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○ B ● F

化学选修3专题练习

1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。

（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。

（4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因

是 。

2.[化学——物质结构与性质]（15分）

现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B 元素原子的核外p 电子总数比s 电子总数少1

C 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A 同周期

D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A 元素在同一周期

E 是第七列元素

F 是第29号元素

（1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）

（4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶

胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ；

（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。

3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。

（2）写出X 的化学式 和化学名称 。

（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。

（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。

（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因

是： 。

（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B

形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密

度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

（1）B的离子符号；D基态原子的核外电子排布式；C、D形成化合物的电子式；

（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；

（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为__ ；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为。

4．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式为。

（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为

________________，其中心原子的杂化为。

（3）A2C所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为_______。

（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式

是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_____________。（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是(用含ρ、N A的代数式表示)。

5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了

发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、

AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族

下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。

⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键

6.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。