元素周期表复习课件

电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A， 则n g它的氧化物中所含质子的物质的量 (mol)（ ）A
A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。
举例
C.
Ar、Cl、S
D. Na、P、Si
2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（ B）
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
1. 原 子 半 径 由 小 到 大 ， 且 最 高 正 价 依 次 降 低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素
222
Rn
86
从而对人体产生伤害。该同位素原子
的 中子数和质子数之差是（ B ）
A.136 B.50
C.86
D.222
2.在
A Z
X
p q
中，A、Z、p、q表示某元素的四个
角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）
对应相等，而A不等，则X1和X2表示（ ） A
物质结构 元素周期律
单元复习
原
原子核
子
核外电子
核外电子排布规律
化学键
元 随着原子序数的递增： 素 原子的电子层排布、原 周 子半径、主要化合价、 期 金属性和非金属性呈周 律 期性变化。
分类
金离 共 属子 价 键键 键
变化
元
素
旧新 周 键键 期 断成 表
极性键 非极性键 化学反应
编排原则
周期(7个)
80 Se互为同位素
34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
2.下列说法中正确的是( B ) (1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元 素的相对原子质量是该元素的一个原子的质 量与12C原子质量的1/12的比值 (4)凡相同元 素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的 原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6)
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
10B的质量分数=
1×10 ×100% = 18.5%
1×10 + 4 ×11
注意审题 可用十字交叉法求出原子个数比
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
结
构
族(16个)
元素性质 递变规律
同周期 同主族
一．原 子 结 构 １、原子结构
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升 高
A 2、4 B 4、6 C 1、4、6 D 1、3、5
3. 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原 子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ C ）
(A)20% (B) 略大于20%
(C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20%
阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数
阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
元素
核素 …… 核素 （同位素）
元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 原子近似相对原子量：
（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
34
34
B、7384 Se和
A.同一种元素的不同原子形成的离子
B.不同元素
C.不同原子
D.不同元素的离子
3. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、 bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是（ ） D (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n