分)造成酸雨的主要气体是；造成温室效应的主要气体是。
光导纤维的主要成分是。