气体溶解度课件

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2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度第2课时溶解度课件

硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g

溶解气体ppt

例如氧气在大洋海水中的溶解度大约只有在淡水中的8082%。对于淡水而言，含盐量的变化幅度很小，对气体在水中的溶解度影响不大，一般不考虑含盐量的影响，而近似地釆用在纯水中的溶解度值。
（4）气体分压力
• 在温度与含盐量一定时，气体在水中的溶解度随气体的分压增加而增加。对于难溶气体，当气体压力不是很大时，气体溶解度与其压力成正比，这就是享利定律。用公式表示为：
计算不同压力下氧气的溶解度和饱和度
• 例计算淡水湖面大气压为85200Pa水温15℃时氧气的溶解度?
解:求氧分压:(101325Pa,P1和85200Pa,P2条件下的氧分压)
P1= (PT1-PW0) ×20.95% P2= (PT2-PW0) ×20.95% 查表可知15℃时, PW0=1707Pa C1/C2=P1/P2
• 例已知青海湖水含盐量为12.5g/L,湖面海拔3195m,试计算 20℃时青海湖水溶解氧为8.50mg/L时的饱和度?
解:采取直线内插法求得海拔3195m处的平均大气压为 68270Pa 查附表得20℃,盐度为12.5g/L时氧气溶解度为5.90mol/L 求压力为68270Pa时大气中氧的溶解度: C2=C1×[(PT2-PW0) ÷ ( PT1-PW0) ] =5.90 ×[(68270-2337) ÷ (101325-2337) ]
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气体的溶解度解读

C总

M
M M A x A M S xS
对于稀溶液， M
M S , S
H
C总 E

s
MsE
*
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
y mx
m——相平衡常数，是温度和压强的函数。温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系：由分压定律知： p P y
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P

即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向具体方法：已知相互接触的气液相的
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的最大可能性。
增加塔高组成为y1的混合气塔底 x1增加减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低极限
组成为y1的混合气
增加塔高增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
一、气体的溶解度
第六章吸收
第二节气液相平衡
二、亨利定律

3溶解气体

24（2）影响光合作用产氧因素光照光合产氧随深度而变化强光表层受抑制强光表层受抑制，，次表层光合产氧最快光合产氧随季节而变化冬季约为夏季11%。

水温水生植物种类和数量营养元素供给情况池塘不同水层光合作用日产氧量与水呼吸耗氧（Ⅰ）1977.6.251977.6.25--6.26 6.26 多云多云（Ⅱ）1977.6.281977.6.28--6.29 6.29 阴有小雨阴有小雨菲律宾蛤仔的耗氧率Q O=0.307W-0.7381.004T 20-32℃栉孔扇贝的耗氧率Q O=0.040W-0.3491.079T 20-28℃中国明对虾的耗氧率Q O=0.061W-0.1361.089T 20-30℃式中：Q O-mg/g/h；T-温度(℃)；W-湿重(g)2933393、底质耗氧-“泥”呼吸“泥”呼吸包括养殖水体底泥中含有的各种有机质分解耗氧及各生物类群呼吸耗氧影响因素影响因素：：温度温度、、底栖生物量底栖生物量、、有机物含量 {SOD}gO2.m-2.d-1=0.244exp(0.0423t ) {SOD}gO2.m-2.d-1=0.636+120X式中式中：：SOD 为底泥耗氧速率为底泥耗氧速率；； t 为温度为温度（（℃)； X 为有机质的含量为有机质的含量（（质量分数质量分数）。

）。

采泥器光合产氧是水中氧气的主要来源光合产氧是水中氧气的主要来源，，白天随光照逐渐增强白天随光照逐渐增强，表层中层底层43表层中层底层1、溶氧的日变化溶氧的日较差溶氧的日较差：：溶氧日变化中氧日变化中，，最高值与最低值之差值与最低值之差。

日较差较大说明水体中浮游植物多日较差较大说明水体中浮游植物多，，即饵料生物较为丰富较为丰富，，浮游动物和有机物质的量适中浮游动物和有机物质的量适中。

ABCDE水下溶解氧含量的与水下光照、、水体混合有关水下溶解氧含量的与水下光照45结冰前的对流混合可以到达底层水结冰前的对流混合可以到达底层水，，表层富氧水能够补充底层溶氧够补充底层溶氧，，使得底层水溶氧升高使得底层水溶氧升高；；结冰后没有显著对流混合结冰后没有显著对流混合，，加上结冰后光照强度减弱，光合产氧减弱光合产氧减弱，，使得底层溶氧逐渐降低使得底层溶氧逐渐降低；；融冰后对流混合增强融冰后对流混合增强，，光照增强使得底层溶氧逐渐升高升高；；春季后对流混合无法达到底部春季后对流混合无法达到底部，，溶氧又逐渐下降溶氧又逐渐下降。

溶解度ppt课件

通常以质量单位（如克）表示在一定量的溶剂（如100克水）中溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之比表示，常用于固体溶解度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体积之比表示，常用于气体溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解度增大。但某些物质（如气体和某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度可能相差很大，这与溶质和溶剂分子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出其他温度下的溶解度。

化学实验：气体的溶解度与溶解动力学

气体溶解度与压力、温度的关系
气体溶解度与压力的关系：随着压力的增加，气体溶解度也增加。
气体溶解度与温度的关系：随着温度的升高，气体溶解度降低。
压力对气体溶解度的影响：压力越大，气体溶解度越高。
温度对气体溶解度的影响：温度越高，气体溶解度越低。
溶解动力学
第二章
溶解动力学的定义
实验结果分析
实验数据记录：准确记录实验过程中的各项数据，包括气体溶解度、溶解速率等。
数据处理：对实验数据进行整理、计算和分析，得出有意义的结果。
结果分析：根据实验结果，分析气体溶解度与溶解动力学之间的关系，探究影响气体溶解度的因素。
结论总结：总结实验结果，得出结论，并与理论进行比较，验证理论的正确性。
实验注意事项
第五章
安全注意事项
实验前必须穿戴好防护眼镜、实验服等个人防护用品
实验室内严禁吸烟、饮食和带入火种
实验中要保持室内通风良好，防止中毒和爆炸事故发生
实验后要及时清理实验现场，确保安全卫生
实验误差分析
气体纯度误差：气体不纯会影响溶解度，导致实验结果偏离真实值
温度误差：温度波动会影响溶解度，导致实验结果不准确
溶解动力学是研究物质在溶剂中的溶解速率和溶解过程的学科。溶解动力学主要关注溶解过程中的速率控制步骤和机理。溶解动力学对于理解物质溶解过程的本质和规律，以及优化溶解过程具有重要意义。溶解动力学可以通过实验测定和理论计算等方法进行研究。
溶解速率的影响因素
温度：温度越高，溶解速率越快压力：压力越大，溶解速率越快搅拌：搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而提高溶解速率溶质与溶剂的相互作用：溶质与溶剂的相互作用也会影响溶解速率

气体的溶解度

实际组成y和x，在x-y坐标
图中确定状态点，若点在平衡曲线上方，则发生吸收过程；若点在平衡曲线下方，则发生解吸过程。
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可表示为：
y y *：以气相组成差表示的吸收推动力；
x * x：以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的最大可能性。
增加塔高组成为y1的混合气塔底 x1增加减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低极限
组成为y1的混合气
增加塔高增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
X Y x ,y 1 X 1 Y
由 y * mx得,
Y* mx * 1 x 1 Y
mx Y 1 (1 m) x
*
当溶液浓度很低时，X≈0，上式简化为：
Y mX
亨利定律的几种表达形式也可改写为
*
P * x , c HP E y Y * * x , X m m
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P

即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰性组分的摩尔数 1 y
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021

气体在液体中的溶解度

① 假如A/RT=0, 则溶液是理想溶液，亨利定律在0~1全部浓度范围内都合用。
② 假如A/RT比1小得多，则虽然x2相当大，活度系数也没有很大变化。
③ 假如A/RT很大，则虽然x2不大，也会引起活度系数随构成而明显旳变化。
7.2 亨利定律及其热力学意义
式（7-3）中，亨利定律假设气相逸度等于分压，但这个假设并不是必须旳。第四章已经详细讨论过气相逸度旳计算，这个假设能够清除。
当溶液旳温度高于纯组分i旳临界温度时， pis 旳计算还
会遇到困难。在这种情况下，一般把纯组分i旳饱和压力曲线外推到高于临界温度旳溶液温度。
如右图，虚拟液体旳饱和蒸汽压一般由饱和蒸汽压对热力学温度倒数旳半对数图直线外推得到。
lg pis
虚拟流体临界点
液体
1/T
7.1 气体旳理想溶解度
由式（7-2）表达旳理想溶解度有两个严重旳缺陷：
2
2 2,1 2
KrichevskyIlinskaya方程
导出：
ln
f2 x2
ln H ( p1s ) 2,1
A RT
x12
1
V m2
p RT
p1s
7.3 压力对气体溶解度旳影响
7.3.3 状态方程计算Krichevsky-Ilinskaya方程旳参数
假如试验数据不足，可利用状态方程计算KrichevskyIlinskaya方程旳三个参数。
解度常与它旳气相分压成正比。
pi yi p kxi
（7-3）
式中，k是百分比常数；对一定旳溶质和溶剂，k仅与温度有关，与构成xi无关。
能满足式（7-3）旳溶解度值和分压值因系统而异，一般旳说，对许多常见系统旳粗略规律是：分压不超出5bar或 10bar，溶解度不不小于3%（摩尔分数）。

9.2溶解度④(第四课时)气体溶解度

9.2溶解度（第四课时）气体溶解度一、学习目标：1.知道气体溶解度的涵义及影响因素；2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

【课前预习】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面处浮游呢？【预习自测】课本P41.9.【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】俗话说“响水不开，开水不响”，烧开水时，为什么水中不断地冒气泡？知识点四：气体溶解度一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。

【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。

⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。

4.如何增加养鱼池中的含氧量？。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评1．人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（）A．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气2．如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（）A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液3．每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A．经常饮用蒸馏水对身体有益B．所有物质在水中的溶解度都随温度的升高而增大C．可用肥皂水区别硬水和软水D．地球上的水资源丰富，取之不尽，用之不竭4．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去5．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生6．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．t2℃时，30g a物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出7．对下列事实的解释正确的是（）事实解释A 氧气用于切割金属氧气有可燃性B 洗洁精可用于除油污洗洁精具有乳化功能C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水8122211(1)饮料成分中属于氧化物的是（填序数）；(2)开启时，会看到有大量的气泡从罐内冒出，该现象可说明的减小使气体的溶解度减小；夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧”（填“难”或“易”）挥发出CO2气体，这说明温度升高使气体的溶解度。

气体溶解度

气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。

例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。

这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。

这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。

例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。

气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

课题2第2课时溶解度(2)2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)

B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C ) A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量一定为36.0g
5. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( B )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压。
45.8
63.9
85.5
①描点 ②连线
注：曲线要尽可能光滑
2．从绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3.图2-12和图2-13给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论:
(1）根据图2-12和图2-13分析，这些固体物质的溶解度随温度
①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36 g。
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。
溶解度的相对大小（20℃时）

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

D 正确的是（）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是（）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示

初中化学溶解度省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

⑵或者在一定温度下，看该溶液中有无不能继续溶解旳溶质存在，若有且溶质旳量不再降低，阐明原溶液是该溶质旳饱和溶液。
二、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（一般溶剂为水）里到达饱和状态时所溶解旳质量。
同一种固体在不同温度下旳溶解度不同 100g是溶剂旳质量，不是溶液旳质量
然后再加入A物质40g，可用曲线上旳c 点表达。
⑹若A溶液中具有少许B物质，应采用旳分离措施是：
降温结晶（冷却热旳饱。和溶液）
⑺若B溶液中具有少许A物
质，应采用旳分离措施是：
t
蒸发结晶（蒸发溶剂）。
⑻将t2℃时等质量旳三种物质旳饱和溶液降温
至析t出1℃旳，是析出晶C体最。多旳是 A
，没有晶体
且有固体剩余
2、⑴大多数物质旳溶解度随温度旳升高而增大，
如 KNO3 ，分离适合用降温结晶。
⑵少数物质旳溶解度随温度旳升高而变化不大，
如 NaCl ，分离适合用蒸发结晶。
⑶个别物质旳溶解度随温度旳升高而减小
，
如 Ca(OH)2。
四、气体旳溶解度
定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时旳气体体积。
例.右图为A、B、C三种固体物质溶解度/g
A
旳溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质旳溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小旳是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质旳不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
旳措施是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
D．从具有少许NaCl旳KNO3饱和溶液中得到较多旳 KNO3晶体，一般可采用冷却热饱和溶液旳措施

新人教版九年级化学下册《溶解度》精品教学课件

么？最大收获是什么？
课后反思
1、和同桌说说你今天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归纳本课知识重点。
结束语
大千世界，充满着无数的奥秘，希望同学们能遇事独立，积极探索钻研，解决更多的难题。
感谢观看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的外因：温度

《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (12)

2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
重点：盐的性质复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.
1．硝酸钾在10℃ 时溶解度克，
这说明在 10 ℃时
克硝酸钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
2．氯化铵在10℃ 时溶解度克,
这说明在10 ℃时
克氯化铵溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；
3. 氯化钾在10℃ 时溶解度31克,
这说明在 10 ℃时 31 克氯化钾溶解在 100克水中恰好形成饱和溶液；